《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》化学授课课件教案

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制人教版初中化学新课导入农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。注射用的生理盐水浓度为0.9%，医用酒精的浓度为75%，这些需要定量溶液怎样配制呢？新课学习实验目的1.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因一、实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒复习回顾托盘天平的使用方法：①检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）。②托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）。③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（物质量=砝码质量+游码质量）。④称量完毕，法码回盒，游码回零。⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加砝码；当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移好游码后再加药品。主题小标知识点1固体药品配制溶液配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液实验步骤：1、计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。水的质量：50g–3g=47g氯化钠的质量：50g⃰6%=3g主题小标2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。主题小标用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。平视液面凹面最低点与47刻度持平主题小标3.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。4.装瓶：将配置好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签上应包括药品的名称、化学式、溶液的质量分数。主题小标【问题与交流】所配溶液中溶质质量分数的误差分析（1）所配溶液中溶质质量分数偏小：①计算时错误，溶质算少了，溶剂算多了；②称量溶质时，砝码和物体放反了，且使用了游码（或其他操作导致溶质称少了）；③称量完毕，溶质有撒落，没有全部转移到烧杯中；④量液时，视线偏下，即仰视量取溶剂；⑤溶剂倒入烧杯时，烧杯不干燥或配制完溶液后用水洗烧杯，并将水倒入试剂瓶中；⑥在烧杯中溶解溶质时，溶质还没有完全溶解，就将溶液转移到了试剂瓶中。主题小标（2）所配溶液中溶质质量分数偏大：①计算时错误，溶质算多了，溶剂算少了；②称量溶质时，称量错误，溶质称多了；③量液时，视线偏上，即俯视量取溶剂；④量取液体在倒入烧杯时有洒落，没有全部倒入烧杯中；⑤在配制溶液时，溶剂有洒落。（3）所配溶液中溶质质量分数影响不大：配好溶液后，向试剂瓶中转移时，溶液有洒落。该操作虽然溶液的质量减小，但由于溶液具有均一性，其溶液中溶质质量分数不变。主题小标2.准确配制一定质量分数的溶液，在实际应用中有什么意义？请举例说明。

准确配制一定质量分数的溶液，在工农业生产中有很重要的现实意义。例如，在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液中所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。主题小标实验2：用配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的氯化钠溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？(水的密度是1.0g/mL、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/mL)将6%的氯化钠溶液加水进行稀释主题小标（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液____g（体积____mL）;水____g。252425稀释前后氯化钠的质量不变：m(6%的NaCl溶液)×6%=50g×3%m(水)=50g-25g=25g稀释前后哪个量不变？主题小标（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。小结

用固体配置1.计算

2.称量3.量取4.溶解5.装瓶保存

浓溶液稀释1.计算

2.量取3.混匀4.装瓶保存

跟踪练习1、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（

）A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒D．量筒2、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A．量取水时量筒内事先有少量水

B．所用氯化钠固体不纯

C．称量时砝码和药品的位置放反

D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出AD3、某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为

（填序号），其中操作错误的是

（填序号）（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内

保持水平。（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是

。②①⑤③④①凹液面的最低处用量筒量取水时，仰视液面读数跟踪练习课堂小结一、固体药品配制溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。二、浓溶液配制稀溶液浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。1·实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签

B．量取水时，用规格为50mL的量筒

C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热

D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%2·欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是()BD达标检测3·如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是(

)A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出4·实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C．用量筒量取水时仰视读数D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡BC达标检测达标检测在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的