苏教版高中化学必修第一册 从海水中获得的化学物质 作业21 从海水中提取镁 从海带中提取碘 【原卷+答案】

作业21从海水中提取镁从海带中提取碘

A级必备知识基础练

L碘元素在下列物质中以单质存在的是（）

A.碘酒B.海带

C.含碘食盐D.人工降雨剂

2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②碘的C04溶液

③氯化钠和单质溪的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）

A.萃取、蒸发、分液

B.分液、蒸翎、萃取

C.分液、萃取、蒸储

D.蒸储、萃取、分液

3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有：

①通氯气氧化

②用CCL萃取分液

③在碘的CCL溶液中加入NaOH溶液反萃取（转化为Nai和Na。讲分液

④水相用硫酸酸化分离出粗碘

⑤干燥后加适量K1固体（将IBr和IC1转化为12、KBr及KCI）混匀加热得纯碘等。选择下列装置进

行实验：

下列说法错误的是（）

A.步骤①可利用甲装置氧化I-

B.步骤②③分液操作时可用乙装置:从下口先放出有机相，再放出水相

C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离

D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘

4.从海水中提取镁的工业生产流程如下：

石灰乳厂盐酸、加热浓缩rHCI气体、△电壁

海水—0）Mg（OH）2②^MgCk^HoO③^gCh-®*Mg

下列说法中错误的是（）

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.该提取镁的过程中复分解反应只发生了•次

C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

2+

D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+^~=Mg+2H2O

5.下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（）

A.氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料

B.钠具有强还原性，可用于制取钛、错等金属

C.氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥有色布条

D.NaHCCh可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃酸过多症

6.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是（）

干海带江F海带灰向:悬浊液三滤液"•碘水'"上的CCL溶液”号12

A.实验室在蒸发皿中灼烧下海带，并用玻璃棒搅拌

B.海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率

c.含r的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应

D.碘水加入C04得到【2的CCL,溶液，该操作为“萃取”

7.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出•种从海带中提取碘的方法，其流

程如图。下列说法错误的是（）

陋一旦闲菽|一T含I普液|——承何——A硕永|一碘的C04溶澜「旃回

A.操作①的目的是分解除去其中的有机化合物

B.操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C.操作④的名称为萃取分液,CCL可以用茉、酒精等代替

D.操作⑤可以为蒸播

8.镁着火时，可用来灭火的物质是（）

A.N2B.COz

C.沙土D.煤油

9.实验室通过以下步骤模拟从海水中提取氯化镁：

试剂①试剂②SOCk

提取食盐后的苦II国的忐

卤水（含MgSO,Sj*器？*MgCI2

和NaC卜等）也幽陋吗

注:SOCb+H2O=SO2T+2HC1T。

下列说法正确的是（）

A.试剂①为海边收集的贝壳（主要成分为CaCO3）

B“沉镁”所得固体可用MgCh溶液洗涤净化

C.“蒸发结晶”时须将溶液蒸丁并灼烧固体

D.“晶体脱水”产生的气体可直接用作“试剂②”

B级关键能力提升练

10.海水中富含MgCL,利用下列流程可制取金属镁。在整个流程中没有涉及的化学反应类型是

（）

石灰石幽生石灰上熟石灰一丁滤液

浓缩的海水-If氢粗化镁沉淀

I

金属镁―1电解

MgCh*-----------

氯气」

A.化合反应B.置换反应

C.复分解反应D.分解反应

11.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可以生产一

种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：

贝壳煨烧一4厂如.加卤水（含MgCI?操作a

（cacoj-生石灰一石灰乳------5-------一

纳米MgO•*------滤渣Mg(OH)2

(120-160nm)

滤液

下列说法正确的是（）

A.步骤【的锻烧可在表面皿中直接进行

B.纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应

2+2+

C.步骤II中发生反应的离子方程式为Ca（OH）2+Mg~=Mg（OH）2+Ca

D.浓液中含有的微粒仅为Ca?-和C1-

12.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻灰中提取碘的流程的一部

分:

海______，后期

藻含碘有处理晶体

灰

①机溶液④碘

悬

浊J残渣

液

下列判断正确的是（）

A.步骤①③的操作分别是过流、萃取分液

B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C.步骤③中加入的有机溶剂可以是乙醇

D.步骤④的操作是过滤

1312024浙江杭州高一期末］海洋是一个有待开发的巨大的化学资源宝库,海水中元素种类很多，总储

量很大，可以从海水中提取镁、浪，主要流程如下:

I）僮人71无rm

寿M含的

NaBrM

M^Olhj

下列说法错误的是（）

A.根据流程可知还原性:SODBr>Cr

B.用SO?吸收吹出的浪，离子方程式为SO2+Br2+2H2。——4H++2Br+S01-

C.将MgSCh转化成Mg(0H)2吐为了降低成本，试剂M最好选KOH

D.加入试剂M后，分离得到Mg(OH”必须用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和玻璃棒

14.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验E的的是()

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾气

15.人造光卤石(KQ-MgCk-6HQ)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可通过下

列步骤实现:①过滤②溶解③加入适量Ca(0H)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCL

⑦在HC1气流中强热MgC12-6H2O晶体。正确的顺序是()

A.⑤③①②④⑥⑦

B.②③①⑤④⑦⑥

C.②④①③⑦⑤⑥

D.⑤③①④②⑦⑥

16.工业“从海水中提取镁”的流程图如图：

海水盐酸

石灰乳滤液bMg

反应afHQ

贝壳生石灰

燃烧

请根据图示回答以卜问题:

(I)过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、、玻璃棒。

(2)滤液b中含有比0、等物质(填两种物质的化学式即可)。

(3)流程图中操作c的名称为。

(4)写出反应a的化学方程式:。

17.海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4x10^1。从海水中可提取食盐、金属镁或镁的化合物,

其过程如图所示：

藜广粗盐溶解、蒸发.精盐

浓缩

・母液/道Mg(OH)2噜溶液粤iMgCL•6H2O

④⑥］脱*

③②水c0曲电斛，

MgMgCl

石灰乳一CaO」①九2

请回答：

(I)贝壳主要成分的化学式是

(2)步骤④反应的离子方程式是o

(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，粗盐提纯过程中过滤的巨的是

(填序号)。

①获得NaCI晶体

②除去难溶性物质

③除去易挥发物质

④除去可溶性物质

过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、、o

通电

(4)电解MgCb制金属Mg的化学方程式为MgCb(熔融)^Mg+02T，电解0.2molMgCh可生成金属

Mgg,同时可得到标准状况下的氯气Lo

C级学科素养创新练

18.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯是一种

不溶于水,密度比水小的有机溶剂)：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(填字母)。

A.烧杯B.Jfl'期

C.表面皿D.泥三角

E.酒精灯F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步

骤的实验操作名称是o

(3)步骤⑤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是_。

在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填字母)，以下略。

A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放此再将含碘苯溶液从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下II放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

分层作业21从海水中提取镁从海带中提取碘

A级必备知识基础练

1.A解析单质碘溶解在酒精中得到碘酒,A符合题目要求;海带中碘元素以化合态的形式存

在,B不符合题目要求;含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在,C不符合题目要求;人工降雨剂中

碘元素以碘化银的形式存在,D不符合题目要求。

2.B

3.D解析步骤①可用甲装笈通入氯气氧化1,A项正确;步骤②③为分液操作，有机相在下层，先

放出有机相,再从上口倒出水相,B项错误;④水相用硫酸酸化后生成碘单质,可利用过滤法分离出

粗碘,C项正确;步骤⑤可用丁装置升华提纯碘,D项正确。

4.B解析此法的原料是贝壳、海水，优点之一是原料来源丰富，故A正确;该提取镁的过程中步

骤①和②都发生了复分解反应,B错误;由流程图可知步骤①②③的目的是从海水中提取无水

MgCb,故C正确;步骤②主要发生氢氧化镁和盐酸的反应，属于离子反应,离子方程式为

Mg(OH)2+2H・一Mg2++2H2。,故D正确。

5.C

6.A解析实脸室灼烧海带要用用烟，不能用蒸发皿,A错误;加热有利于含「物质的溶解、海带灰

用沸水浸泡可提高碘元素的浸出率.B正确;含「的滤液中加入稀硫酸和双氧水后I被氧化生成

氐碘元素发生氧化反应,C正确;碘在CCL中溶解度比在水中更大，碘水中加入CCL可使L从水

中转移到CCL中，该操作为“萃取”,D正确。

7.C解析从流程图分析可知,操作①是灼烧，操作②是过滤,操作③通入氯气氧化「得到1岂操作

④是萃取和分液,操作⑤是蒸馅，据此分析解答。

由题图可知,操作①为灼烧，目的是除去其中的有机化合物，故A正确;由分析可知，操作②为过滤,

用到的被璃仪器有漏斗、烧坏、玻璃棒，故B正确;由分析可知，操作④为萃取分液，酒精和水混

溶,不能作萃取剂，故C错误;由分析可知,操作⑤为蒸馅，故D正确。

8.C解析A项,3Mg+N2叶Mg3Nz,N2不能用于镁燃烧时的灭火物质;B项ZMg+CCh*

2MgO+C,CO2不能用于镁燃烧时的灭火物质;C项，沙土不燃烧且和镁不反应，沙土可用于镁燃烧

时的灭火物质;D项，燃油能燃烧，不能用作灭火物质。

9.B解析镁离子不能与CaCCh直接反应，海边收集的贝壳(主要成分为CaC03)燃烧分解生成氧

化钙，试剂①为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙,A错误;“沉镁”所得固体为氢氧化镁，可用氯化镁

溶液洗涤，减少氢氧化镁溶解损失,B正确;“蒸发结晶”时，当有大量团体析出，停止痛热利用余热

蒸干，不能将溶液蒸干,C错误;“晶体脱水”产生的气体有S02和HC1,不能直接用作“试剂②”,D错

误。

B级关键能力提升练

10.B

U.C解析固体燃烧应该在靖烟中进行，因此步骤I的燃烧不能在表面皿中直接进行,A错误;纳

米MgO的微粒直径超过100nm,溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应,B错误;

2+2+

步骤II沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg—Mg(OH)2+Ca,C正确;滤液

中含有的微粒主要为Ca2+和CT,还含有少量镁离子等,D错误。

12.A解析①分离悬浊液可通过过滤除去不溶物，③是将水中的碘单质萃取到有机层中，操作为

萃取分液,A正确;淀粉可检脸碘单质是否生成，检脸②中反应是否进行完全,应检验溶液中是否含

有碘离子，若无碘离子则证明反应完全,B错误;萃取剂必须与原溶剂不互溶，乙醇与水互淳,C错

误;步骤④的操作应该是蒸馅,D错误。

13.C解析制得液澳的过程中涉及的反应为CL与溶液中的B「反应生成cr和B「2、B12与so2

水溶液反应生成硫酸和氢澳酸，由还原剂的还原性强于还原产物可知,还原性的强弱顺序为

SO2>Br>Cr,A正确;用S02水溶液吸收Br?发生反应的离子方程式为

+

SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+S0i-,B正确;海边主要成分为碳酸钙的贝壳经燃烧分解、与水反应

可以制得廉价易得的石灰乳，所以将海水中的硫酸镁转化为氢氧化镁的试剂M应选用氢氧化钙,

不能选用氢氧化钾,C错误;分离得到氢氧化镁的操作为过滤，过滤用到的坡璃仪器为烧杯、漏斗

和玻璃棒,D正确。

14.B

15.B解析先将