物质制备综合实验探究-2026高考化学（含答案）

物质制备综合实验探究-2026高考化学含答

案

物质制备综合实髓探究

任务目标

1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。

2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。

考点一无机物的制备*

必备知识

1.常见的气体发生装置

制取装置可用来制取的气体反应原理

MnO”

。22KCIO\=====2KCI+3O）T

△

t

Nil.

2NHQI+Ca{OH\=CaCl2+2NH,^2H2O

固气

固+A

温度计q

I\控制者1;1平衡气压U

rn箕应温度且^便于滴下液及U

;_11

L3e

发散》豆

1_，-----L---1

M2O2+4石&（浓）=^=M7iCl+Cl^^2H,O

Cl22

A

固+液一＞气

△

HClMC7+H2so式浓）NaHSOa+HClT

有

聿控制反应「孔

…手按制反应

塑

।~~tU

4滴加入液।固液分离‘料

体

板

发散源

aH,2H++Zn,===42T+加2+

eA有孔

COCaCO^HCl===CaC勾+82T+用O

f板2

固（块状）+液T气

MnO,

。22H2O2----------2H2。+O./•M

H,Zn+H2so产==%SO|+H2T

用于控A

制滴加型CO.CaCO.+2HCl===cg+Hz。+C0>]

速度或［

液体的CaO

NH,；•凡（浓）=====

量PN”0NH.^+H,O

Cl22KMiO1+16“a（浓）===2KCI+2MnCl2+8H2O+5a2T

固+液T气

SO2Na2SO^H,SO.i===NgSO\+HQ+SO2T

2.气体的净化

(1)设计原则：根据主要气体及朵质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。

(2)吸收剂的选择

吸收剂的选择应根据被提纯气体的性质和杂质的性质来确定，一般情况如卜.：

①易溶于水的气体杂质可用水吸收；

②酸性杂质可用碱性物质吸收；

③碱性杂质可用酸性物质吸收：

④水为杂质时，可用干燥剂吸收：

⑤能与杂质发生反应生成沉淀［或可溶物)的物质也可作为吸收剂。

3.气体的收集

「I)常见气体的收集方法

收集方法排水法向上排空气法向下排空气法

收集的气体密度比空气大，且收集的气体密度比空气小，且

收集的气体不与水反

收集原理与空气密度相差较大，不与空与空气密度相差较大，不与空

应且难溶于水

气中成分反应气中成分反应

收集装置一一■.U'

------1

X____P

适用的气体H2、O2、NO、CH］等a、。5、M。2、so2等%、NH3等

(2)集气装置的创新-一排液集气装置

排液集

气装置

从Q管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如总、。2等。若将广口瓶中的液体更换，还可

以收集以下气体

装置⑴

①饱和食盐水一一收集Cl2②饱和NaHCO播液--收集CO2

③饱和NallS溶液一一收集H2s④四氯化碳一一收集HCI或Nil.

装置（n）储气式集气：气体从橡胶管进入，可将水由4瓶排入B瓶，在瓶力中收集到气体

4.尾气处理装置的选择

Q装置用于吸收或溶解反应速率不是很快的气体，如用NQOH溶液吸收。小。。2等。

，装置用于收集少量气体。

。、4装置用于吸收极易溶且溶解很快的气体,如〃口、“&'、帅3等,其中（/装置吸收量较少。

e装置用于处理难以吸收的可燃性气体，如从、。。等。

5.防倒吸装置

图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压

强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧环中液面下

①液体容纳

降；使漏斗口、丁噪管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流

回烧杯内，从而防止吸收液倒吸

如图所示，N%、“a等易溶于水却不溶于的气体，在

②分液式CC4中形成气泡，增大与水的接触面积,进行间接吸收，可

以达到防倒吸的目的

如图所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安

③安全瓶全瓶,从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒

吸作用

6.实验条件的控制

口）排气方法

为了防止空气中的。八。。2、水蒸气等干扰实验,常用其他稳定的气体（如氮气）排尽装置中的空气:有时也

可充分利用反应产物气体（如氨气、氯气、二氧化硫等）排尽装置中的空气。

（2）控制气体的流速及用量

①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。

②观察气泡,控制气流速度,加图甲，可通过观察气泡得到M、“2的体积比约为1：3的混合气体.

③平衡气压，如图乙,用长玻璃管平衡气压，防堵塞。

片一电、也混合气f/玻璃管

H2f利牛-N2J,

乙\、*

型^，浓硫酸修才3

甲W

（3）压送液体

根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应•容器，M

（4）温度控制

①控制低温的目的：减少某些反应物或产物分解,如3、NH,HCOs等;减少某些反应物或产物挥发，如盐

酸、氨水等;防止某些物质水解,避免副反应发生等。

②采取加热的目的:加快反应速率或使平衡移动,加速溶解等。

③常考的温度控制方式

如水浴加热:均匀加热，反应温度在100℃以下。

b.油浴加热:均匀加热，反应温度在10（）〜260℃之间。

c.冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度;减少其他副反应，提高产品纯度等。

£保温:如真空双层玻璃容器等。

7.无机物制备实验题的解题模型

：实验原理可从题给的化学情境（城题目所给

巧审题：的实险目的）并结合元素化合物的仃X知识

明确实的L获取•在此茶砒上，依据可靠性、简捷性、

目的、原理:安全性的原则，确定符合实验目的、要求的

：实验方案

想过程:根据由实验原理所确定的实验方案中的实验：

理清操作T过程，确定女的操作的方法和步算，把握各：

先后顺序1实的步骤的要点，理清实验操作的先后顺序：

0..............................................................

方＞图:若题目中给出装置图，在分析解答过程中，要

分析装置或「认真细致地分析图中的各部分笠置，并结合

流程作用：实验目的和原理，确定它们在实验中的作用

f_二二二二二二二二二二二二二二二二二

细分析:在定性实险的城础上研究JS的美系，根据实舲

得出正确的T现较和记录的数据，对实验数据进行筛选，通过

实验结论：分析、计算、推理等确定行关祥用含累及化学式

k）、.■■・・•••・•••••・••.•・■・一・•・■・一■・・•••■・・・•••••••・・••.

要点突破

题目叵碳酸锢心电（。0）］可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸朝，反应为

2hQ：,+6ML"Ca===La2（CO3）31+6M/Q+3C5T+3H2。。下列说法正确的是（）

A.从左向右接口的连接顺序：〃-3,4-。，E-。

B.装置X中盛放的试剂为饱和此物。。,溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要后的是增大接触面积,加快气体溶解

题目［9利用废蚀刻液（含FeCl?、CuCk及FeClJ制备碱性蚀刻液溶液和Fed’6Hq的主要

步骤:用其。2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液［。15+4可及产==CMNHJQU、固液分离，用

盐酸溶解沉淀并制备ReCZMHQ。下列有关实验说法正确的是（）

•M

A.用其。2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2属2++“2。2===2尸e3++2”2。

B.用装置甲可以制备。《川”，口2并沉铁

C.用装置乙可以分离。以八〃3)。2溶液和Fe(OII)..

D.用装置了由民小溶液制备注。b6凡O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤

题目10某化学小组同学利用一定浓度的耳。2溶液制备5,再用。2氧化。2昆。〃，并检验氧化产物。

I.制备。2

该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

(1)甲装置中主要仪器的名称为。

⑵乙装置中，用粘合剂将A如色制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞式,经长

颈漏斗向试管中缓慢加入3%乩。2溶液至o欲使反应停止，关闭活塞改即可，此时装置中的现象

是______。

(3)而藕可用于制备较多。2,催化剂伯丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安全管中的现

象是，此时可以将伯丝抽离其5溶液，还可以采取的安全措施是。

(4)丙装置的特点是(填序号)。

Q.可以控制制备反应的开始和结束

b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

C.与乙装置相比，产物中的5含量高、杂质种类少

II.氧化GHQH

该小组同学设计的氧化。2从。〃的装置如图(夹持装置省略)

(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。

III.检验产物•M

⑹为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号检验试剂和反应条件现象结论

①酸性KMnOj溶液紫红色褪去产物含有乙醛

②新制。Z（OH）2,加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛

③微红色含酚配的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸

实验①〜③中的结论不合理的是（填序号）,原因是.

考点二氯气的实验室制法及性质实验（

必备知识

1•有机综合实验中的常用装置及注意问题

（1）常用装置

①反应装置:有机物易挥发，常采用冷凝回流装置减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。

球形冷凝管回］

」长导管

流作用冷凝作用

滴液

漏斗

温

度三颈窗防倒吸

计烧瓶善吸收剂

②蒸储装置:利用有机物沸点论不同，用蒸镭的方法可以实现分离。

温

度

牛角管

温度计的

蒸播为接

正确位置

烧瓶式收

酒精灯器

⑵注意问题:

温度计水银球的位若要控制反应温度，温度计的水银球应插入反应液中；

若要选择收集某温度下的馄分，则温度计的水银球应放在蒸饰烧瓶支管口附近。

有机化合物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机化合物的挥

发,提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中的长玻璃管B的

作用都是冷凝回流。

1JO唾卜

冷凝回流

图1图2溟苯制取图3浪荒制取•M

球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流,又能用于冷凝收集馄

冷凝管的选择

分。

冷凝管的进出水方

下口进上口出

向

酒精灯的火焰温度一般在400〜5001,所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热，

例如乙酸乙酯的制取、石油的蒸储等实验等。若温度要求更高,可选用酒精喷灯或电

加热方法的选择炉加热。

除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热，水浴加热的

温度不超过100°C

防暴沸加沸石或碎途片，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加。

常见的用于干燥有

无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸钙、无水碳酸钾等；

机物的药品

2.解答有机物制备实验题的思维流程

根据题给信息，有机物制备中一般会给出相应的信息，通常会以表格的形式给出，表格中的数据主要是

初步判定物质性有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性,在分析这些数据时要多进行横向和纵向的

质比较。密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质间的比较，溶解性主要是判断溶还

是不溶。主要是根据这些数据选择分离、提纯的方法

注意仪器名称和所给的装置图中有•些不常见的仪器，要明确这些仪器的作用，特别是无机制备实验中

作用不常见的三颈烧瓶、球形冷凝管等

关注有机反应条大多数有机反应副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，要注意

件控制反应条伶，尽可能选择步骤少、副产物"的反应（由于副产物多，需要进行除杂、净

化）。另外，若为两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些廉价的有机物，以提高另

一种有机物的转化率和生成物的产率

要点突破

题目乜如图是利用丙醵制取丙烯,再用丙烯制取1,2-二澳丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气

味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。下列说法不正确的是（）

温度计碱石灰

碎瓷片B因：b：：

」①」②BG的和溶液

A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片•，应冷却后补加

B.装置②的试管中可盛放NaOH溶液以除去副产物

C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色

D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1,2二溟丙烷,并回收CC%

题目实验室制备漠采的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溪的混合液前需先打开K

B.实验中装置6中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收浜化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯

题目《香豆素是维生素K拮抗剂。实验室中采用水杨醛和乙酸酊来合成香豆素:

or.1人人工CCcOOH4CO5COOH

CHO150'^OOX^乙酸卅

水杨酸

乙液所〜+CH3COOH香豆索

闩知某些有机物的性质见下表:

有机物熔点AC沸点/（溶解性

香豆素69297-299溶于乙醇，不溶于冷水，较易溶于热水

水杨醛-7197微溶于水，溶于乙醉

乙酸酎-73139溶于水形成乙酸，热的乙酸酎可溶解乙酸钠

乙酸16.7118溶于乙醉、水

香豆素的制备装置如图所示。

回答下列问题：

⑴装置中需要安装的温度计1的量程是:（填字母）。

a.100℃b.150#Cc.250℃d.500℃

(2)仪器。的名称是，装置采用空气冷凝，而不采用水冷凝的原因是o

⑶卜形接头上安装温度计进行监控，当温度达到1181时，可日分水器下方及时放出冷凝液，该冷凝液的成

分是(填化学式)，这样做的目的是______o

(4)在制取的香豆素中发现含有少量的水杨酸(0~T\OOH),用化学方程式表示其产生的原因:______。

9

物质制备综合实髓探究

任务目标

1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。

2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。

考点一无机物的制备*

必备知识

1.常见的气体发生装置

制取装置可用来制取的气体反应原理

MnO”

。22KCIO\=====2KCI+3O）T

△

t

Nil.2NHQI+Ca{OH\=CaCl#2NH；Z2HQ

固A气

固+

温度计q

I\控制者1;1平衡气压U

rn箕应温度且^便于滴下液及U

;_11

L3e

发散》豆

1_，-----L----1

M2O2+4石&（浓）=^=M7iCl+Cl^^2H,O

Cl22

A

固+液一＞气

△

HClMC7+H2so式浓）NaHSOa+HClT

有

…手按制反应聿控制反应「孔

塑

।~~tU

料

4滴加入液体।固液分离‘

板

发散源

aH,2H++Zn,===42T+加2+

e

A有孔

COCaCO^HCl===CaC勾+82T+用O

f板2

固（块状）+液T气

MnO,

。22H2O2----------2H2。+O./•M

“2Zn+H2so产==%SO|+H2T

用于控A

制滴加型CO.CaCO.+2HCl===cg+Hz。+C0>]

速度或［

液体的CaO

NH,；•凡（浓）=====

量PN”0NH.^+H,O

Cl22KMiO1+16“a（浓）===2KCI+2MnCl2+8H2O+5a2T

固+液T气

SO2Na2SO^H,SO.i===NgSO\+HQ+SO2T

2.气体的净化

(1)设计原则：根据主要气体及朵质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。

(2)吸收剂的选择

吸收剂的选择应根据被提纯气体的性质和杂质的性质来确定，一般情况如卜.：

①易溶于水的气体杂质可用水吸收；

②酸性杂质可用碱性物质吸收；

③碱性杂质可用酸性物质吸收：

④水为杂质时，可用干燥剂吸收：

⑤能与杂质发生反应生成沉淀［或可溶物)的物质也可作为吸收剂。

3.气体的收集

「I)常见气体的收集方法

收集方法排水法向上排空气法向下排空气法

收集的气体密度比空气大，且收集的气体密度比空气小，且

收集的气体不与水反

收集原理与空气密度相差较大，不与空与空气密度相差较大，不与空

应且难溶于水

气中成分反应气中成分反应

U'

收集装置一一■.

------1

X____P

适用的气体H2、O2、NO、CH］等a、。5、M。2、so2等%、NH3等

(2)集气装置的创新-一排液集气装置

排液集

气装置

从Q管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如总、。2等。若将广口瓶中的液体更换，还可

以收集以下气体

装置⑴

①饱和食盐水一一收集Cl2②饱和NaHCO播液--收集CO2

③饱和NallS溶液一一收集H2s④四氯化碳一一收集HCI或Nil.

装置（n）储气式集气：气体从橡胶管进入，可将水由4瓶排入B瓶，在瓶力中收集到气体

4.尾气处理装置的选择

Q装置用于吸收或溶解反应速率不是很快的气体，如用NQOH溶液吸收。小。。2等。

，装置用于收集少量气体。

。、4装置用于吸收极易溶且溶解很快的气体,如〃口、“&'、帅3等,其中（/装置吸收量较少。

e装置用于处理难以吸收的可燃性气体，如从、。。等。

5.防倒吸装置

图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压

强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧环中液面下

①液体容纳

降；使漏斗口、丁噪管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流

回烧杯内，从而防止吸收液倒吸

如图所示，N%、“a等易溶于水却不溶于的气体，在

②分液式CC4中形成气泡，增大与水的接触面积,进行间接吸收，可

以达到防倒吸的目的

如图所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安

③安全瓶全瓶,从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒

吸作用

6.实验条件的控制

口）排气方法

为了防止空气中的。八。。2、水蒸气等干扰实验,常用其他稳定的气体（如氮气）排尽装置中的空气:有时也

可充分利用反应产物气体（如氨气、氯气、二氧化硫等）排尽装置中的空气。

（2）控制气体的流速及用量

①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。

②观察气泡,控制气流速度,加图甲，可通过观察气泡得到M、“2的体积比约为1：3的混合气体.

③平衡气压，如图乙,用长玻璃管平衡气压，防堵塞。

片一电、也混合气f/玻璃管

H2f利牛-N2J,

乙\、*

型^，浓硫酸修才3

甲W

（3）压送液体

根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应•容器，M

（4）温度控制

①控制低温的目的：减少某些反应物或产物分解,如3、NH,HCOs等;减少某些反应物或产物挥发，如盐

酸、氨水等;防止某些物质水解,避免副反应发生等。

②采取加热的目的:加快反应速率或使平衡移动,加速溶解等。

③常考的温度控制方式

如水浴加热:均匀加热，反应温度在100℃以下。

b.油浴加热:均匀加热，反应温度在10（）〜260℃之间。

c.冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度;减少其他副反应，提高产品纯度等。

£保温:如真空双层玻璃容器等。

7.无机物制备实验题的解题模型

：实验原理可从题给的化学情境（城题目所给

巧审题：的实险目的）并结合元素化合物的仃x知识

明确实的L获取•在此茶砒上，依据可靠性、简捷性、

目的、原理:安全性的原则，确定符合实验目的、要求的

：实验方案

8

想过程:根据由实验原理所确定的实验方案中的实验：

理清操作T过程，确定女的操作的方法和步算，把握各：

先后顺序1实的步骤的要点，理清实验操作的先后顺序：

0..........................................................

方＞图:若题目中给出装置图，在分析解答过程中，要

分析装置或二认真细致地分析图中的各部分笠置，并结合

流程作用：实验目的和原理，确定它们在实验中的作用

f_二二二二二二二二二二二二二二二二二

细分析:在定性实险的城础上研究JS的美系，根据实舲

得出正确的T现较和记录的数据，对实验数据进行筛选，通过

实验结论：分析、计算、推理等确定行关祥用含累及化学式

1）%.■■■•・・•・•••・・・••••・•・一••・•••■•・•■•♦•・・••••・■••・••・

要点突破

题目叵碳酸锢心电（。0）］可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸朝，反应为

2hQ：,+6ML"Ca===La2（CO3）31+6M/Q+3C5T+3H2。。下列说法正确的是（）

A.从左向右接口的连接顺序：〃-3,4-。，E-。

B.装置X中盛放的试剂为饱和此物。。,溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要后的是增大接触面积,加快气体溶解

【答案】4

【解析】氮气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C;制取的二氧化碳需除去HCZ杂质，则尸T0,4

,4正确；装置X的作用为除去HCZ杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO,溶液，8错误：实脸开始时应先打开

/中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，。错误；装置Z中用干燥管的主要目的是

仿止氨气溶于水时发生倒吸，。错误。•M

题目］X利用废蚀刻液（含FeCl?、CnCl?及FeCl）制备碱性蚀刻液［。〃（八巴）。?溶液和FeClx（）H,O的主要

步骤:用HQ?氧化废蚀刻液，制备氨气,制备碱性蚀刻液［。/5+4初为===。1（凡氏）。2］、固液分离，用

盐酸溶解沉淀并制备FeaNiHQ。下列有关实验说法正确的是（）

A.用凡。2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2民2++“2。产==2&3++2凡。

B.用装置甲可以制备。/（人直）口2并沉铁

C.用装置乙可以分离。z（N”3a2溶液和Fe（OH%

D.用装置丁由民小溶液制备民小・6凡0需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤

【答案】4

［解析】A.H,O2具有强的氧化性，可用"02氧化废蚀刻液中的%2+,反应的离子方程式为：2H++2尸&2+

+”2。2===2F/++2凡O,A正确；3.氮气易溶于水，注意防止倒吸，所以要选用乙装置，氯气与溶液反应

生成6（即3）。2和氢氧化铁，B错误：C.用装置丙可以分离可溶性。AMJQ。溶液和难溶性的固态

Fe（OH）3,。错误；D.由容液制备注Ch6H2。需要在蒸发皿中蒸干，不能在烧杯中进行，。错误；故

合理选项是力。

题目［io；某化学小组同学利用一定浓度的HQ2溶液制备5,再用。2氧化c2ao"，并检验氯叱产物。

I.制备。2

或小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）

（1）甲装置中主要仪器的名称为。

⑵乙装置中，用粘合剂将防2。2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K】，经长

颈漏斗向试管中缓慢加入3%好。2溶液至。欲使反应停止，关闭活塞长即可，此时装置中的现象

是______o

⑶而藕可用于制备较多。2,催化剂伯丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安全管中的现

象是，此时可以将伯丝抽离其。2溶液，还可以采取的安全措施是o

（4）丙装置的特点是（填序号）。

Q.可以控制制备反应的开始和结束

b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

C.与乙装置相比，产物中的。2含量高、杂质种类少

II.氧化GHQH

该小组同学设计的氧化C2“：。”的装置如图（夹持装置省略）

•M

（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。

III.检验产物

（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号检验试剂和反应条件现象结论

①酸性KA仇CM容液紫红色褪去产物含有乙醛

②新制。l（OH）2,加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛

③微红色含酚献的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸

实验①〜③中的结论不合理的是（填序号）,原因是。

【答案】（1）分液漏斗锥形瓶

⑵刚好没过MnO2固体试管内的HQ2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离

（3）液面上升打开弹簧夹先（4）而

（5）匕7、浓硒（6①乙醇也能使酸性KMnO,溶液褪色

【解析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起

进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙能。生成的乙酹进入试管中，被冷

疑收集。（1）根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和维形瓶；（2）乙装置是启普发生器

的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnQ制成团，放在多孔塑料片上，连接好装

置，气密性良好后打开活塞&,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至刚好没过M2O2固体，此时

可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞房,此时由于气体还在产生，使容器内压强增

大，可观察到试管内的II2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离：（3）丙装直用圆底烧瓶盛装HQZ溶液，

可用于制备较多。2,催化剂钻丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，耳。2

容液会被压人安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧版中液面F降。此时叩以将铜丝抽离“2。溶

液，使反应速率减慢，还可以打开弹簧夹人,使烧瓶内压强降低；（4）a项，催化剂钠丝可上下移动可以控制

制备反应的开始和结束，a正确；b项，催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与

液体接触的面积来控制反应的速率，6正确；c项，丙装置用圆底烧瓶盛装也。?溶液，与乙装置相比，可用

于制备较多5,但产物中的5含量和杂质种类和乙中没有区别，c错误；故选Qb;（5）氧气可以用浓硫酸干

燥，所以可以用一个洗气瓶，里而盛装浓硫酸干燥氧气，如图I浓硫酸；（6）实验①不合理，因为乙

醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以酸性高镒酸钾溶液褪色不能

证明产物中含有乙酪。