四川省德阳市2025-2026学年高二年级上册期中考试化学试题（含答案）

化学试卷

说明：

I.本试卷分第I卷和第1卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草

稿纸上答题无效。考试结束后，洛答题卡交回。

2.本试卷满分100分，75分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.51-127

第I卷(选择题共45分)

一、单项选择题：(本题包括15题，每小题3分，共45分。每题多有二个选项符合题意。)

1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是()

A.二氧化硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能

B.“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料

C.合成氨工业中选择400~500℃的目的是提高N?和H2的转化率

D.高分子材料蚕丝、塑料、棉花均为天然纤维

2.下列有关化学反应原理的说法中正确的是()

A.化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量就是反应热

B.平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动

C.燃料电池提供的电能等于相同燃料燃烧反应的|AH|

D.弱电解质的电离平衡右移，电离程度可能减小

3.下列措施不能增大反应速率的是()

A.锌和稀盐酸反应制氢气时，滴加少量的硫酸铜溶液

B.乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施

C.常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气

D.氮氧化制备硝酸时加入的作催化剂

4.已知反应：2NO(g)+B3g)：；^2NOBr(g)A//=-«kJmol'(^>0),其反应机理如下：

®NO(g)+Br2(g)^^NOBr2(g)快

@NO(g)+NOBr2(g).^2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是()

A.反应②的活化能比反应①的大

B.NOB。是该反应的催化剂

C.该反应历程中存在非极性键的断裂与形成

D.增大NO(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

5.解释下列实验现象的离子方程式错误的是()

A.CuCb浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuClJ、4H2Ou[Cu(H2O)j"+4C厂

B.向酸性KMnCh溶液中滴入草酸溶液，紫红色溶液变为无色：2MnOI+5C2()r+16H+=2Mn2++

IOCO2T+8H2O

+

C.Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸出现浅黄色浑浊：S20i-+2H=S1+SO2t+H2O

D.KzCrCh溶液中滴加H2so4,黄色溶液变为橙色：2CrO厂+2H+^^C门0乡一+氏0

6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是)

A.常温时，pH=ll的Na2c03溶液中阴离子总数大于O.OOINA

B.工业合成氨，充入ImolN?与3mO1H2充分反应，转移电子数目为6NA

C.将ImolCL通入水中，则溶液中〃(HClO)+〃(C「)+〃(ClO・)=2mol

D.常温下，由水电离出H+的浓度为1x10/3moi•!/的溶液中pH值可能等于1

7.下列装置(省略部分夹持装置)或操作不正确的是()

2mL0.05mo),L"12mL0.1mol•L"

溶液NaSO,溶液

11

皿III同时加入同

2mL0.1mol七，

氏MSO.溶液副

H;(g)l2(g)

Hl(g)

观察出现浑浊所用时间

A.验证改变压强能破坏化学平衡状态B.探究反应物浓度对反应速率的影响

NO?和NQ,

y4、A”/黄'

小

1,热水冷力1

C.用标准盐酸滴定Na2c03溶液D.探究温度对化学平衡的影响

8.某温度下，反应CH2=CH?(g)+H2O(g)=^CH3cH20H(g)A”<0；在密闭容器中达到平衡，下列说法

正确的是()

A.增大压强，v正”逆，平衡常数增大

B.升高体系温度，平衡时CH3cH20H(g)的浓度增大

C.恒容条件下，充入一定量的H?O(g),H?O(g)的平衡转化率增大

D.恒压条件下，当混合气体体积不变时，反应达到化学平衡状态

9.由y-羟基丁酸(HOCH2cH2cH2coOH)生成上丁内酯4%)的反应如下：HOCH2cH2cH2coOH

o,

、:、C^o+H0在25。(2时，溶液中上羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L,随着反应的进行，测得

Y-丁内酯的浓度随时间的变化加下表所示(反应中，溶液的体积变化忽略不计),下列说法中正确的是

()

t/min21508010012016022000

c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

A.达到平衡时，Y-羟基丁酸的转化率为64.4%

B.在50〜80min内，以y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/(L・s)

C.在25。(2时，该反应的平衡常数为K=2.75

D.为提高平衡时丫-羟基丁酸的转化率，及时移出丫-丁内酯使平衡正向移动，正反应速亥加快

10.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na\CO/、NO3

B.常温下在c(H+)>网的溶液中：Cu2+>Al"、SO?：NOJ

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Fe3+、NH%、S2-、Br-

D.c(Fe3+)=0.1molL”的溶液中:K，Na，NO]、SCN-

11.下列实验操作能够达到目的的是()

选项实验操作目的

取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加AgNCh溶液，证明氯气•与水的反应存

A

产生白色沉淀在限度

^Fe2(S04)3+6KSCN5^2Fe(SCN)3+3K2S04反应体系中滴入浓探究c(SO『)对平衡移

B

硫酸，观察溶液颜色变化动的影响

C分别向MgCb溶液和AlCh溶液中滴加足量氨水验证金属性：Mg>Al

量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的探究浓度对亿学反应速

D

Na2sCh溶液,对比现象率的影响

12.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NHzOH)

以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺

-5

([NH3OH]CI)广泛用于药品、香料等合成。己知25℃时，Ka(HNO2)=5.6X10",Kb(NH3H2O)=1.8X10，

Kb[NH2OH)=8.7Xl(Po

下列有关说法正确的是()

稻龄处认质酯

A.该氮循环涉及的含氮物质X为NO?，Y为NO

B.羟胺与盐酸的反应是氧化还原反应

C.一定条件下可以利用NH3H2O+[NH3OH]C1=NH2OH+NH4CI+H2O来制J取少量的NH20H

+-

D.NH2OH(aq)+H2O(1)NH3OH(aq)+OH(aq)/H'O,若升高温度，平衡常数心减小

13.常温下，用O.lmollTNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1moll-的HA溶液和HB溶

液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体枳而变化的由线如图。下列说法正确的是

加入NaOH溶液的体积7mL加入NaQH溶液的体积/mL

A.酸性：HA<HBB.M点时，c仆la*六c四)

C.体积：VX=V2D."NaOHQq；)/均等于20mL时，两反应放出的热量相同

14.其他条件相同，向温度分别为800K和1000K的恒容密闭容器加入足量焦炭并充入CO2,发生反应

C(s)+CO2(g)^2CO(g),>CO和CO2的分压随时间变化曲线如图所示,已知：M点坐标为(0,2.6),N

点坐标为(z,1.2),下列判断正确的是

A.800K时p(CO)随时间变化的曲线是a,1000K时p(CO”随时间变化的曲线是d

/(CO)

B.该反应的平衡常数表达式为K=C(C).C(CO2)

C.用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，曲线c在。〜zmin内的平均速率为

1.41

v(CO)=—kPa-min-1

2z

D.向平衡体系中加入焦炭，CO?的转化率增大

15.常温下，H2c。3溶液中含碳微粒的物质的量百分数a与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓

冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35〜7.45,血浆中pH与含碳微粒的关系为：

PH=6.l+lg吟寝；。下列说法正确的是

A.曲线a表示cfHCOp随溶液pH变化的曲线

B.由题意可知，人体血浆中H2c。3的降为10"2

c.当血浆中edicop增大时，一定增大

D.当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时cfHCOj是cH42co3）的I。倍

第n卷（非选择题共55分）

二、非选择题（共55分）

16.（12分）在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的烯变。回答下列问题：

（1）25℃、lOlkPa时,1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则氨气燃烧热的热化学方程式为:

（2）已知在微生物作用的条件下，NH；经过两步反应被氧化成NO；。两步反应的能量变化示意图如

图：

（第一步反应）（第二步反应）

则ImolNH：（aq）全部被氧化成NO；（aq）的热化学方程式为：。

（3）某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热fl「a

的测定。近似处理实验所用酸、减溶液的密度为LOgcm\—二U度计

比热容为4.2j«g・c）,忽略量热计的比热容。pm

①仪器a的名称为。碎泡沫塑料

②取50mL0.50mol-L-1盐酸和50mL0.55molL-1NaOH溶液实验，实验数据如下表。请填写表中的空白:

起始温度ti/℃终止温度差

实验

温度平均值

次数HC1NaOH平均值

t2/℃Sf）/℃

126.226.026.129.4

226.026.426.230.5

326.927.127.030.4

426.426.226.329.5

③实验测得生成lmolH2O的反应热AH=（保留一位小数）；其数值与理论值57.3kJ/mol

有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果较差

b.酉己制0.50mol-L-1NaOH溶液定容时俯视刻度线读数

c.分多次把NaOH倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

c.用量简量取NaOII溶液时却视读数

(4)实验中改用30mL0.50mol-L-1的硫酸溶液跟50mL0.55mol-L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实

验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”,下同),所求生成lmolH2O的反应热的数值o

17.(13分)镀锲厂排放的硫酸保废液(含Ci?，Fe2^Fe"、Zn2+>Ca"等杂质)对环境会产生较大

污染，对其进行回收利用，提取硫酸银晶体(NiSO』・7H2O)的工艺流程如图所示。

NiSO4•7H2O

已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如表所示。

金属离子Cu2+Fe2+Ni2+

开始沉淀pH4.86.31.56.9

沉淀完全pH6.78.32.88.9

硫化物的酸溶性不溶于硫酸等溶于酸—溶于酸

注：萃取分液后Zi?+进入有机相

回答下列问题：

(1)滤渣I中含有硫单质，在“硫化”过程中Fe3+发生反应的离子方程式

为。

(2)电02的作用是将Fe2+转化为Fe3+,写出反应的离子方程式：。

(3)“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为；实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有烧

杯、o

(4)“沉钙”时，过滤得到滤渣川的化学式为:加入NiFz时同样需要控制pH在一定范围

内，原因是：。

(5)从硫酸银溶液中得到NiSO「7H2O晶体的实验操作是：、、过滤、洗涤、十燥。

18.食醋(主要成分CH3coOH)、纯碱(Na2co3)和小苏打(NaHCCh)均为家庭厨房中常用的物质。已知：

弱酸CH3coOHH2co3HN02HCN

Kal=4.3x10-7

-5，-4

电离常数/Ca=1.8xlDXa=5.6xl0Ka=6.2xl0「°

Ka2=5.6xl()F

请回答下列问题：

(1)①CH3coO、HCO］、8歹、NO£、CN一结合质子(H*)的能力从小到大的顺序为

②少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为。

③25I时，向CH3coOH溶液中加入一定量的NaHCCh，所得混合液中窄脖黑白=18,则混合

液的pH=o

④常温下，O.lmolL-'的CH38OH溶液加水稀释过程中，下列值变大的是(填标号)。

C(CH3C00H)c(CH3coCT)c(CH3coeT)C(OH)

+

A.c(H)B.C(CH3COOH)C.C(CH3coOH)C(OH-)D.#+)

(2)HCOOH也是一种常见的弱酸，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应：

I.HCOOH=^=CO+H2O(快)

II.HCOOH=^=CO2+H2(慢)

反应【正反应速率方程为v=Ac(H+)-c(HCOOH),左为反应速率常数。T|温度下，HCOOH电离平衡

常数为Ka,当HCOOH平衡浓度为xmoLL"时，"浓度为mol-L1,此时反应I速率v=molL-

•h1

(庄含《、工和2的代数式表示)

(3)实验：测定某个产品NaHSO2cH2。・2乩0浓度(NaHSO2cH2。-2凡0,M=154.0

gmoE1),准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液，向其中加入

5mm。1过量的％,轻轻振荡，发生反应：2I2+NaHSO2-CH-O-2H2O=NaHSO4+CH3O+4HIo过

量的L以淀粉为指示剂，用O.lOOOmoLLT的Na2s2。3标准溶液(弱碱性)滴定：

12+2Na2s2O3=Na2sQ6+2NaI,消耗标准Na2s2O3溶液20.00mL。

①用滴定管盛装好Na2s2。3标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是(填标号)。

②滴定终点的标志为O

③则产品的纯度为。(保留四位有效数字)

④下列操作会导致测定的纯度偏高的是O

A装标准Na2s2O3溶液的滴定管用蒸做水洗涤后没有用标准液润洗

B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

C.起始读数正确，滴定后俯视读数

D.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色

19.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H?)的重要方法，主要反应有:

,

反应I:CH4(g)+CO2(g)^CCO(g)+2H2(g)△Hi=+247kJmor

反应II：H2(g)+CO2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-moF'

反应III：CH』（g）十HK）（g）-CO（g）+3H2（g）AHs

（i）反应in在（填“高温低温”或“不能”）自发进行。

（2）分别在温度I、工、丁下，c也的平衡转化率与压强的关系如图（I）所示，反应温度最高的是

（填”或"TJ）,原因是_____________________________________

申

、

册

3

卸100

z80

o

o60

40

20

。

欢O

2000

10度

温/K

图（1）图（11）

（3）往恒压密闭容器中，通入等物质的量的CH4和C02,发生反应I、n、m。温度对不同压强下C02

平衡转化率影响如图（II）所示。

①反应压强最大的是（填“a”“b”“c”或"d”）,原因

是o

②下列有关说法中，正确的是（填字母）。

A.使用合适的催化剂能降低反应I的活化能和焰变，加快反应I的速率

B.投料时，提高号穿的值有利于提高C02的平衡转化率

C,当混合气体的密度不变时，体系达到平衡状态

D.反应I在M点的平衡常数K,、（M）小于在N点时的平衡常数K«N）

E.其他条件不变时，增大体系压强，反应I【平衡不移动，故反应H的平衡常数不变

（1）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CHJCOZ/AT混合气，投料组成与CH,和CO?的

平衡转化率之间的关系如下图。

①投料组成中Ar含量下降，平衡体系中〃（C0）:〃（H2）的值将（填“增大"减小”或“不变”）。

②若平衡时Ar的分压为PkPa,根据a、b