苏教版高中化学选择性必修2 微粒间作用力与物质性质 作业13 范德华力 氢键 【原卷+答案】

作业13范德华力氢键

A级必备知识基础练

L下列关于范德华力影响物质性质的叙述正确的是（）

A.范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素

B.范德华力与物质的性质没有必然的联系

C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

D.范德华力仅影响物质的部分物理性质

2.下列几种氢键:①O—H…O;②N—H…N;③F—H…F;④O—H…N。氢键从强到弱的顺

序正确的是（）

C.③»②④

D.①迎〉③〉②

3.下列每组物质能形成分子间氢键的是（）

A.HCQ和H2s04

B.CH3COOH和H2SC

C.C2H5OH和NaOH

D.H2O2和HI

4.下列说法错误的是（I

A.卤化氢中,HF的沸点最高是由于HF分子间存在氢键

B.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关

C.氨水中含有分子间氢键

D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

5.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（）

A.F2<CI2<BF2<I2

B.CF4>CCh>CBr4>Cl4

C.H2O>H2Te>H2Se>H2S

D.CH4<SiH4<GeH4<SnH4

6.下列叙述与范德华力无关的是（）

A.气体物质降温时能凝华或凝固

B.通常状况下氯化氢为气体

C.氟、氯、澳、碘单质的熔、沸点依次升高

D.氯化钠的熔点较高

7.若不断地升高温度，实现“雪花一水一水蒸气一氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段

被破坏的微粒间的主要相互作用依次是()

A.氢键、分子间作用力、非极性键

B.氢键、氢键、极性键

C.氢键、极性键、分子间作用力

D.分子间作用力、氢键、非极性键

8.[2024河北唐山模拟]下列对冰的描述不正确的是()

A.冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，能导致游轮被撞沉

B.水在4°C时达到最大密度,4℃后水的密度变小

C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间

D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键

9.试用有关知识解释下列现象：

(1)有机化合物大多难溶于水，而乙醇、乙酸可与水互溶:o

⑵乙醛(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醛高很多，原

13:。

(3)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3,常采用加压使NH3液化

的方法:o

(4)水在常温下,其组成的化学式可用(H2O)”表示,原因:o

10.现有几组物质的熔点数据如表：

A组B组C组D组

金刚石:>3500℃Li:181℃HF:-84℃NaCl:801℃

硅晶体:1415℃Na:98℃HCI:-114℃KCI:776℃

硼晶体:2300℃K:63℃HBr:-87℃RbCl:718℃

二氧化硅:1713℃Rb:39℃℃CsCl:645℃

据此回答下列问题：

(1)A组晶体熔化时克服的微粒间作用力是

(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于o

(4)D组晶体类型为。

（5）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的

（填嘀"或“低

B级关键能力提升练

11.如图中每条折线表示元素周期表中IVA〜VDA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变

化，其中a点代表的是（）

A.H2sB.HC1

C.PH3D.SiH4

12.下列物质的性质或数据与氢键无关的是（）

A.H20的沸点高于H2s

B.邻羟基苯甲酸（的熔点为159℃,对羟基苯甲酸（）

的熔点为213℃

C.丙烷不溶干水，而乙醇可与水以任意比混溶

D.HF分解时吸收的热量比HC1分解时吸收的热量多

13.下列每组物质都能形成分子间氢键的是（）

A.HC104和H2so4

B.CH3co0H和H2Se

C.C2H5OH和NaOH

D.H2O2和HI

14.中科院国家纳米科学中心的科研人员在国际上首次“拍到”氢键的“照片”，实现了氢键

的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列

说法不正确的是（）

A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B.由于氢键的存在，乙醇比甲醛更易溶于水

C.由于氢键的存在，沸点的大小顺序为HF>HCl>HBr>HI

D.蛋白质中存在氢键

15.有五个系列同族元素的物质/01.3kPa时测得它们的沸点(°C)如表所示:

序号沸点/℃

①He-268.9(a)-245.9Ar-185.7Kr-152.9

②F2-188.1Ch-34.6(b)-58.8h-184.4

③(c)19.4HC1-84.0HBr-67.0HI-35.3

④

H2O100.0H2S-6I.O(d)-42.0H2Te-1.8

CH4SiHGeH

⑤44(e)-52.0

-161.0-112.0-90.0

对应表中内容，下列叙述正确的是()

A.a、b、c代表的化学物质中均含化学键

B.系列②物质均有•氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸

C.系列④中各化合物的稳定性顺序为H28H2S>H2Se>H2Te

D.表中物质HF和H2O,由于氢键的影响，其分子特别稳定

16.如图是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种化学元素。下列说法不正确的是

()

A.b的第一电离能大于c的第一电离能

B.d在c的常见单质中燃烧,产物中既含有离子键也含有共价键

Ce与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键

D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定

17.短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为

A:as",B:戾鲂p〃,C:cs"2c,D与B同主族,E在C的下一周期,旦是同周期元素中电负性最大

的元素。

回答下列问题：

(l)A-.B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2、②BA4、③

A2c2、④BE4,其中存在非极性键的是(填序号)。

(2)C的最简单氢化物比下一周期同主族元素的氢化物沸点要高,其原因

是。

(3)B、C两元素都能和A元素组成常见的溶剂，其分子式为、o

(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。

C级学科素养拔高练

18.水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

信息一:水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上,沸点相

对较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二:在20℃、1个大气压下,水可以结成冰，称为“热冰”(如图)：

试根据以上信息回答下列问题：

(l)S轨道与S轨道重叠形成的共价键可用符号表示为Os-s,p轨道以“头碰头”方式重叠形

成的共价键可用符号表示为0Pp则H2O分子中含有的共价键用符号表示为o

(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同

的是(填字母，下同)。

A.金刚石

B.干冰

C.食盐

D.固态氨

(3)已知:2H2O-H30++0H,在OH、H2O、H3O\H2O2中均含有的化学键

是O

A.极性键B.非极性键

C.配位键D.氢键

(4)写出短周期元素原子形成的与H.Q+具有相同电子数和原子数的分子或离

子:0

(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是一

答案：

1.D解析范德华力是一种分子间作用力，因此范德华力不会影响物质的化学性质，只影

响物质的部分物理性质。

2.A解析F、O、N元素的电负性依次降低,F—H、0—H、N—H键的极性依次降低，

故F—H…F中的氢键最强,其次是O—H…O,再次是0—H…N,最弱是N—H…N。

3.A解析HC1O4和H2SCH可形成分子间氢键,A正确;Se的非金属性较弱,HzSe不能形

成分子间氢键,B错误;NaOH是离子化合物，不能形成分子间氢键,C错误:HI中碘元素的

非金属性较弱，不能形成分子间氢键,D错误。

4.D解析因为HF分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的,A正确;出0分

子之间存在氢键，使H2O在常温下呈液态,HF在常温下呈气态,是因为H2O分子间的氢

键比HF分子间的氢键多,B正确;氮水中除NH3分子之间存在氢键外,NH3与H2O、H2O

与HzO之间都存在氢键,C正确;氢键中的X—H…Y三原子应尽可能地在一条直线上，但

在特定条件下，如分子内氢键，可能不在一条直线上,D错误。

5.B解析本题中的各组物质均由分子组成，它们熔、沸点的高低由分子间作用力大小

决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高，反之越低。对于组成和结构相似的分子，相对分

子质量越大,分子间作用力越大。卤素单质随相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增

大，熔、沸点升高,A正确;同理，从CF4至4Ch,从CH4到SnFU,熔、沸点都升高,B错误,D

正确;HzO的沸点反常，常温下为液态,是因为水分子间存在氢键,S、Se、Te元素的氢化

物在常温下都为气态，故HzO的熔、沸点在其中是最高的,C正确。

6.D

7.B解析因为O的电负性较大，在雪花、水中存在0—H…O氢键，故在实现“雪花一水

一水蒸气'’的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由“水蒸气一氧气和氢气''的过程中则

破坏了0—H极性共价键°

8.D解析水在形成冰时油于氢键的存在,使得密度减小，故冰浮在水面上,A正确;水在

4℃时达到最大密度,B正确;范德华力与氢键可同时存在于分子之间,C正确;在水分子内

含有O—H共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力,D错误。

9.答案(1)乙醇分子中的醇羟基、乙酸分子中的峻基均可与水形成分子间氢键，故表现为

互溶

(2)乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醛分子间的范德华力，故乙醇的沸点比乙醛高

很多

(3)NH3分子间可以形成氢缝，而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化

的方法从混合物中分离出来

(4)常温下，液态水中水分子间通过氢键结合成较大分子团，而不是以单个分子形式存在，

所以可用出2。)〃表示

10.答案(1)共价键

⑵①②③④

(3)HF分子间存在氢键

(4)离子晶体

⑸三角锥形低

11.D解析由题图可知a点所在曲线上氢化物的沸点没有反常现象，说明不是VA、

VIA、VDA族的氢化物，则只能为WA族的氨化物，即a为SiH4。

12.D解析水分子间存在氢键，导致其沸点高于H2sA与氢键有关;邻羟基苯甲酸形成

分子内氢键，对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟

基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高,B与氢键有关;乙醇分子结构中含有羟基，可

以与水分子形成分子间氢缝，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比混

溶，而丙烷不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多,C与氢键有关;HF分解

时吸收的热量比HC1分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—C1键的键能

大,D与氢键无关。

13.A解析HCI04和H2s04可形成分子间氢键,A正确;Se的非金属性较弱,FhSe不能形

成分子间氢键,B错误;NaOH是离子化合物，不能形成分子间氢键,C错误;碘元素非金属

性较弱,HI不能形成分子间氢键,D项错误。

14.C解析由于氢键具有方向性，在结冰时,水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观

空间存在空隙，导致冰的密度比水的小,浮在水面上,A项正确;乙醇中的羟基氢原子与水

分子中的氧原子可形成分子间氢键，乙醇的羟基氧原子与水分子中的氢原子之间也可以

形成氢键，致使其与水混溶，而甲域中的O与H不相连，无法形成氢键，难溶于水,B项正

确;HF分子间能形成氢键，故沸点大小顺序为HF>HI>HBr>HCl,C项错误;蛋白质分子中，

氨基和期基中分别存在N与H相连和O与H相连,可形成氢键,D项正确。

15.C解析He、Ne、Ar、Kr是同一族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne;F、Cl、

Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即Br2,c为氧化物，即HF,则a、b、c

的化学式分别为Ne、BQHF,稀有气体无化学键,A项错误;卤素单质均表现较强的氧

化性，对应的氢化物中氢氟酸是弱酸,B项错误;O、S、Se、Te非金属性越来越弱,则对应

的简单气态氨化物的稳定性越来越弱,系列④中各化合物的稳定性顺序为

H2O>H2S>H2Se>H2Te,C项正确;氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，

与氢键无关,D项错误。

16.D解析由元素在周期表中的位置可知,a为H元素,b为N元素,c为O元素,d为Na

元素,e为S元素,f为Fe元素。N的2P轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大亍O,故

A正确;Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故B正确;水分

子之间存在氢键，硫化氢分子之间的作用力为范德华力，氢键比范德华力强，所以硫化氢

的沸点低于水,C正确;Fe2+的外围电子排布式为3d6,而Fe3+的外围电子排布式为3d5,为

半充满稳定结构，所以Fe2+不如Fe3+稳定,D错误。

17.答案⑴③

(2)比0分子间形成氢键

⑶C6H6H2O

(4)SiC14>CC14