苏教版高中化学选择性必修2 物质结构与性质 模块综合测评 【原卷+答案】

模块综合测评

一、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符

合题意）

“2022徐州统考期中]我国科学家前不久成功合成了3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世

界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）大、密度小（只有钢的四分之一）、

熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。卜.列对这种碳纤维的说法中不方确

的是（）

A.它是一种高分子化合物

B.它的组成元素是碳

C.它是石墨的同素异形体

D.它是制造飞机的理想材料

2J2023江苏盐城校考期末]下列有关说法正确的是（）

A.图A为p.t轨道的电子云轮廓图

B.图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

C.图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

D.图D晶体的化学式为LaNi4

3.下列有关说法正确的是（）

A.新能源可燃冰（CHw?氏O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键

B.SO3与HCHO的分子空间构型均为平面三角形，都是非极性分子

C.HCIO分子中既有“s-p。键''又有"p-p。键”

D.向含有1moi[CO（NH3）4C12]C1的水溶液中加入足量AgNQa溶液,能生成3molAgCl

4.12024扬州期末]实验室可用反应2coeI2+IONH3+2NH4CI+H2O2=2[CO（NH3）6]C13+2H2O

制备三氯化六氨合钻。下列有关说法正确的是（）

A.基态Co?f的核外电子排布式为[Ar]3d54s2

B.H2O的电子式为HOH

C.中子数为18的氯原子可表示为；fCI

D.[CO（NH3）6]C13中既含共价键又含离子键

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的3

倍，金属元素Y原子核外无未成对电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位

于同一主族。下列说法不正确的是()

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高

C.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大

D.lmol单质Z中共价键的数目约为4x6.02x1023

6.联氨(N2H。又称朋，为无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。明和水能以任意比互溶，形成

稳定的水合肥KN2H4H2O)、水合阴是二元弱碱，可由反应NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl

制备。碱性条件下，水合朋与铜氨溶液反应生成Q12O:4[CU(NH3)4产+刈比此0+80广+9H2。

:

—2Cu2O|+N2t+16NH3-H2OO下列说法正确的是()

A.[Cu(NH3)4产中配体为NH%配位原子为N

B.反应中+2价铜得到的1个电子填充在4s轨道上

C.每生成2.24LN2,反应转移的电子数约为0.4X6.02X102-

D.CU2O的晶胞如图所示，一个晶胞中Cu原子的数目为2

742024盐城联考]以助(N2H0为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为

4(CH3C00)2Cu+N2H4+2HQ-=2CU2O1+N2+8CH3coOH,牛•成的沉淀需用水洗涤后,再用乙

醇洗涤。已知:在潮湿的空气中CU2O会逐渐被氧化为黑色的氧化铜;CsO晶胞结构如图所示。

下列说法不正确的是()

A.N2Hj易溶于水是因为N2H斗能形成分子间氢键

B.CU2O晶胞中，氧离子处于Ci?形成的正四面体的中心

C.Cu2O晶胞中,Cu+的配位数是2

D.沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水,并防止Cu2O被氧气氧化

8J2024南通联考]2022年9月9日,国家航天局、国家原了•能机构联合发布:我国科学家在嫦

娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”,英文名称为Changesite-(Y)O嫦娥石是一

种磷酸盐矿，属于陨磷钠镁钙石(MerriHite)族。Merrillite的理想组成为Ca9NaMg(PO.])7,下列说

法正确的是()

A.电负性大小％P)v%(0)

B.第一电离能大小：4(Mg)〈/|(Na)

C.碱性强弱:Ca(OH)2<Mg(OH)2

D.半径大小:MC)2-)<MMg2+)

9.[2024六合高级中学阶段练习]周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。H2s(燃烧热为

562.2kJ-moH)是一种易燃的有毒气体,可制取各种硫化物;硫酸、硫酸盐是重要化工原料:硫酰

氯（SO2c12）是重要的化工试齐IJ,常作氯化剂或氯磺化剂。硒（34SO和础（52Te）的单质及其化合物

在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回

收Sc,电解强碱性Na2TcO3溶液制备Teo下列说法正确的是（）

AH2O2是非极性分子

B.SCh中的NO—S—O与50金中的相等

C.基态Se原子核外价电子排布式为4s24P4

D.VIA族元素的氢化物的沸点从上到下依次升高

10.我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-0组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（）

A.Fe-Fe?+时失去3d和4s轨道电子

B.Se原子核外有3个未成对电子

CAsO；-的空间结构为正四面体形

D.基态F原子的核外电子有7种运动状态

H.类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”结果正确的是（）

A.N=N由于键能大而结构稳定，则C=C键能也大,结构也很稳定

B.CO2为含极性键的非极性分子，则SiO2也是含极性键的非极性分子

CCU（OH）2可以溶解在浓氨水中，则Fe（OH）3也可以溶解在浓氨水中

D.CH4的空间结构为正四面体形厕C（CH3）4碳骨架的空间结构也为正四面体形

12.[2023盐城期末]下列说法正确的是（）

A.熔点:金刚石>晶体硅〉硬化硅

B.熔点:邻羟基苯甲醛〉对羟基苯甲醛

C.电负性:NavPvQ

D.熔、沸点:HF<HC1<HBI<HI

13.键能是指化学键断开需吸收的能量或化学键形成所放出的能量。N」在21世纪才被发现，

其结构为正四面体形，有六个N—N键,N—N键键能为193kJmor'o而N?有一个N三N键，

键能为946kJmolL下列叙述正确的是（）

A.如图所示,A为N4,B为2—

B.2molN2的总能量高于1molN4的总能量

C.N4比N2更稳定，因为W的键能更小

D.2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJ

14.我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电

催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是)

A.磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为4：1

B.若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP高

C磷化硼晶体中，每个硼原子周围紧邻且距禽相等的硼原子共有4个

D.1个磷化硼晶胞的质量为蜀g

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15.(12分)［2023苏州模拟］X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大。X元素原子的最外

层电子数是次外层的2倍,Y的电离能数据如表所示,Z原子基态时的外围电子排布式为3s23Pt

元素W位于第4周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多。

/”1\hh[4.......

电离能1710

73K.......

'(kJinol')451733540

(DX原子基态时的轨道表示式为。

(2)Y在周期表中的位置是

(3)写出Y与Z形成的化合物的电子式:

(4)W位于元素周期表区。W能与NH3E2O形成六配位的配合物，且〃(NH3)：/2(H2O)=2：

1,3个cr位于外界。该配合物的化学式为。

(5)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母)。

A.Y原子的半径小于Na原子

B.X的简单气态氢化物的热稳定性强于NH3

C.少量氯水滴入Na2s溶液中生成淡黄色沉淀

D.FhZCh酸性强于H2SiO3

16.(18分)［2022无锡期中］照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2s2O3)溶液溶解未曝光

的溟化银(AgBr),生成含Na3［Ag(S2Oa)2］的废定影液,再向其中加入Na2s使Na.MAg^O：/］中

的银转化为Ag?S,使定影液再生。将Ag2s在高温下转化为Ag,达到回收银的目的。回答下列

问题：

⑴元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价电了•排布式为

⑵S2。宗结构如图所示，写HS2O彳两种等电子体:、o

(3)Na3［Ag(S2O3)2］中存在的作用力有(填化学键类

型)。

(4)在空气中灼烧Ag2s生成Ag和S()2,SO2分子的空间结构为，与CO2结构不同的

原因是

由此判断H2O的键角(填“大于”“小”或“等于”)比。+的键角。

(5)从组成的角度分析Ag2c03比Ag2s的分解温度低的原因：—

O

17.(14分)［2024盐城中学期中］根据要求回答以下问题：

(DBF?与一定量的水形成(HzObBF?晶体Q,Q在一定条件下可转化为R,如图所示：

F

%()•••H—O—B—F

HF烯化(279.2K)

Q结晶

F

F

R

晶体Q中存在的化学键有(填字母)。

a.离子键b.共价键

c.配位键d.氢键

(2)硫代硫酸根(SzO/可看作是SOf中的0原子被S原子取代的产物,SzO女的空间结构

为。科学家推测胆研结构示意图可简单表示如图,胆矶的化学式用配合物的形

式表示为，

⑶第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。S单质的常见形式为S心其环

状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是。

(4)氯化络酰(CrO2c12)熔点：-96.5C,沸点:117C,能与CS2等互溶，则固态CrO2cL属于

晶体。已知NO］与CS2互为等电子体，则1molNO］中含有的兀键数目为刈。

(5)PCb和BCb混合与比在1000℃条件下可得到一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

BCh的空间构型为，该反应的化学方程式为

18.(14分)［2024镇江开学考试］铜的化合物丰富多彩。

0O

III

(l)c『+与双缩腺(H2N-C-NH-C-NH2)在碱性溶液中作用形成紫红色络合物。

①双缩腺分子中氮原子采用的杂化方式为O

②紫红色络合物的配离子中不存在的作用力有(填字母)。

a.离子键b.共价键c.配位键

(2)Cu与N两种元素组成的化合物具有良好的光学性能，其晶胞结构如图所示。

①该晶体中I个Cu周围距离最近的N有个。

②该晶胞有较大的空隙,在这些空隙中插入金属原子可使获得的物质成为导体。若在上述晶

胞体心插入一个Cu原子，则所得物质的化学式为。

⑶向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[CU(NH3)4F+.

①1mol[Cu(NH3)4产中含有。键的数目为o

②[Cu(NH3)4]2+结构为(必须将配位键表示出来)。

③NF3与NH3均为三角锥形分子,NF3分子中的氮原子不易与C/+形成配高子，请从电负性角

度分析其原因:_________________________________________________________

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l.A2.A3,C

4.D解析基态Co,+的核外电子排布式为[Ar]3d乙A错误;比0的曲子式为HOH,B

错误;中子数为18的氯原子可表示为含。,C错误;[CO(NH3)6_]C13中氯离子与[CO(NH3)6产

之间通过离子键结合,[Co(NH3)6]3+内部存在共价键Co与N原子之间存在配位键，也为共

价键,D正确。

5.D6.A

7.A解析N2H4易溶于水是因为N2H4和H2O都是极性分子，相似相溶，且二者间能

形成分子间直键,A错误;根据图示中两种小球的位置和CU2O的化学式可知，白球为。原

子,黑球为Cu原子,故氧离子处于Cd形成的正四面体的中心,B正确;根据图示中两种小

球的位置和CsO的化学式可知，白球为O原子，黑球为Cu原子，与Cd距离最近且相等的

O?.有2个(体心和顶点),该晶胞结构中Cd的配位数是2,C正确;已知氧化亚铜(CsO)在潮

湿的空气中会逐渐被氧化为黑色的氧化铜，则沉淀用水洗后,需再用乙醇洗，可以除去

Cu?。表面的水,并防止Cu2O被氧气氧化,D正确。

8.A解析同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，电负

性大小:Z(P)<Z(S)<Z(O),A正确;同周期元素随着核电荷数增大第一电离能整体呈现增大

趋势，第一也离能大小力(Mg)>/i(Na),B错误;同主族元素随着核电荷数增大金属性增强，

最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性强弱:Ca(OH)2>Mg(OH)2,C错误;氧离子和镁

离子的核外电子排布相同Q的核赴荷数小,。2-半径更大,D错误。

9.C解析H2O2由极性共价键和非极性共价键构成，氧原子为sp3杂化，分子结构不

对称,正负电荷重心不重合，属于极性分子,A错误;SO中中心原子的孤电子对数二哼1),

价层电子对数=3+0=3,故S为spz杂化,空间结构为平面正三角形,SO：-中中心原子的孤电

子对数二串出=1,价层电子对数=3+1=4,故S为sp3杂化,空间结构为三角锥形，则SO3中

的NO—S—O与中的不相等,B错误;硒是第4周期VIA族元素，故基态Se原子核外

价电子排布式为4s24P\C正确;VIA族元素的乳化物中,H?O分子间能形成氢键，水的熔、

沸点最高,D错误。

10.C解析Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2,Fe->Fe2+时只失去4s凯道上的2个电子,A

错误;Se原子核外有2个未成对电子,B错误;AsO^的中心原子As的价电子对数为

4+/5+3-2x4)=4,则As采用sp?杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形,C正确;F原子核

外每个电子的运动状态都不同,所以有9种运动状态,D错误。

11.D解析贰气中因N三N键能大.破坏它需要很多的能量，结构稳定，而C三C键中几

键易断裂，结构不稳定，不能类推,A错误;CO?中C、O原子之间存在极性键,CCh为直线形

分子，正负电荷重心重合，为含极性键的非极性分子,Si02中Si和0原子间存在极性键，但

SiO2为共价晶体,晶体中不存在分子,B错误;CU(OH)2可以溶解在浓氮水中，是由于能够形

成[Cu(NH3)4产，但Fe3+不与NH3络合，故Fe(OH)3不可以溶解在浓氯水中，类比不合理,C错

误;CH4的C原子的价层电子对数为4,故CM空间结构为正四面体形,则C(CH3)4的中心C

原子上的价层电子对数也为4,故碳骨架的空间结构为正四面体形，类比合理,D正确。

12.C解析三者都为共价晶体,原子半径越小，形成的共价键键长越短，键能越大，晶

体熔点越高，因此熔点:金刚石>碳化硅,晶体硅，故A错误;由于对羟基苯甲醛存在分子间

氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔点:对羟基苯甲醛〉

邻羟基苯甲醛，故B错误;同周期从左到右电负性逐渐增大,因此电负性:Na<P<Cl,故C正

确;HF存在分子间氢键，分子间复键使得熔、沸点升高，因此熔、沸点：HCKHF.HCkHBr.

HI三者的结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，故D错误。

13.D解析2N2-N4为吸热反应,用的能量低，则图中A为2N-故A错误;2molN2

的总能量低于1mol的总能量，故B错误;键能越大,去价键越稳定，故N?更稳定，故C错

误;反应2Nz^—W的二反应物总键能-生成物总键能=2x946kJmol'-193

kJ-mo-x6=+734kJmol^molN2变成1molN4需要吸收能量734kJ,故D正确。

14.C解析B原子的价电子数为3,只能与3个P原子形成3个共价键，则另外一个

键为配位键,配位键也属于共价键，磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为4：1,A正

确;氮,化硼与磷化硼都是共价晶体，原子半径:N<P,则键长:B—N键<B—P键.B—N键的键

能较B—P键的键能大，所以BN晶体的熔点高于BP晶体,B正确;由磷化硼晶胞结构可知,

磷原子位于晶胞的顶点和面心，磷原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则与磷原子苑离

最近且相等的磷原子有12个,且每个晶胞中磷原子个数为8xJ+6x±=4,硼原子位于小立方

体体内，因此一个晶胞中硼原子和磷原子的个数之比为1:1,因此磷化硼晶体中与硼原子

距离最近且相等的硼原子有12个,C错误;由磷化硼晶胞结构可知,1个晶胞中含BP的个

数为4,则1个磷化硼晶胞的质量为等g=-^g,D正确。

NA以。

回回IflWI

15.答案(1)Is2s2p(2)第3周期HA族

2+2

(3)Mg[：S：]-(4)d[Cr(NH3)4(H2O)2]CI3(5)ACD

解析X元素的原子,其最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不能超过

8个,则其次外层是K层,故X是碳元素;Z原子基态时的外围电子排布式为3s23p」,Z为S

元素;由Y的电离能数据可知Y的第三电离能剧增，则Y是HA族元素，又因X、Y、Z、

W四种元素的原子序数依次增大，则Y为Mg元素;元素W位于第4周期,其原子基态时

未成对电子数在同周期中最多,则外围电子排布式为3d54s',W为Cr元素。

16.答案(l)4dl05s,(2)SOi-CCLi(或SiCMPO*等)⑶离子键、共价键、配位键

(4)V形硫原子上孤电子对存在对共价键的排斥作用使键角变小小于

(5)银离子对碳酸根离子中的氧离子的吸引,在加热条件下使碳氧键断裂，释放出二氧

化碳

解析(1)根据元素周期表中铜和银的位置关系分析银的电子排布式。(2)根据等电子

体之间必须满足具有相同的原子数和价电子数分析,结合同族元素或同周期相邻元煮互

换的方法即可判断。(3)根据离子化合物中含有离子键，配位原子间有配位键和共价键进

行分析。(4)根据价层电子对互斥模型分析二氧化硫的空间结构，并结合是否存在孤也子

对分析其结构和键角的大小。(5)主要考虑银离子对碳酸根离子中的氧离子的吸引作用对

物质的影响。

17.答案⑴be(2)四面体[CU(H20)4]S04H20

(3)3sp3(4)分子2

(5)平面三角形PC13+BCb+3H2U^BP+6HCl

解析(1)晶体Q中含有的作用力有氢键、共价键、配位键，但是氢键不属于化学键。

(2)SOf与S2ct互为等电子体，结构相似,SOf的中心原子S原子的价层电子对数

=4+1(8-4x2)=4,无孤电子对，空间结构为正四面体，则S20a的空间结构为四面体。根据胆

矶结构示意图可知C/+与H2O通过配位键结合成[Cu(H2O)4产，胆队的化学式用配合物的

形式表示为[CU(H2O)/SO4・H2O。(3)同周期元素从左到右第一电离能增大，HA族的Be

原子2s轨道全满，为稳定结构，其第一电离能大于相邻原子,VA族的N原子2P轨道半满,

为稳定结构,其第一电离铭大于相邻原子，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

Be、C、O,共3种。由S分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对

数为2,即价层