有关化学方程式的计算类型（重难点讲义）-2024人教版九年级化学上册（解析版）

专题02有关化学方程式的计算类型

重难目标广

攻

1.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量讲究对化学科学发展的重大作用:

2.掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能根据化学方程式进行简单的计算。

2.能通过化学方程式计算解决生产生活中的简单问题。

重难知识广

汇

一、有关纯净物质量的简单计算

1.计算依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系,等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其

化学计景数的乘积之比

2.计算步骤：

（1）设卡知数;

（2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计最数与相对分子质吊:的乘积;

（3）根据化学方程式找出已知吊:与未知审的质审比;

（4）例」出比例式,并求出未知数;

（5）简明地写出答案。

3.解题格式：

例：加热分解6.3g高钵酸钾，可以得到多少克氧气？

设：可以得到氧气的质量为。

设—根据题意设未知量X

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+o"

巨｝一正确书写化学方程式

2x(39+55+4x16)lx(2x!6)

rSi___标出相关量

（相对质量、实际质量）6.3gx

7｝一列出比例式并求解f2x158=T6.3gxR・6g

医｝一一简明作答

答：可以得到0.6g氧气。

4.注意事项

（1）未知数一般设为人八z等，且不带单位。

（2）正确书写并配井方程式,是计算正确的前提。

（3）相对分了•质量要乘以化学式前面的化学计量数。

（4）若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。

（5）求得的x值后面要带上单位。

（6）解题步骤规范,过程完整。

二、含杂质的物质质量计算（杂质不参加反应）

1.含杂质的物质不能直接代入化学方程式计算，样品中含不参与反应的杂质，需先求出纯净物质量。

2.解题步骤

（1）将含杂质的」知物质量换算为纯物质质量

①物质的纯度X10C好■杂质的质量分数；

不纯物质的质量---

②纯物质的质量;含杂质物质的质量X物质的纯度

注：物质的纯度指纯物质（纯净物）在含杂质物质（混合物）中的质量分数。

（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算；

（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量。

不纯物质的质量二纯物质的质量♦物质的纯度

3.典例：

川石灰石和砂岩黏土高温搬烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为：CaCO3iSiO2-CaSiO.ICO2TO根

据化学方程式计算：用含CaCO380%的石灰石loot生产新型水泥熟料，理论上会排放C02多少吨？

解：设理论上会排放CCh质量为工

高温小

CaCO,+SiO,CaSiO,+CO,T

10044­

10CUX80%x

WO_lOOtxSO%

~44~x'

-x=35.2t

答：用含CaCCh80%的石灰石1001生产新型水泥熟料，理论上会排放CO235.21。

【详解】见答案。

三、坐标图像类的计算

解题时要把图像表示的意义与化学知识结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量的关系，根据化学方

程式进行相关计算。图像曲线的分析可使用"三看"分析法（看轴、看点、看线）来拆解变量关系。

1.看轴：明确变量含义

先确认横坐标（自变量）与纵坐标（因变量）的具体含义，避免因变量混淆导致方向错误，再找出横、纵

坐标的关系,再结合教材，联系相应的知识点。

2.看点：锁定关键节点

曲线中的特殊点（起在、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。

3.看线：分析趋势与斜率

趋势：曲线上升（如气体生成、沉淀增加）、（如溶液质量减少）或水平（反应停止），需结合化学

方程式判断；

斜率：表示随“横坐标量"的增加I,“纵坐标量”逐渐增加或减小的快慢，或者达到某种平衡状态。若为多重变

化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信

息等。

四、表格数据类的计算

表格数据类的计算要善于根据表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如表中晶示固体（或溶液）质

品不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再法行。

1.明确问题目标

首先通读题目，确定所求未知量（如质量、质量分数、化学式等），明确计算所需的关键数据（如反应物/

生成物质量、沉淀/气体质量等）,

2.提取表格关键数据

筛选表格中与反应相关的数据，排除干扰信息。如：若反应生成气体或沉淀，关注反应前后的质量差；

若涉及多组实验数据，找出“恰好完全反应”的临界值（如不再产生气体/沉淀的时刻）。

表格提供的实验记录数据有两种情况：一种是多组平行实验，控制变量进行比较；另一种是同一实验不同

时间测定的数据或者是分几次加入试剂测定生成的气体或沉淀的质量。对于后一种情况，还需要判断恰好

完全反应和有剩余的物质,计算时剩余物质不能计算在内。

3.建立化学关系

根据题意写出反应方程式，确定已知量与未知量的比例关系，利用质量守恒定律或差量法计算。

五、实验图示类的计算

化学实验计算题是结合实验场景与化学原理的综合性题型，解题需兼顾实验操作细节、数据处理及化学方

程式应用。

1.关键数据定位

直接测量数据：如天平读数（质量）、量筒刻度（体积）、温度计示数（温度）等，需注意仪器分度值与

量程。间接推导数据•：通过实验现象（如沉淀生成、气体逸出）或反应前后质量差、体积差计算。

2.数据有效性判断

排除干扰数据（如杂质、未反应物质质量）、验证数据合理性。杂质不参与反应时，需用总质量减去杂质

质量得到有效数据。

3.建立质量守恒关系

（1）反应物减少的质量=生成物增加的质量（气体/沉淀）。

（2）m（气体）或m（沉淀）=m（反应前体系总质量）-m（反应后体系总质量）

）［重难题型广

斩

题型01有关纯净物质量的简单计算

【典例】DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三:氟化氮（NF》是优良的等离子蚀刻气体，用NF?蚀刻

一定条件

硅芯片的反应为4NF,+3Si3SiE+2N2O

（1）NF3中氮元素，氟元素的质量比为o

⑵若蚀刻21g的硅，至少需要NF3的质量是多少？

【答案】⑴14:57

（2）解：设若蚀刻21g的硅,至少需要NF3的质量是x

一定条件

4NF.+3S/3SiF,+2N,

28484

x21g

284x

寸取x=71g

答：若蚀刻21g的硅，至少需要NF3的质量是71g

【详解】（1）NF3中氮元素、氟元素的质量比为：14:（19x3）=14:57；

（2）见答案。

【变式】广泛应用于火箭、导弹笔制造业的金属镁，主要是电解MgCL制取的。电解熔融状态MgCb的化学

通电

方程式：MgS（熔融）1=^g+CL个。

（i）r^igci2中镁元素的质量分数为（精确到04％）。

⑵若电解190g的MgCb，理论上可以得到镁的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）25.3%

⑵设电解190g的MgCh,理论上可以得到镁的质量是X。

MgCg（熔融）=+C/-T

9524

190gx

95_190g

24―-丁

x=48g

答:若电解190g的MgCW理论上可以得到镁的质量是48g。

74

【详解】（1）MgCb中镁元素的质量分数为五='叫％=25.3%.

（2）根据MgCb的质量计算，见答案。

题型02含杂质的物质质量计算(杂质不参加反应)

高温、高压

【典例】NH3和CO2反应的化学方程式为2NH+CO2===CO(NH2)2+H2O,生产100t含尿素90%的粗产

3催化剂

品，需要NH3的质量是多少？(写出计算过程)

【答案】尿素的质量=100tx90%=90t

设需要氨气的质量为X。

高温、高压

2NH,+COCO(NH)+HO

催化剂222

60

90t

34x

6090t

答：需要氨气的质量为51t。

【详解】见答案。

【变式】“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。

制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2),反应原理为41«)2+〃(02=〃叫83+302。计算：

(1)加的值为，

⑵同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳44g,若“化学氧自救呼吸器”中KO2的质量为142g,则理论

上该"化学氧自救呼吸器”可使用小时。

⑶若要制得96g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量。

【答案】⑴2

(2)1/-

⑶解：设理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为X。

4KO,+2CO,=2K;CO,+30,

28496

80%.r96g

2X4_SO%.t

~96~~96g

x=355g

答：若要制得96g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为355g。

【详解】(1)根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，根据钾原子和碳原子

数目不变，则m=2；

(2)根据化学方程式可知，超氧化钾和二氧化碳的质量比为284:88=142:44,同学查阅资料得知人每小时约

呼出二氧化碳44g,若“化学氧自救呼吸器〃中KO?的质量为142g,则理论上该“化学氧自救呼吸器"可使用

1小时；

（3）见答案。

题型03坐标图像类计算

【典例】实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐

酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：

稀盐酸的质量/g

（l）25g大理石中碳酸钙的质量是

（2）恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。提示：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个

【答案】⑴20

⑵解：设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是X。

CaCO3+2HC1=CaCL+H,O+CO.T

10044

20gx

100=20g

44x

解得：x=8.8g

答：恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是8.8g。

【详解】（1）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质量为：25g-5g=20g,故填：20；

（2）详见答案。

【变式】某纯碱样品中仅含有Na2cCh和NaCI,为测定其中Na2c0?的质量分数,工厂技术员取了11g该样

品将其放入干净的烧杯中，再向其中缓慢加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐

酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（反应方程式为：Na2co3+2HQ=2NaCI+CO2个+±0）

⑴由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是克。

（2）llg该纯碱样品中Na2c03的质量分数是多少？（写出具体的解题过程，计算结果精确到0.1%）。

【答案】⑴4.4

⑵设参加反应的碳酸钠的质最为X,

Na2CO3+2HC1=2NaCI+H2O+CO2T

10644

x4.4g

106__

444.4g

x=10.6g

该纯碱样乩中Na2c。3的质量分数x100%»96.4%。

答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数96.4%。

【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是4.4克。

（2）由图可知，11g该纯碱样品中Na2c03与盐酸反应能生成44g的二氧化碳。详见答案。

题型04表格数据类计算

【典例】（2025•湖南•三模）星城化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍

珠粉，连续进行四次高温燃烧（杂质不参加反应）、冷却、称量，结果如下：

操作次数第1次第2次第3次第4次

剩余固体质量（g）1715.813.413.4

试计算：（化学方程式：CaCO3—CaO+CO:?）

⑴二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为一。（写出最简整数比）

（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】⑴3:8

⑵根据质量守恒定律，二氧化碳质量=22.2g-13.4g=8.8g

解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x

高温小

CaCO,CaO+CO,T

10044

x8.8g

100_x

14-8^gx=20g

该珍珠粉中碳酸钙的质量分数=般­。。％=9。1％

答：该珍珠粉中碳酸钙的质最分数为90.1%。

【详解】（1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比=12:（16x2）=3:8；

（2）见答案。

【变式】过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气【反应的化学方程式为

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2T］。某学习小组为了测定不纯过氧化钙样品（所含杂质不溶于水也不与水

反应）中过氧化钙的质量分数，称取10.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天

平测得的数据记录如下表：

时间（）

t/min0tit2t3

烧杯内物质的总质

150.0149.2148.4148.4

量/g

⑴完全反应后生成氧气的质量是O

（2）求该样品中所含过氧化钙的质量分数（写出计算过程）；

⑶往上述过氧化钙样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。

氧气的质重g

0水的族量g

【答案】⑴L6g/L6克;

(2)设过氧化钙的质量为x,消耗水的质量为)，,

2CaO2+2H2。=2Ca(OH)2+O,T

1442x1832

Ty16g

144_x

32-L6g

36二y

32~1.6g

47.2g

y=1.8g

72。

过氧化钙的质量分数为：—^xl00%=72%

10g

新气的质量g

【分析】根据表格可知，当t2到t3结束，烧杯内物质总质量不变，说明反应已经不再发生，烧杯内物质质

量的减少量就是氧气的质量。

【详解】（1）氧气的质量是：150g-148.4g=L6g；

（2）见答案；

（3）加入水后，过氧化钙和水反应，因此氧气的质量逐渐增大，恰好完全反应后消耗l.8g水，生成氧气的

质量为1.6g,当反应停止后，再加入水，氧气的质量不变。画图见答案。

题型05实验图示类计算

【典例】已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标

签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发

生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验:

XX咀嚼片

【成分】碳酸钙、其他

物质

【功能】补钙

【规格】1g/片

【食用方法】嚼食：每

日两次，每次1片

图2

⑴实验过程中"研碎"和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是

⑵上述实验过程中产生气体的质量为g.

⑶计算钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）“研碎""嚼食〃都相当于增大了反应物的接触面积。反应物接触面积增大，反应速率加快。

(214.4

⑶【解】设：钙片中碳酸钙的质量为x。

co2T

CaCOy+2HCl=CtzC/2+H2O+

10044

4.4g

100_x

x=10g

444.4g

-^-xl00%=50%

lgx20

答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%.

【详解】（1）实验过程中“研碎〃和食用方法中"嚼食”都能加快化学反应速率，是因为"研碎”"嘀食”都相当于

增大了反应物的接触面积。反应物接触面积增大，反应速率加快。

（2）据图可知：实验过程中产生气体的质量为lgx20+100g-115.6g=4.4g

（3）详见答案。

【变式】向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，

充分反应后烧杯内物质总质量变亿如图所不。

］加入50g稀盐酸।加入50g稀盐酸S

大理石烧杯内剩余烧杯内剩余

样品10g物质共57.8g物质共106.7g

请计算：

⑴生成气体质量..go

⑵求大理石样品中碳酸钙的质量分数。(化学方程式CaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T)

【答案】(1)3.3

⑵解：设碳酸钙的质量为x

CaCO,+2HC1=CaCl,+HQ+CO、T

IDO44

x3.3g

10()_x

~44-13g

x-7.5g

碳酸钙的质量分数=肃'1。。％=75%

10g

答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。

【详解】（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不发生变化，该反应中生成的CO?逸散到

空气中，反应后物质的总质量减小，物质减少的质量即为C02的质量，则二氧化碳的质量

=lCg+100g-106.7g=33g；

（2）见答案。

题型06通过计算判断产品是否符合标准

【典例】二氧化氯（CIOQ常作为饮用水消毒剂。可用KI检测饮用水中二氧化氯的残留量，原理是

2CIO2+2KI=2KC1O2+I2O

⑴取100mL用二氧化氯消毒后的饮用水与足量KI反应生成L的质量为0.0254mg,计算该饮用水中二氧化

氯的质量。

（2）该消毒剂（填"是"或"否”）符合饮用水消毒的二氧化氯残留量0.02mg/L-0.2mg/L的国家标准。

【答案】（1）解：设该饮用水中二氧化氯的质量为X

2C!O2+2KI=2KCiO2+I2

135254

x0.0254/〃g

135x

西=标函菽X=00135mg

答：产生二氧化氯的质量为0.0135mg

（2）歪

【详解】（1）见答案；

（2）100mL=0.1L,0.0135mg-r0.1L=0.135mg/L,0.02mg/L<0.135mg/L<0.2mg/L,故符合饮用水消毒的二氧

化氮残留量0.02mg/L-0.2mg/L的国家标准，故填：是。

【变式】SO?在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化作用。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定，葡萄

酒中SO?的最大使用量不超过250mg/Lo

⑴小组同学取200mL某品牌葡萄酒，用碘（I?）标准溶液做滴定剂，恰好完全反应时，共消耗碘L）127mg。

反应的化学方程式为L+SO2+2HQ=2HI+H2SO」计算200mL葡萄酒中二氧化硫的质量。

⑵上述测定的某品牌葡萄酒中SO2的含量（填“是〃或"否〃）符合国家标准。

【答案】⑴解：设200mL葡萄酒中二氧化硫的质量为X。

I2+SO2+2HQ=2HI+H2so4

12764

127mgx

127127mg

64-x

解得x=64mg

答：200mL葡萄酒中二氧化硫的质量为64mg。

⑵否

【详解】（1）详解见答案。

（2）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定,葡萄酒中SO?的最大使用量不超过250mg/L,上

述测定的某品牌葡萄酒中SO2的含员为端苦=320mg/L>250mg/L,所以不符合国家标准。

分层训练L

练

【巩固训练】

1.在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22回9,当6.4gB与足量A完全反应

后，生成3.6gD.则在此反应中，A和C的质量比是

A.8011B.2011C.16011D.4011

【答案】C

【详解】在化学反应A+2B=C+2D中，己知C和D的相对分子质量之比是2209,故在此反应中C和D的质量

比为22:18,当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD,生成C的质量为X。

A+2BC+2D

9?r

2218—=—■x=4.4g

183.6g

6.4gx3.6g

A和C的质量比为6.4g:4.4g=16:ll

故选c。

2.下列微观示意图中，甲和乙可以合成清洁燃料丙，过程如图，下列说法正确的是

2+8^+*?舅

甲乙丙丁。氢原子

A.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2

B.甲和两都属于氧化物

C.丙中氢元素的质量分数最大

D.生成丙和丁的质量比是23：8

【答案】A

【分析】由微观反应示意图可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式

一定条件

为：2CO+W2^^=C2H5OH+H2Oo

【洋解】A、由化学力程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：4=1：2,选项说法正确；

B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，丙是乙醺，乙醇是由碳、氢、氧三种

元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；

C、乙醇中，碳、氢、氟元素的质量比为(12x2)：(1x6)：16=12：3：8,可见其中，碳元素的质量分数

最大，选项说法错误；

D、由化学方程式可知,生成丙和丁的质量比是46：18=23：9,选项说法错误;

故选：Ao

3.请回答下列问题。

⑴在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102,则Y的相对分子质量为。

⑵在反应2A+Bz=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC,已知B的相对原子质量为16,则

A的相对分子质量是。

A.26B.28C.30D.32

【答案】(1)27

(2)B

【详解】(1)设Y的相对分子质量为m,根据质量守恒定律，参加反应的X的质量与参加反应的Y的质量

和等于生成Z的质量,则3x32+4m=2xl02,m=27；

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的B2的质量为：33g-21g=12g,

设A的相对分子质量是x,则2x：(16x2)=21g：12g,x=28°

故选Bo

4.(2025•安徽•模拟预测)2025年第十五届中国国际清洁能源博览会在北京国家会议中心举办。氢能是未

来最理想的能源，氢化钙(CaH?)与水反应生成氢氧化钙和氢气。

⑴Cad中已知钙元素化合价为+2价，则氢元素化合价—o

(2)若要制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量？

【答案】⑴-1价

(2)解:制取8kg氢气,设理论上需要CaH?的质量为X。

CaH+2H2。=Ca(OH\+2H2T

2

424

k8kg

42_x

T-8kJ

x=84kg

答：制取8kg氢气，理论上需要84kg的CaW。

【详解】(1)化合物中元素正负化合价之和为0,CaH2中已知钙元素化合价为+2价，设氢元素的化合价为

y,则(+2)+2.y=0,解得片3

(2)氢化钙(CaHz)与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2「，根据氢气

的质量计算，见答案。

/

5.氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2r；某化学

兴趣小组为了测定氢化钙样品中Cad的质量分数，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入到盛有54g

水的烧杯中，充分反应后(氢化钙样品中杂质不与水反应，其它损耗忽略不计)，烧杯中剩余物质总质量

为100g。试计算:

⑴上述实验中生成氢气质量为go

(2)氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？

【答案】⑴4

⑵解：设氢化钙样品中CaHz的质量分数为x

CaH2+2H2O=Ca(OH),+2H2T

42444

50y4g

4250次

-=—T-x=84%

44g

答：氢化钙样品中CaHz的质量分数为84%

【详解】(1)根据质量守恒定律,化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：50g+54g-100g=4g；

(2)见答案。

高温

6.工业上可通过如下反应：4CO+FC,O4=3Fe+4CO2,将其中的Fesd转化为Fe,用含有464吨FesO’的磁

铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？

【答案】解：设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x

I司温

Fe.O4+4CO3Fe+4CO,

232168

464t96%x

16896%x

x=350t

232~464(

答：可提炼Hd含铁质量分数为96%的生铁的质量为350t

【详解】见答案.

7.某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化钵混合,

放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。

请计算:

⑴生成氯气的质量为go

MnO,

⑵该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式：2KC1O.==2KC1+3O21）

△

【答案】⑴4.8

（2）解：设该样品中氯酸钾的质量为X。

MnO,人

2KCIO,-------=2KC1+3O;T

245△96

A4.8g

245_x

访—诚

x=12.25g

白逊x100%=87.5%

14g

答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。

【详解】（1）固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。

（2）详解见答案。

8.某工厂生产的NaCI产品中含有杂质MgCI2,化学兴趣小组取100g样品完全溶解于水中，向咳溶液中分5

次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，充分反应[提示：MgCI2+2NaOH=Mg（OH）24/+2NaCI]o测得实验数据如

表所示：

次数第1次第2次第3次第4次第5次

氢氧化钠溶液质量/g3030303030

生成沉淀总质量/g2.95.88.711.611.6

⑴第次恰好完全反应。

⑵计算该样品中MgCh的质量。

【答案】（1）4

⑵解：设该样品中MgCL的质量为x

MgCL+2NaOH=Mg（OH）2J+2NaCl

9558

x11.6g

95k

天"诉X=19g

答：该样品中MgCb的质量为19g.

【详解】（1）由表中数据可知，每加入30g氢氧化钠溶液，生成2.9g沉淀，第4次、第5次加入30g氢氧

化钠溶液是，生成沉淀的总质量均为11.6g,说明第4次恰好完全反应；

（2）见答案。

9.某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂和50g的稀盐酸溶液

（整个过程不考虑盐酸的挥发）进行如图所示实验。试分析并计算：

o

20g补钙剂烧杯内物质质量是63.4g

⑴反应生成气体的质量为go

⑵请列式计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

【答案】⑴6.6

（2）解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x

COA

CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+

10044

x6.6g

10()_x

446.6g

x=15g

则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：粉仙％=75%

答：则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，烧杯减少的质量即生成二氧化碳的质量，则

生成二氧化碳的质最是20g+50g-63.4=6.6g

（2）见答案。

10.现有如图的氧气发生装置，取50g过氧化氢溶液于分液漏斗A中，向B中加入5g二氧化镒，活塞K保

持打开。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑出0逸出）。

反应时间/min012345

装置+过氧化氢溶液+—氧化镐/g340.00338.78335.64335.20335.20335.20

请根据要求回答下列问题:

⑴生成氧气的质量为go

（2）根据生成氧气的质量计算参加反应过氧化氢的质量。（根据化学方程式列式计算）

【答案】⑴4.8

（2）解：设参加反应过氧化氢的质量为X。

MnO2

2H4,O4、2a.H,O+XO、T

6832-—=­x=10.2g

324.8g

x4.8g

答：参加反应过氧化氢的质量为10.2g

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的减少的质量即为放出氧气的质量，所以生成氧气的质量

为：340.0g-335.20g=4.8g.

（2）见答案。

11.国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测镂态氮肥质量的优劣，可采用铉盐与氢氧化钠反应的方法。

某同学称取15g硫酸钱样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反

加执

应：（NHjSO「2NaOH二Na2SO4+2Hq+2NH3T。充分反应后共收集到3.4gNH3。

⑴（NHJ2s。4中氮元素的质量分数（精确至IJ0.1%）o

（2）样品中硫酸铉的质量（写出计算过程）。

⑶合格硫酸核化肥中硫酸钺的质量分数需达到94.3%~99%,通过计算判断上述样品是否合格？

【答案】⑴222%

（2）解：设样品中硫酸铁的质量为工

力口执

（NH4）2SO4+2NaOHN&SO+2H2O+2NHJ

13234

x3.4g

132x

~34~3A^

x=13.2g

答：样品中硫酸铉的质量为13.2g；

⑶硫酸铁的质量分数为：^-x100%=88%

15g

因为88%<94.3%,所以该产品不合格。

答：上述该样品不合格。

|4V9

【详解】（1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：~X100%21.2%；

14x2+1x8+32+1i6rx44

（2）见答案;

（3）见答案。

【强化训练】

11.（2025•四川眉山•中考真题）过氧化钠（NazCh）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原

理是：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2。据资料得知，每人每天消耗黛气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所

需要的5全部由NazCh来提供,则该潜水艇一天所需的NazCh的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】该潜水艇一天耗氧气：1.6kgx50=80kg

设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是联

2Na2O2+2CO;=2Na2CO3+02

2x7832

x80kg

2x78_x

-3280kg

x=390kg

答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg

【详解】见答案。

12.（2025•吉林•中考真题）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中

一定条件

最主要的一种，合成尿素的原理是CO2+2N&------CO（NH2）2+H;OO回答下列问题。

⑴CO（NH2）2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为,

⑵利用上述化学方程式计算：44吨C02能与多少吨NH.恰好完全反应？

【答案】⑴7：1

(2)解：设所需NW的质量为x

一定条件

C02+2NH3、CO(NH2\+H2O

4434

44(x

44_44t

34=V

x=34t

答：44吨COZ能与34吨NH3恰好完全反应。

【详解】(1)CO(NHJ2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为(14x2)：(lx4)=7：L

(2)根据CO2的质量计算，见答案。

13.(2025•四川广安•中考真题)过氧化钠(W2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸

面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如卜实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其

充分反应，化学反应方程式为2Na2O2+2Hq=4NaOH+O2T(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质

量与时间关系如图所示：

⑴充分反应后，产生氧气的质量为go

(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分)

【答案】⑴0.8

⑵解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质最为X。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

15632

x0.8g

156_x

-32-(18g

x=3.9g

该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为鬻xl00%=78%

5.0g

答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%.

【详解】（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再

随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。

（2）根据氧气的质量计算，见答案。

14.（2023・云南昆明•一模）电石（主要成分CaCz）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaCz的含量，

取该电石样品25g丁烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关

系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：

t产生C2H2的质量也

反应时间/S

⑴产生C2H2的总质量为go

⑵该电石样品中CaC2的质量分数，（化学方程式CaC#2H0。（0町22H?T）

【答案】（1）7.8

（2）解：设该电石样品中CaC?的质量为x

CaC2+2H2O=Ca（OH）,+C2H2T

6426

64x

267.8g

x=19.2g

IQ2g

该电石样品中CaC?的质量分数为=FT史X100%=76.8%

答：该电石样品中CaC?的质量分数为76.8%。

【详解】（1）根据关系图看出，反应产生7.8gC2H2气体后，生成物气体质量就不在变化了，故说明产生

C2H2的总质量为7.8g，,

（2）见答案。

15.（2025•吉林•三模）2025年体育中考己结束,男生、女生分别需要进行1000m和800m的长跑。学生

在长跑前补充葡萄糖口服液以获得能量。某葡萄糖注射液的标签如图所示：

葡萄糖注射液86乩?06）

［成分］葡萄糖、水

［规格］500mL质量分数5%

［性状］液体、甜味

［贮藏］密闭保存

⑴求葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比：—（最简整数比）。

催化剂

⑵已知葡萄糖在人体中氧化的化学方程式是：Cf,H12O6+6O2^=6CO2+6H2O,求：9g葡萄糖完全氧化

需要氧气的质量_____o

【答案】（1）6:1:8

（2）9.6g

【详解】（1）葡萄糖（C6Hl2。6）中碳、氢、氧元素的质量比为（12x6）:（1x12）:（16x6）=5:1:8。

（2）解：设葡萄糖完全氧化需要氧气的质量为X。

催化剂

C6H12O6+6O26CO2+6H,0

180192

9gx

1809g

192-T

解得:x=9.6g

即葡萄糖完全氧化需要氧气的质最为9.6g.

16.（2025•湖南•三模）星城化学兴趣小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，

连续进行四次高温燃烧（杂质不参加反应）、冷却、称量，结果如下：

操作次数第1次第2次第3次第4次

剩余固体质量（g）1715.813.413.4

试计算：（化学方程式：CaCO3=CaO+CO2?）

⑴二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为一o（写出最简整数比）

（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】⑴3:8

。）根据质量守恒定律，一氧化碳质量=?2.%-13.48=888

解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为工

高温小

CaCO3CaO+CO2T

10044

x8.8g

10（）x2

20g

-4--4-=-8--.-8-g-,x=6

该珍珠粉中碳酸钙的质量分数=二与xl00%=90.1%

答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。

【详解】（1）二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比=12:（16x2）=3:8；

（2）见答案。

17.（2025•广西•模拟预测）实验室有一瓶含杂质的高镒酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂

质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算：

加热时间/min

totit2t3t4t5

剩余固体质量/g554.874.764.684.68

⑴完全反应后，生成氧气的质量为go

（2）计算试剂中高锦酸钾的质量分数o（写出计算过程）

【答案】（1）0.32

（2）

解：设样品中高镭酸钾的质量为x,m（02）=5g-4.68g=0.32go

A

2KMnO4K2MnO4+MnO:+O2T

31632,

x0.32g

316_x

37-0.32g'

x=3.16g

计算高锌酸钾的质量分数：KMnO,的质量分数=三譬x100%=63.2%

5g

答：高镭酸钾的质量分数为63.2%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前固体的质量为5