氧化还原反应的分析和判断-2026年高考化学二轮复习解析版

清单04氧化还原反应的分析和判断

|内容导览|知识•方法•能力清单

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!第一部分命题解码洞察命题意图，明确攻坚方向

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：第二部分方法建模构建思维根架，提炼通用解法

i(✓流程建模，技法清单

!技法01氧化还原反应的基本概念及规律

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i技法02氧化还原反应规律及应用

i

i技法03陌生氧化还原反应的书写和配平

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!第三音B分思维弓I路示范思考过程，贯通方法应用

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!力母题精讲夕思维解析变式应用

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i类型oi氧化还原反应的基本概念、规律及应用

i

i类型02氧化还原反应与实验、反应机理及工艺流程相结合

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i第四部分分级实战分级强化训练，实现能力跃迁

i________________________________________________________________________________

01

氧化还原反应是高中化学重要的知识内容，一直是高考的重点考查范围，主要的考查点有氧化

剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配

平，依据电子守恒的计算等。

从命题角度卜看,既有单纯的氧化还原反应基本概念与规律的考查.也有T业生产中氧化还原反

应相关知识的考查，从命题趋势来看，将来的高考题中，对「氧化还原反应的考查，难度大时，会更

倾向于将工业生产流程和氧化还原反应相结合，难度小时，则会简单考查氧化还原反应的识别和简单

应用。另外，将氧化还原反应与实验的设计与探究或化学反应机理图相结合，也会是常考查的命题形

式。

方法建模.

院流程建模

第一步：细审题阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，从中提取关键词和信息、。

对题干中给出的反应，分析反应的特点，找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还

原产物等，未配平的方程式要配平；对于情境性习题，分析题目所给信息，找

出发生的反应，找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并配平方程式。

第二步：逐项分析结合题干的信息，逐项分析选项。分析选项对氧化还原反应的概念引用是否

恰当，是否符合氧化还原的规律，并根据守恒法进行计算和分析。

第三步：判断正误在分析选项的基础上，对选项做出正误判断。

技法01氧化还原反应的基本概念

1.氧化还原反应的基本概念

(1)氧化还原反应的基本概念及相互关系

用电子,化合价降低.被还■

失电子.化合饰开高.犊氧化

(2)氧化还原反应基本概念易混点

①有单质参加或生成的化学反应，不•定是氧化还原反应，如302区放由里20.3。

②某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其

化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为。价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还

原。

③在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原

性，只是以氧化性为主。如在反应CI2+H2OHC1+HC1O中，CL既表现氧化性乂表现还原性。

④物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无

关。

⑤含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HC1O,中C1为+7价(最高价态)，HC1O中C1为

+1价，而实际上HC1O4的氧化性没有HC1O的强。

⑥在氧化还原反应中，•种元素被氧化，不一定有另•种元素被还原，有许多反应是•种元素既被氧化

又被还原。如在反应2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2f中，Na?。？中氧元素的化合价既升高又降低。

2.常见的氧化剂、还原剂及产物

（1）常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物

MM+（酸性）；MnO2（中性）；MnOU（碱性）

KMnO4

KzCrzCM酸性）

浓硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（卤素单质）X-

OH一（碱性）;出0（酸性）

H2O2

NazOzNaOH（或Na2co3）

NaQO（或CIO）C「、Ch

NaCIOsCI2、CIO2

PbO?Pb2+

（2）常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（碱性）

SCh（或H2sO3、SODSOF

S2-或H2S）s、sen或sol）、sor

H2c2O4CO2

H2O2O2

「（或HI）10J

COCO2

金属单质（Zn、Fe、Cu等）Zn2\Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）、Cu2+

（2）氧化还原反应生成物的判断方法

（1）利用化合价变化判断：氧化还原反应中化合价有升降，可以根据已知条件，利用化合价判断产

物。

（2）利用题目信息判断：在题目中，一般会直接或者间接提供一些信息，通过分析即可知道产物，有些

产物信息会在后续的步骤中出现，这在无机化工流程题里比较常见。

（3）有些化合价不变的产物，可以通过配平时，利用原子守恒判断。

技法02氧化还原反应规律及应用

1.强弱规律及应用

（1）强弱规律

氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性。

被还原

厂一I

氧化剂+还原剂一还原产物一氧化产物

I____________f

被我化

氧化性：氧化剂〉氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物

(2)强弱规律的应用

①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂生成弱氧化性产物、强还原剂生成弱还原性产物，即

“由强制弱”。如根据反应C12+S2-=SI+2C「可以确定氧化性Cb＞S,还原性S2-＞。，

②同时含有几种还原剂时，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeB门溶液中通入少量CL时，

因为还原性Fe2+＞B)，所以Fe?+先与Ch反应。

③同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2\H'的溶液中

加入足量铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+,所以铁粉先与Fc3+反应，然后与CM+反应。

(3)影响氧化性或还原性强弱的其他因素

①浓度：•般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强，如氧化性：

浓硫酸＞稀硫酸、浓硝酸＞稀硝酸；还原性：浓盐酸＞稀盐酸。

②温度：许多氧化还原反应是在加热条件下进行的，一般升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还

原性。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氯化性强。

③溶液的酸碱性：如：①中性环境中NC”不显氧化性，酸性环境中NC”显氧化性。②KMnO/氧化性：

酸性〉中性〉碱性。

2.价态规律及应用

(1)价态规律

①化合价升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

②价态归中规律

a.同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物

质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。

b.含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一＞

中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

③歧化反应规律：具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，遵循“中间价一＞

高价+低价如CL与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH—NaClO+NaCl+H2Oa

(2)价态规律的应用

①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2s04与SO?不发生反应。

②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCI+

NaC103=NaCl+3C12T+3H2。中，氧化剂为NaQCh，还原剂为HCL氧化产物和还原产物都为Cd

3.守恒规律及应用

(1)氧化还原反应遵循以下三个守恒规律

①质量守怛：反应前后兀素的种类和质量不变。

②电了•守恒：即氧化剂得电了的总数等于还原剂失电了的总数。

③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

（2）守恒规律的应用

守恒规律常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

①电子守恒法计算的流程

a.找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

b.找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。

c.根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

〃倒化剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价一低价尸〃（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价

一低价）。

②复杂氧化还原反应的计算

对于连续（或多个并列）氧化还原反应的计算，可以通过分析反应前后，“始态”“终态”涉及的所有物质,

找出所有“始态”物质到“终态”物质中化合价发生变化的元素，建立关系式，列式求解，简化解题步骤。

技法03陌生氧化还原反应的书写和配平

1.氧化还原反应方程式的配平类型

类型配平方法

氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。如2+

+5+4+40

全变从左边配

HNOX浓）一＞NO2T+CO2T+H2O,要使得失电子数守恒，必为C+

4HN0（浓），再配平右边物质的化学计量数

自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。如4+

自变从右边配

K0H（热、浓）一＞K2S+K2SO3+H2O,要使得失电子数守恒，必有

2K2S+K2SO3,再配平其他物质的化学计量数

先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质

缺项配平法的化学式和化学计量数；酸溶液时，缺H或多0补H+,少0补H2O;

碱溶液时，缺H或多0补HzO,少O补OPT

2.陌生氧化还原反应的书写步骤

第一步：找出反应微粒

氧化剂+还原剂一氧化产物+还原产物。通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反

应的微粒，一般只写出氧化还原方程式中氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物；依据氧化还原反应规律

确定氧化产物和还原产物，陌生方程式总会在题中给出相应信息要求推出产物：如化合价变化、物质变化

等。

第二步：配平变价微粒

根据电了得失守恒规律，应用最小公倍数法确定得失电了的数目，配平含变价元素的相关物质。

第三步：整体元素配平

确定缺项物质，根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、0H一还是H+。

通过观察法确定所有物质的亿学计最数。当电荷量不相等时，酸性环境补充H3碱性环境补充

OH1原则是只能补充电解质溶液中含有的离子。

第四步：三查检验验证

检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。

思维引路.

类型01氧化还原反应的基本概念、规律及应用

12s题精讲1•（2025•吉林•二模）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷（P。中毒可用CuSCh溶液解

毒，发生如下反应：P4+CU5（J4+H2O—C'U3P+H31P4+H力5（木配平），下列说法中正确的是

A.P4只发生了氧化反应

B.反应过程中溶液pH增大

C.IlmoH发生反应，转移电子的物质的量为120moi

D.皮肤接触到白磷，用CuSCh溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗

12思维解析【答案】C

【第一步细审题】反应中P由。价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素

守恒可配平方程式11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+24H3Po4+6OH2so4,氧化剂为P4和CuSO4,近原剂为P4,

氧化产物为H3Po4,还原产物为Cu3Po

选项【第二步逐项分析】【第三步判断正误】

AP4、CU3P、H3Po4中P的化合价分别为0、-3、+5,即发生氧化反错误

应，又发生还原反应

B反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小错误

C据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，UmolP』参与反正确

应生成24moiH3Po4，则转移24x5=120mol电子

D皮肤接触到白磷，虽然用稀CUSOJ溶液清洗后生成了H3Poh错误

H2so4,但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗

12度式应用（2025•湖北襄阳•三模）Ss在液态SCh中可与SbFs反应，生成岛][SbF6]2,其中[Ss产的

结构如图所示，下列说法错误的是

A.Ss和SbFs发生了氧化还原反应

B.68户中存在不同的硫硫键

C.反应过程中硫硫键发生了断裂

D.[S8产中所有S原子的最外层都有8个电子

【答案】C

【详解】A.S8中S元素得化合价为0,[S8产中S元素的化合价不再为0,S元素的化合价发生了改变，

所以S8和SbFs反应时有元素化合价发生了改变，故S8和SbFs发生了氧化还原反应，故A正确；

B.[S8产的结构中，硫原子之间存在不同的硫硫犍，包括单键和双键，所以[S8产中存在不同的硫硫键，故

BE确；

C.S8中是一个8元环结构，反应后生成[Ss]2+,其结构仍是8个S原子组成的环状结构，所以反应过程中

硫疏键并未完全断裂，而是发生了重排（如单键和双键的形成），故C错误；

D.68卢中，硫原子的最外层电子数为6,加上硫原子之间的共用电子对，每个硫原子的最外层电子数为

8,所以电8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子：故D正确；

故答案为：Co

2.（2025•浙江嘉兴•三模）高铁酸钠（NaFeO,）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制

3+

备高铁酸钠的一种方法为：3C1O-+2Fe+10OH-=2FeO^+3CP+5H2O,下列说法不氐碰的是（名

为阿伏伽德罗常数的值）

A.Fe"是还原剂，C「是还原产物

B.生成ImolFeOj,转移电子的数目为3N,、

C.Na?FeO4作消毒剂，是因为FcO；与水反应后生成了胶体

D.由反应知，该条件下氧化性：CIO->FeO；-

【答案】C

【详解】A.在反应中，铁的价态从+3价升高为+6,所以Fe力作还原剂，氯元素化合价降低被还原为氯

离子，是还原产物，A正确；

B.铁的价态从+3价升高为+6,则生成ImolFcO；,转移3moi电子，电子数目为3"人，B正确;

C.NaFeO』具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C错误；

D.反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，则该条件下氧化性：CIO>FeOr，D正确；

故选C。

类型02氧化还原反应与实验、反应机理及工艺流程相结合

12s题精讲2.(2025•山东卷)用肺(MHJ的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入

少量CuSO-反应原理如图所示。下列说法正确的是

N2H4N2,H

Cjl>

2+[Cu(N2HJ]，

[CU(N2H4)2]

2++

FeFe3O4,H

A.凡是还原反应的产物

2+

B.还原性：N2H4<Fe

C.处理后溶液的pH增大

D.图示反应过程中起催化作用的是C/+

正思维解析【答案】C

【第一步细审题】由图中信息可知，N凡和Cu?+反应生成的lCu(N凡卜产是N凡和FeQ,反应的催化剂,

[Cu(N2H4)2f是中间产物，该反应的离子方程式为N2H4+2FeQ,+12H，1/N2T+6F^+8H2O,

N2H_»是还原剂，Fe.Q,是氧化剂，Fe”是还原产物。

选项【第二步逐项分析】【第三步判断正误】

A错误

该反应中，地也中N元素的化合价升高被氧化，因此，$是

氧化反应的产物

B在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，错误

2

还原性的强弱关系为N2H4>Fe+

c由反应的离子方程式可知，该反应消耗H+，处理后溶液的pH正确

增大

D据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是［01例2%）2产错误

式应用I.（2025♦黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程

度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗3的量（单位为mgL-）来表示。碱性KMnO4不与

C「反应，可用于测定含C「水样的COD,流程如图。

IIC|mol-L'1KmL11IKI溶液111Ic2moiL」

KM11O4溶液切［（过量，酸性）

［（过量,碱性）Na2s2O3溶液

AA4A

/、煮沸10分钟/、避光5分钟A滴定

匕100mL水样€-----）

MnOLMnO2MnO；、MnO2fM产I2+2S2O5=S4O^+2r

下列说法错误的是

2+

A.II中发生的反应有MnO2+2V+4H，=Mn+12+2H2O

B.n中避光、加盖可抑制「被6氧化及L的挥发

C.IH中消耗的NazSQ越多，水样的COD值越高

D.若I中为酸性条件，测得含C「水样的COD值偏高

【答案】C

【分析】I中KMnCM与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnCh,溶液中剩余有KMnO4,II中在酸性

条件下KMnO』、MnCh与「反应得到上单质和Mn2+,III中生成的卜再用Na2s2O3滴定。

2+

【详解】A.II中MnO4和MnCh在酸性条件下与过量的KI反应得到X和Mn,存在MnO2+2r

+4H+=MM++I2+2H2O,A正确；

B.H中避光防止12升华挥发，加盖防止「被氧气氧化，B止确；

C.整个反应中，KMnCM得电子生成Mn2+,有机物和碘离子失去电子数目与KMnCh,得电子数目相等，IH

中消耗的Na2s2。3越多，说明生成的12单质越多，也说明有机物消耗的KMnCh的量少，水样中的COD值

越低，C错误；

D.若I中为酸性条件，Q-会与KMnCh反应，水样中的COD值偏高，D正确；

答案选C。

2.（2025•云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如卜.。下列说法错误的是

丽亮］一定条件纳米SiO?|女?MgO+纳乐司赢+|纳米Si

-----------------------63UC-----------g---R----------至Inn-------------------------

A.SiO?可与NaOH溶液反应

B.盐酸在该工艺中体现了还原性

C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池

650℃

D.制备纳米Si：SiO2+2Mg^=Si+2MgO

【答案】B

【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2,纳米SiCh和Mg在650C发生置换反应生成MgO和纳米Si,

加盐酸将MgO转化为MgCb,过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。

【详解】A.SiCh是酸性氧化物，与NaOH反应牛.成NazSiCh和H2O,A正确；

B.盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还

原性，B错误；

C.高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确：

D.SiCh和Mg在650c条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si,反应的化学方程式为

650℃

SiO2+2Mg=^=Si+2MgO,D正确；

答案选B0

分级实战.

但巩固提升

1.（2025,浙江1月卷）关于澳的性质，下列说法不叱砸的是

A.可被。2氧化为皿

B.Br2与SO?水溶液反应的还原产物为BF

u3+

C.Br2+2Fe^=2Fe+2Br,说明氧化性：Br2>Fe

D.ImolBr:与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO,，转移5moi电子

【答案】D

【详解】A.氯气具有强氧化性，可将BF氧化为Br-A项正确：

B.与SO」水溶液反应，生成HBr和HjSO-还原产物为母-，B项正确;

C.根据反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可知，氧化剂为肛，氧化产物为Fe?+,氧化剂的氧化性大于氧化产物

3+

的氧化性，故氧化性：Br2>Fe,C项正确;

D.Br?与足曷NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO”反应方程式为:

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO,+3H2O,3山。出弓参与反应，电子转移5mol,D项错误;

答案选Do

2.(2025•甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li，Fe2\Cu2\A产)的部分流程如下:

Fc粉NaOHH2O2Na2c(%

CuAI(OH)3沉淀Fc(OI【)3沉淀Li2cO?

下列说法正确的是

A.“沉铜”过程中发生反应的离•子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cj+2Fe3+

B.“碱浸”过程中NaOH固体加入最越多，Al(OH)3沉淀越完全

C.“氧化”过程中铁元素化合汾降低

D.“沉锂”过程利用了Li2cO,的溶解度比Na2cO3小的性质

【答案】D

【分析】酸浸液(主要含Li+、Fe2\Cu2\A产)加入铁粉“沉铜”,置换出Cu单质,溶液加入NaOH碱浸，

过滤得到A1(OH)3沉淀，滤液加入H2O2,把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入

Na2co3,得至ijLi2cO3沉淀。

【详解】A.“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：Fc+Cu2+=Cu+Fe2+,A错误；

B.A1(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则A1(OH)3会溶解,B错误:

C.“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+,铁元素化合价升高，C错误；

D.加入Na2cCh得到Li2c03沉淀,利用了Li2cO,的溶解度比Na2coM、的性质，D正确;

答案选D。

3.(2025•陕西、山西、宁夏、青海卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为

无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为N,、。下列说法错误的是

A.G、K均能与NaOH溶液反应

B.H、N既具有氧化性也具有还原性

C.M和N溶液中的离子种类相同

D.ImolG与足量的J反应，转移电子数为N、

【答案】D

【分析】

根据转化关系：GO]1H，J°2rK______>L，常温常压下G、J均为无色气体，J

具有漂白性，J为SO2,K为SO3,G为H2S,H为S,M为NaHSCh,N为Na2so3,L为Na2so4。

【详解】A.H2s和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；

B.S和Na2sO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；

C.M为NaHSCh,N为Na2so3,二者的溶液中离子种类相同，C正确；

D.ImolH2s和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S1+2H2O,ImolH2s参加反应，转移2moi

电子，转移2NA个电子，D错误；

答案选D。

4.（2025•重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工

产品，其中利用了氧化还原反应原理的是

A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉

B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸

C.通过蒸储法以自酿的白酒为原料生产工业酒精

D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油

【答案】B

【详解】A.研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；

B.硫磺（S）转化为硫酸（H2sO$）时，硫的化合价从。升至+6,发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B

正确；

C.蒸储法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，c错误;

D.植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误;

故选B。

5.（2025•江苏卷）CO?与NO；通过电催化反应生成CO（NHJ,可能的反应机理如图所示（图中吸附在催

化剂表面的物种用标注）。下列说法正确的是

*CO(NH2)2

A.过程n和过程in都有极性共价键形成

B.过程II中NO；发生了氧化反应

通电

+

C.电催化CO］与NO；生成CO（NH2）2的反应方程式：CO2+2NO；+18HCO(NH;),+7H2O

催化剂

D.常温常压、无催化剂条件下，CO［与NH/H2反应可生产CO（NHZ）2

【答案】A

【详解】A.过程I［为：'CO?和*NO；在酸性条件下被还原为*CO和*NH?的反应，生成了N—H等极性

共价键；过程H［为*CO与*NH?生成*CO（NH；）2的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；

B.过程II是得电子的还原反应，N元素的化合价由+5降为-2,C元素的化合价由M降为+2,B错误；

C.所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程II需要外界提供电子，则正确的反应方程式

通电

为CC)2+2NO；+18H++16eCO(NH2)2+7H2O,C错误;

D.常温常压、无催化剂条件下，CO?与NH-Hq反应生成（NHJCO3或NH4HCO,,D错误;

故选Ao

6.（2025•湖南卷）NaSbO,是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为

高温

4NaNO,+4Sb+3O2^4NaSbO,4-2NO+2NO,。下列说法络误的是

A.NaSbO、中Sb元素的化合价为+5

B.NO；的空间结构为平面三角形

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7

D.反应中消耗3moi。2，转移20moi-

【答案】C

【详解】A.NaSbCh中Na为+1,0为-2,根据电荷守恒，Sb的化合价为+5,A正确；

B.NO］的中心N原子价层电子对数是3+士与注=3,采用印2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三

角形，B正确；

C.反应中氧化剂为NaNCh中的N(4mol)和Ch(3mol),总物质的量7mol；还原剂为Sb(4mol)。氧

化剂与还原剂物质的量之比为74而非47,C错误;

D.。2、NaNCh同时做氧化剂，3moi02参与反应，有4moiSb做还原剂，整个反应总电子转移为20moi

(Sb的氧化，化合价：0一+5),D正确；

故选C。

7.(2024•湖北卷)过量SO?与以下O.lmoll」的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

ANa2s产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SOt

BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO,+2H2O=2FeCl2+H2SO.J+2HCl

CCuCl,溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CUCI2+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

DNa2c03（含酚歆）溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.过量S0］与o.imolL”的Na2s溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSOs，

SO?过量不能生成Na2so因此，总反应的化学方程式为5so2+2Na?S+2H2O=3SJ+4NaHSO3,A错

误；

B.过量SO?与O.lmoLU的Fed?溶液反应,生成FeCjH2SO4>HC1,总反应的化学方程式为

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正确;

C.过量SO?与0.1moll」的CuQ2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方程式为

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1I+H2SO4+2HC1,C正确;

D.Na2cO,水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酰变红；过量SO?与o.lmol的Na2cOj溶液反应，生

成CO「NaHSOltNaHSO,溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，忌反应的化学方程式为

2SO2+Na2CO?+H2O=CO2T+2NaHSO3,D正确;

综上所述，本题选A。

8.（2024•浙江6月卷）利用CHQH可将废水中的NO,转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

FT+CHaOH+NOafX+CO/H2O（未配平）。下列说法正确的是

A.X表示NO?

B.可用0、替换CHQH

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D.若生成标准状况下的CO?气体U.2L,则反应转移的电子数为2NA（N、表示阿伏加德罗常数的值）

【答案】C

【解析】A.由题中信息可知，利川CH30H可将废水中的NC）3转化为对环境无害的物质X后排放，则X

表示N”NO?仍然是大气污染物，A不正确；

B.CHQH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CHQH是该反应的还原剂，0,有强氧化性，通常不

能用作还原剂，故不可用Q替换CHQH,B不正确；

C.该反应中，还原剂CHQH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO,中N

元素的化合价由+5价降低到。价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之

比为6:5,C正确；

D.CHQH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO?气体

11.2L,即生成OSmog,反应转移的电子数为0.5X6=3NA，D不正确;

综上所述，本题选C。

9.(2024•甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是

W水4Ci浓盐酸广,6A溶液①

AgCl^->[Ag(NH3)2]——►[CU(NH)]2+

34-----------►CuCl2

+反应①----++

AgNH4clCu

A.还原性：Ag>Cu>Fe

B.按上述方案消耗ImolFc可回收ImolAg

C.反应①的离子方程式是[CU(NH3)J'+4FT=CU2++4NH；

D.溶液①中的金属离子是FC?+

【答案】C

【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯

化铉的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过漉分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氯化为铁

离子。

【解析】A.金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱

的顺序为Fe>Cu>Ag,A不正确；

B.由电子转移守恒可知，1molFe可以置换1molCu,而1molCu可以置换2moiAg,因此：根据按上

述方案消耗1molFe可回收2molAg,B不正确；

C.反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铁，该反应的离子方程式是

2+2+

[CU(NH,)4]*+4H=CU+4NH；,C正确：

D.向氯化铜和氯化铉的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe?+,然后Fe?+被通入的氧气氧化为Fe"，

氯化核水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子

水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是Fe'+，D不正确；

综上所述，本题选C。

10.(2024•北京卷)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成Ch，实现氯资源的再利用。反应的

1

热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H,O(g)AH=-114.4kJ.molo下图所示为该法的一种催

化机理。

下列说法不正确的是

A.Y为反应物HC1,W为生成物HQ

B.反应制得1molCl2,须投入2molCuO

C.升高反应温度，HC1被O?氧化制C12的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

【答案】B

【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HQ、02、CuO、Cb、H2O：CuO与Y

反应生成Cu(OH)CL则Y为HC1；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu20cl2,则W为H2O；CuCL分解为X和

CuCl,则X为。2：CuCl和Z反应生成Cu20cl2,则Z为O2;综上所述,X、Y、Z、W依次是

HC1>0纥H2OO

【解析】A.由分析可知，Y为反应物HC1,W为生成物H20,A正确；

B.CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；

C.总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，c正确；

D.图中涉及的两个氧化还原反应是CuCI?-CuCl和CuClTCjOCh，D正确；

故选B。

H.(2025•北京海淀•三模)实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是

淘芈加___.含「的电。24含12的CC]含12的浓NaOH.含「、IO；45%H2s。4一含I,的_周太]

‘浸泡水溶液稀H2s。4水溶液CCI4溶液溶液的水溶液溶液悬浊液回念”

①合③④⑤⑥

A.步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馅

B.步骤④中反应消耗7.62gl2时，转移0.05mol电子

C.步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为：IO3+「+H+=L，+3H2。

D.理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H2so4的物质的最相等

【答案】B

【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2,氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃

取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓NaOH溶液，反应原理

为：3I2+6NaOH=NaI()3+5NaI+3H2O,分液得到上层溶液中含有IO3、1，加入稀硫酸得到含b的悬浊液,

过滤得到碘单质，反应原理为：NaIO3+5NaI+3H2so4=3Na2so4+3L+3H2O,据此分析；

【详解】A.由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性

液体混合物，方法为过滤，A错误；

B.步骤④中反应为3h+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H20,在该反应中I元素的化合价分别升高为+5价，降低

为-1价，当3moik反应时，转移5moi电子，7.62gI2物质的最为0.03moL故转移0.05mol电子，B正确；

C.由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为IO；+5「+6H«=3hJ+3HQ,C错误：

D.由分析知，步骤④中反应为3b+6NaOH=NaK）3+5NaI+3H20，步骤⑤中反应为

NalCh+5NaI+3H2so4=3Na2so4+31什3川0,故理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的达50_,的物质

的量之比为2：1,D错误；

故选B。

12.（2025•海南•一模）是国际公认的“第四代消毒剂”，它的一种制备原理为

OO

IIII一定条件（已配平）。关于该反应，下列

2KC1O.+H-C-C-H+H.SO,2C1O,+□+K,SO,+HQ

叙述正确的是

A.方框内相应物质的分子式为C2H。

00

B.IIII在反应中发生还原反应

H-C-C-H

C.H?SO4浓度越大，越有利于上述反应的发生

D.该反应每转移1mole-,理论上生成】molCIO2

【答案】D

【详解】A.根据原子守恒可知，方框内相应物质的分子式为CM?。-A项错误;

OO

OO

B.反应中碳元素的化合价升高,CC在反应中发生氧化反应，B项错误:

C.若硫酸浓度太大，浓硫酸具有脱水性，使有机物碳化，发生副反应，不利「主反应的发生.C项错

误；

D.。从+5变为+4价，得到一个电子，根据氯元素化合价变化可知，该反应每转移ImoleZ理论上生成

lmolCIO2,D项正确:

故选D。

13.（2025•江西•模拟预测）某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活

塞a、b,启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是

A.甲中产生浅黄色沉淀，烧杯中溶液的pH减小

B.乙中产生黄绿色气体，说明氧化性：KMnO4<Cl2

C.乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明C1?具有漂白性

D.丙中滴加K31Fe（CN）6〕溶液产生蓝色沉淀，说明Fe?+已被完全氧化

【答案】A

【详解】A.甲中NaHS溶液与Ch反应，CL将HS-氧化为S单质：C12+HS=Sl+H'+2C