辽宁名校联盟2025-2026学年高二下学期3月测试化学试卷+答案

本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。A.采油平台的钢铁构筑物与电源负极相连的保护方法叫外加电流法B.碳酸钠可作家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污C.含氮牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的2.下列化学用语表述正确的是A.铍原子最外层电子的电子云轮廓图：D.p-pc键的形成过程：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是化学第1页(共8页)4.下列实验能达到实验目的的是ABCDNa₂SO₄溶液KMnO₄溶液Na₂SO₃溶液KMnOKMnO₂溶液Na₂SO₃溶液通过控制开关K₁、K₂,可制作简单的燃视滴定管内液5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是B.在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400～500℃C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO₂D.向重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色6.用Cl₂制备Cl₂O的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O——2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.基态Cl原子的核外电子的空间运动状态有7种B.1molCO;-的中心原子价层孤电子对数为3NAC.等物质的量的Cl₂O与H₂O中所含α键的数目均为2NAD.1L0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中HCO₃与CO-的数目之和小于0.1NA①HF的沸点比HCl高C.①②③⑥D.③④⑥⑦化学第2页(共8页)温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molXYZI2I5zⅢ51A.该反应中LCuH与D.该反应原子利用率为100%,符合绿色化学理念ACH₃COONa溶液的pH,NaCIO的pH大HCIO的酸性比CH₃COOH弱B向5mL1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中滴加2mL1mol·L⁻¹KI溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变蓝C向盛有2mL0.1mol·L-¹AgNO₃溶液的试管中滴加4mL0.1mol·L-¹NaCl溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加2mL0.1mol·L⁻KI溶液，有黄色沉淀D加热盛有CuCl₂溶液的试管，溶液变为绿色，冰水冷却[Cu(H₂O)₄J²+(aq,蓝色)+4CH-(aq)一[CuCl₄J²-(aq,黄色)+4H₂O(1)△H>0和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：13.正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取NaIO₃,阳极失去6NA个电子相对能量/ev化学第3页(共8页)化学第4页(共8页)相对能量/ev化学第5页(共8页)化学第6页(共8页)电离常数15.25℃时，用0.100mol·L-¹盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及pOHA.25℃时，MOH的电离常数的数量级为10⁻电子数和电子层数相等，它也是宇宙中最丰富的元素；B元素的基态原子价层电子排布式为2s²2p²;C元素位于第二周期且基态原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素基态原子的M顺序是(2)BC₂分子的电子式为,中心原子杂化方式为,该分子属于分子(4)E元素在元素周期表中的位置是,基态E原子焰色试验产生的光是电子跃迁导致应式为程如下：NH₂CIii.多钒酸铵(NH₄)₂V₆O₁₆在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下(pH<2)会溶解。 大到小的顺序为(填序号);现取4.53gNH₄Al(SO)₂·12H₂O(M=(5)常温下，若“调pH”后滤液1中c(CrO)=0.02mol·L⁻¹,为回收滤液中的Cr,将其转化为Cr³+,以Cr(OH)₃形式沉淀完全[c(Cr+)≤1×10-³mol·L-¹],应控制pH至少为 化学第7页(共8页)化学第8页(共8页)18.(14分)锡的两种常见氯化物为SnCl₂和SnCl,均易水解。某化学兴趣小组用如图装置(Aa.AgNO₃溶液b.溴水c.酸性KMnO₄溶液Ⅱ.SnCl₂的应用终点。重复操作3次。②某次测定称取样品1.200g,滴定消耗K₂Cr₂O,标准溶液体积为14.00mL,则该次实验测得样品中FeS₂的质量分数为%(结果保留小数点后2位)。B.还原Fe³+时SnCl₂溶液滴加过量已知H₂(g)的燃烧热为286kJ·mol⁻¹;C₂H₄(g)的燃烧热为1411kJ·mol';1molH₂O(1 A.300～350℃B.400～4i.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂Oii.2CH₃OH(g)—CH₃OCH₃(g)+H₂OⅢ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(gA.n(CH₃OH):n(CH₃OCH₃)=C.混合气体的密度不变转化率或选择性/%转化率或选择性/%用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数K,气体分压=总压×气体物质的量分数)。参考答案及解析确；含氟牙膏中的氟离子可取代羟基磷灰石中的羟基，融状态下不导电，铝通过电解熔融Al₂O₃(而非AlCl₈)2.C【解析】铍原子最外层电子位于2s轨道，电子云轮廓图为球形，A项错误；SO₃的价层电子对数为3+3.B【解析】[Al(OH)₄]会与HCO₃反应生成C[A1(OH)₄]与NH也不能大量共存，A项错误；c(H+)=1.0×10³mol·L-¹的溶液为酸性，MI反应生成I₂、Fe²+,同时中性条件下Fe³+已经沉淀完L⁻¹的溶液可能是酸也可能是碱，也可能是强酸的酸式4.A【解析】根据选择性必修1教材中的实验活动5可氧气附着于石墨棒上，再打开K₁,闭合K₂色不同，应控制等浓度的高锰酸钾溶液且少量，改变Na₂SO₃溶液的浓度来探究浓度对化学反应速率的影2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),使用适当过量氧气，使Cr₂O-(橙色)+H₂O、2CrO?-(黄色)+2H+,向重1s²2s²2p⁶3s²3p⁵,原子核外电子有9种空间运动状态，此价层孤电子对数为0,B项错误；题中未指明具体物碳元素守恒可知，HCO₃与CO₃-的数目之和小于时有0.4molX、0.8molY和0.8molZ,容器Ⅱ中初始有5molX,平衡时有(5-2z)molX、zmolY和zmolZ,容器I和容器Ⅱ的温度相同，则两者平衡常数相同，解得z=2,A项不变，B项错误；容器Ⅲ中初始有5molX,平衡时有,再向容器Ⅲ中充入1molX和1molY,此时Qc=5.B【解析】Cl₂+H₂OH++Cl-+HCIO,实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，温更有利于提高平衡转化率，选择400～500℃是从速率角度和催化剂活性角度考虑的，B项错误；根据与与·化学·参考答案及解析形成，C项正确；根据反应的总方程式2HCHO→HCOOCH₃可知，原子利用率为100%,符合绿色化学生就会产生I,使溶液变蓝，即使不是可逆L-¹AgNO₃溶液的试管中滴加4mL0.1mol·L-¹完全反应，此时加入2mL0.1mol·L-¹KI溶液生成热CuCl₂溶液变绿，冷却变蓝，说明升温促进12.D【解析】图甲为电解池，A电极上CO₂被还原为电源的负极连接，A项正确。A电极发生电极反应：2CO₂+4e⁻+4H+—2CO+2H₂O;B电极发生电极可知，若有1molH+通过质子交换膜，则理论上有Ka(H₂S)>K(HClO)>K(HCN)>K₂(,水解常数大于电离常数，NaHS溶液显碱溶液呈碱性，其水解常数为,根据硫元素守恒可知c(HS-)<成NaHCO₃和HClO:CO-+Cl₂+H₂10-11.1mol·L⁻¹,溶液中c(OH⁻)=10-2.9mol·L⁻¹,量级为10-⁵,A项错误；点①溶液中溶质为物质的量相等的MOH和MCl,此时溶液的pH大于7,即MOH的电离程度大于MCl的水解程度，故c(M+)>c(CI-)>c(MOH),B项错误；点②溶液对应的pH=③溶液呈酸性，根据电荷守恒可知应有c(Cl-)>可知生成1molNaIO₃阳极失去6NA个电子，A项正应为Na₂H₃IO₆+5Ag+—Ag₅IO₆+2Na++3H+,溶非极性(1分)(3)PH₃(1分)V形(1分)(4)第四周期第IB族(1分)发射(1分)Cu²++核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素的原子价电子排布式为2s²2p²,B为C元素；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，则原子的电子排布式为能级中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式基态原子有1个未成对电子，E为Cu元素。(1)C为氧、氧是8号元素，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴,排布图为,根据电负性定义可知，三者电负性由大到小的顺序为O>(2)B为C元素，BC₂分子即二氧化碳电子式为中心碳原子为sp杂化，CO₂分子属于性分子。电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子之间的斥族；焰色试验产生的光是原子的核外电子从激发态跃件写高温也给分，没写条件扣1分)(3)Fe₂O₃(1分)②>③>①>⑤(2分，不写大于号亦可)Al₂(SO₄)₃(2分)(5)5.6(2分)(6)V₆O₆+3SO₂+8H+—6VO²+(2分)V₂O₃被氧气氧化生成NaVO₃,SiO₂在通氧气条件下与NaOH、Na₂CO₃反应生成Na₂SiO₃,Al₂O₃与碱反应生成Na[A1(OH)₄],Cr₂O₃被氧气氧化与碱反应生渣1,其他物质变为相应的离子；加入NH₄Cl“调pH”,NaVO₃与NH₄Cl反应生成(NH₄)₂V₆O₁6,并且因为pH为2至6条件下溶解度极低，导致(NH₄)₂V₆O₁1₆析出，Na₂SiO₃变为H₂SiO₃跟随析出，其余物质{Na[Al(OH)₄]、Na₂CrO₄}留在滤液中；H₂SiO₃不溶于酸成为滤渣3,SO₂将V₆O₆还原为VO²+,生成(1)根据构造原理可知，基态V原子简化电子排布式V从+3价被氧气氧化为+5价(NaVO₃中),氧化剂是O₂,氧从0价变为-2价，其化学反应方程式为(3)Fe₂O₃不溶于水，故滤渣1是Fe₂O₃。(4)氯化铵显酸性是NHZ水解导致，水解方程式为NHt+H₂O一NH₃·H₂O+H+。同浓度下②④中NHt水解无影响；①③⑤中NH₄数目较多，③中④>②>③>①>⑤。4.53gNH₄Al(SO₄)的物质的量为0.01mol,300℃时固体的质量为2.37g,即为0.01molNH₄Al(SO₄)₂的质量，故此时固体为NH₄Al(SO₄)₂;Al₂(SO₄)₃的摩尔质量为342g·mol⁻¹,0.01molNH₄Al(SO₄)2受热分解生成0.005mol=1.71g,故633℃时的固体为Al₂(SO₄)3。(5)要使Cr⁸+以Cr(OH)₃形式沉淀完全，根据Kp[Cr(OH)₃]=c(Cr³+)·c³(OH)=6.4L-¹=2.5×10⁻⁶mol·L-¹,故中的V为+4价，每个V原子得到1个电子，SO₂中的S为+4价，需要升价变为SO-(+6价),每个S原子失去2个电子，据此V₆O₆与SO₂的计量数之比为1:3,化学方程式为V₆O₆+3SO₂+8H+——6VO²++18.(14分)I.(1)恒压滴液漏斗(1分)(2)吸收过量的HCl,同时防止空气中水蒸气进入装置D使SnCl₂水解(2分)H₂(1分)·化学·参考答案及解析(3)将SnCl₂溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释需的浓度(2分)②84.00(2分)③BC(2分)【解析】装置A中，浓盐酸和浓硫酸反应生成HCl,B中浓硫酸干燥HCl,装置C中HCl和锡粉反应生成SnCl₂和H₂,生成的SnCl₂经冷却后在装置D中收集，E中碱石灰的作用是吸收过量的HCl且防止空气中的水分进入装置D。和H₂,E中碱石灰可以吸收HCl气体，且防止空气中的水分进入装置D,从装置E逸出的气体为H₂。(4)SnCl₂易被氧化，可与具有氧化性的物质发生氧化生成AgCl白色沉淀，不能用来鉴别产品中是否混有SnCl₂杂质，a项不符合题意；b.溴水中Br₂具有氧化能检测产品中是否混有SnCl₂杂质，c项不符合题意；(5)①当溶液中Fe³+全部被还原至Fe²+时，再加入还原剂SnCl₂后，甲基橙会得电子，由氧化态变为还原如下关系：6n(FeS₂)～6n(Fe²+)～n(K₂Cr₂O₇),0.1000mol·L-¹×14.00×10⁻³L×6～L-¹×14.00×10³L,则二硫化亚铁的质量分数为③热的Fe²+溶液在空气中缓慢冷却会使亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe³+,使得重铬酸钾溶液体积偏滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失会使滴定消酸钾溶液体积偏小，导致所测结果偏低，D项不符19.(13分)(1)6H₂(g)+2CO₂(g)—C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H=-129kJ·mol⁻¹(2分)(2)低温(1分)(3)①>(2分)C(2分)②24.9(2分)△H₁=-286C₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式为②C₂H₄(g)+mol⁻¹,③H₂O(1)——H₂O(g)△H₃=+44kJ·mol⁻¹,H₂O(g)的热化学方程式为6×①一②+4×③,即6H₂(g)+2CO₂(g)—C₂H₄(g)+4H₂O(g)-129kJ·mol-¹。即△S<0,△G=△H-T△S,低温时△G<0,所以该反②CH₄是反应ii的产物，低温时主要生成CH₄,从动应ii的活化能更小，反应速率更快，更易得到相应的n(CH₃OCH₃)物质的量之比恰好为1:1,不能说明反=2v逆(CH₃OCH₃),正逆反应速率相等且符合计量关容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持程中气体总质量不变，反应