浙江省Z20名校联盟高一创新班联考化学试题+答案

绝密★考试结束前浙江省Z20名校联盟2025学年第二学期创新班联考高一化学试题卷1.本卷共8页，29题，满分100分，考试时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Zn-65一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，不选、多选、选错均不得分)1。下列物质不属于电解质的是A.CaCO₃B.NaOHC.SO₂D.HNO₃2.仪器名称为“坩埚”的是A.B.3.玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是A.纯碱B.黏土C.石灰石D.石英砂4.一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是A.粒子数目B.粒子大小C.粒子间距D.粒子种类5.下列说法不正确的是A.进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有B.新制氯水需要避光保存C.某溶液焰色试验呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液D.实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶6.下列说法不正确的是A.硫可形成S₂、S₄等不同单质，它们互为同素异形体B.HCIO的结构式为：H-O-ClC.H₂O比H₂Se沸点高是因为H₂O分子间存在氢键D.纳米碳酸钙(粒子直径为1~100nm)属于胶体，能产生丁达尔效应7.下列化学用语表达合理的是A.CH₂Cl₂的空间构型为四面体形B.碱性氢氧燃料电池的负极反应为：H₂-2e⁻=2H+C.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO₃=Na++H++CO₃²-D.已知H₂S(g)的燃烧热△H=-562kJ/mol,表示其燃烧热的热化学方程式为：8.在现行元素周期表中，原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素A.可使用托盘天平称取KOH固体2.80gD.若所用固体KOH中含有NaOH杂质，会使所配溶液中c(OH)偏高A.焓变是指1mol物质所具有的能量C.二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维ABNaOHABNaOH①SO₂+2Fe³++2H₂O=SO₄²-+2Fe²++4H⁺A.反应①中SO₂发生氧化反应15.下列关于FeCl₂和FeCl₃两种溶液的说法正确的是A.FeCl₃和FeCl₂均可以通过化合反应制得B.保存时均需加入少量铁粉防止变质C.可以用过量锌粒除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质D.FeCl₃和FeCl₂溶液均不能与不活泼金属铜发生反应16.在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是图10a0图2图4B.图2表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H₂(g)进行反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),由图可知a=0.5C.图3为一定条件下，合成氨反应中改变起始时n(N2)对反应的影响，H₂的平衡转化率的关系：a(b)>a(c)>a(a)17.依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是选项事实类比推测A盐酸和Na₂CO₃溶液的反应是放热反应盐酸和NaHCO₃溶液的反应是放热反应BFe和S反应生成FeSCu和S反应生成Cu₂SCNaCl固体与浓硫酸反应可制备HCI气体Nal固体与浓硫酸反应可制备HI气体DCO₂通入Ba(NO₃)2溶液中没有现象SO2通入Ba(NO₃)2溶液中无明显现象18.下列反应的离子方程式正确的是A.将Cl₂通入到水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+C1OB.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：Ca²++2OH+2HCO₃=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃²-C.NaClO溶液中通入少量SO₂气体：SO₂+H₂O+2C1O⁻=SO₃²-+2HClOD.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO₄²⁻+Ba²++2OH=2H₂O+BaSO₄↓19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.23gNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂混合物，转移电子数介于NA和2NA之间B.常温常压下，1.8gD₂O中含电子数为NAC.标准状况下，0.224LCl₂通入水中，制成氯水，氯水中含有H+数少于0.02NAD.H₂与Cl₂的混合气体共0.1mol充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA20.工业利用海水制备Br₂的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是A.已知步骤I获得的Br₂中含有BrCl杂质，可能是由Br₂+Cl₂=2BrC1反应产生3Br₂+6CO₃²-+3H₂O=5Br⁻+BrO₃+6HCO₃D.步骤Ⅲ操作Y为蒸馏C.化合物YM₂、YZM、NX均为共价化合物，N₂M₂与N₂M均为A.CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+2H₂O(1C.将1molNH₃通入恒温恒容容器中，发生反应2NH一定量NH₃,平衡正向移动，NH₃分反应1:CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H;K=0.5反应2:2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)△H₂5min时，达到平衡状态，测得CO的体积分数为40%,则下列说法不正确的是C.0~5min,v(O₂)=0.05mol/(L·min)C.c点的气体的颜色一定比b点深25.下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是实验操作实验现象结论A将浓硫酸和铜加热，冷却后在反应液中加水稀释释后溶液呈蓝色浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性B将NO₂和N₂O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞混合气体的颜色比压缩前浅增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动C用大理石和盐酸反应制取CO₂,立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中产生白色沉淀酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃D取两份新制氯水，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉KI溶液蓝色并不能说明Cl与H₂O反应存在限度二、非选择题(本大题共4小题，共50分)26.(8分)神墙按要求填空：(1)熟石膏的化学式▲(2)实验室用MnO₂作为反应物之一制备氯气的离子方程式为▲○O(4)下图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H₂反应E化学键E化学键N=N键能/kJ/molBE₁=254KJ/molE₂=300KJ/mol生成物反应物反应进程结合以上的计算结果及图表数据计算N-H的键能为▲kJ/mol。27.(18分)硫酸是一种重要的工业原料和试剂，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备I.现代硫酸工业可用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如图[沸腾炉、接触室、吸收塔为过程中三个重要环节(反应)的设备]。黄铁矿一沸腾炉(燃烧)Fe₂O₃废渣接触室(催化剂、加热)吸收塔硫酸产品(1)下列说法正确的是▲○A.Fe₂O₃废渣可用作炼铁原料B.接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高单位时间内生成SO₃的产量C.吸收塔中的吸收剂为水D.流程中涉及的反应均为氧化还原反应E.可以用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸和稀硫酸(2)黄铁矿煅烧后产生的废渣中除了Fe₂O₃,还可能含有FeO₄,请设计实验证明Fe₃O₄是否存Ⅱ.硫酸作为重要试剂由闪锌矿[主要成分为ZnS,含少量SiO₂、FeS及硫化镉(CdS)等]制备H₂H₂SO₄ZnS已知：ZnS、FeS、CdS均属于难溶于水的硫化物；沉锌前需调高溶液的pH至4~5。(1)写出H₂S的电子式▲。酸浸时Zn²+浸出的主要化学反应的离子方程式为▲酸浸后的过滤所得滤液中含有的主要金属离子除Zn²+外还有▲◎(2)下列说法正确的是▲◎A.适当加热升温或增大硫酸浓度，可提高“酸浸”浸出效率B.滤渣1中含有SiO₂D.调pH可加入ZnO(3)某酸性废液中的三价砷[As(III)]主要以弱酸H₃AsO3形式存在，如As₂S₃会逐渐水解生成H₃AsO3:As₂S₃+6H₂O=2H₃AsO₃+3H₂S。可用ZnS去除该酸性废液中的三价砷，并回收生成的As₂S3沉淀。①写出回收时发生反应的离子方程式▲o②请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因▲o(4)ZnSO4溶液得到ZnSO4·7H₂O的系列操作为：加入H₂SO4调节溶液的pH、▲、过滤、洗涤、干燥。(5)某化工厂用mkg闪锌矿(含w%ZnS)制备ZnSO₄·7H₂O,最后制得nkgZnSO₄·7H₂O,忽略引入的锌元素，ZnSO4·7H₂O的产率为▲(用含m、n、w的代数式表示)。28.(14分)某小组通过实验探究氮氧化物的一些性质。(1)以铁和足量稀硝酸为原料制备NO,反应的化学方程式为▲o(2)设计实验探究NO的氧化性，请补充空格中的实验操作。实验I:用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。资料i:NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂O₂²。ii:Ag+与N₂O₂²-反应生成黄色沉淀。检验SO₃²的氧化产物：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液▲,说明有SO₄²⁻。实验Ⅱ:取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明实验Ⅲ:取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L①实验Ⅱ的目的是▲o②实验Ⅲ的现象为▲o③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式▲o能原因是▲(用化学方程式表示)。(5)实验V:将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，同时收集到一定量混合29.(10分)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下：可逆反应平衡常数K₂K₃(1)根据反应可推导出K₁、K2与K₃之间的关系，则K₃=▲(用K₁、K₂表示)。反应ⅢI在▲条件下可自发进行(选填“低温”、“高温”或“任意温度”)。(2)恒温恒容时，只发生反应Ⅲ,该反应达到平衡状态的标志是▲(填字母)。B.n(CO2):n(H₂):n(CH₃OH):n(H₂O)=1:3:1:1T/K密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅱ和Ⅲ,在不同温度下反应相同时间，测得CO₂转化率和甲醇选择性：]如图1所示：H₂O+空气质子交换膜CH₃OH+H₂O一空气电解质溶液为稀硫酸T/℃甲醇燃料电池工作原理示意图300℃时，计算反应Ⅱ的化学平衡常数K=▲O(4)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点，甲醇常用作燃料电池。某甲醇燃料电池工作原理如图2所示，Pt(a)电极反应式为