湖南省新高考教学教研联盟（长郡二十校联盟）2026届高三年级下学期3月联考化学试卷（含答案）

姓名

准考证号

绝密★启用

高三化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H～1C～12N~140~16Cl～35.5Zn～65I～127Pb～207

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1.从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子

合成纤维的是

A.明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维

B.点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维

C.制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维

D.某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维

2.下列化学用语或图示表达错误的是

A.HCl的形成过程可表示为：

B.基态铜原子的价层电子排布式：3d¹⁰4s¹

C.Cl₂中共价键的电子云轮廓图：C

D.SO₂的VSEPR模型：

3.下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是

0.1mol/L硝酸酸化的

BaCl₂溶液0.1mol/L

沿烧杯壁AgNO₃溶液

向上层滑铜片

液继续滴1-氯丁烷

加1~2滴电镀液铁制

BaSO(铜氨溶液)镀件

A.向容量瓶中转移B.检验硫酸根离子是C.检验1-氯丁烷中的

D.在铁制镀件上电镀铜

溶液否沉淀完全氯元素

化学试题(XLM1)第1页(共8页)

4.下列相关离子方程式错误的是

A.用稀盐酸除铁锈(Fe₂O₃·nH₂O:Fe₂O₃·nH₂O+6H+—2Fe³++(3+n)H₂O

B.用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的IO₃:IO₃+5I+6H+—3I₂+3H₂O

C.用明矾作净水剂：AI³++3H₂O一Al(OH)₃(胶体)+3H+

D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃+H+—CO₂个+H₂O

5.Cl₂通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)。设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.0.1molOH-中含有的电子数为0.8N

B.常温常压下，11.2LCl₂中含有氯原子的数目为NA

C.1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

D.制备过程中，71gCl₂参加反应转移的电子数目为NA

6.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含硫和含铁物质的“价-

类”关系如图所示。

单质氧化物酸单质氧化物碱硝酸盐

物质类别

下列叙述错误的是

A.工业上制备硫酸涉及a→b→c→d的转化

B.工业上常用e作为罐体材料盛装大量d的浓溶液

C.g常用作油漆和涂料的红色颜料

D.i溶液可与KSCN溶液反应产生红色沉淀

7.聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。

聚乳酸的一种合成路线如下：

XYZM聚乳酸

下列说法错误的是

A.第一电离能：C<0<N

B.X是直线形分子

C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M

D.可以用红外光谱法测定Z中的官能团

化学试题(XLM1)第2页(共8页)

8.结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是

选项材料结构和组成变化性能变化

A生铁减少含碳量延展性增强

B晶体铅减小晶粒大小至纳米量级熔点升高

识别的阳离

C冠醚

子直径增大

D顺丁橡胶以二硫键等把线型结构连接为网状结构强度得到增强

9.利用如图装置进行实验：打开K₁、K₂,关闭Ks,一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭K₁,

打开K₃,点燃酒精灯加热数分钟后，滴人无水乙醇。下列说法正确的是

10%H₂O₂

溶液无水

铜丝乙醇

K,

H₂S溶液新制氢

氧化铜

MnO₂

A.a装置的试管中的现象说明非金属性强弱：0>S

B.b装置的反应中H₂O2仅作还原剂

C.c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成

D.d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成

10.某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设NA为

阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为√2bnm。

oI

●(CH₃NH₃)'

◎Pb²

下列说法错误的是

A.电负性：N>C>H>Pb

B.该晶胞中Pb²+位于I厂形成的正八面体空隙中

C.与(CH₃NH₃)+最近且等距的I有8个

D.该晶体的密度为

化学试题(XLM1)第3页(共8页)

11.我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为LijMn₂O₄+xLi=LiMn₂O,用该电池作电

源降解废水中的NO-的工作原理如图所示(固体薄膜只允许Lit通过)。

、

Li质子交换膜

LiMn;O

凝胶聚合Pt电

电极

物电解质极

水溶液

固体薄膜电解质

甲乙

下列说法错误的是

A.Li-,Mn₂O₃为正极

B.Li广穿过固体薄膜进入水溶液中

C.Pt-Ag电极的反应为2NO₂+6e⁻+4H₂O=N₂个+8OH-

D.若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3mol电子，则理论上膜

两侧溶液的质量差为10g(忽略气体的溶解)

12.一种提取含锶废渣(主要含有SrSO₄、CaCO₃、SrCO₃和MgCO₃等)中锶的流程如图所示。

已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族；

②25℃时，K.(SrSO₄)=10-6:46,K(BaSO)=10-9.97

下列说法错误的是

A.“浸出液”中的阳离子主要有Sr²+、Ca²+、Mg²+、H+

B.“盐浸”中SrSO转化反应的离子方程式：

SrSO₄(s)+Ba²+(aq)一BaSO(s)+Sr²+(aq)

C.在SrCl₂过饱和溶液中加人晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体

D.由SrCl₂·6H₂O制备无水SrCl₂,需要在HCl气流中加热

13.稳定、高度多孔的双金属Ti-MOF材料(Mg₂Ti-ABTC)是一种高效的光催化剂、能够在空气氛

围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机

理如图所示。已知：O₂+e→·Oz;²O₂是激发态氧分子，具有很高的反应活性。

0:Mg:Ti-ABTC

h'hh

Mg₂Ti-ABTC

A

化学试题(XLMI)第4页(共8页)

下列说法错误的是

A.C→D的化学方程式可能为

B.硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为sp³杂化

C.硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100%

D.若改变Mg₂Ti-ABTC材料中的孔径大小，不会影响其催化效率

14.形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了AgCl在NaA(A为M或N,且

M和N均可以水解)溶液中的溶解状况。

a.已知：①K₃(AgCl)=1.6×10-¹0;

②AgA2Ag++2A

b.向NaA溶液中加入足量AgCl固体，发生反应：AgCl(s)+2A-(aq)一AgAz(aq)+Cl-(aq)。

测得平衡时随pCl的变化曲线如图[pCl=-lgc平(CI-),不考虑Ag的其他存在形

式]。

16

12

10

-0.5

pCl

下列说法正确的是

A.Kɴ<K(AgCl)

B.加入足量AgCl固体的NaM溶液中，c(Na)=c(M-)+c(HM)+c(AgM)

C.AgCl在0.84mol/LNaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42mol/L

D.结合图像，可知NaM体系中AgM2的稳定性小于NaN体系中AgN2的稳定性

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(15分)一水甘氨酸锌[Zn(NH₂CH₂COO)₂·H₂O]是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙

醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。

I.甘氨酸锌的制备

取一定量新制的碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]固体置于三颈甘氨酸溶液

烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90～95℃,搅拌

使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩

至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗碱式碳酸锌固体

涤，低温烘干得到产品。

化学试题(XLMl)第5页(共8页)

Ⅱ.测定锌元素的含量

准确称量所制备的产品mg,溶解后加入适量硫酸，配制成100mL待测溶液，取25.00mL待测溶

液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用cmol/LEDTA标准溶液滴定Zn²+,达到

终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为VmL。

回答下列问题：

(1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为,该仪器的优点是_

(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为_

(3)三颈烧瓶中反应完全的现象为

(4)EDTA与锌离子按照1:1(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量

分数为%(用含m、c、V的式子表示);

下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是(填标号)。

A.加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥

B.在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗

C.滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数

(5)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，Zn²+的配位数为

NH₃中H—N—H键角(填“>”“<”或“=”)该配合物中H—N—H键角。

16.(14分)一种从废旧催化剂(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、La₂O₃、CeO₂)中回收稀土金属镧(La)和铈

(Ce)的部分工艺流程如下。

双氧水稀硫酸NaOH萃取剂草酸氧气

萃余液

催废化旧剂浸取沉铁萃取沉淀灼烧La₂0,-----La

滤渣氢氧化铁萃取液-----Ce滤液

已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有H+、Fe³+、La⁸+、Ce³+。

②草酸(H₂C₂O₆)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。

③常温下，草酸的电离常数：Ka₁=6×10⁻²,Kn₂=2×10⁻⁴。

④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度≤

1.0×10-⁵mol/L,则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。

金属离子Fe³+Ce³+La³+

开始沉淀的pH1.97.88.1

完全沉淀的pH3.29.19.4

回答下列问题：

(1)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是

(2)“浸取”时CeO₂与双氧水反应的离子方程式为

化学试题(XLM1)第6页(共8页)

(3)“沉铁”时加NaOH调pH的范围为o

(4)一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基),其K。(填“>”“<”或“=”)

Ka(H₃PO₄)。

(5)“沉淀”后所得固体为La₂(C₂O₄)₃。

①“沉淀”过程中，镧的沉淀率的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的

沉淀率下降的原因是

100

90-

70-

601.22.0

②“沉淀”后所得滤液的pH=2,滤液中(填数值)。

③“灼烧”可得La₂Os和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：

17.(15分)连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该

材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂I的合成路线。

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型是_o

(2)C的化学名称是o

(3)D中含氧官能团的名称为

(4)D→E的化学方程式是

(5)J的结构简式为_

(6)F的同分异构体中满足以下条件的有种(不考虑立体异构)。

①遇FeCl₃溶液显紫色；②可发生银镜反应；

③可以与饱和NaHCO₃溶液反应生成CO₂;④苯环上有2种取代基。

化学试题(XLM1)第7页(共8页)

(7)结合以上合成路线信息，用对甲基苯甲醛(H₃C—CHO)和丙二酸为原料(无机试剂任

18.(14分)环氧乙烷(C₂H₄O)沸点10.7℃,常用作医院的消毒剂，可利用氧化乙烯的方法制备环氧乙

烷，其反应原理为2C₂H₄(g)+O₂(g)—2C₂H₄O(g)△H₁=-210kJ/mol。

(1)该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”),正反应活化能

(填“>”或“<”)逆反应活化能。

(2)在恒温恒容的条件下，下列说法能表明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.消耗1mol乙烯的同时生成1mol环氧乙烷

B.混合气体的密度不随时间变化

C.气体平均摩尔质量不随时间变化

D.气体总压强不随时间变化

(3)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成环氧乙烷，并在两个相同的反应器

中间加装热交换装置和产物吸收装置，设计这种工艺的目的是

(4)反应过程中常伴随副反应C₂H₄(g)+3O₂(g)一2CO₂(g)十

2H₂O(g)△H₂=-1323kJ/mol。一定温度下，在恒容密闭容

60-

器中充入1molC₂H和1molO₂,发生上述两个反应，反应相同P₀

时间后，测得乙烯的转化率及O₂的分压随温度变化如图所示。

0120200

200℃时测得环氧乙烷的选择性为(环氧乙烷选择性=TI℃

计算该温度下主反应的K=.

(kPa)⁻¹(用含po的式子表示，K,为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(5)乙烯电解制环氧乙烷的原理如图所示(电解液为2.0mol/LKCl溶液)。

阳极(Pi)

CLHO—HCOHcadn.CH的日液

CH₂=CH含0.4mol

离子交换膜环氧乙烷的溶液

含KOH的阴极液

阴极(Ni)0.5mol气体

①阴极反应式为

②该电解装置的电流效率η=.KCl溶液

的浓度不宜太高，否则电流效率η会下降，其原因是(从平衡移动的角度解释)。

化学试题(XLM1)第8页(共8页)

高三化学参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

题号1234567891011121314

答案CACBDDCBACDDDC

1.C【解析】葛藤纤维是天然纤维；光导纤维的主要成分是SiO₂;聚酯纤维是合成纤维；碳纤维是新型无机非金属

材料。

2.A【解析】H—Cl为共价键。

3.C【解析】1-氯丁烷是非电解质，加硝酸酸化的硝酸银溶液无法检验其中的氯元素。

4.B【解析】CH₃COOH是弱电解质，书写离子方程式时应该写成分子的形式。

5.D【解析】CIO可以水解，所以1L1mol/LNaCIO溶液中含有CIO的数目小于NA,C错误；71gCl₂的物质的量

为1mol,反应过程中Cl由0价变为—1价和+1价，1molCl2参加反应转移的电子数目为NA,D正确。

6.D【解析】a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为S、SO₂、SO₃、H₂SO₄、Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe(OH)₂、Fe(NO₃)₃,Fe³+与KSCN溶液

反应生成Fe(SCN)₃,得到红色溶液。

7.C【解析】乙醛(醛基)和乳酸(羟基)均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，用酸性高锰酸钾溶液不能鉴别乙

醛和乳酸。

8.B【解析】减小晶粒大小至纳米量级，晶体熔点降低。

9.A【解析】b装置制取氧气，将氧气先通入a装置与H₂S发生反应，关闭K₁,打开K₃后氧气通入c装置中，与乙醇发

生催化氧化反应，产物通入新制氢氧化铜悬浊液中检验，据此分析。a装置的试管中出现黄色浑浊，说明生成了硫单

质，发生反应2H₂S+O₂—S↓+2H₂O,可知氧化性：O₂>S,说明氧元素的非金属性强于硫元素，A正确；过氧化氢

在二氧化锰催化下分解生成H₂O和O₂,因此过氧化氢既作氧化剂又作还原剂，B错误；关闭K₁,打开K₃,点燃c装置

的酒精灯，氧气参加反应，发生了非极性键的断裂，乙醇转化为乙醛时，发生了极性键的断裂和形成，但没有涉及非极

性键的形成，C错误；该实验中未加热d装置的试管，即使c中生成了乙醛，也可能无法观察到砖红色沉淀，因此不能

说明c中没有乙醛生成，D错误。

10.C【解析】(CH₃NH₃)+位于立方体的顶点，I位于面心，Pb²+位于体心。6个I构成正八面体，Pb²+位于正八面体

中心，B正确；与(CH₃NH₃)+最近且等距的I⁻有12个，C错误；1号原子和2号原子之间的距离为√2bnm,可知晶

胞边长为2bnm=2b×10⁻⁷cm,晶胞中I-的个数为的个数为1,晶

体的化学式为(CH₃NH₃)PbI₃,摩尔质量为620g·mol⁻¹,晶胞质量g,晶胞体积V=(2b×10⁻7)³cm³,根据

,可得晶体密度

11.D【解析】由水系-锰酸锂电池的工作原理Li-Mn₂O₄+Li=LiMn₂O₄知，Li作负极，Li-Mn₂O₄作正极，阳离

子向正极移动，则放电时，Li+穿过固体薄膜进入水溶液中，故A、B正确。Pt-Ag电极作阴极，NO₂得电子转化为

N₂,电极反应式为2NO₂+6e⁻+4H₂O—N2个+8OH-,每转移6mol电子，会生成8molOH-,同时从质子交换

膜左侧迁移6molH+过来，溶液的碱性增强，故C正确。当电解过程中转移3mol电子时，阴极区(右侧)生成

0.5molN₂,同时有3molH+从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧),则乙池中膜右侧的质量变化为|m右|=0.5mol

×28g/mol-3mol×1g/mol=11g;阳极(左侧)发生氧化反应，电极反应式为2H₂O-4e⁻=O₂个+4H+,转移

3mol电子时，生成0.75molO₂,同时有3molH+从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧),则乙池中膜左侧的质量变

化为|m左|=0.75mol×32g/mol+3mol×1g/mol=27g,所以|m左|-|m右|=27g-11g=16g,故D错误。

12.D【解析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO₄、CaCO₃、SrCO₃和MgCO₃等，加入稀盐酸“酸浸”,碳酸盐溶解进入浸出

液，浸出渣1中含有SrSO₄,加入BaCl₂溶液，发生沉淀转化：SrSO₄(s)+Ba²+(aq)BaSO₄(s)+Sr²+(aq),得到

SrCl₂溶液，SrCl₂溶液经过系列操作得到SrCl₂·6H₂O晶体，失水得到SrCl₂。碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中的

阳离子主要有Sr²+、Ca²+、Mg²+、H+,A正确；据分析可知，B正确；加入晶种后引发结晶，结晶速度越慢越易得到大

颗粒晶体，C正确；据题给信息“锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族”,可知Sr(OH)2为强碱，SrCl₂是强酸

强碱盐，不会水解，其结晶水合物SrCl₂·6H₂O加热脱水无需在HCl气流中，D错误。

化学参考答案(XLM1)第1页

13.D【解析】根据书写化学方程式所需遵循的守恒规则及题干信息可知，中间体C转化为产物D的化学方程式可能

为,A正确；硫代苯甲醚中S为sp³杂化，甲基苯基亚砜中的S原子价层

电子对,所以S为sp³杂化，B正确；由题图可知，O₂和硫代苯甲醚为反应物，

物质的量之比为1:2,甲基苯基亚砜为产物，总反应方程式为,C正确；根据题干

信息可知，Mg₂Ti-ABTC材料高度多孔，说明该材料具有很高的比表面积，孔径大小的改变会影响对气体及其他

反应物等的吸附，从而影响其催化效率，D错误。

14.C【解析】由图可知，当pCl=1时，lg,lg,由c(Cl-)=10⁻¹mol/L,求出c(Ag+)=

⁻⁹mol/L。由AgA₂Ag++2A可知，

1.6×10-²1⁷,故Kn>K(AgCl)>Km,A错误。加入足量

AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M在溶液中的存在形式有M-、HM和AgM₂,根据元素守恒有n(Na)=

n(M),则n(Na+)=n(M⁻)+n(HM)+2n(AgM2),所以c(Na+)=c(M)+c(HM)+2c(AgM2),B错误。当pCl

10-¹=10¹>10⁵,说明反应可以完全进行，0.84mol/LNaM溶液中c(M-)≈0.84mol/L,则c(AgM2)=c(Cl-)≈

0.42mol/L,即溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42mol/L,C正确。AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物

溶解时，K的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，当pCl=1时，l,可知AgCl(s)+2N

,又K₁=10¹,有K₁>K₂,所以NaM

体系中AgM₂的稳定性大于NaN体系中AgN₂的稳定性，D错误。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(15分，除特殊说明外，每空2分)

(1)恒压滴液漏斗(1分)(有错别字不给分，恒压漏斗、恒压分液漏斗均不给分)平衡压强(1分，有错别字不给分),

有利于甘氨酸溶液顺利滴下(答“控制滴液速率”或“控制反应速率”给1分，“控制反应的开始与停止”“控制反应物

的用量”不给分)

应条件扣1分、反应条件写“△”不扣分，没有配平不给分、生成物写成Zn(NH₂CH₂COO)₂·H₂O不给分，共2分]

(3)固体完全溶解(或不再有气泡产生)

(4)

(5)5

【解析】(2)三颈烧瓶中Zn₂(OH)₂CO₃与NH₂CH₂COOH溶液发生反应，化学方程式为Zn₂(OH)₂CO₃+

(3)由三颈烧瓶中所发生的反应可知，固体完全溶解或不再有气泡产生表明反应完全。

(4)据EDTA与锌离子按照1:1(物质的量之比)反应生成稳定的络合物可知，mg样品中锌元素的质量分数为

加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥，标

化学参考答案(XLM1)第2页

准溶液用量不变，不影响所测产品中锌元素的质量分数；滴定前，滴定管未用EDTA标准溶液润洗会导致标准溶液

用量偏大，所测产品中锌元素的质量分数偏高；滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏

小，所测产品中锌元素的质量分数偏低。

(5)该配合物和NH₃中N原子均为sp³杂化，NH₃中的N有1个孤电子对，故NH₃中H—N—H键角较小。

16.(14分，每空2分)

(1)增大固体接触面积，加快反应速率(1分),提高浸取率(1分)(只答“增大接触面积”或“加快反应速率”给1分，

“提高浸取率”或“使反应更充分”1分。共2分)

(2)2CeO₂+H₂O₂+6H+=2Ce³++O₂个+4H₂O(气体无“个”不扣分，没有配平不给分)

(3)3.2≤pH<7.8{或3.2～7.8或(3.2,7.8)均给2分，3.2≤pH≤7.8给1分，共2分}

(4)<(写成“小于”不给分)

(5)①草酸与La³+形成可溶性配位化合物(

(反应条件写成“加热”“△”或“灼烧”均给分，没写条件扣1分，没有配平

不给分)

【解析】废旧催化剂(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、La₂O₃、CeO₂)中加入稀硫酸和H₂O₂,得到含有H+、Fe³+、La³+、Ce³+

的滤液，CeO₂中的Ce由+4价变为+3价，H₂O₂被氧化为O₂,“沉铁”步骤除去Fe³+,“萃取”后Ce³+进入萃取液，

最后得到Ce;萃余液中La³+用草酸(H₂C₂O₄)沉淀得到La₂(C₂O4)₃,“灼烧”后得到La₂O₃,最后得到La。

(1)固体反应物接触面积越大，反应速率越快，浸出率越高，所以“浸取”前，对废旧催化剂进行粉碎处理的目的是增

大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率。

(2)“浸取”时CeO₂与H₂O₂反应生成Ce³+,说明H₂O₂被氧化，氧化产物是O₂,反应的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂

+6H+=2Ce³++O₂个+4H₂O。

(3)“沉铁”过程中需要Fe³+完全沉淀，而Ce³+、La³+不能沉淀，由表格数据可知，需调节pH的范围是3.2≤pH<

7.8。

(4)一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基),烷基是推电子基团，导致更难电离出氢离子，所以酸性会

减弱，则K<K(H₃PO₄)。

(5)①据题给信息“草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物”可知，当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降

的原因是草酸与La³+形成可溶性配位化合物。

②沉淀后所得滤液的pH=2,c(H+)=10⁻²mol/L,溶液

③“灼烧”步骤中，La₂(C₂O₄)₃与O₂反应得到La₂O₃和一种无毒的气体CO₂,故灼烧时发生反应的化学方程式为

17.(15分，除特殊说明外，每空2分)

(1)加成反应(1分；写成“加成”给分)

(2)对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)

(3)(酚)羟基、醛基(答对1个给1分，有错0分，共2分)

+HBr(方程式写“—”不扣分，未写“一定条件”扣1分)

给分，

化学参考答案(XLM1)第3页

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