2025年广东省专升本化学考试真题及参考答案

2025年广东省专升本化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.CaCO₃答案：C

解析：共价化合物是由原子通过共价键结合而成的化合物，通常由非金属元素组成。CO₂是由碳和氧形成共价键的化合物；而NaCl、MgO、CaCO₃均属于离子化合物。2、在元素周期表中，同一周期的主族元素，其金属性随着原子序数的增加而

A.增强

B.逐渐减弱

C.先增强后减弱

D.无明显规律答案：B

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，失去电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。3、下列关于离子键的说法中正确的是

A.离子键是由两个原子相互共用电子对形成

B.离子键存在于金属和非金属之间

C.离子键的形成过程中，原子之间不发生电子转移

D.离子键的形成与分子间作用力无关答案：B

解析：离子键是正负离子通过静电引力作用形成，通常存在于金属和非金属之间。原子之间共用电子对的是共价键，电子转移的是离子键，分子间作用力与离子键无关。4、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：取代反应是有机化合物中某个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl和HCl属于取代反应。其他选项为加成、氧化、中和反应。5、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是

A.FeCl₃

B.CuSO₄

C.AlCl₃

D.Mg(NO₃)₂答案：B

解析：CuSO₄与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，其余反应均无明显沉淀或属离子反应，不产生沉淀。6、在化学反应中，催化剂的作用是

A.改变反应的活化能

B.增加反应物的浓度

C.将能量转化率提高

D.降低反应的总能量答案：A

解析：催化剂的作用是通过提供新的反应路径来降低活化能，不参与反应物的消耗，反应速率提高但平衡不移动。7、下列关于溶液浓度的说法中正确的是

A.质量分数=溶质质量×100%

B.物质的量浓度的单位是mol/L

C.溶液的浓度与溶液体积无关

D.质量百分比浓度中，单位是g答案：B

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，这是标准表达。质量百分比浓度的单位是%。8、用浓硫酸干燥H₂气体，主要利用其

A.酸性

B.吸水性

C.脱水性

D.强氧化性答案：B

解析：浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分，用于气体干燥。9、在25°C时，溶液pH=1的酸溶液是

A.0.01mol/LNaOH

B.0.01mol/LCH₃COOH

C.0.01mol/LHCl

D.0.01mol/LNH₃·H₂O答案：C

解析：pH=1说明溶液呈强酸性，HCl是强酸，完全电离，pH=1；而CH₃COOH是弱酸，pH不会如此低；NaOH是强碱，pH>7；NH₃·H₂O是弱碱，pH<7但不会达到1。10、下列物质中，既属于弱电解质又属于非金属氧化物的是

A.H₂O

B.Na₂O

C.CO₂

D.H₂SO₄答案：A

解析：H₂O是弱电解质，属于非金属氧化物，而CO₂是弱酸，非金属氧化物。Na₂O是离子化合物，属金属氧化物。H₂SO₄是强酸，属于强电解质。11、下列物质中，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.NH₃

B.NaOH

C.HCl

D.Na₂CO₃答案：C

解析：NH₃和NaOH均呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl是强酸，不显碱性，无法使红色石蕊试纸变蓝。12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu答案：D

解析：氧化还原反应指有元素化合价变化的反应。Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，因此此反应是氧化还原反应。13、下列物质中，具有同分异构现象的是

A.H₂O

B.CH₃CH₂OH

C.NaCl

D.CO₂答案：B

解析：CH₃CH₂OH是乙醇，存在结构异构现象。H₂O、NaCl、CO₂均不存在同分异构现象。14、下列关于苯的说法中错误的是

A.苯分子中每个碳原子采用sp²杂化

B.苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.苯的分子式为C₆H₆

D.苯是芳香烃答案：A

解析：苯分子中每个碳原子采用sp²杂化，形成平面结构。其余说法均正确。15、下列实验操作中，不能用于分离固体和液体混合物的是

A.过滤

B.蒸馏

C.重结晶

D.蒸发答案：B

解析：蒸馏用于分离互溶的液体混合物。过滤、重结晶、蒸发均用于分离固体和液体混合物。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在标准状况下，1mol气体的体积是________L。答案：22.4

解析：标准状况下（0°C、101kPa），1mol任何气体的体积是22.4L。17、化学反应速率的单位是________。答案：mol/(L·s)

解析：化学反应速率的单位是物质的量浓度变化量除以时间，通常表示为mol/(L·s)。18、NaCl的摩尔质量是________g/mol。答案：58.5

解析：NaCl的摩尔质量为Na（23）+Cl（35.5）=58.5g/mol。19、实验室制取Cl₂的反应是________（写出反应式）。答案：MnO2+20、一种由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，其分子式为C₂H₆O，可能的结构式为________。答案：CH3CH2OH21、乙醇与钠反应的方程式是________。答案：2CH3C22、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是________（填“氧化”或“还原”）。答案：氧化

解析：在反应中，Fe被氧化，Cu被还原。23、实验室配制1mol/L的NaOH溶液，需要称取________gNaOH固体（溶液体积为1L）。答案：40

解析：根据n=m24、在酸碱滴定实验中，终点判断时通常使用________作指示剂。答案：酚酞

解析：酚酞是酸碱滴定中常用的指示剂，其变色范围在pH8.2-10之间，适用于强酸强碱滴定。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）化学反应中，催化剂能改变反应的焓变。答案：×

解析：催化剂只改变反应的活化能，不影响焓变。26、（

）同温同压下，相同体积的气体一定具有相同的分子数。答案：√

解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下体积相同的气体分子数相同。27、（

）有机化合物中一定含有碳和氢两种元素。答案：×

解析：有机化合物通常包含碳和氢，但不包括所有元素，例如乙醇不含氮。28、（

）稀释溶液时，溶液的pH不会发生变化。答案：×

解析：稀释溶液会降低浓度，可能使pH发生变化，尤其对于弱酸或弱碱。29、（

）硫酸和氯化钠的水溶液都具有导电性。答案：√

解析：硫酸是强酸，完全电离；氯化钠是强电解质，也可导电。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，非金属元素的电负性增强，金属性减弱，最高正价由+1逐渐增高，负价由-4逐渐升高。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有可燃性：

C2H5OH+3O232、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：原理：MnO2+33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：原理：利用酸碱中和反应的定量关系，通过标准溶液的体积计算未知溶液的浓度；

终点判断：使用指示剂（如酚酞、甲基橙）颜色变化判断，通常在终点附近颜色突变，即为反应完成的标志。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】现有Zn6.5g，在标准状况下与过量盐酸反应，生成的H₂气体体积是多少？（已知Zn的摩尔质量为65g/mol）答案：

解析：

n(Zn)=6.565=0.135、（10分）【化学计算】