2025年贵州化学专升本真题试卷及答案

2025年贵州化学专升本真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，带正电的是

A.电子

B.质子

C.中子

D.离子2、在元素周期表中，同周期元素的原子半径变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大3、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.H₂O

C.CaO

D.MgO4、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.22.4mL

C.24L

D.24mL5、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.SO₂

B.CO₂

C.HCl

D.以上都可以6、实验室中，要制取少量O₂，宜选用的反应是

A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D.H₂O₂→2H₂O+O₂↑7、下列反应中，属于置换反应的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O8、下列物质中，不能作为干燥剂的是

A.浓硫酸

B.碱石灰

C.硅胶

D.碳酸钙9、下列关于共价键的说法中，正确的是

A.共价键是由原子间电子转移形成的

B.共价键具有方向性

C.共价键中正负电荷不相等

D.共价键中的原子核不参与键的形成10、将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，溶液的物质的量浓度是

A.0.5mol/L

B.1mol/L

C.1.5mol/L

D.2mol/L11、下列有机物中，属于芳香烃的是

A.CH₄

B.C₂H₆

C.C₆H₆

D.C₂H₄12、下列物质中，既能发生酯化反应，又能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.甲酸

D.乙酸13、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡常数随浓度变化而变化

B.化学平衡是动态平衡

C.化学平衡时反应停止

D.化学平衡时各物质的浓度相等14、实验室中，要分离出溶液中的NaCl和KNO₃，通常采用的方法是

A.过滤

B.沉淀

C.蒸发结晶

D.冷却热饱和溶液15、下列物质中，能与金属钠反应生成氢气的是

A.苯

B.乙醇

C.水

D.苯酚二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第3周期的元素共有________种。17、写出氮气的电子式：________。18、某溶液中溶质的质量是5g，溶液总质量是25g，则质量分数为________%。19、醋酸的化学式是________，其电离方程式为________。20、在化学反应中，催化剂的作用是________。21、实验室制取CO₂的化学方程式是________。22、葡萄糖的分子式是________，其含有________个羟基。23、写出过氧化钠的化学式：________。24、甲烷分子的结构式是________。25、浓硫酸具有________性和________性，因此可用作干燥剂。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同主族元素的原子半径随原子序数增加而变小。

27、（

）所有金属单质都能与酸发生反应。

28、（

）化学反应速率与浓度成正比。

29、（

）弱电解质溶液中，电离程度受温度影响。

30、（

）化学反应的焓变与反应路径有关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知3.6gMg与足量盐酸反应，求生成氢气的体积（标准状况下）。36、（10分）【化学计算】某溶液中含NaOH5.0g，溶于水制成100mL溶液，求其物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】某化合物在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，相对分子质量为46，其分子式是什么？请写出推断过程。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BBBADCABCBCDCBD解析：

1、质子带正电，电子带负电，中子不带电，离子可能带正、负或不带电，故选B。

2、同周期元素原子半径随原子序数增加而减小，故选B。

3、H₂O是共价化合物，NaCl是离子化合物，CaO和MgO是离子化合物，故选B。

4、标准状况下1mol任何气体的体积是22.4L，故选A。

5、SO₂、CO₂、HCl均可与NaOH反应，故选D。

6、H₂O₂分解可制取O₂，故选D。

7、Zn与HCl反应是置换反应，故选A。

8、碳酸钙不能作为干燥剂，故选D。

9、共价键具有方向性，故选B。

10、n=m/M=20g/40g/mol=0.5mol，c=0.5mol/0.5L=1mol/L，故选B。

11、C₆H₆是苯，属于芳香烃，故选C。

12、甲酸含有羧基，可发生酯化反应和银镜反应，故选C。

13、催化剂不改变平衡常数，故选B。

14、NaCl和KNO₃溶解度不同，可用重结晶法分离，故选D。

15、NaOH与金属钠反应生成氢气，故选C。二、填空题答案：

16.8

17.:H:H

18.20

19.C₂H₅OH，C₂H₅OH⇌C₂H₅O⁻+H⁺

20.改变反应速率，不改变平衡

21.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

22.C₆H₁₂O₆，5

23.Na₂O₂

24.CH₄

25.吸水性，脱水性解析：

16、第三周期有8种元素，故填8。

17、氮气是双原子分子，电子式为H:H。

18、质量分数为(5g/25g)×100%=20%。

19、乙醇的化学式为C₂H₅OH，其电离方程式为C₂H₅OH⇌C₂H₅O⁻+H⁺。

20、催化剂的作用是改变反应速率，不改变平衡，故填“改变反应速率，不改变平衡”。

21、实验室常用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂，故填“CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O”。

22、葡萄糖化学式为C₆H₁₂O₆，含有5个羟基，故填“C₆H₁₂O₆，5”。

23、过氧化钠化学式为Na₂O₂。

24、甲烷的结构式为CH₄。

25、浓硫酸具有吸水性和脱水性，适合用作干燥剂，故填“吸水性，脱水性”。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.√

29.√

30.×解析：

26、同主族元素原子半径随原子序数增加而增大，故错误。

27、不活泼金属如金、铂与酸不反应，故错误。

28、反应速率与浓度成正比，故正确。

29、弱电解质电离程度受温度影响，故正确。

30、焓变是状态函数，与反应路径无关，故错误。四、简答题答案：

31.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

32.乙醇具有醇羟基，能与金属钠反应生成氢气，也能被氧化为乙醛或乙酸。

反应式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O。

33.原理是MnO₂催化HCl与浓盐酸反应，生成Cl₂。

装置为启普发生器或烧瓶+分液漏斗+导管。

操作时要注意：浓盐酸和MnO₂混合后迅速加热，反应后氯气可用排水法收集，尾气用NaOH溶液吸收。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸（或碱）溶液与待测碱（或酸）溶液反应，通过指示剂变色判断反应终点。

终点判断一般使用pH计或指示剂（如甲基橙或酚酞）在滴定终点时颜色突变来确定。五、计算与推断题答案：

35.2.24L

36.1mol/L

37.C₂H₅OH解析：

35、n(Mg)=3.6g/24g/mol=0.15mol，

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，

n(H₂)=0.15mol，

V(H₂)=0.15mol×