2025年河北(专升本)化学历年真题及答案

2025年河北(专升本)化学历年真题及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、元素周期表中，同周期元素的原子半径变化规律是：

A.从左到右逐渐增大

B.从左到右逐渐减小

C.从右到左逐渐增大

D.从右到左逐渐减小答案：B

解析：元素周期表中，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原因在于核电荷增加，电子层数相同，核电吸引力增强，导致原子半径减小。2、下列物质中，属于共价化合物的是：

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.K₂O答案：C

解析：共价化合物是由非金属元素之间通过共价键结合而成，CO₂是碳和氧形成的共价化合物；NaCl、MgO、K₂O属于离子化合物。3、在标准状况下，1mol气体的体积是：

A.24L

B.22.4L

C.22.4mL

D.24mL答案：B

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何理想气体的体积均为22.4L。4、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是：

A.氯气

B.盐酸

C.氨气

D.二氧化碳答案：C

解析：氨气（NH₃）溶于水后生成NH₃·H₂O，其溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。5、下列关于溶液浓度的说法正确的是：

A.质量分数是溶质质量除以溶液质量

B.质量分数是溶质质量除以溶剂质量

C.物质的量浓度是溶质的物质的量除以容积

D.物质的量浓度的单位是g/L答案：A

解析：质量分数是溶质的质量与溶液总质量之比；物质的量浓度是溶质的物质的量除以溶液的体积，单位是mol/L。6、下列物质中，既能导电又是电解质的是：

A.酒精溶液

B.氢氧化钠溶液

C.氯水

D.铜丝答案：B

解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氢氧化钠属于强电解质，能在溶液中导电。7、下列反应属于取代反应的是：

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：B

解析：取代反应是指有机化合物中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应，如乙烯与溴的加成反应。8、下列气体中，具有漂白作用的是：

A.CO₂

B.SO₂

C.O₂

D.Cl₂答案：B

解析：SO₂具有漂白作用，但其漂白作用不持久；Cl₂虽有漂白作用，但主要是因为其与水反应生成HClO。9、下列碳原子结构中，含一个手性碳原子的是：

A.乙烷

B.丙烷

C.丙醇

D.2-氯丙烷答案：D

解析：手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，2-氯丙烷中的中间碳连接了Cl、CH₃、CH₂、和一个H，具有手性。10、下列化学反应中，ΔH<0的是：

A.水的电解

B.铁与硫酸铜溶液反应

C.氢氧化钠与盐酸反应

D.碳酸钙与盐酸反应答案：C

解析：中和反应（如NaOH+HCl→NaCl+H₂O）通常释放热量，为放热反应，ΔH<0。11、浓硫酸具有强腐蚀性，是因为其：

A.具有脱水性

B.具有吸水性

C.具有强酸性

D.同时具有脱水性和强酸性答案：D

解析：浓硫酸具有强酸性和脱水性，两者共同作用使其具有强腐蚀性。12、在实验室中，制取氯气的反应是：

A.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

B.NaCl+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.Na₂O+H₂O→2NaOH答案：A

解析：实验室制取Cl₂的反应是MnO₂与浓盐酸共热反应生成Cl₂气体，反应式为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。13、下列关于化学平衡的说法正确的是：

A.化学平衡时反应停止

B.化学平衡时各物质浓度不再变化

C.化学平衡时反应速率不为零

D.化学平衡时反应物和生成物的浓度相等答案：B

解析：化学平衡时，各物质的浓度保持恒定，但反应并未停止，只是正逆反应速率相等。14、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是：

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NaCl

D.CaO答案：A

解析：Na₂CO₃是碳酸钠，具有两性，既能与酸反应生成CO₂，又能与碱反应生成NaHCO₃。15、下列关于分光光度法的描述，正确的是：

A.适用于所有物质的定量分析

B.利用物质对光的吸收特性进行检测

C.仪器只能检测可见光区域

D.只能用于无机物的分析答案：B

解析：分光光度法是根据物质对特定波长光的吸收程度进行定量分析的方法，适用于有机和无机物。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族的元素被称为________。答案：碱金属

解析：第ⅠA族元素包括锂、钠、钾等，统称为碱金属。17、在常温常压下，CO₂的_____是固体。答案：沸点

解析：CO₂在标准状况下为气体，但若温度低于-78.5℃，则为固体（干冰）。18、甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+________。答案：2H₂O

解析：甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。19、硫在空气中燃烧的反应式为：S+O₂→________。答案：SO₂

解析：硫燃烧生成二氧化硫，化学反应为S+O₂→SO₂。20、实验室中配制一定物质的量浓度的溶液，通常使用________容量瓶。答案：定容

解析：实验室配制溶液时，使用定容容量瓶来确保溶液体积准确。21、稀释浓硫酸时，必须将________沿器壁缓缓加入水中。答案：浓硫酸

解析：稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，防止局部过热和溅出。22、在化学方程式中，气体生成物用符号________表示。答案：↑

解析：气体生成物用↑表示，沉淀用↓表示。23、0.5molH₂O的质量是________g。答案：9

解析：H₂O的摩尔质量为18g/mol，0.5mol对应的质量为0.5×18=9g。24、下列物质中，属于强电解质的是________。答案：HCl

解析：强电解质是在水溶液中能完全离解的物质，如HCl、NaCl、H₂SO₄等，而弱电解质如CH₃COOH只能部分离解。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。

（

）正确答案：正确

解析：氯气与水反应生成HCl和HClO，反应式为Cl₂+H₂O→HCl+HClO。26、NH₃的水溶液呈碱性，是因为其发生了水解反应。

（

）错误答案：错误

解析：NH₃的水溶液呈碱性，是由于其与水作用生成NH₃·H₂O，进而部分电离生成OH⁻。27、乙醇和乙醚互为同分异构体。

（

）正确答案：正确

解析：乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（C₂H₅OC₂H₅）具有相同的分子式，但结构不同，因此互为同分异构体。28、物质的量浓度的单位是g/L。

（

）错误答案：错误

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，而质量浓度的单位是g/L。29、所有金属单质都能与酸发生置换反应。

（

）错误答案：错误

解析：只有比氢活泼的金属（如K、Ca、Na、Mg、Al等）才能与非氧化性酸（如HCl、H₂SO₄等）发生置换反应。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述化学反应中活化能的定义及其在化学反应速率中的作用。答案：活化能是指化学反应中，反应物分子需要克服的最低能量障碍，是分子从常态转变为活化状态所需的能量。

解析：活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，它决定了反应是否容易进行。活化能越低，反应速率越快；活化能越高，反应速率越慢。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，与酸反应生成酯和水，可被氧化为乙醛或乙酸。

解析：反应式分别为：①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；②CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；③CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O。32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项是什么？答案：原理：MnO₂与浓盐酸共热生成Cl₂；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；操作注意事项：必须用浓盐酸，浓硫酸不能代替；反应后剩余的Cl₂气体要进行尾气处理。

解析：制取氯气的反应是MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。反应装置包括反应容器、气体发生器和气体收集装置。操作需注意安全，防止Cl₂中毒和污染环境。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是根据酸碱中和反应的化学计量关系，通过滴定终点的判断确定反应量。

解析：滴定终点可以通过指示剂颜色变化或pH计测定pH突变来判断，如使用酚酞指示剂，当溶液由无色变为浅粉色时，可判断达到滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】某Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，求100mL该溶液中CO₃²⁻的物质的量是多少？答案：0.01mol

解析：物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。35、（10分）【化学计算】2.24LCO₂在标准状况下的物质的量为多少mol？（标准状况下1mol气体体积为22.4L）答案：0