山东省淄博市张店区2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年山东省淄博市张店区九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.下列家庭实验中不涉及化学变化的是(

)A.用木炭除去冰箱中的异味 B.用少量食醋除去水壶中的水垢

C.用糯米、酒曲和水酿制甜酒 D.用

75%的酒精杀菌消毒2.分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是(

)A.钢属于铁单质 B.纯碱属于碱 C.二氧化碳属于酸 D.碳酸氢钠属于盐3.下列物质属于纯净物的是(

)A.水蒸气 B.青铜 C.碘酒 D.硫酸4.下列化学肥料中属于复合肥料的是(

)A.硫酸铵[(NH4)2SO4] B.磷酸二氢铵(N5.在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是(

)A.倾倒溶液 B.吸取少量溶液

C.测溶液的pH D.读出溶液的体积6.下列生活物品，主要是由合成材料制成的是(

)A.银质手镯 B.纯棉T恤 C.玻璃纤维 D.聚丙烯塑料7.锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O2+3HA.氧气：O2 B.锌元素：Zn

C.碳酸根离子：CO3 D.8.乳酸(C3H6A.乳酸是一种有机物 B.每个乳酸分子中含有3个氢分子

C.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 D.使用聚乳酸制品能减少白色污染9.海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是(

)

A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶

B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变

C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液

D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质10.如图是部分含铁元素物质的“化合价——物质类别”二维图。下列说法错误的是(

)A.a点对应的物质可与稀盐酸反应生成FeCl2

B.d点对应物质的化学式为Fe(OH)3

C.FeO在图中对应的点是e点

11.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是(

)A.探究影响物质溶解性的因素

B.探究铁钉生锈时O2是否参与反应

C.比较铜和银的金属活动性强弱D.比较空气与人体呼出的气体中CO212.对下列宏观事实的微观解释合理的是(

)A.水结成冰后不能流动——温度降到零度以下，水分子不再运动

B.气体的热胀冷缩——气体分子的大小发生了改变

C.硫酸铜溶液显蓝色——溶液中含有自由移动的硫酸根离子

D.海水中的绿色植物进行光合作用——海水中溶有二氧化碳13.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液叙述正确的是A.溶质质量：硝酸钾=氯化钾

B.溶剂质量：硝酸钾<氯化钾

C.溶液质量：硝酸钾>氯化钾

D.溶质质量分数：硝酸钾<氯化钾14.下列实验操作能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验操作A除去粗盐中的难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C检验NH4加入熟石灰研磨，闻气味D鉴别羊毛纤维和合成纤维闻气味A.A B.B C.C D.D15.某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法错误的是(

)

A.实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会增大

B.实验二观察到电流表指针发生了偏转

C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能

D.二、非选择题16.某地下470米深层水源为天然含硒(Se)矿泉水，其水源经地质运动形成于亿万年深层花岗岩裂隙中。矿泉水中的硒、硅以亚硒酸(H2SeO3)天然矿物质含量(mg/L)偏硅酸(25.0−35.0Se0.0192N1.7−5.8C3.1−7.9M1.6−7.1溶解性总固体(TDS)50.0−120.0pH(25℃)7.1−7.6(1)偏硅酸由

种元素组成；其中硅元素的化合价为

。

(2)亚硒酸钠的化学式为

。

(3)该矿泉水的酸碱性是

。

(4)饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，目的是

。17.我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅(Si)的表面通过探针的作用移走原子，写下了“中国”两个字。兴趣小组同学们将初中常见的八种物质(A−H)连接成“中”字。其中B是常见的碱，俗称熟石灰，在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液；A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质(物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物)。H是相对分子质量最小的氧化物、且与G所属物质类别相同。(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“−”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请完成：

(1)下列说法中不正确的是______。

A.在晶体硅表面移走硅原子的操作过程中发生了化学变化

B.硅原子不显电性、是不可分割的实心球体

C.相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计

D.硅原子的核电荷数是14，其相对原子质量是28g

(2)①写出B转化为C的化学方程式______；

②写出F转化为E的化学方程式______。18.中和反应是一类重要的化学反应，某同学做了如图三个实验。观察到试管①③中共同的现象是______，试管②中没有明显现象。

【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了化学反应？

【实验探究】(1)兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到______(填写现象)，证明稀盐酸和澄清石灰水一定发生了化学反应。为进一步探究反应后试管②溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的______(填字母)。

A.加入Zn粒

B.加入Fe(OH)3

C.滴加AgNO3溶液

(2)化学兴趣小组又和利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：

①该实验中，乙溶液是______；

②加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液溶质的成分是______(填化学式)；

③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是______。19.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。

Ⅰ.铁的存在与冶炼：

(1)FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为______。

(2)高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式为______。

Ⅱ.金属的性质：

(1)铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是______。

(2)如下图1，将一铁丝插入稀硫酸中，观察到的现象是______，该反应过程溶液中增加的微观粒子是______(用符号表示)，溶液的pH______(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)；反应过程中溶液的质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是铜和银离子反应生成铜离子和银，反应的化学方程式为______。

(4)图3是用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应。实验结果如图所示。①镁与盐酸反应的化学方程式为______。

②对比a、20.硫酸铜在纺织、印刷、农药等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4⋅5H2O)，主要流程如下：

【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。

②CuSO4⋅5H2O易溶于水，难溶于酒精。

③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。

④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(1)“焙烧”时，反应的化学方程式为______。

(2)X溶液中的溶质为______(填化学式)。

(3)“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行______、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是______。21.学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。

I：配制一定质量分数的NaHCO3溶液。

(1)“称量”时，用______(填“镊子”或“药匙”)从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。

(2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器名称是______。

(3)配制过程中玻璃棒的作用是______(填字母)。

a.搅拌

b.引流

c.蘸取

Ⅱ：探究NaHCO3溶液的性质。

(4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显______色，说明实验编号实验1实验2实验3NaHCO1mL0.8%1mL0.8%1mL.0.8%CaCl1滴0.1%1滴11%6滴11%实验现象无明显现象白色沉淀白色沉淀、无色气体①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为______。

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是______。

③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与______相关。

Ⅲ：测定小苏打产品中NaHCO3的质量分数

(6)超市售卖的小苏打产品中往往含有少量的氯化钠。他们称取6g小苏打样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸61.7g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为65.5g。计算：①参考答案1.A

2.D

3.A

4.B

5.C

6.D

7.C

8.B

9.C

10.D

11.B

12.D

13.B

14.A

15.C

16.3+4N碱性减少白色污染、节约资