山西省部分学校2025届高三下学期2月开学联考化学试卷+答案

2025届高三年级开学联考本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学的发展推动人类文明的进步。下列说法正确的是A.贵州兴义万屯汉墓群出土的东汉铜车马的主要成分是铜锌合金B.聚异丁烯是C₄炸药的主要成分，能使溴水褪色C.蓝宝石(刚玉)、玉石的主要成分都是二氧化硅D.汽车轮胎的主要成分是橡胶，加硫化剂后变为网状结构，强度增加2.下列化学用语表述正确的是A.CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃名称为2,3-二羟基丁二醇B.SO₃是极性分子，CH₃的空间结构是三角锥形C.聚甲醛的结构简式：ECH₂一0子3.生活处处有化学。下列说法正确的是A.过期变质的油脂置于铝锅中，加氢氧化钠、适量水和乙醇，加热可制肥皂B.食盐中添加的抗结剂K₄[Fe(CN)₆]可以用氯化亚铁检验C.鸡蛋坏了产生恶臭味的原因是有硫化氢气体生成D.豆腐不能溶于水变成豆浆，所以卤水点豆腐的过程是蛋白质变性4.Clascoterone是一种局部雄激素受体抑制剂，可治疗痤疮和脱发，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A.每分子中含有4个手性碳原子B.分子中含有4种含氧官能团D.1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH₂发生加成反应化学试题第1页(共8页)5.“实验探究与创新意识”是化学学科的核心素养。如图所示是有关SO₂一体化的创新实验，将SO₂气体通过“三通管”压入相应的溶液中。下列说法正确的是①①A.⑥处溶液褪色后，取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液又变红说明SO₂溶于水显酸性B.⑤处溶液可能观察到先变红后褪色现象C.②处和④处溶液褪色，均可说明SO₂具有漂白性D.③处溶液变浑浊，说明SO₂具有还原性6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-¹的Na₂CO₃溶液中所含CO₃-的数目小于0.1NAB.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的数目为4NAC.1mol[Ag(NH₃)₂]Cl晶体中含有σ键的数目为9NAD.60.0gSiO₂晶体中含有Si—O键的数目为4NA7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃+H₂O一H₃O++CO₃-B.工业电解精炼铜的阳极反应式：Cu²++2e-——CuC.苯酚和碳酸钠溶液反应：D.向足量FeBr₂溶液中通入少量Cl₂:2Fe²++Cl₂=2Fe³++2Cl-8.小富勒烯C₂8具有很大的曲率和化学活性，在半导体表面有较强的吸附性。已知：富勒烯家族的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，且多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数一棱边数=2。下列说法正确的是A.小富勒烯C₂8属于高分子化合物B.一个小富勒烯C₂8分子结构中有12个正五边形C.小富勒烯C₂8与富勒烯C₆互为同分异构体D.碳(C)位于第二周期第IVA族，其基态原子的价层电子排布图为2s²2p²9.某离子液体化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E组成(其结构如图所示),其中B、C、D位于同一周期，且D和E位于同主族。下列说法正确的是B.由B元素形成的单质是分子晶体C.A、B、C、D四种元素不能形成离子化合物D.E的氧化物对应的水化物是强酸化学试题第2页(共8页)10.下列实验设计能达到相应实验目的的是实验目的实验设计A向溴乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置，待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO₃溶液，观察现象B提高KMnO₄溶液的氧化性用盐酸酸化KMnO₄溶液C比较CH₃COOH和HCIO的K。大小相同温度下，用pH计分别测量浓度均为0.01mol·L-¹的CH₃COONa和NaCIO溶液的pHD除去甲苯中的苯酚向含有苯酚的甲苯中加入适量浓溴水后过滤11.铝离子电池具有成本低、容量高、安全性好的优点。放电时Al³+嵌入Co₉Ss电极而生成AICo₈S₈和Co。AICl--Al₂Cl₇为有机电解质溶液。该电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是B.放电时，正极反应为Co₉S₈+Al³++3e=AlCo₈S₈+CoD.充电时，每消耗1molCo,理论上转移3mole,同时生成27gAl单质12.催化剂[Cu₂(μ-O)]²+在沸石的多元环中可以催化甲烷制甲醇，反应过程中的能量变化如图所示，物质①~③是过程中的部分中间体，TS表示过渡态。下列说法正确的是化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)A.上述反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成B.该过程包含2步基元反应，其中第二步是决速步骤D.逆反应的活化能最大的是一123.05kJ·mol-¹13.MnO₂常用作合成工业的催化剂和氧化剂，也用于制取电极材料LiMn₂O₄。由菱锰矿(MnCO₃,含有少量FeCO₃、NiCO₃、SiO₂、Al₂O₃等)制备MnO₂的流程如下：已知：常温下，溶液中金属离子浓度为10⁻⁶mol·L-¹时认为该离子恰好沉淀完全。难溶电解质K下列说法正确的是A.反应器中宜用硝酸替代MnO₂B.加入少量BaS溶液生成的沉淀有NiS、FeSC.电解槽中发生电解反应的离子方程式为②[Cu(NH₃)]²++NH₃[Cu(NH₃)₂]²+、③[Cu(NH₃)₂]²++NH₃[Cu(NH₃)]²+(n=1～4)的分布分数，δ与lgc(NH₃)的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅲ可视为[Cu(NH₃)₃]²+的分布分数随lgc(NH₃)变化的曲线B.反应④[Cu(NH₃)₃]²++NH₃[Cu(NH₃)₄]²+的平衡常数K的值为10-2.2C.用氨水沉淀Cu²+,氨水浓度越大沉淀效果越好D.c(NH₃)=10⁻⁴mol·L-¹时，溶液中c(SO²一)>c{[Cu(NH₃)]²+}>c(Cu²+)>c{[Cu(NH₃)₂]²+}>c{[Cu(NH₃)₃]²+}>化学试题第5页(共8页)二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.(14分)1,2-二溴乙烷为无色具有不愉快甜味的液体，熔点9.3℃,沸点131℃,可用作有机合成的中间体及熏蒸消毒的溶剂。实验室制备1,2-二溴乙烷的原理及步骤如下：Ⅱ.实验试剂：8.0g(2.6mL,0.05mol)溴，10mL乙醇(过量),浓硫酸。Ⅲ.实验步骤：已知：装置B中盛装有125mL水，装置D的具支试管中盛装有8.0g液溴，并用水进行液封。回答下列问题：(1)三颈烧瓶中粗砂的作用为 (2)装置B的作用为 (3)装置C中盛装的溶液为;装置D烧杯中应盛装的试剂为o (4)制备乙烯前，需将装置C、D断开，将装置A加热至120℃,一段时间后，确保装置内大部分空气已排出，该操作的目的是 (5)判断实验结束的最简单的方法是(6)用如图2所示的装置对粗产品进行蒸馏提纯时，可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是(填选项字母)。bd(7)实验后收集到5.64g的1,2-二溴乙烷，则产率为;若实验时没有装置C,16.(14分)铈(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以某抛光粉废渣[主要含CeO₂、SiO₂及少量镧(La)、铁、铝、钙的氧化物]为原料制备无水CeCl₃的工艺如下：已知：①“滤渣1”中不含镧元素；②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表所示：回答下列问题： (2)“酸浸”时Ce元素在规定时间内的浸出率随温度的变化如图所示，结合所学知识分析浸取率随温度变化的原因：(3)“滤渣1”的成分为(5)“系列操作”包括将CeCl₃溶液固体在真空中混合加热制无水CeCl₃,加入NH₄Cl固体的作用是(6)氧化铈(CeO₂)晶胞如图所示，晶胞中Ce+与最近O²-的核间距为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞密度为g·cm⁻³(用含a、NA的代数式表示，写出计算式即可)。化学试题第6页(共8页)化学试题第7页(共8页)17.(15分)苯乙烯是一种重要的化工单体，被广泛用于塑料和合成橡胶的生产。乙苯脱氢法是生产苯乙烯的主要生产工艺。已知下列反应的热化学方程式：反应I.C₆H₅—CH₂CH₃(g)+CO₂(g)C₆H₅—CH=CH₂(g)+H₂O(g)+CO(g)反应Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g反应Ⅲ.乙苯脱氢法制备苯乙烯：C₆H₅—CH₂CH₃(g)一C₆H₅—CH—CH₂(g)+回答下列问题：(1)标准生成焓是指298K,100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应；标准熵值是指在298K,100kPa条件下，单位物质的量的物质的熵值。几物质标准生成焓/(kJ·mol⁻¹)0xy*暑根据表中数据计算可得，y-x=_。(2)由表中数据可知，反应Ⅱ(填选项字母)。A.在高温下可自发进行B.在低温下可自发进行C.在任意温度下均可自发进行D.在任意温度下均不可自发进行 (3)向恒温恒压密闭容器中充入一定量的乙苯气体发生反应Ⅲ,下列能判断反应Ⅲ达到化学平衡状态的是(填选项字母)。 A.平衡常数K不变B.苯乙烯与氢气的质量之比保持不变C.气体平均相对分子质量不变D.气体密度不变(4)我国科学家研制出钯催化剂高效选择性实现苯乙炔与氢气反应制备苯乙烯。在T℃、70kPa恒压下，向密闭容器中充入1mol苯乙炔(g)和nmolH₂(g),发生反应：C₆H₅—C=CH(g)+H₂(g)C₆H₅—CH=CH₂(g)。实验测得苯乙烯的平衡分压与起始投料比[的关系如图所示(Kp为气体分压的平衡常数，分压=总压×物质的量分数):①c点时，苯乙炔的平衡转化率为;若T℃、70kPa、起始投料比不变的条件下，苯乙炔的初始投料为2mol,则c点的平衡转化率(填②T℃下该反应的平衡常数Kp=kPa-¹。③a点时，向容器中投入一定量的苯乙炔、H₂、苯乙烯，使其物质的量都增大5%,则平化学试题第8页(共8页)(5)乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图所示(—Ph表示苯基)。已知苯环由于其特殊的结构比其他环更稳定，则A、B、C、D四种物质中，最不稳定的是(填字母)。18.(15分)!雷尼替丁(J)能有效抑制胃酸分泌，降低胃酸和酶活性，主要用于治疗胃酸过多。J的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)E中含氧官能团的名称为,C中硫原子的杂化方式为° (2)B的名称为 (3)流程中反应③的反应物硫酸二甲酯的分子式为◎(4)A与足量银氨溶液反应的化学方程式为◎ (5)物质X比F少2个氢原子，满足下列条件X的同分异构体有种， 其中核磁共振氢谱图有5种吸收峰的是(写出一种即可)。 i.含—NH₂、—CH₂CH₃,且均与苯环直接相连ii.遇FeCl₃溶液能发生显色反应(6)物质I→J的过程分两步进行：中间产物,则中间产物Y的结构简式为◎2025届高三年级开学联考1.D【解析】东汉时期的铜车马是青铜器，属于铜锡合水褪色，B项错误；刚玉的主要成分是Al₂O₃,玉石的主要成分是SiO₂,C项错误；天然橡胶是线性高分子，名称为空间结构是平面三角形，B项错误；聚甲醛是甲醛加酸的电子式为H:0:ci:,D项错误。铁只能用于检验K₃[Fe(CN)₆],B项错误；鸡蛋腐坏后会因产生硫化氢气体而有恶臭味，C项正确；卤水点豆腐是胶体的聚沉而不是变性，D项错误。4.C【解析】如图所示，每分子中含有6个手性碳原子(用“*”标出),A项错误；分子中含有3种含氧官能团：酮羰基、羟基和酯基，B项错误；该有机物能发生取代反应、加成反应、机物在一定条件下最多能与3molH₂发生加成反5.A【解析】⑥处溶液褪色是因为SO₂与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，说明SO₂溶于水显酸性，A品红溶液褪色，体现SO₂的漂白性，使酸性KMnO₄浑浊，是SO₂与H₂S反应生成S6.D【解析】Na₂CO₃溶液的体积未知，不能计算苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为NA,B项错误；[Ag(NH₃)₂]Cl晶体中[Ag(NH₃)₂]+与Cl-之间属于离子键，1mol[Ag(NH₃)₂]Cl晶体中含有σ键的数目为8NA,C项错误；由SiO₂晶体的结构可知，1molSiO₂晶体中含有Si—O键的数目为4NA,D项7.D【解析】HCO₃的电离方程式为HCO₃+H₂OH₃O++CO-,A项错误；铜的电解精炼中阳极主要发生的电极反应式为Cu-2e-—Cu²+,B项错只有Fe²+被氧化，D项正确。个C₂8分子中正五边形有x个，正六边形有y个，顶点数为28,面数为x+y,由顶点数定棱边数：与C6互为同素异形体，C项错误；基态C原子的价层电子排布图为,D项错误。9.A【解析】由题干信息以及离子液体结构式中共价邻元素的大，A项正确；金刚石为共价晶体，B项错亚硫酸(H₂SO₃)不是强酸，D项错误。10.C【解析】未用稀硝酸中和过量的会化学参考答案及解析题意；pH计能精确测量相同温度下CH₃COONa和NaCIO溶液的pH,故能判断CH₃COOH和HCIO水反应生成的三溴本苯酚可溶于甲苯中，D项不符十Co)和电池工作原理示意图可判断，放电时Al为负误；由总反应可知，每消耗1molCo,理论上转移3mole-,同时生成1molAl单质(27g),D项13.D【解析】硫酸溶解菱锰矿得到Mn²+、Fe²+、Ni²+、A³+,加入氧化剂MnO₂可将Fe²+氧化为Fe³+最终形成Fe(OH)₃沉淀除去，加石灰乳调pH≈7将AI³+转化为Al(OH)₃沉淀除去，加入BaS溶液生成的沉淀除NiS外还有BaSO₄,经过分离器得到纯度较高的MnSO₄溶液，再经过电解获得因此不宜用硝酸替代MnO₂,A项错误；加入少量BaS溶液生成的沉淀除NiS外还有BaSO₄沉淀，B项错误；电解槽中发生电解反应的离子方程式应为,C项错误；根据已知，常温下溶液中金属离子浓度为10⁻⁶mol·L-¹时认为该离子恰好沉淀完全，结合K(NiS),c(Ni²+)=1.0×10⁻⁶mol·L⁻1.0×10-²1,D项正确。14.D【解析】结合图像和发生的反应可判断曲线I、氨水浓度增大可将Cu²+转化为[Cu(NH₃)]²+、15.(14分)(1)防暴沸(1分)(3)NaOH溶液(1分，答案合理即可)冷水或冰水(1分)(5)装置D中的深红棕色消失(2分)(7)60%(2分)偏低(2分)中会生成CO₂、SO₂等酸性气体，所以用NaOH溶液洗气；液溴易挥发，所以烧杯中盛装冷水或者冰水。(4)防止热空气将溴吹出，降低产率。(5)该实验中溴为少量，而1,2-二溴乙烷为无色液体，所以装置D中的深红棕色消失说明溴反应完(6)蒸馏时，若温度计的水银球高于蒸馏烧瓶的支管口会收集到高沸点的物质。故选c项。(7)1,2-二溴乙烷的实际产量为5.64g,理论产量为60%;若实验时没有装置C,则会有杂质气体进人入装置D具支试管中，导致产率偏低。16.(14分)(1)2CeO₂+H₂O₂+6H+—2C(2)80℃前，温度升高，反应速率加快，浸取率增80℃后，温度升高，H₂O₂发生分解，浸取率减小(5)(在HCl气流中)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)NH₄Cl受热分解生成HCl,抑制Ce³+的水解(2分)6(2分)【解析】抛光粉废渣主要含CeO₂、SiO₂及少量镧、中除了SiO₂还有CaSO₄,滤液中存在Ce³+、Fe³+、Al³+等，依次调pH值除铁、铝，萃取与反萃取后获得含Ce³+的溶液，最终获得无水CeCl₃。变为Ce³+化合价降低，被H₂O₂还原，则反应的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+6H+——2Ce³++O₂↑率减小。成分为SiO₂、CaSO₄。的范围为4.6≤pH<6.4。(5)CeCl₃溶液通过(在HCl气流中)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得CeCl₃·7H₂O晶体；共热，NH₄Cl受热分解生成的HCl能抑制Ce³+的水解，最后得到无水CeCl₃固体。O²-的个数为8,Ce+与最近O²-的核间距为apm,17.(15分)(1)+117(2分)(4)①50%(2分)不变(2分)②0.02(2分)③不移动(2分)【解析】(1)△H₂=[-110-242-(一394+0)]kJ·mol⁻¹=+42kJ·mol-¹,△H₃△H₂=(y-x)kJ·mol⁻¹=+11758J·K-¹·mol⁻¹,根据△G=△H一T△S,反应自发进行时需要△G<0