2025届重庆市南开中学高三下学期2月第六次质量检测化学+答案

重庆市高2025届高三第六次质量检测考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A.新版人民币票面的油墨中含有Fe₃O₄,可利用其磁性验钞B.石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃2.下列化学用语描述不正确的是D.顺-2-丁烯的分子结构模型：3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是化学试题第1页(共8页)A.12g石墨晶体中含有六元环的数目为0.5NAB.18g冰晶体中含有氢键的数目为4NAC.100mL1mol/L氢碘酸溶液中所含氢离子数目小于0.1NA5.下列离子方程式正确的是A.用FeS处理废水中的Pb²+:Pb²++S²-—PbS↓B.向稀硫酸中加入电石渣(含CaC₂):CaC₂+2H+=Ca²++C₂H₂↑D.向苯酚钠溶液通少量CO₂,溶液变浑浊：乙A.X分子所有碳原子一定共面B.1molY最多能与5molH₂反应C.X、Y和Z均不存在顺反异构体D.上述合成化合物Z的反应为取代反应BrBr₂的苯溶液b水蒸气甲乙丙丁B.用图乙所示装置除去苯中的溴C.用图丙所示操作从NaCl溶液中获得晶体D.用图丁所示装置从海水中获得淡水序号实验操作实验现象或结论①再加入95%乙醇析出深蓝色晶体②向深蓝色溶液中插入光亮铁丝D.实验②说明Cu²+与NH₃的反应是可逆反应D.Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其0—Ti—0的键角均为90°选项实验操作探究目的A向1mol/LCuSO₄溶液中通入H₂S,观察是否有黑色沉淀生成比较H₂S与H₂SO₄的酸性强弱B用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐用温度传感器采集锥形瓶内溶液的的温度数据测定中和反应的反应热C向淀粉溶液中加少量H₂SO₄溶液，加热，再滴加碘水D将质量分数为70%的浓硫酸与Na₂SO₃混合，生成的气体通入品红溶液中14.乙苯(M)、间二甲苯(X)、对二甲苯(Y)和邻二甲苯(Z)分子式都是B.反应①的活化能最小稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源酸溶滤液1工序1工序4过滤稀盐酸滤渣2Q₂、NaOH(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为。Fe在元素周期表中位于第周期第族。(2)滤渣1的主要成分有CeO₂、(填化学式)。(3)①工序1中H₂O₂的作用为(4)工序4中，盐酸可用稀硫酸和H₂O₂替换，避免产生污染性气体Cl₂。由此可知氧化性：(5)①写出工序5的离子反应方程式②Ce³+溶液可以吸收大气中的污染物NO,减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)。化学试题第5页(共8页)16.(14分)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾，M=491g/mol)为亮绿色晶体，易溶于水，I.将7.84g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)溶于30mLI.将7.84g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)溶于30mL水中，加入适量H₂SO₄,搅拌下加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的FeC₂O₄完全沉淀后，过滤、洗涤。40℃,缓慢滴入H₂O₂溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时AA回答下列问题：(1)步骤I中，加入H₂SO₄作用为(2)①装置图中仪器A的名称为 FeC₂O₄+H₂O₂+K₂C₂0₄==K₃[Fe(C₂O₄)₃]+(4)本实验的产率是%(保留三位有效数字)。(5)有同学认为在步骤Ⅱ中，若向反应后的溶液中加入饱和H₂C₂O₄溶(6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量ag样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L-¹KMnO₄溶液滴定至终点。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L⁻¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数为(写最简表达式)。17.(15分)煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：一测得含硫元素占比|如S₂的含硫元素占比与时间的关系如图所示。已知：反应I快速平衡；K,用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。①图中表示SO₂的含硫元素占比与时间的变化关系的曲线为(填“a”、“b”或“c”)。②若选择对反应I催化效果更好的催化剂，则A点将移向点(填“B”、“C”或“D”)。③E点时，生成H₂O的物质的量为mol。④若46min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=。(写出计算式，不要求计算结果)(3)在催化剂作用下，煤在管式炉中充分燃烧，可将含硫物质全部转化为SO₂,故可用库仑测硫仪测定煤中全硫含量。已知：检测前，电解质溶液中c(I₃-)/c(I-)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO₂溶解并将I₃“还原，测硫仪便立即自动进行电解到c(I₃-)/c(I-)又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中全硫含量。①测硫仪工作时阳极反应式为_o②煤样为mg,电解消耗的电量为n库仑(C),煤样中硫的质量分数为%(已知法拉第常数为96500C/mol)。③测定过程中，需控制电解质溶液pH,若pH<1时，测得全硫含量结果化学试题第7页(共8页)18.(15分)Ombitasvir(化合物K)用于基因1型慢性病毒感染患者的治疗，合成路线如下：回答下列问题：(1)B的结构简式为o(2)D中所含官能团名称为o(3)I→K的反应类型为,K中含有个手性碳原子。(4)J与NaOH溶液共热的化学方程式为o(5)E→I的多步转化路线如下：①F同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。②G的结构简式为o化学试题第8页(共8页)化学试题参考答案与评分细则题号123456789选项BBCACBAABCDCDD1.B【解析】B项石墨烯是碳的单质，不是烯烃。2.B【解析】B项基态S原子的最外层电子轨道表示式：4.A【解析】B项18g冰晶体中含有氢键的数日为2NA;C项氢碘酸为强酸，100mL1mol/L氢碘酸溶液中所含氢离子数目等于0.1NA;D项无休积。6.B【解析】A项C-0单键可旋转，不一定生成Z的反应为醛基加成反应、羟基消去反应。7.A【解析】A项铜与浓硫酸反应应加热。9.B【解析】A项c(II+)先增大后减小；C项pII减小是CII₃CO0-水解平衡移动和K。变化综合的结果；项(的单质可能是臭氧，臭氧为极性分子。12.C【解析】A项CuS是难溶物，不能说明强弱酸关系；B项不能在滴定时测反应热，热量损失大；D项是浓硫酸与Na₂SO₃反应生成SO₂。13.D【解析】D项放电过程中质量增大。14.D【解析】A项随着温度的升高，间二甲呆所占面积减小，物质的量分数减小；B项无法判断；C项反应2中随温度升高，对二甲苯的物质的量分数减小，说明反应2是放热反应；D项800K时，邻二甲苯所占物质的量分数为0.33-0.1=0.23,对二甲苯所占物质的量分数为1-0.8=0.2,二、非选择题：本题共4小题，共58分。(3)①作氧化剂，氧化Fe²+为Fe³+,提高后续制备硫酸铁铵晶体纯度②蒸发浓缩，冷却结晶(5)①4Ce³+