第1讲 化学反应速率与影响因素教案

需黑课时国化学反应速率与影响因素(基础课)

埋解月济析

考纲要求★靶向明确

1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解

释其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

知识点一化学反应速率

【考必备・清单】

1.化学反应速率的概念与表示方法

含义孔亭反应施乐至用乘特麻花亭反应速而朝前

施Wffl瓶初行同丙反应物泳应的求少次域至成物：

浓度的增加—示

”=解，单位为mol-l/'-s-1或mol-L'-min-1

由公式”=第计兑得到的化学反应速率是平均速率：

而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表：

示均取正值：

方二指亭反应;不谪察作示闲木而朝疣区永而反应：

速率，其数值可能不同，但表示的意义相同

一襁甬而林戢同还杯无水花季反而S就例名而林口

或纯液体的浓度视为常数：

一—：密闭容器中，合成氨的反应:N2+3明里学画"2NH31

(傕化剂

—开始时c(N2)=8moll、2minJuc(N2)=4niol-L!

：则用N2表示的反应速率为2.0nHLLmin、

［名师点拨］化学反应速率不同单位的换算关系：

1mol•L-',s-|=60mol-L-1•min-|<>

2.化学反应速率与化学计量数的关系

(1)内容:对于已知反应：〃?A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),在同一段时间内，用不同物

质来表示该反应速率，当单位相同时，反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的

化学计量数之比。即0(A):0(B):o(C)：v(D)=w:〃：p：q。

(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)。已知

^(Oz)=0.5mol-L1•s1,则“SC)2)=LmolL।•s?r(SC)3)=lmo卜「・。

［名师点拨］同一化学反应用不同物质表示的反应运率其数值可能不同，因此，一定要

标明是哪种具体物质的反应速率。

3.化学反应速率的计算方法

(1)根据数学表达式b=书计算

［典题示例1］在一定温度下，将气体X和丫各3moi充入10L恒容密闭容器中，发生

反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)o经过8min,反应达到平衡状态，此时Z的物质

的量为1.6molo下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是()

A.y(X)=0.30mol-L-'•min-1

B.u(Y)=0.02mol-L-1•min"1

C.WZ)=0.02molLr-minr

D.y(W)=0.10moir,•min-1

1.6mol

心"—I0L

［解析］v(z)=—=y—

=0.02mol-L1•min

3_

则u(X)=2r(Z)=0.03mol-L1,min

0(Y)=3o(Z)=0.01mol-L-1•min-',

p(W)=1u(Z)=0.01mol-L-1-min-,o

［答案］C

(2)利用“三段式”模板进行计算

［典题示例2］现向一容积不变的2L密闭密器中充入4moiNH3和3moiO2,发生反应:

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)4-6H2O(g),4min后，测得生成的H?。占混合气体体积的

40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()

A.v(N2)=0.125molL1,min1

-11

B.V(H2O)=0.375mol-L-min"

C.。(。2)=0.225mol-L-1•min-1

_1-1

D.u(NH3)=0.250molL•min

［解析］设4min时,生成6xmolH：O(g)

4NHXg)4-302(g)2N2(g)+6H2O(g)〃(总)

起始/mol43007

变化/mol4x3x2A-6A

4min时/mo】4—4JV3—3x2x6.r7+x

据题意，则有^=0.4,解得：戈=0.5。

则4min内H2O的浓度变化为

3mol_1.5mol,L1_

△C(H20)=,=1.5mol•L。(比0)=---.-----=0.375mol-L1,min1再

N9L4T111111

由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为

v(N2)=0.125mol-L-1u(NH?)=0.250mol-L1,min1,v(O2)=0.1875mol-L-1•min

［答案IC

［规律方法I化学反应中各物质浓度的计算模板——“三段式”

(1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应"?A+pC

起始/(mol【r)abc

转化/(molDx詈舞

某时刻/(molli)a-x~c+臂

(3)从图像中获取关键数据进行计算

计算流程：

坐标一找出横、纵坐标对应的物理量

匿化］一将图中的变化盘转化成相应浓度的变化量

国一根据公式@=中十算

【典题示例3］一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两

［规律方法］同一化学反应中反应快慢的比较方法

由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不

能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应。A+Z7B=CC+,/D,比较

安上与巳*,若匕零-＞巳*，则用A物质表示的反应速率比用B物质表示的

大。

【夯基础・小题】

1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显()

(2)化学反应速率为0.8mol-L1-s是指1s时某物质的浓度为0.8mol•L'()

Ar

(3)由。=守计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()

(4)同••化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应

速率越快()

(5)在2SO2(g)+O2(g)2s03(g)反应中，小，2时刻,SOKg)浓度分别是0、。2,

则人〜拉时间内，生成SOKg)的平均速率为箕3()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V

2.反应2SO2(g)+O2(g)2S0Kg)经amin后SCh(g)的浓度变化情况如下图所示,

在。〜amin内用Ch表示的平均反应速率为0.04mol-L1,min1,则a等于()

c/(mol-L')

A.0.1B.2.5

C.5D.10

04

解析：选C由题图可知，0〜amin内/c(SO3)=0.4mol则有。岔03)=亍mol«L

1o2

1依据速率比等于化学计量之比可得(。)。()1l=

•min,,92=j5503=a"mol•L•min

0.04mol-L-',min-',解得。=5。

3.硝基苯甲酸乙酯在OFT存在下发生水解反应：O,NCHJCOOGHS+OH-

ChNC6H4co(T+C2H50H,两种反应物的初始浓度均为0.05015℃时测

得O?NC6H4coOC2H5的转化率a随时间变化的数据如表所示，回答下列问题:

t/s0120180240330530600700800

。/%033.041.848.858.069.070.471.071.0

⑴列式计算该反应在120〜180s与180〜240s区间的平均反应速率

(2)比较两者大小可得出的结论是

0.050mol•L-1X(41.8%-33.0%)

答案：(1)。==7.3X105mo]・L"1-s"1

(180-120)s

_0.050molirx(48.8%—41.8%)=

V=(240-180)s

5.8X10-5mol•L_1•s-1

(2)随反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小

知识点二影响化学反应速率的因素

【考必备・清单】

1.影响化学反应速率的因素

(1)内因

反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为

Mg>Alo

(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)

建Qol增大反应物浓度，反应速率增大,反之减小

上工对于有气体参加的反应，增大乐强,反应速率增大，

空下反之乱一

升高温度,反应速率增人,♦之减小

命!二使用合适的催化剂，能增大化学反应速率，且正、

哽辔逆反应速率的改变程度蛔

蠢凝)0I反应物间的接触面枳、光辐射、放射线辐射、超声波等

［名师点拨］(1)对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变其用量，反应速率

不变，但当固体颗粒变小时，其表面积增大，反应速率堀大。

(2)合适的催化剂可以降低正、逆反应的活化能，同等程度的增大正、逆反应速率，但

不会改变反应的限度和反应热。

(3)升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，但增大的程度不同：降低温度，正、逆

反应的反应速率都减小，但减小的程度不同，其中吸热反应受温度影响大。

(4)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对

反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的

浓度不改变，则反应速率不变。

2.用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响

图像图像分析

]

二(1)其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度增大而增大

:(反应物)

V

((2)其他反应条件•定，化学反应速率随温度的升高而增大

0T

V

二

(3)有气体参加的反应，化学反应速率随着压强的增大而增大

0P

V[V

(4)有气体参加的反应，化学反应速率随着容器容积的增大而减

O~v

V

丁(5)分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随着压强

OP的增大及温度的升高而增大

(r2>r,)

3.理论解释——有效碰撞理论

(I)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：Ei为正反应活化能,使用催化剂时的活化能为当,反应热为ELE20(注：Ei

为逆反应的活化能)

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

I名师点拨I稀有气体对反应速率的影响

A(g)+B(g)C(g),恒温恒容，充入氯气，射反应速率有何影响？恒温恒压，充

入氮气，对反应速率又有何影响？

］、丫均不变,C不

;变，速率不变

n不变，V变大,c

减小，速率减小

4.有关反应速率的答题方向

(1)解释影响反应速率的因素

条件变化正常反常举例解释

①有酶参与的反应，温度高酶会失去活性

②有气体参与的反应，升高温度，气体的溶解度

减小

速率

加热速率增大③加热易分解的物质、等)分解

(H2O2NH3-H20

减小

④有催化剂参与的反应，升高温度，催化剂活性

降低

⑤加热易挥发的物质(浓硝酸、浓盐酸)大量挥发

①没有气体参与的反应；

加压速率增大不变

②恒温恒容条件下的气相反应,充入稀有气体

（2）催化剂（绝大多数催化剂都有其活性温度范围，温度过高，易使催化剂活性降低）

反应速率原因

活化能增大催化剂改变反应的历程，使活化能隆低

增大随着温度升高，催化剂的活性增大

温度

减小随着温度升高，催化剂的活性减小

接触面

增大催化剂与反应物接触面积增大

积

（3）在工艺流程中，提高矿石酸（碱）浸速率的常见方法

①将矿石粉碎（或粉碎过筛）；

②充分搅拌；

③适当升高酸（碱）浸的温度；

④适当增大酸（碱）的浓度。

（4）减小反应速率常用的方法

①减小反应液的浓度：

②将装置置于冰水浴中；

③减慢滴加反应液的速率；

④用大颗粒（或块状）代替小颗粒（或粉末状）物质反应。

【夯基础・小题】

1.判断正误（正确的打“J”，错误的打“X”）

⑴对于反应：2H202=2^0+02t，加入MnOz或降低温度都能加快02的生成速率

（）

（2）反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在固定容枳的容器中进行，充入N2后，体系压强

增大，反应速率加快（）

（3）对于反应：A+BC,改变容器容积，化学反应速率一定发生变化（）

（4）对于固体而言，其浓度可以看作是一个常数，所以块状的CaCCh和粉末状的CaCCh

与等浓度的盐酸反应的反应速率没差别（）

（5）升高温度可以使吸热反应的反应速率增大，但放热反应的反应速率减小（）

(6)两试管各加入5mL0.1mobL/iNa2s2O3溶液，同时分别滴入55mL0.1mol・L硫酸

和盐酸，两支试管同时变浑浊()

答案：⑴X(2)X⑶X(4)X(5)X(6)X

2.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O«s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下

列条件的改变能使反应速率加快的是()

①增加铁粉的质量②将容器的容积缩小一半③保持容器容积不变，充入N2使体系

压强增大④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大

A.①④B.(2X3)

C.®@D.@®

解析：选D①铁粉是固体，增加铁粉的质量，反应速率不变，错误：②将容器的容积

缩小一半，H2O(g)>Hz(g)的浓度增大，反应速率加快，正确：③保持容器的容积不变，充

入N?使体系压强增大.H2O(g).H2(g)的浓腐不蛮，反应速率不变，错误：④保持容器的容

积不变，充入水蒸气使体系压强增大，比0g)浓度增大，反应速率加快，正确。

3.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子

生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步

转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)的反应历程如下：

o

/

C

oooO

\/\/i

N+C-O—>N(慢反应)

第一步：活化配合物

0

/

C

00

\•••

N--N-O+O-C-O(快反应)

第二步：活化配合物

下列有关说法正确的是()

A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C.第一步反应需要吸收能量

D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应

解析：选C活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第

一步反应速率越慢.B项错•误：反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物.C项正确：

该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。

【新教材・应用】

合成氨工业中，在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，约为335kJ.mo「。加入

快催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应的活化能为126

kJ-mor1-167kJ-moF1,第二阶段的反应的活化能为13kJ-moL。催化剂的催化过程一般

是催化剂跟其中的一种反应物首先发生反应，生成过渡物，然后再跟另外的反应物反应，生

成产物，同时催化剂重新生成。催化剂生成的过渡物比没有催化剂生成的过渡物的能量要低,

因而使反应更加容易发生和进行。这就是改变了其反应历程。

［问题探究］

1.依据合成氨的能量变化图，你能判断出合成氨的反应是放热反应还是吸热反应？

提示：由于反应物的总能量高于生成物的总能量，故工业合成氨的反应是放热反应。

2.工业合成氨中，使用铁触媒作催化剂，能加快化学反应速率的原因是什么？

提示：使用铁触媒作催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，提高了活化分子的

百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快。

3.工业合成氨时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低吗？

提示：不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率一定增大。

4.热催化合成氨面临的两难问题:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NHs

产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fc双温区催化剂（Ti-H区域和Fc区域的温度差可超过

100℃）.Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示（其中吸附在催化剂表面上的物种用

*标

\①

\-1.87公

\-2.46---1、③,、

----②\~2.94④-3.09

飞\*

，八一术卒心却反应历程

(1)图中历程①氮气分子中氮氮三键断裂了吗？该历程发生了怎样的变化？

提示：历程①是氮气分子吸附在催化剂表面的过程，N2分子中的氮氮三键没有断裂。

(2)判断反应历程①〜⑤哪些在高温区进行？哪些在低温区进行？

提示：历程①、②、③是吸附断键的过程，需要提高化学反应速率，故在高温区迸行;

历程④、⑤是氮原子的传递和合成氨的过槎，需要提高合成氮的产率，使合成氨(放热反应)

平衡正移，故在低温区进行。

随堂检测反馈

1.(2019•全国卷)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反

应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()

1.6

1.4

-1.2

C\\

E1.0

/)「、

妈0.8

、b

送0.6'''''3

蒙0.4

r一C

0.272

E

0.0

旨0.511.52

反应时间务

A.T\>T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45molL」

解析：选D升高温度，反应速率增大，由CJ图像的变化趋势可看出，及时，环戊二

烯浓度的变化趋势大，因比不大于「，选项A错误；由a、c点环戊二烯的浓度可知，a点

浓度大于c点浓度，而7＞力，不能比较a点与c点反应速率大小，选项B错误：相同温度

下，随着时间的延长，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，因此a点的正反应速率

大于b点的正反应速率，a、b两点均未达到平衡状态，正反应速率均大于逆反应速率，a点

的正反应速率大于b点的逆反应速率，选项C错误；由图像知，开始时坏戊二炜的浓度为

1.5mol,L-',b点时的浓度为0.6mol•Ll设环戊二炜转化的物质的量浓度为2xmol♦L

则有:

2c

二聚体

初始/(mol・L')1.50

转化L|)2xX

b点/（molL/i）0.6x

可得1.5—2¥=0.6,解得x=0.45,选项D正确。

2.（2020・山东等级考改编）1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第•步进攻1,

3-丁二烯生成碳正离子（CH®微讥）：第二步由一进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。

反应进程中的能量变化如图所示。已知在0°C和40℃时，I,2-加成产物与1,4-加成产物

的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是（）

-!CHa1父（1,2-加成产物）

3VH2\

为标:H-CI»2'、_CH3CH=CHCH2Br

（L4-加成产物）

反应进程

A.I,2-加成产物比1,4-加成产物稳定

B.与0C相比，40C时1,3-J二烯的转化率增大

C.从0℃升至40°C,1,2-加成正反应速率增大，1,4•加成正反应速率减小

D.从0°C升至40C,I,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

解析：选D1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量更低，能量越低越稳定，

所以1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定，故A错误；根据反应进程和能量关系图可知，

此反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，转化率减小，故B错误；温度升高，各反应

的正、逆反应速率均增大，故C错误：温度升高，反应的正、逆反应速率都增大，根据题

干信息可以看出，1,2•加成产物的产量减小，所以1,2-加成正反应速率的增大程度小于

其逆反应速率的增大程度，故D正确。

3.（2019•海南高考）由y-羟基丁酸生成r丁内酯的反应如下：

HOCH2cH2cH2coOH+H2°

在298K下，Y-羟基丁酸水溶液的初始浓度为

0.180mol-L测得y-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。

r/min215080100120160220oo

d（mol-L'）0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.116

问答下列问题：

（1）该反应在50〜80min内的平均反应速率为mol,L-',min

(2)120min时y・羟基丁酸的转化率为。

解析：⑴在50〜80min内v(y-~T内酯)=0300""mol*L-|,min-1=0.0007niol-L

-1-mini;(2)120min时Y・丁内酯浓度为O090molL，根据方程式

知，120min内消耗丫-羟基丁酸的物质的量浓度为0.090mol,L1,120min时'-轻基丁

酸的转化率=、X100%=瞿瞿吗=XI00%=50%或0.5。

c(初始)0.180mol•L1

答案：(1)0.0007(2)50%或0.5

4.F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时NzO，g)分解反应：

2N.?()5(g)―HN()9(g)+()9(g)

1

2N2()4(g)

其中NO?二聚为NzCU的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强〃随时间i的变化如下

表所不［，=8时，NzCMg)完全分解］:

Z/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

研究表明，N2O5®分解的反应速率0=2X10-3XpeO5(kPa・minr)。t=62min时,测

得体系中/?Oz=2.9kPa,则此时的PN2O5=kPa,v=kPa,min1o

解析：由方程式2N2()5(g)=4NO2(g)+O2(g)可知，62min时，/Q2=2.9kPa,则减小的

-3

N2O5为5.8kPa,此时pN2O5=35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa,则u(N2O5)=2X10X30.0

l=21

kPa,min6.0X10kPa,min0

答案：30.06.0XM2

f课时跟踪检测1________________________________________________________

1.(2021・顺义模拟)已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其浓度数据如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g：.

起始浓度/(mol-L—|)1.03.00

2s末浓度/(mol-Lr)0.61.80.8

当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时.，其速率为()

A.0.4mol-L1,s-1B.0.6mol-L1,s-1

C.0.9mol•L1•s-1D.1.2mol,L-1,s-1

解析：选B2s内氢气的浓度变化量=3.0mo"-1—38moi-L-i=1.2mollj故2s

内用氢气表示的平均反应速率L=06molL-i.s-io

2.在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（）

A.用过氧化氢制取氯气时可加入少量的二氧化钵以增大反应速率

B.为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片

C.为降低浓硫酸与Cu反应制备S02的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸

D.为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度

解析：选C稀硫酸与Cu不反应，而浓硫酸与Cu在加热条件下反应才能制备S02,

故C错误。

3.H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%HQ2溶液在常温下分解速率很慢，为

了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（）

一

年

5£

1溶液

内

A.甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂

B.甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度

C.甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度

D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度

解析：选A由图可知，对照常温下5%H2O2溶液的试管，甲改变的条件是温度；乙

改变的条件是浓度；丙改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲一温度、

乙一浓度、丙一催化剂。

4.一定温度下，向10mL0.40mol-L方2。2溶液中加入适量FeCh溶液，不同时刻测得

生成02的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2f+2H+,②H2C）2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+,反应过

程中能量变化如下图所示。

r/min0246

u(O2)/mL09.917.222.4

下列说法不正确的是［)

A.0—6min的平均反应速率：^(H2O2)^3.33X10-2mol•L-',min-1

B.Fc，+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的

△H=E\—E2Vo

解析：选DA项，0〜6min由生成的氧气的体积可计算出发生反应的过氧化氢的物质

0.002

的量为0.002mol,所以U(HO)=mol,L-1•mirT-0.0333mol•L1,min，

220.01X6

正确；B项，使用催化剂可以增大反应速率，正确；C项，从图可以看出反应1是吸热反应,

反应2是放热反应，正确；D项，反应放出的能量与始态物质的能量和终态物质的能量有关,

从图可以看出，£|一反不是该反应的反应热，错误。

5.(2021.黔海模拟)叔J.基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CC1+OH

一(CH3)3COH+C厂的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是()

能第•步

址

(CIi3)3C+

Oil+C1

过渡态

(CH3)3CC1+OH-AE\

反应物,—

(CH3)3COH+C1

生成物一

反应过程

A.该反应为吸热反应

B.(CHa)3C比(CH3)3CCI稳定

C.反应物的总能量小于生成物的总能量

D.增大碱的浓度和升高温度均可增大反应速率

解析：选D由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；(CH3)3C

,比(CH3)3CC1的能量高,则(CH3)3CC1更稳定，B错误；由图可知,反应物的总能量大于生

成物的总能量，故C错误；增大浓度、升高温度均增大反应速率，则增大碱的浓度和升高

温度均可增大反应速率，D正确。

6.（2021・潍坊模■拟）“接触法制硫酸”的主要反应2so2+O272SO3在催化剂表

面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

o00

III

S()2、/Y\①。2、?\②/Y\

oooso+oO—*so+000+0

3快3

w慢v

IIII

o0O

A.使用催化剂只能增大正反应速率

B.反应②的活化能比反应①大

C.该反应的催化剂是V?。，

D.过程中既有V-0键的断裂，又有V—O键的形成

解析：选D使用催化剂正、逆反应速率都加快，A错误；由图可知，②的反应速率

快于①，则反应②的活化能比反应①小，B错误；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质

都不发生改蛮，由图可知V2O5参加化学反应，但反应前后的质量和化学性盾都没发生改蛮，

则该反应的催化剂是V20s,C错误；由图可知①历程中有V—O键的断裂，②历程中有V—O

键的形成，则过程中既有V—。键的断裂，又有V—0键的形成，D正确。

7.对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c（M）

随时间⑺的变化如图所示，下列说法正确的是（）

1CC王I

0.40•LUd

二rH

■rE至;

:cU工

k

：

至

一r

・Xc

5pLLL一

4-•L

0.30二^I-

ohr

二r

ucc

二Lu

lAH

)。

、0.20

w(

u

0.10

0

510152025

i/niin

A.水样pH越大，M的分解速率越快

B.水样中添加CM+,能加快M的分解速率

C.由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢

D.在。〜20min内，②中M的分解速率为

0.15mol•L1•min1

解析：选B曲线斜率越大，反应速率越快。pH:①乂②、溶液初始浓度相同，奈•率：

①〈②，说明水样pH越大，反应速率越慢，故A错误；初始浓度都为0.20mol-L1、pH=4

时，③中不加Cu2+,④口加入Cu2+,斜率：③〈④，反应速率：③〈④，所以水样中添加

Cu2+,能加快M的分解速率，故B正确；①、③pH相同，初始浓度：①〉③，斜率：①〉③,

速率：①四，说明反应物浓度越大，M的分解速率越快，故C错误：0〜20min内，②中

△c0.40—0.10

M的平均分解速率=---记---mol•L1"min'=0.015mol-L1,min故D错

・口

［大O

8.(2021•新乡模拟)已知反应S2O:(aq)+2「(aq)2so:(aq)+L(叫)如图，若

往该溶液中加入含F03十的某溶液，反应机理如下。下列有关该反应的说法不正确的是()

32+

02Fe*(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe(aq)

②2Fe2/q)+S2。，(aq)2Fes+(aq)+2SOr(aq)

A.增大S2O7浓度或I浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.Fe3+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

解析：选D增大SQ：浓度或1一浓度，反应①、反应②的反应物的浓度均会增大，

反应速率均加快，故A正确：若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，发生反应①2Fe'+(aq)+

2r(aq)b(aq)+2Fe2+(aq)、②2Fe?+(aq)+S20T(aq)2Fe3+(aq)+2SO4-(aq),

总反应为S20r(aq)+2F(aq)2S0f(aq)+l2(aq),铁离子为反应的催化剂，故B正

确；始变等于正、逆反应的活化能之差，则正反应的活化能比逆反应的小，所以该反应是放

热反应，故C正确；S2Of(aq)+2F(aq)2SOf(aq)+L(aq)为放热反应，升温平衡

逆向进行，碘单质浓度减小，篮色变浅，故D错误。

9.(2021・济南模拟)某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物氧化硅的微观机理，得到如下

图像和数据。(其中攵为速率常数，及为活化能)。对于所研究的三个反应，下列说法错误的

是()

反应动力学参数

反应^/(kJmol1)

AS+N2O=ASO+N>78