戈阳一中铅山一中德兴一中四校高二化学下学期6月月考试卷（含解析）-人教版高二化学试题

江西省上饶市横峰中学、戈阳一中、铅山一中、德兴中四校一学年

高二下学期月考化学试卷（6月份）

一、单选题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）

1.下列说法正确的是0

A.1mol氢约含有6.02X10据个微粒

B.乩的摩尔质量是2g

C.1molO2的质量是32g,含有的氧原子数为2*

D.2NA个H2s0』分子的摩尔质量为196g/mol

2.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氨原子，方框代表容器，容器中间有一个可

以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）.其中能表示等质量的氢气与氨气的是（）

3.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）

A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水

B.容量瓶先用蒸僧水洗净，再用待配液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸镭

水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸镭水至刻度线

I）,浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中

4.下列叙述中，正确的是0

A.乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银

B.苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷

C.乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯

D.甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2.4二氯甲苯

5.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()

A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl')和10()mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl')

C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

D.20%Na0H溶液中NaOll的物质的量浓度和10%Na0ll溶液中NaOH的物质的量浓度

CH—O=C-CH-CH,

6.某煌的结构简式为CH.CH,,分子中处于四面体结构中心的碳

原子(即饱和碳原子)数为a,可能在同一平面内的碳原子数最多为b,一定在同一直线上

的碳原子数最多为c,则a、b、c依次为()

A.3、12、8B.4、13、4C.3、12、4D.4、13、8

7.下列说法不正确的是()

A.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量K相等

B.淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.2-氯-2-甲基丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热可三成甲基丙烯

8.有机物CII2=C1I-CIL-CH(Oil)-COOH在不同条件下可能发生有机反应类型有：①加成；

②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚.其中因分子结构中含・0H而可能发

生的反应有()

A.①④⑥⑦B.③④⑤C.②③④⑤⑦I),全部

9.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关

系如图所示.图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型

的说法正确的是()

澄清/构盐成

行灰水A

A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

10.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚木能人工合成的纯天然、多功能、高

效能的抗氧化剂和自由基净化剂.其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示.关于EGC的

下列叙述中正确的是0

OH

A.1molEGC与足量漠水反应可消耗2molBr2

REGC与茉酚属于同系物

C.在一定条件下，EGC中的羟基可被氯原子取代生成氯代燃

D.ImolEGC与含1.5molNa2c&的水溶液恰好完全反应生成1.5molC02

11.由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是0

00000

IIIIIIIIII

•••—NK—CH—c—NH—CM：—CH—c—NH—CH—c—NK—CH—c—NH—CH：—C—

II•

CHSCH3CH2sH

ljJH2ljJH2f%

A.CHLCH-COOHB.H;NCH2C00HC.HS-CH2-CH-COOHD.H?N-CH-CH?-COOH

12.下列营养物质在人体内发生的变化及其对生命活动所起的作用叙述不正确的是（）

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

CH,

A.分子式为G7H23。6

B.不能与FeCh溶液发生显色反应

C.在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D.Imol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应

二、非选择题(共5大题，共52分)

17.一定条件下铁可以和CO?发生反应：Fe(s)+CO2(g)WFeO(s)+C0(g),已知该反应

的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲：

(1)该反应的平衡常数表达式K=.

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C()2气体，反应过程中CO?

气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示.

8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=mol/(L*min).

(3)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(COJ增大的是(填序号).

A.升高温度B.增大压强

C.充入一定量COD.再加入一些铁粉

(4)铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优

点.

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2Hq»Na2FeO,+3H2t,则电解时

阳极的电极反应式是.

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用MaClO氧化Fe(0H)3生成高铁酸钠、氯化纳

和水，该反应的离子方程式为.

18.成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些

成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验.

(1)用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀,

则苹果中含有(写分子式).

(2)葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2HR的化合物A.A+CH£OOH一有香味的产物，

含A的体积分数为75%的水溶液可以用做.

(3)苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134.取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧,

将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCL和碱石灰，诙者分别增重1.08g和3.52g.则分

子中C、H原子的个数比.苹果酸的分子式是.

19.某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中

的夹持仪器均未画出，表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分.仪

器中盛放的试剂为：a-无水乙醇(沸点：78℃)；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢

氧化铜悬浊液.

①②③

①②③

(1)两套方案都有各自的优点：简述甲②中的优点：.

(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序

表示为(例如甲①，乙②).

(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有.理由是.

(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是.

(5)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)

相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：.

20.已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高镒酸钾溶液氧化成二元醇，如

H£-CH：：碱性K血°《溶液HOCH2cH20H.现以CH2T(CH?)2为原料按下列方式合成环状化合物D

(1)D的结构简式是，G的结构简式是.

(2)B--C的化学方程式是.

(3)E--F的化学方程式是.

(4)C酸化后的物质H有多种同分异构体，与H所含官能团种类和数目都相同的同分异构

体有种(不包括H).

21.阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基革酚为原料经下列合成路线

制备阿莫西林：

HO—CHCOOH

人一定条件

研C&D⑥YF

(C,HgO4：

OCH3

HN—CHCONH

2ZSX/CH3

人CHC、6-APANH4CI/NH3

Q(i—N—CHCH>F

®(CHNOJ

XCOOH

OH

阿莫西林

HCN/OH-HO/H

RCIK)--------------->RCH—CN----2--------

Oil

RCH—COOH

已知：OH

HCN/OH'凡。"

RCIIO--------------->RCH—CN----------->

OH

RCH—COOH

6-APA的结构简式为()11

⑴B分子中含氧官能团的名称是.

⑵D的结构简式是,

⑶反应④的化学方程式是,

⑷芳香族化合物G是E的同分异构体.G分子满足下列三个条件：

①苯环上的一浪代物只有一种；

②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子，

③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7HQ-

写出所有符合上述条件的G的结构简式：.

（5）下列有关阿莫西林的说法中正确的是.

a.能使酸性KUnOi溶液褪色

b.能与Na2cOs溶液反应，但不与盐酸反应

c.能与FeCL溶液发生显色反应

d.能发生银镜反应.

江西省上饶市横峰中学、戈阳一中、铅山一中、德兴一中四校一学年高二下学期月考化学试

卷（6月份）

参考答案与试题解析

一、单选题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）

1.下列说法正确的是0

A.1mol氢约含有6.02X1023个微粒

B.比的摩尔质量是2g

C.1mol。，的质量是32g,含有的氧原子数为2v

I）.2NA个WSO」分子的摩尔质量为196g/mol

考点：阿伏加德罗常数.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：A.使用物质的量必须指明具体的物质或微粒；

B.摩尔质量的单位为g/mol；

C.根据m=nM计算氧气的质量，氧原子物质的量为氧气的2倍，再根据NFNA计算氧原子数

目；

D.摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，与分子数目多少没有关系.

解答：解".使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，linol氢指代不明确，不能确定

是氢气还是氢原子，故A错误；

B.比的摩尔质量是2g/mol,Imol氢气的质量为2g,故B错误；

C.Imol氧气的质量为lmolX32g/mol=32g,氧原子物质的量为lmolX2=2mol,再根据

计算故氧原子数目为2molXMmol"=2即故C正确;

D.摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，与分子数目多少没有关系，H2soi

分子的摩尔质量为98g/mol,故D错误；

故选C.

点评：本题考查摩尔质量、常用化学计量的有关计算等，比较基础，注意对基础知识的理

解掌握.

2.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氨原子，方框代表容器，容器中间有一个可

以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）.其中能表示等质量的氢气与氨气的是0

考点：阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量；物质的量的相关计算.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：白球代表氢原子，黑球代表氨原子，等质量的氢气与氨气，其物质的量之比为2：

1,体积之比为2:1.

解答：解：设氢气与氨气都为mg,则二者的物质的量之比为：7粤广2：1,则

2g/mol4g/mol

体积之比为2:1;

A、白球代表氢原子，黑球代表氨原子，符合物质的量之比为2：1,体积之比为2：1,故A

正确；

B、白球代表氢原子，黑球代表氨原子，物质的量之比为2:1,体积之比为2:1,但氨气是

单原子构成的分子，故B错误，

C、白球代表氢原子，黑球代表氨原子，物质的量之比为2：1,但体积之比为1：2,故C

错误；

D、白球代表氢原子，黑球代表氮原子，物质的量之比为1：1,体积之比为2：1,故D错误；

故选A.

点评：本题考查阿伏伽德罗定律，明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关

键，并注意氨气的构成来解答.

3.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()

A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水

B.容量瓶先用蒸镭水洗净，再用待配液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馄

水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸镭水至刻度线

D,浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中

考点：配制一定物质的量浓度的溶液.

分析：A.容量瓶使用前要先检查是否漏液；

R用待配液涧洗，相当多加溶质；

C.容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；

D.浓硫酸稀释产生大量的热.

解答：解：A.容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故A正确；

B.用待配液润洗，相当多加溶质，所配溶液不准，不能润洗，故B错误；

C.容量瓶不能用来溶解固体，故C错误；

I).浓硫酸稀释产生大量的热，应冷却后再转移到容量瓶，故D错误；

故选：A.

点评：本题考查了容量瓶的使用方法和注意事项，明确容量瓶的构造及使用方法即可解

答，题目难度不大.

4.下列叙述中，正确的是()

A.乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银

B.苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷

C.乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯

D.甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2,4二氯甲苯

考点：有机物的结构和性质.

专题：有机物的化学性质及推断.

分析：A.乙醛被氧化；

B.苯乙烯含有碳碳双键和苯环，都可发生加成反应；

C.乙醉发生消去反应时应加热到170C；

D.光照时，取代甲基中的氢原子.

解答：解：A.乙醛与银氨溶液水浴共热，乙醛被氧化生成乙酸，故A错误；

B.苯乙烯含有碳碳双键和苯环，都可发生加成反应，最终产物为乙基环己烷，故B正确；

C.乙醇发生消去反应时应加热到170℃,加热至140℃时生成乙醛，故C错误；

D.反应条件不同产物不同，光照时，取代甲基中的氢原子，在催化作用下苯环上的氢原子

被取代，故D错误.

故选B.

点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查,

注意把握有机物的性质以及反应条件，有机反应要严格控制反应条件，否则易生成副产物,

难度不大.

5.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()

A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(CK)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl')

C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一星化碳中氧原子数

D.20%Na0H溶液中NaOH的物质的量浓度和10%Na0H溶液中NaOH的物质的量浓度

考点：摩尔质量；物质的量浓度；物质的量的相关计算.

专题：计算题；化学用语专题.

分析：A.水的摩尔质量为18g/mol,与水的物质的量大小无关；

B.1mol/L氯化钙溶液中c(Cl')=2mol/L,2mol/L氯化钾溶液中c(Cl')=2mol/L；

C.64g二氧化硫的物质的量为Imol,含有2mol氧原子；标况下22.4L一氧化碳的物质的量

为Imol,含有Imol氧原子；

D.根据J立可知,物质的量浓度与溶液的质量分数、密度应该，由于两溶液的密

度、质量分数进行讨论.

解答：解：A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol,故A

错误；

B.lmol/L氯化钙溶液中c(CP)=2mol/L,100mL2mol/L氯化钾溶液中c(CP)=2mol/L,

两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；

C.64g二氧化硫的物质的量为Imol.Imol二氧化硫中含有2moi氧原子,标况下22.4LC0的

物质的量为加。1,ImolCO含有Imol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；

1000XpX20%

D.20%Na0H溶液中NaOH的物质的量浓度为：c=-----------1------mol/L,10%Na0H溶液中

40

1000PX10%

NaOH的物质的量浓度：ck------19------mol/L,由于两溶液的质量分数不同，所以前者

40

不是后者两倍，故D错误；

故选C.

点评：本题考查了摩尔质量的判断、物质的量浓度及与溶质的质量分数的计算，题目难度

中等,注意掌握摩尔质量、物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分

数的计算表达式.

O=C—CH-€H>

I

6.某煌的结构简式为CM,分子中处于四面体结构中心的碳

原子(即饱和碳原子)数为a,可能在同一平面内的碳原子数最多为b,一定在同一直线上

的碳原子数最多为c,则a、b、c依次为()

A.3、12、8B.4、13、4C.3、12、4I),4、13.8

考点：常见有机化合物的结构.

专题：有机物分子组成通式的应用规律.

分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙快是直线

型结构，其它有机物可在比基础上进行共线、共面分析判断.注意单键可以旋转.

解答：解：甲基碳、亚甲基碳、次甲基碳是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），

分子中含有3个甲基、1个次甲基，所以饱和碳原子数a为4；

有机物中，甲基碳取代了苯环上氢原子的位置，乙烯基上碳原子取代了苯环上氢原子的位置，

乙烯基上碳原子取代了乙块上氢原子的位置，甲基可以旋转，线可以在面上，所以可能在同

一平面内的碳原子数最多b为13,

在同一直线上的碳原子数即为符合乙快的结构的碳原子，最多为4个碳原子，所以一定在同

一直线上的碳原子数最多c为4,

故选B.

点评：本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中

等.

7.下列说法不正确的是（）

A.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量不相等

B.淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀

C,可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.2-氯-2-甲基丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热可生成甲基丙烯

考点：化学方程式的有关计算；淀粉的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂.

分析：A、乙醛和乙酸乙酯的最简式均为CH20；

B、淀粉水解的最终产物为葡萄糖，含-CHO；

C、饱和碳酸钠可与乙酸反应，并降低乙酸乙酯的溶解度；

D、2■氯・2・甲基丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热会发生消去反应，据此回答.

解答：解：A、乙醛和乙酸乙酯的最简式均为CH。等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时

消耗氧气的量相等，故A正确；

B、淀粉水解的最终产物为葡萄糖，含-CH0,具有还原性，加热条件下与新制氢氧化铜反应

生成砖红色沉淀，故B正确；

C、饱和碳酸钠可与乙酸反应，并降低乙酸乙酯的溶解度，则可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸

乙酯中的乙酸，故C正确；

D、2-氯-2-甲基丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热会发生消去反应，可生成2-甲基-1-

丙烯，故【)错误.

故选D.

点评：本题考查较综合，涉及有机物的性质、混合物的分离提纯、有机反应等，侧重淀粉、

乙酸的性质及乙醛和乙酸乙酯组成的考查，题目难度不大

8.有机物CH2=CH-CH2-CH(OH)-COOH在不同条件下可能发生有机反应类型有：①加成；

②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚.其中因分子结构中含-0H而可能发

生的反应有0

A.①④⑥⑦B.③④⑤C.②③④⑤⑦D.全部

考点：有机物的结构和性质.

分析：该分子中含有碳碳双键、醇羟基和覆基，所以具有烯煌、醇、羚酸的性质，能发生

加成反应、加聚反应、酯化反应、消去反应、氧化反应,缩聚反应等，据此分析解答.

解答：解：该分子中含有碳碳双键，所以能发生加成反应、加聚反应、氧化反应；

含有竣基，所以能发生酯化反应，含有峻基和醇羟基，所以能发生缩聚反应；

含有醇羟基，且连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应、酯化反

应、取代反应、氧化反应、缩聚反应，故选C.

点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查醇、

烯烧及竣酸的性质，注意醇发生消去反应时结构特点，为易错点.

9.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关

系如图所示.图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型

的说法正确的是()

A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

考点：化学基本反应类型.

分析：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应,一种单质和一

种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，两种或多种物质生成一种物质的

反应是化合反应，一种物质生成两种或多种物质的反应是分解反应，据此分析解答.

解答：解.酸碱中和反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复

分解反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以A为复分解反应、中和反应；

B的反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化

钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以为复分解反应；

C的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，属于置换反应，Fe

和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁，所以属于置换反应；

D的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，属于置换反应，铁

和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以属于置换反应；

故选C.

点评：本题考查基本反应类型判断，侧重考查基本概念，根据发生的化学反应结合基本概

念分析解答即可，熟悉常见物质之间的反应及反应类型，题目难度不大.

10.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚K能人工合成的纯天然、多功能、高

效能的抗氧化剂和自由基净化剂.其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示.关于EGC的

下列叙述中正确的是0

A.1molEGC与足量浸水反应可消耗2molBr2

B.EGC与苯酚属于同系物

C.在一定条件下，EGC中的羟基可被氯原子取代生成氯代燃

D.ImolEGC与含1.5molNa2cO3的水溶液恰好完全反应生成1.5moic0?

考点：有机物的结构和性质.

分析：该分子中含有苯环、醇羟基、酸键、酚羟基，具有苯、醇、酸和酚的性质，能发生

消去反应、加成反应、氧化反应、取代反应，据此分析解答.

解答：解：A.苯环上酚羟基邻对位氢原子能被漠原子取代，Imol该物质含有3moi酚羟

基，所以1molEGC与足量滨水反应可消耗2molBr2,故A正确；

B.该分子中含有酸键、醉羟基和两个苯环，所以和苯酚不是同系物，故B错误；

C.在一定条件下，EGC中酚羟基不能被氯原子取代，故C错误；

D.酚羟基和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和酚钠，所以没有二氧化碳生成，故D错误；

故选A.

点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查酚、

醴、苯和醇的性质，注意酚羟基和碳酸钠反应产物，为易错点.

11.由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是()

00000

IIIIIIIIII

■■■—NH—CH—c—NH—CH—CH—c—NH—CH—c—NH—CH—c—NH-CH—C—

II।

CHaCH3CH2SH

ljJH2ljJH2f%

A.CH5-CH-COOHB.H；NCH2COOHC,HS-CH2-CH-COOHD.H?N-CH-CH2-COOH

考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.

分析：蛋白质是复杂的多肽，水解生成氨基酸，氨基酸形成多肽时是氨基脱氢，樱基脱去

0

羟基，所以蛋白质水解，分子结构中含有的_断碳氧双键和碳氮单键，水解得到粉基

和氨基，生成相应的氨基酸，据此即可解答.

解答：解：两个氨基酸分子，在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基和另一分子的短

基间脱去一分子水缩合形成含有肽键的化合物，称为成肽反应，蛋白质水解断裂的是肽键，

断碳氧双键和碳氮单键之间，生成相应的氨基酸，故该化合物生成的氨基酸的结构简式为：

产产

CH3—CH—COOH（A选项符合）；NH2CH2CH2COOH；HS—CH:—CH-COOH（C选项符合）.

故选AC.

点评：本题主要考查了蛋白质的结构和性质特点，把握氨基酸在形成多肽时的变化规律是

解题的关键，题目难度不大.

12.下列营养物质在人体内发生的变化及其对生命活动所起的作用叙述不正确的是（）

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B.纤维素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C.油脂一（水解）甘油和高级脂肪酸一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

D.蛋白质一（水解）氨基酸氨基酸一（合成）人体所需的蛋白质（人体生长发育）

考点：人体新陈代谢过程中的生化反应.

分析：A、淀粉能为人体提供能量；

B、人体内没有水解纤维素的酶；

C、油脂能为人体提供能量；

D、蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成蛋白质.

解答：解：A、淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故

A正确；

B、纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加

强胃肠蠕动，有通便功能，故B错误；

C、油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故C正确；

D、蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故D正确.

故选B.

点评：本题考查基本营养物质在体内的化学反应，难度不大，注意纤维素不是人体所需要

的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能.

13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去心。3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙醛蒸僧丁醇与乙酸的沸点相差较大

A.AB.BC.C1),I)

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

专题：实验评价题.

分析：A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；

C.应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；

D.丁醇和乙酸的沸点不同，可用蒸僧的方法分离.

解答：解：A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸储的方法分离，故B错误；

c.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法.NaCl随温度升高溶解度变化

不大，KNO,随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；

D.丁醇和乙酸混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸储的方法分离，故D正确.

故选D.

点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质

的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理.

14.人们利用纳米级(l-100nm,lnm=10-9m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使

化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用.将纳米级粒子物质溶解

于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是()

A.该分散系能产生丁达尔效应

B.该分散质颗粒能透过滤纸

C.该分散质颗粒能透过半透膜

D.该分散质颗粒能发生布朗运动

考点：胶体的重要性质.

专题：溶液和胶体专题

分析：纳米粒子的直径在1-lOOmn之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成的分

散系是胶体，该分散系具有胶体的性质.

解答：解：纳米粒子的直径在1-lOOnm之间，将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成

的分散系是胶体，该分散系具有胶体的性质.

A.胶体能发生丁达尔现象，故A正确；

B.胶体能透过滤纸，故E正确；

C.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，故C错误；

D.胶粒能发生布朗运动，故D正确.

故选C.

点评：本题考查的是胶体及其重要性质，难度不大，胶体能透过滤纸但不能透过半透膜,

能产生定丁达尔效应，具有介稳性.胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1

-lOOnm之间.

15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液,

分离以上各混合液的正确方法依次是()

A.分液、萃取、蒸僧B.萃取、蒸镭、分液

C.分液、蒸镭、萃取0.蒸镭、萃取、分液

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

专题：实验设计题.

分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单

质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答.

解答：解：①汽油和氯叱钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液

的方法进行分离；

②乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馄的方法进行分离；

③碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来

故选C.

点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差

异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质,

题目难度不大.

16.麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所

示.下列有关麦考酚酸说法正确的是0

A.分子式为G4kOK

B.不能与FeCL溶液发生显色反应

C.在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D.Imol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应

考点：有机物分子中的官能团及其结构.

专题：有机物的化学性质及推断.

分析：A、根据结构简式来书写分子式；

B、酚羟基能和氯化铁发生显色反应；

C、碳碳双键、苯环可以发生加成反应，酯基和峻基可以发生取代反应；

I)、酯基、竣基、酚羟基能和NaOH反应.

解答：解：A、根据有机物的结构简式得出分子式为CKHA,故A错误；

B、有机物的结构中含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，故B错误；

C、有机物的结构中含有碳碳双键、苯环，可以发生加成反应，含有酯基和覆基可以发生取

代反应，不能发生消去反应，故C错误；

D、有机物的结构中含有酯基、竣基、酚羟基各Imol,能和3niolNaOH反应，故D正确.

故选D.

点评：有机物的结构决定性质，熟记官能团所具有的性质是解题的关键所在.

二、非选择题(共5大题，共52分)

17.一定条件下铁可以和C0?发生反应：Fe(s)+C0?(g)合FeO(s)+C0(g),已知该反应

的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲：

(1)该反应的平衡常数表达式K二

c(C02)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO?气体，反应过程中CO?

气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示.

8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=0.0625mol/(L-min).

(3)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO。增大的是A(填序号).

A.升高温度B.增大压强

C.充入一定量COD.再加入一些铁粉

(4)铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H?()W%FeO4+3凡t,则电解时

阳极的电极反应式是Fe+8OH-6e=FeO『+4HQ.

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fc(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳

和水，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3CM)-+4()H-=2Fe05+3C1+5H⑷.

考点：化学平衡常数的含义；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；物质的

量或浓度随时间的变化曲线.

专题：化学平衡专题；电化学专题.

分析：(1)根据反应Fe(s)+CO2(g)wFeO(s)+CD(g)中各物质状态及平衡常数表

达式写出该反应的平衡常数表达式K；

⑵根据v二孕计算8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)；

△t

(3)根据反应前后气体的计量数之和关系以及压强对平衡移动的影响分析；

(4)①阳极发生氧化反应，根据反应物和生成物书写电极反应式；

②根据氧化还原反应中电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另外的化合物含有H元素,

应为水，据此写出离子方程式.

解答：解：⑴反应Fe(s)+CO2(g)QFeO(s)+C0(g)中，铁和氧化亚铁为固体，不

影响平衡的移动，所以该反应的平衡常数表达式为仁三上",

c(C02)

xgac(CO)

故47T答案为.—(、/

c(C02)

(2)根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L,所以CO的平均反应速率v

(CO)=0-5m?l/L=o.0625mol/(L・min),

8inin

故答案为：0.0625；

(3)A.该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c(C0)增大c(C02)

减小，所以c(CO)/c(CO.)的值增大，故A正确;

B.该反应反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，c(CO)/c(C02)的值不变，

故B错误；

C.恒温恒容，充入一定量氮气，c(CO)、c(CO?)不变，平衡不移动，c(CO)/c(C02)的

值不变，故C错误；

D.铁粉为固体，浓度为定值，增加铁粉的用量，不影响平衡，c(CO)/c(C0?)的值不变,

故I)错误；

故答案为：A；

(4)①电解时Fe作阳极，失去电子生成打0+,则电极反应式应为Fc+80l「-6e-=FeO/-

2

+4H20,故答案为：Fe+80E--6e'=Fe0,-+4H20；

②强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(0H)，生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据

电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素，应为水，离子方程

2

式为2Fe(OH)3+3C10'+40H=2FeO."+3C1*+5H2O,故答案为：2Fe(OH)3+3CW+40H=2FeO?

■+3Cr+5H20.

点评：本题综合性较大，涉及反应速率、平衡影响因素、氧化还原反应、读图提取信息等,

题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运

用基础知识解决实际问题的能力.

18.成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些

成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验.

(1)用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀,

则苹果中含有臭(写分子式).

(2)葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为GKO的化合物A.A+CH£O()H-有香味的产物,

含A的体积分数为75%的水溶液可以用做消毒剂.

(3)苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134.取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧,

将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCL和碱石灰，诙者分别增重l.08g和3.52g.则分

子中C、H原子的个数比山.苹果酸的分子式是G也.

考点：有关有机物分子式确定的计算.

分析：(1)加入新制Cu(Oil)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀说明含有醛基；

(2)A为乙醇；含A的体积分数为75$的水溶液可用于杀菌消毒；

(3)由一定质量有机物燃烧产物可计算有机物的实验式，再根据相对分子质量可计算并写

出分子式.

解答：解：(1)加入新制Cu(OH)z悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀说明含有醛基，

苹果中含有葡萄糖，分子式为CHJk故答案为：

(2)葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为GH2的化合物A.A+CUCOOH一有香味的产物,

说明A为乙醇，含乙醇的体积分数为75%的水溶液可做消毒剂，

故答案为：消毒剂；

(3)使无水CaCl?增重可知水的质量为1.08g,可计算出n(H2)=k^8g=0.06mol,n

18g/mol

(H)=0.12mol；使碱石灰增重3.52g,可知二氧化碳质量为3.52g,

n(C)=n(CO?)=3-52g^0.08mol,Imol苹果酸含氢原子n(H)=6mol,n(C)=4mol,

44g/inol

6—134g-6g-4X12g1

含n0)：----——----------=5cmol,

16g/mol

分子中C、H原子的个数比为0.08mol：0.12mol=2：3.

由n(C)：n(H)：n(0)=4mol：6mol：5mol=4：6：5,分子式为CJWs,

故答案为：2：3；GHQ5.

点评：本题考查有机物的结构和性质、分子式的确定等，题目较为综合，有一定的难度,

做题时注意把握题中关键信息，同时考查学生分析问题和解决问题的能力.

19.某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中

的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分.仪

器中盛放的试剂为：a-无水乙酢(沸点：78℃)；b-铜丝；c一无水硫酸铜；d--新制氢

氧化铜悬浊液.

(1)两套方案都有各自的优点：简述甲②中的优点：②中用热水浴加热，可形成较平稳的

乙醇气流，使反应更充分斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；.

(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序

表示为乙①、甲②、乙③(例如甲①，乙②).

(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有温度计，理由是控制水浴温度在78c

或略高于78'C,使乙醇蒸汽平稳流出,减少挥发，提高反应效率.

(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀.

(5)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)

相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：加训车C1LCH0+H".

考点：乙醇的催化氧化实验.

分析：(1)对比两套装置中②的不同之处来回答各点的优点；

(2)根据两套装置的优点来组装新的仪器装置；

(3)已知无水乙醇的沸点：78C,应该控制水浴温度在78℃附近，所以需要温度计；

(4)乙醛属于醛类，可以和氢氧化铜悬浊液反应生成藉红色沉淀和水；

(5)根据反应现象d中生成红色沉淀，说明生成乙醛，再根据原子守恒写出方程式.

解答：解：(1)甲中②采用水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分，叙、长

导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用，而乙中采用直接加烝，温度不便于控制；

故答案为：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；斜、长导管起到

冷凝回流乙醇蒸汽的作用；

(2)甲：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；②中的斜、长导

管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用，•乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反

应，避免干扰生成物的验证；根据两套装置的优点来组装新的仪器装置为：乙①；甲②；乙

③，

故答案为：乙①、甲②、乙③；

(3)无水乙醇的沸点是78℃,要保证此实验有较高的效率，应注意温度的控制，保证乙醇

以蒸汽形式去参与反应，可以控制水浴温度在78C或略高于78C,使乙醇蒸汽平稳流出，

减少挥发，

故答案为：温度计；控制水浴温度在78C或略高于78℃,使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发,

提高反应效率；

(4)乙醇催化氧化产物是乙醛，属于醛类，可以和氢簟化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀和

水，

故答案为：c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀；

(5)装置中，若撤去第①部分，则无氧气存在时，乙醇会在催化剂作用下分解为乙醛和氢

气，即GHsOH与CH3CHO+H21,

△

故答案为：CzHsOH9cH3CHO+H21C2HsOH.

点评：本题考查了乙醇的催化氧化实验，题目难度中等,考查学生分析和解决问题的能力,

掌握物质性质和实验基本操作是解题关键.

20.已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高镒酸钾溶液氧化成二元醇，如

也C—C也碱性r瓜°《溶液HOCII2cH20H.现以CH2T(CIL)2为原料按下列方式合成环状化合物D

和高分子化合物G.

(1)D的结构简式是(汨:、。’，G的结构简式是COOCH：.

CH3CH5

CHJ-C-CHO(CH3-C-COO)2CU

⑵B--C的化学方程式是2+3Cu(0H)二仝1H+CU2+4HQ.

-

CH5CH；

(3