高一化学必修二期末考试题

高一化学必修二期末考试题副标题：巩固基础，提升能力考试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.请将答案填写在答题卷的相应位置上，在本试卷上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137---第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2.下列化学用语的书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.甲烷的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.乙醇的分子式：C2H5OH3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4.下列反应中，属于吸热反应的是A.活泼金属与酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥7.下列关于原电池的说法正确的是A.在正极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路中电子流出的一极为正极D.是将电能转化为化学能的装置8.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.12C和14C9.下列实验操作或装置正确的是（此处应有四个实验装置图，分别涉及：A.蒸馏装置，温度计位置错误；B.实验室制取乙烯，温度计位置错误且未加碎瓷片；C.分液操作，正确；D.乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，导管插入液面下）A.分离水和酒精B.实验室制取乙烯C.从碘水中分离出碘D.实验室制取乙酸乙酯10.下列有关物质性质的比较中，正确的是A.稳定性：CH4<SiH4<PH3B.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2D.原子半径：N<P<S11.下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.苯与氢气反应C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色12.对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在一定条件下达到平衡状态。下列说法正确的是A.SO2、O2、SO3的浓度一定相等B.SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2C.正反应速率和逆反应速率都为零D.反应物和生成物的浓度不再发生变化13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（此处应有一个简单的周期表片段示意图：X在第一周期0族，Y在第二周期第ⅥA族，Z在第三周期第ⅦA族）A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C.Y的最高正化合价为+6D.X的单质是一种有颜色的气体14.下列说法中，不正确的是A.煤、石油和天然气是不可再生的能源B.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志C.金属的冶炼过程通常是把金属从其化合物中还原出来D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理15.下列关于苯的说法中，正确的是A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B.从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同16.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，它不可能具有的性质是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生酯化反应C.能发生水解反应D.能与碳酸钠溶液反应---第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括2小题，共18分）17.（8分）现有下列几种物质：①甲烷②乙烯③苯④乙酸⑤乙醇⑥乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）分子中所有原子在同一平面上的是________（填序号，下同）。（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。（3）能发生水解反应的是________。（4）写出④与⑤发生酯化反应的化学方程式：____________________________________。18.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它蕴含着许多规律。请根据元素周期表及学过的知识回答下列问题：（1）元素周期表有______个周期，______个主族。（2）同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”），元素的金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。（3）写出下列物质的电子式：①NaOH________________②HCl________________（4）第3周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（填化学式）。（5）第ⅠA族元素（除H外）称为碱金属元素，其中金属性最强的是________（填元素符号），其单质与水反应的化学方程式为____________________________________。三、推断题（本题包括1小题，共12分）19.（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的原子半径在同周期主族元素中最大；D元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与强碱反应；E元素的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A________，B________，C________，D________。（2）E元素在周期表中的位置是________________。（3）写出C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____________________________________。（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性：________>________（填化学式）。（5）写出A的最高价氧化物与B的单质在高温下反应的化学方程式：____________________________________，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。四、实验题（本题包括1小题，共14分）20.（14分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验，并验证其产物。请回答下列问题：（此处应有实验装置图：A为分液漏斗和圆底烧瓶组成的氢气发生装置，内有锌粒和稀硫酸；B为盛有浓硫酸的洗气瓶；C为装有铜网的硬质玻璃管，两端有单孔塞，左端与B连接，右端连接D；D为盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管，试管口用单孔塞塞住并连接一个气球或尾气处理装置）（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。（2）装置B的作用是________________。（3）实验过程中，装置C中的现象为________________，发生反应的化学方程式为____________________________________，该反应中乙醇被________（填“氧化”或“还原”）。（4）装置D中的实验现象是________________，发生反应的化学方程式为____________________________________（加热条件下）。（5）在实验过程中，若撤去装置B，直接将A中产生的气体通入C中，对实验结果的影响是____________________________________，原因是____________________________________。（6）实验结束后，若要检验装置C中生成的有机物，应选用的试剂是________（填序号），观察到的现象是________。A.银氨溶液（水浴加热）B.酸性高锰酸钾溶液C.石蕊试液五、计算题（本题包括1小题，共8分）21.（8分）将6.2g某有机物A完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O。（1）求该有机物的最简式（实验式）。（2）若该有机物的相对分子质量为62，求其分子式。（3）若该有机物能与钠反应生成H2，且其分子中含有2个甲基，写出该有机物的结构简式。---参考答案与解析第Ⅰ卷（选择题）1.B解析：加快化石燃料开采使用和焚烧秸秆不利于节能减排。2.B解析：A项氯原子结构示意图最外层应为7个电子；C项乙烯结构简式应为CH2=CH2；D项乙醇分子式应为C2H6O。3.C解析：同主族元素从上到下金属性增强，K比Na活泼，还原性更强。4.B解析：制造水煤气是碳和水蒸气在高温下反应，属于吸热反应。5.C解析：化学反应速率表示反应进行的快慢，与现象明显与否无必然联系。6.B解析：“乙醇汽油”是混合物；植物油属于酯类，含氧元素；煤的气化和液化是化学变化。7.B解析：原电池负极发生氧化反应，是电子流出的一极，将化学能转化为电能。8.C解析：同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。9.C解析：A项蒸馏时温度计水银球应在支管口处；B项制乙烯温度计应插入液面下且需加碎瓷片；D项导管不能插入液面下，防止倒吸。10.C解析：非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强。11.C解析：甲烷与氯气在光照下发生取代反应。12.D解析：平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化。13.C解析：X为He，Y为O，Z为Cl。O的非金属性强于Cl；HCl稳定性强于H2O；He单质为无色气体。14.D解析：绿色化学的核心是从源头上减少和消除污染。15.D解析：苯分子中碳碳键是介于单双键之间的独特键，不能使酸性高锰酸钾褪色，能发生取代反应。16.C解析：该有机物含碳碳双键和羧基，能发生加成、氧化、酯化、与碳酸钠反应等，不能发生水解反应。第Ⅱ卷（非选择题）17.（8分）（1）②③（2分）（2）②⑤（2分）（3）⑥（2分）（4）CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O(浓H2SO4、加热)（2分，条件1分，方程式1分）18.（10分）（1）7，7（各1分，共2分）（2）减小，减弱（各1分，共2分）（3）①Na+[:O:H]-（1分）②H:Cl:（1分）（4）HClO4（1分）（5）Cs（1分）2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（2分）19.（12分）（1）碳，氧，钠，铝（各1分，共4分）（2）第三周期第ⅦA族（2分）（3）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（2分）（4）H2O>HCl（各1分，共2分）（5）CO2+C=2CO(高温)（2分）吸热（1分）(注：A的最高价氧化物为CO2，B的单质为O2，高温下反应生成CO，此为易错点，需注意是A的最高价氧化物与B的单质反应)20.（14分）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）（2）干燥氢气（1分）（3）红色铜网变为黑色，随后又变为红色（2分，只答变黑给1分）2Cu+O2=2CuO(加热)（1分），CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O(加热)（2分）氧化（1分）（4）产生砖红色沉淀（1分）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH=CH3COONa+Cu2O↓+3H2O(加热)（2分，写为CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+