金太阳重庆好教育联盟2026届高三下学期3月开学联考化学（26-284C）+答案

重庆市2026届高三下金太阳好教育联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是A.镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机B.氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂C.维生素C、SO₂均可作为食品的抗氧化剂D.K₂FeO₄、ClO₂均可用作饮用水的处理剂2.下列事实与涉及的物质的性质或应用具有对应关系的是选项物质的性质或应用A蛋白质灼烧时，有烧焦羽毛的气味鉴别真假蚕丝B金刚石由碳原子构成制作玻璃切割刀具CD石墨晶体中层与层之间以范德华力维系3.下列过程对应的离子方程式书写正确的是D.将过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO₃=Fe³++NO个+2H₂O水铜片铜片B.分子中含有2个手性碳原子MA.CH₂=CHBrB.OHCCOOHC.N₂H₄8.某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为anm。1号原子的坐标为B.2号与3号原子之间的距离D.与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12选项实验操作及现象结论AB将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液无色气体为SO₂C常温下，将铁粉加入浓硝酸中，无明显现象常温下，铁与浓硝酸不反应D向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变为蓝色氧化性：Fe³+>I₂10.采用电化学-化学串联催化策略可将CO₂高选择性的合成C₄H10,装置如图所示。下列说法错误的是出口A.a应与电源的正极相连B.阴极的电极反应式为14CO₂+12e⁻+8H₂O=C₂H₄+12HCO₃D.反应器中发生反应2C₂H₄→C₄H₈,C₄H₈+H₂→C₄H₁011.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、YD.Z的第一电离能大于同周期相邻元素12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)△H₁=a2H₂S(g)+O₂(g)=—2S(g)+2H₂O(g)△H₃=ckJ·mol-¹C.a+b—3c13.常温下，将0.1mol·L-¹的BOH溶液逐滴滴人20mL等浓度的HA溶液中。已知K₆=Ka。下列说法错误的是D.V[BOH(aq)]=15mL时，4c(BOH)+4c(OH-)=3c(14.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g),发生如下反投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.投料比x代B.曲线c代表Q的分布分数随投料比x的变化关系15.(14分)Co(OH)₃通常用作催化剂等。一种利用炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质)制备Co(OH)₃的工艺流程如下：金属离子浓度小于或等于10⁻⁵mol·L-¹,可认为完全沉淀。[[Zn(OH)₄]²-}和溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：(2)浸渣的主要成分是(填化学式)。o(4)加入Na₂S₂O₈的作用为;该工序中Mn²+发生反应的离子方程式(6)“沉钴”步骤中，随着Co(OH)₃的生成，溶液pH将_(填“升高”“下降”或“不变”)。的测定。已知：CuCl晶体呈白色，熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解，露置于潮湿空实验室用如图所示装置制取CuCl,反应原理如下：NaCl的混NaOH(2)装置A中发生反应的化学方程式为o(3)装置C的作用是A.蒸馏B.减压过滤C.蒸发③步骤iV中乙醇洗涤的目的是0④CuCl晶体的结构可用(填仪器名称)测定。(5)利用氧化还原滴定测定产品中CuCl的纯度。取agCuCl产品于碘量瓶中，加入足量FeCl₃溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至250mL。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用bmol·L-¹Ce(SO₄)2标准溶液滴定点，消耗Ce(SO₄)₂标准溶液VmL(滴定时的反应为Ce⁴++Fe²+—=Ce³++Fe³+)。①CuCl的纯度为②下列操作会导致实验结果偏大的是(填标号)。A.未用标准溶液润洗水洗后的滴定管B.滴定过程中锥形瓶中的液体溅出C.滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时平视滴定管读数17.(15分)CH₄是重要的化工原料。I.一种电催化CH₄转化为乙烯的装置如图(部分物质未列出，固体氧化物电解质可传导(2)电极A上的电极反应式为Ⅱ.甲烷催化脱氢可制备乙烯和氢气。涉及的反应如下：反应1:2CH₄(g)—C₂H₆(g)+H₂(g)△H₁=+64.9kJ·mol-¹反应3:2CH₄(g)—C₂H₄(g)+2H₂(g)△H₃=+201.9kJ·mol-¹(3)已知为速率常数，活化能E、R和C均视为常数),反应1、反应2的lnk与的关系如图所示(已知反应I的活E₂),则反应2对应的曲线为(填“a”或“b”),理由是o(4)一定条件下，以CH₄为唯一反应物，经复合催化剂Au-Pd/BNOF催化制C₂H₄。2小时②循环4次后，恒压(130kPa)容器中的反应达到平衡状态。此时，甲烷的平衡转化率为80%,乙烯的选择性为75%,乙烯的反应速率为kPa·h-¹;反应3的压强平衡常数Kp=.kPa(K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.(14分)二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物I的合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称为◎(2)D→E的反应类型为o(3)G的结构简式为_。(4中官能团的名称为_。(5)I的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有种(不考虑立体异构，且同一个碳原子上不能连接2个羟基)。①核磁共振氢谱显示有五组峰②不含—O—O—酮，I在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为J(和另一种α,β-不饱和酮K,K的结构简式为o(7)化合物M的合成路线如下：重庆化学考试参考答案(3)产生污染环境的H₂S气体(2分)(4)氧化Fe²+和Mn²+(2分);Mn²++S₂O-+2H₂O=MnO₂↓+2SO²-+4H+(2分)(5)2.8(1分);6.3(1分)(6)下降(1分)(7)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH在8