题型02 阿伏加德罗常数的判断（全国适用）（原卷版及解析）

题型02阿伏加德罗常数的相关判断目录目录第一部分题型解码高屋建瓴，掌握全局第二部分考向破译微观解剖，精细教学典例引领方法透视变式演练考向01有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断考向02有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断考向03有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】考向04有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向05依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 第三部分综合巩固整合应用，模拟实战关于阿伏加德罗常数

的题目几乎是每年的必考点，它巧妙地将宏观物质质量、气体体积、溶液浓度等与微观粒子（分子、原子、离子、电子等）的数量联系起来，全面检验学生对化学基础知识的掌握程度和思维的严谨性。综合考查了对以物质的量为核心的化学计量关系的理解深度，重点考查气体摩尔体积的适用条件、物质状态与结构中的微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目、

电解质溶液与水解平衡等。主要从五个方面设陷：气体摩尔体积的适用条件、物质结构与组成特点、氧化还原反应电子转移、电解质溶液粒子数目、隐含反应与可逆反应。解题时注意仔细读题，圈出物质状态、条件（是否标准状况）、浓度、体积、反应是否可逆、所求微粒种类（分子、原子、离子、电子）

等关键信息，迅速判断题目考查的是哪些方面或哪几个陷阱。考向01有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断【例1】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.（2025·天津卷）1 mol NB.（2025·广西卷）0.1 mol HC.（2025·湖南卷）常温常压下，6.72LCO2D.（2025·广东卷）1mol18O2（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。（5）记Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)为一个阴离子。（6）记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等（7）记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。【变式1-1】（2025·云南玉溪·一模）设NAA．标准状况下，22.4 LH2OB．常温常压下，8.0 gSO3中C．1 molSiFD．反应H2g+I【变式1-2】（2025·贵州遵义·一模）高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分Si3N4可由如下反应制备：3SiOA．60gSiO2中含有Si-O键数目为4B．1molN2中含有σ键数目为2C．每生成1molSi3ND．22.4LN2和CO混合气体中所含原子数为2考向02有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断【例2】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.（2025·湖南卷）64gSO2与16gO2B.（2025·广东卷）1molFe与水蒸气完全反应，生成H2C.（2025·广西卷）反应0.1 mol HD.（2025·河北卷）铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为21.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2eq\o(\s\up7(高温、高压),,\s\do7(催化剂))2NH32.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。5.电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64g，转移电子物质的量不一定是2mol。【变式2-1】（2025·湖南郴州·一模）钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设NAA．17gOH−中含有的电子数目为B．0.5L1mol/L的Na2CO3溶液中C．反应①中1molNa完全反应生成Na2OD．反应③中生成1mol的Na2CO3【变式2-2】（2025·湖南湘西·一模）设NAA．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1mol混合气体时，转移的电子数为2B．12gNaHSO4晶体中含有的阳离子数为C．标准状况下，11.2LCH3Cl和CHClD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，外电路中通过的电子数一定为2考向03有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【例3】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.（2025·河北卷）1L1B.（2025·广西卷）pH=1的HCOOH溶液中，H+C.（2025·湖南卷）1.0LpH=1的稀硫酸中含HD.（2025·广东卷）在1L0.1mol/L的一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解；二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA；三看：是否指明了溶液的体积的数目；四看：是否为可逆反应；五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，与电解质组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质组成有关；特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。【变式3-1】（2025·河南信阳·一模）NAA．3.9 g NaB．1mol 18OC．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2D．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO【变式3-2】（2025·河北衡水·三模）设NAA．1molFeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为B．含2molH2SOC．标准状况下，4.48LSO3含有的分子数为D．在高温、高压和催化剂条件下，0.2molN2与0.6molH2考向04有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【例4】（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)A．12g12B．常温常压下，6.72LCO2C．1.0LpH=1的稀硫酸中含HD．64gSO2与16gO21.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。【变式4-1】（2025·湖北武汉·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子B．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAC．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NAD．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH−数目为10−9【变式4-2】（2025·安徽阜阳·一模）设NAA．标准状况下11.2LSO3中，含有的氧原子数目为B．1mol的NaHSO4晶体中，离子总数为C．0.1mol⋅L−1Na2D．28g由C2H4和考向05依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断【例5】（2025·福建卷）分子ZC42H26有超长碳碳—σ键(C1-C2键长180.6pm)，被I2A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为B．1.0molZ⋅C．1.0molZ2+的spD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为根据2025年高考化学试题的分析，对阿伏加德罗常数的考查已不再局限于单一知识点，而是倾向于依托一定的载体，将其与化学反应原理、物质结构、化学计量等核心内容深度融合，构建综合性载体进行命题。近年的高考题来看，对阿伏加德罗常数的考查呈现出新的趋势：从静态到动态：命题重点正从简单地考查粒子的静态组成，转向关注化学反应过程中粒子的变化，特别是涉及可逆反应、氧化还原电子转移、盐水解等动态过程。【变式5-1】（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为2B．0.1mol⋅L−1C．2.8gN2D．3.3gNH2OH完全转化为NO【变式5-2】（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质Cl2和NOCl，活性物质通过3HClaq+HNO3A．3molHCl完全按上述反应转移电子数为2B．1molNOCl中含σ键和π键数之和为3C．100g84%的浓硝酸中所含的氧原子数为41D．1L1mol·L-1的HCl水溶液中所含的H+和Cl−1.（2025·宁夏银川·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHCl气体中，H+的数目为NB．已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NAC．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜D．4.6gNa与0.5L0.1mol·L-1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA2.（2025·山西吕梁·三模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．D218O和TB．5.6gFe与Cl2完全反应转移的电子数为0.2NC．14gSi晶体中含有共用电子对数为2NAD．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA3.（2025·广东惠州·三模）设NAA．28g乙烯中含有σ键的数目为B．1mol⋅L−1C．46gNO2和ND．Na2O2与H24.（2025·湖南永州·一模）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为2Na2OA．22.4LCO2B．7.8gNa2C．1L1mol⋅L−1的D．等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA5.（2025·四川遂宁·一模）工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molSO42-中S原子的价层电子对数为4B．足量SO2与32gO2充分反应，生成SO3的分子数为2NAC．黄铁矿与足量O2反应，生成1molSO2，转移电子数为5NAD．标准状况下，22.4LSO3所含的原子数为4NA6.（2025·广东深圳·二模）设NAA．含30 gHCHO的水溶液中σ键数共为B．含4 molSi−O键的C．44 gCO2分子中含D．将含有0.1molFeCl3溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的Fe7.（2025·四川南充·一模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NAB．标准状况下，11.2LHF含有5NA个质子C．1molC6H14中含有的σ键的数目为20NAD．2molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA8.（2025·广西南宁·一模）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2A．常温下，11.2LSO2含有的原子总数为1.5B．3.4gH2OC．生成1molBaSO4，转移的电子数为2D．常温下，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.19.（2025·陕西咸阳·二模）工业制取保险粉Na2S2O4A．46gHCOOH中含有σ键的数目为4NB．每生成1molNa2C．标准状况下，11.2LCO2D．常温下，1.12L水中含有的分子数约为6210.（2025·河北石家庄·三模）NAA．1L1mol⋅L−1B．3.9gNa2C．标准状况下，22.4LNO2D．1mol⋅L−111.（2025·福建漳州·三模）Zn与Al性质相似，可与强碱反应：Zn+2NaOH+2H2O=A．每消耗6.5gZn，转移的电子数为0.1B．0.1molZnOH42−中所含C．1L0.5mol·L-1NaOH溶液中O-H键数目为0.5D．生成1.12LH2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为0.0512.（2025·陕西宝鸡·三模）设NAA．标准状况下，22.4LCl2B．1molC3H6C．1L1mol⋅L−1D．常温下，18gH213.（2025·安徽蚌埠·三模）NAA．常温下，pH=12的NH3⋅HB．标准状况下，22.4LCl2C．常温下，将2.7gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3D．64gS8()与S6()组成的混合物所含共价键的数目为14.（2025·四川·三模）NAA．25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为B．2.0L 1.0mol/C．0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4g，则阳极转移电子数目大于215.（2025·浙江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NAB．常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NAC．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键D．标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中NH4+、NH16.（2025·四川达州·模拟预测）设NAA．0.1molCOS中π键数目为B．0.5molCaC2C．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COOD．标准状况下，11.2L1417.（2025·四川成都·三模）设NAA．56gFe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为B．2gH2O和C．常温常压下，0.5molO3与11.2D．常温常压下，104g苯乙烯C6H518.（2025·陕西宝鸡·一模）设NAA．常温常压下，71gCl2B．标准状况下，22.4LCH3C．0.1mol⋅L−1D．常温常压下，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物含有的离子数目为319.（2025·河北·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.48LNO2中所含原子数等于0.6NAB．46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NAC．常温下，1molFe与浓硝酸反应转移电子数小于3NAD．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中H⁺数目为120.（2025·重庆·三模）已知NAA．78g苯中π键数目为3B．1molFe与稀硝酸反应，转移电子数可能为C．2molSO2与1molO2D．向1L1mol/L的21.（2025·四川·三模）高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3A．常温下，pH=11的NaClO溶液中OH−B．1L1mol/L的C．每生成2molNa2D．18gH2O和22.（2025·江西·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．7.8gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NAB．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NAC．62g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NAD．1molCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA

题型02阿伏加德罗常数的相关判断目录目录第一部分题型解码高屋建瓴，掌握全局第二部分考向破译微观解剖，精细教学典例引领方法透视变式演练考向01有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断考向02有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断考向03有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】考向04有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向05依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 第三部分综合巩固整合应用，模拟实战关于阿伏加德罗常数

的题目几乎是每年的必考点，它巧妙地将宏观物质质量、气体体积、溶液浓度等与微观粒子（分子、原子、离子、电子等）的数量联系起来，全面检验学生对化学基础知识的掌握程度和思维的严谨性。综合考查了对以物质的量为核心的化学计量关系的理解深度，重点考查气体摩尔体积的适用条件、物质状态与结构中的微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目、

电解质溶液与水解平衡等。主要从五个方面设陷：气体摩尔体积的适用条件、物质结构与组成特点、氧化还原反应电子转移、电解质溶液粒子数目、隐含反应与可逆反应。解题时注意仔细读题，圈出物质状态、条件（是否标准状况）、浓度、体积、反应是否可逆、所求微粒种类（分子、原子、离子、电子）

等关键信息，迅速判断题目考查的是哪些方面或哪几个陷阱。考向01有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断【例1】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.（2025·天津卷）1 mol NB.（2025·广西卷）0.1 mol HC.（2025·湖南卷）常温常压下，6.72LCO2D.（2025·广东卷）1mol18O2【答案】B【解析】N3-离子的电子数为3×7+1=22，则1molN3-离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误；H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1molH2O2含非极性键数目为0.1NA，B正确；常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，C错误；818O的中子数为10，816O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol818O（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。（5）记Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)为一个阴离子。（6）记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等（7）记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。【变式1-1】（2025·云南玉溪·一模）设NAA．标准状况下，22.4 LH2OB．常温常压下，8.0 gSO3中C．1 molSiFD．反应H2g+I【答案】D【解析】标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故σ键数目无法确定，故A错误。8.0gSO3的物质的量为0.1mol，SO3中S的价层电子对数目为3（无孤对，3对成键电子），总数为0.3NA，故B错误。SiF4水解生成H4SiO4（酸）和HF（酸），无碱生成，故C错误。反应H2g+【变式1-2】（2025·贵州遵义·一模）高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分Si3N4可由如下反应制备：3SiOA．60gSiO2中含有Si-O键数目为4B．1molN2中含有σ键数目为2C．每生成1molSi3ND．22.4LN2和CO混合气体中所含原子数为2【答案】A【解析】SiO2的摩尔质量为60g/mol，60g即1mol。SiO2为共价晶体，每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，因此1molSiO2中Si-O键数目为4mol，即4NA，A正确；N2分子中三键包含1个σ键和2个π键，因此1molN2中σ键数目为NA，而非2NA，B错误；反应中N2（0价）被还原为Si3N4中的-3价，每个N原子获得3e-，1molSi3N4含4molN原子，总转移电子数为3×4NA=12NA，C错误；未说明气体是否处于标准状况，22.4L不一定对应1mol，且温度和压强未知，无法确定原子数，D错误；故选A。考向02有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断【例2】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.（2025·湖南卷）64gSO2与16gO2B.（2025·广东卷）1molFe与水蒸气完全反应，生成H2C.（2025·广西卷）反应0.1 mol HD.（2025·河北卷）铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2【答案】D【解析】SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1molFe生成43molH2，数目为43NA，B错误；H2O2作为氧化剂被还原，1molH2O2分子转移2mol电子，0.1molH2O2转移0.2NA电子，C错误；铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO42−−2e⁻=PbSO1.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2eq\o(\s\up7(高温、高压),,\s\do7(催化剂))2NH32.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。5.电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64g，转移电子物质的量不一定是2mol。【变式2-1】（2025·湖南郴州·一模）钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设NAA．17gOH−中含有的电子数目为B．0.5L1mol/L的Na2CO3溶液中C．反应①中1molNa完全反应生成Na2OD．反应③中生成1mol的Na2CO3【答案】A【解析】17gOH⁻的物质的量为1mol，1个OH⁻含10（8+1+1）个电子，则17gOH⁻中电子数目为10NA，A正确；Na2CO3溶液中CO32-会水解（CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−），则0.5L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-总数小于0.5L×1mol/L【变式2-2】（2025·湖南湘西·一模）设NAA．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1mol混合气体时，转移的电子数为2B．12gNaHSO4晶体中含有的阳离子数为C．标准状况下，11.2LCH3Cl和CHClD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，外电路中通过的电子数一定为2【答案】A【解析】足量镁与浓硫酸反应生成的气体可能是SO2和H2的混合物。每生成1mol气体（无论SO2或H2），均转移2mol电子，因此1mol气体对应转移电子数为2NA，A正确；NaHSO4晶体中仅含Na+和HSO4−，每1molNaHSO4提供1mol阳离子。12gNaHSO4（0.1mol）含阳离子数为0.1NA，B错误；标准状况下，CHCl3为液体，混合物体积11.2L仅由CH3Cl贡献，对应0.5molCH3Cl，含0.5NA碳原子。但若混合物含液态CHCl3，其碳原子数无法确定，C错误；电解精炼时，阳极溶解的金属可能含Zn、Fe等杂质，转移电子数可能超过2NA，D错误考向03有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【例3】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.（2025·河北卷）1L1B.（2025·广西卷）pH=1的HCOOH溶液中，H+C.（2025·湖南卷）1.0LpH=1的稀硫酸中含HD.（2025·广东卷）在1L0.1mol/L的【答案】C【解析】NaF溶液中阳离子包括Na+和H+。Na+为1mol，根据电荷守恒：cNa++cH+=pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，C正确；NH4+在水中会水解，溶液中NH一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解；二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA；三看：是否指明了溶液的体积的数目；四看：是否为可逆反应；五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，与电解质组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质组成有关；特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。【变式3-1】（2025·河南信阳·一模）NAA．3.9 g NaB．1mol 18OC．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2D．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO【答案】B【解析】3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素歧化为-2价和0价，故1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.05mol过氧化钠转移0.05NA个电子，A错误；18O的中子数为10，16O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol 18O2的中子数比1mol 16O2的中子数多4NA，B正确；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1molFe与水蒸气完全反应，生成氢气数目为43NA，C错误；SO2与O【变式3-2】（2025·河北衡水·三模）设NAA．1molFeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为B．含2molH2SOC．标准状况下，4.48LSO3含有的分子数为D．在高温、高压和催化剂条件下，0.2molN2与0.6molH2【答案】B【解析】FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体粒子时，由于水解不完全且胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，数目远小于NA，A错误；浓硫酸与Cu反应时，随硫酸浓度降低反应停止，实际参与反应的H2SO4少于2mol，转移电子数小于2NA，B正确；标准状况下SO3为固体，无法用气体体积计算分子数，C错误；合成氨为可逆反应，无法完全转化，0.2molN2与0.6molH2充分反应后生成的NH考向04有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【例4】（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)A．12g12B．常温常压下，6.72LCO2C．1.0LpH=1的稀硫酸中含HD．64gSO2与16gO2【答案】A【解析】12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。【变式4-1】（2025·湖北武汉·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子B．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAC．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NAD．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH−数目为10−9【答案】B【解析】标准状况下，HF为液体，无法用气体摩尔体积计算其质子数，A错误；C2H4O的结构中，环氧乙烷（环状）含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），4.4g（0.1mol）对应0.7NA个σ键，B正确；丁烷裂解可能生成乙烷和乙烯，但反应存在多种途径，乙烷分子数小于0.1NA，C错误；常温下pH=9的CH3COONa溶液中，c(H+)=10−9mol/L。c(OH−)=10−5molL，溶液中的OH−均来自水的电离，因此水电离出的【变式4-2】（2025·安徽阜阳·一模）设NAA．标准状况下11.2LSO3中，含有的氧原子数目为B．1mol的NaHSO4晶体中，离子总数为C．0.1mol⋅L−1Na2D．28g由C2H4和【答案】D【解析】标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算11.2L三氧化硫的物质的量和含有的氧原子数目，A错误；硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则1mol硫酸氢钠含有的离子总数为1mol×2×NAmol-1=2NA，B错误；缺溶液体积，无法计算0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子的物质的量，不能确定溶液中碳酸根离子的的离子数目，C错误；C2H4和C3H6的最简式相同，均为CH2，则28g混合气体含有的原子总数为28g14g/mol×3×NAmol-1=6NA，D正确；故选考向05依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断【例5】（2025·福建卷）分子ZC42H26有超长碳碳—σ键(C1-C2键长180.6pm)，被I2A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为B．1.0molZ⋅C．1.0molZ2+的spD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为【答案】C【解析】Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA，A正确；Z⋅+中C1和C2两个碳原子之间的σ键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个Z⋅+的未成对电子数为1，则1.0molZ⋅+的未成对电子数为NA，B正确；Z2+结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为42NA根据2025年高考化学试题的分析，对阿伏加德罗常数的考查已不再局限于单一知识点，而是倾向于依托一定的载体，将其与化学反应原理、物质结构、化学计量等核心内容深度融合，构建综合性载体进行命题。近年的高考题来看，对阿伏加德罗常数的考查呈现出新的趋势：从静态到动态：命题重点正从简单地考查粒子的静态组成，转向关注化学反应过程中粒子的变化，特别是涉及可逆反应、氧化还原电子转移、盐水解等动态过程。【变式5-1】（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为2B．0.1mol⋅L−1C．2.8gN2D．3.3gNH2OH完全转化为NO【答案】D【分析】NO2-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，NO2-中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N【解析】Y为N2O，常温常压下，24.5LN2O气体物质的量为1mol，氧原子数为NA，故A错误；题意没有说明体积，无法计算NO2-的数目，故B错误；2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故C错误；NH2OH完全转化为NO2-时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4N【变式5-2】（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质Cl2和NOCl，活性物质通过3HClaq+HNOA．3molHCl完全按上述反应转移电子数为2B．1molNOCl中含σ键和π键数之和为3C．100g84%的浓硝酸中所含的氧原子数为41D．1L1mol·L-1的HCl水溶液中所含的H+和Cl−【答案】C【解析】3HCl−1aq+HN+5O3aq=Cl02aq+N+3OClaq+2H2Ol~2e−，3molHCl完全按上述反应转移电子数为2NA1.（2025·宁夏银川·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHCl气体中，H+的数目为NB．已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NAC．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜D．4.6gNa与0.5L0.1mol·L-1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】HCl在标准状况下为气体，以分子形式存在，未电离，故H+数目为0，A错误；NaH2PO2为正盐，说明H3PO2为一元酸，分子中仅含1个羟基，故1molH3PO2含羟基数为NA，B错误；电解精炼铜时，阳极溶解的金属包括铜和其他活泼金属杂质，无法通过转移电子数直接计算铜的质量，C错误；2.（2025·山西吕梁·三模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．D218O和TB．5.6gFe与Cl2完全反应转移的电子数为0.2NC．14gSi晶体中含有共用电子对数为2NAD．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA【答案】A【解析】D218O和T216O的摩尔质量均为22g/mol，1.1g混合物的物质的量为n=1.1g22g/mol=0.05mol。D218O和T216O中每个分子都含10个质子，则在0.05mol的混合物中含有的总质子数为N(总)=0.05mol×10×NA/mol=0.5NA，A正确；5.6gFe的物质的量为n(Fe)=5.6g56g/mol=0.1mol，其与Cl2反应生成Fe3+，则0.1molFe与足量Cl2反应时转移电子数为N(e-)=0.1mol×3×NA/mol=0.3NA，而不是0.2NA，B错误；14gSi的物质的量为0.5mol。在晶体Si中，每个Si原子与相邻的4个Si原子形成4个Si-Si共价键，但每个共价键被相邻的两个Si原子共有，故共用电子对数为0.5mol×2×NA/mol=NA，而不是2NA，C错误；100g17%的溶液中含有H2O2的质量为m(H2O2)=100g×17%=17g，其物质的量为n(H2O2)=17g34g/mol=0.5mol。在每个H2故选A。3.（2025·广东惠州·三模）设NAA．28g乙烯中含有σ键的数目为B．1mol⋅L−1C．46gNO2和ND．Na2O2与H2【答案】C【解析】乙烯中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，每个乙烯分子含5个σ键，28g乙烯为28g28g/mol=1mol，σ键数目应为5NA，A错误；题目未提供体积，无法确定具体含Na+的数目，B错误；NO2和N2O4中N原子和O原子的数目比均为1：2，NO2和N2O4的混合气体可以当成NO2，46gNO2和N2O4的混合气体中，无论比例如何，总氮原子数恒为4646g/mol4.（2025·湖南永州·一模）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为2Na2OA．22.4LCO2B．7.8gNa2C．1L1mol⋅L−1的D．等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA【答案】C【解析】未指明气体是否处于标准状况，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，无法确定σ键数目；A错误；7.8gNa2O2为0.1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22−构成，总离子数为0.3NA，B错误；Na2CO35.（2025·四川遂宁·一模）工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molSO42-中S原子的价层电子对数为4B．足量SO2与32gO2充分反应，生成SO3的分子数为2NAC．黄铁矿与足量O2反应，生成1molSO2，转移电子数为5NAD．标准状况下，22.4LSO3所含的原子数为4NA【答案】A【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。【解析】SO42−中S原子的价层电子对数为4+12(6+2-4×2)=4，则1molSO42−中S原子的价层电子对数为4NA，A正确；32gO2的物质的量为1mol，二氧化硫和氧气的反应为：2SO2g+O2g⇌催化剂2SO3g，该反应为可逆反应，则足量SO2与32gO2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，B错误；6.（2025·广东深圳·二模）设NAA．含30 gHCHO的水溶液中σ键数共为B．含4 molSi−O键的C．44 gCO2分子中含D．将含有0.1molFeCl3溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的Fe【答案】C【解析】HCHO分子含有3个σ键（两个C-H和一个C-O中的σ键），30gHCHO的物质的量为1mol，对应3molσ键，即3NA。溶液中除了甲醛分子中的σ键，还有水分子中的σ键（1个H2O分子含2个O−Hσ键），所以溶液中σ键总数大于3NA，A错误；SiO2晶体中每个Si-O键对应1/2个O原子，4molSi-O键对应氧原子数为4mol×1/2=2mol=2NA，而非NA，B错误；CO2的结构式为O=C=O，CO2分子中存在2个C=O键，每个C=O键中含有1个σ键和1个π键，44gCO2的物质的量为1mol，所以1molCO2分子中含π键的数目为2NA，C正确；Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶体粒子数远小于0.1NA，D错误；故选C。7.（2025·四川南充·一模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NAB．标准状况下，11.2LHF含有5NA个质子C．1molC6H14中含有的σ键的数目为20NAD．2molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA【答案】D【解析】pH=2的硫酸溶液中H⁺浓度为0.01mol/L，但未说明溶液体积，无法计算H⁺数目，A错误；标准状况下，HF为液态，11.2LHF的物质的量无法确定，质子数目无法计算，B错误；1molC6H14中每个分子含19个σ键（5个C-C键和14个C-H键），总σ键数目为19NA，C错误；2molNa完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，无论比例如何，总离子数均为3NA（2molNa+和1molO2-或O22−），D正确8.（2025·广西南宁·一模）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+A．常温下，11.2LSO2含有的原子总数为1.5B．3.4gH2OC．生成1molBaSO4，转移的电子数为2D．常温下，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1【答案】C【解析】常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LSO2物质的量无法计算，故A错误；1个过氧化氢含1个非极性共价键(O-O)，3.4gH2O2物质的量为0.1mol，非极性键数目为0.1NA，故B错误；SO2+H2O2+BaCl2=9.（2025·陕西咸阳·二模）工业制取保险粉Na2S2O4A．46gHCOOH中含有σ键的数目为4NB．每生成1molNa2C．标准状况下，11.2LCO2D．常温下，1.12L水中含有的分子数约为62【答案】C【解析】HCOOH分子中含有1个C-H、1个C=O（1个σ键）、1个C-O和1个O-H键，共4个σ键。46gHCOOH为1mol，含σ键数目为4NA，A正确；Na2S2O4中S的氧化态为+3，SO2中S为+4，每生成1molNa2S2O4需2molS从+4→+3，转移2mol电子，即2NA，B正确；CO2分子含2个C=O双键，每个双键含2对共用电子对，共4对。11.2LCO2（0.5mol）含共用电子对数为0.5×4NA=2NA，C错误；1.12L水（约1120g）物质的量为1120g18g/mol10.（2025·河北石家庄·三模）NAA．1L1mol⋅L−1B．3.9gNa2C．标准状况下，22.4LNO2D．1mol⋅L−1【答案】B【解析】NH4Cl溶液中NH4+会水解，数目小于NA，A错误；3.9gNa2O2为0.05mol，每molNa2O2含2molNa+和1molO22-，总离子数为0.05×3×NA=0.15NA，B正确；标准状况下NO2为液态，无法计算气体分子数，且存在N2O4二聚体，C错误；未明确溶液体积，无法确定Cl-数目，D错误11.（2025·福建漳州·三模）Zn与Al性质相似，可与强碱反应：Zn+2NaOH+2H2O=A．每消耗6.5gZn，转移的电子数为0.1B．0.1molZnOH42−中所含C．1L0.5mol·L-1NaOH溶液中O-H键数目为0.5D．生成1.12LH2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为0.05【答案】D【解析】6.5gZn的物质的量为0.1mol，反应中每个Zn原子失去2个电子，转移电子数为0.2NA，而非0.1NA，A错误；[Zn(OH)4]2-中每个OH-含1个O-Hσ键，Zn与O之间形成4个配位σ键，总计8个σ键/离子，故0.1mol该离子含0.8NA个σ键，B错误；1L0.5mol·L-1

NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5mol，完全离解为Na+和OH-，OH-中的O-H键数目为0.5NA，但溶液中水的O-H键未被计入，实际总O-H键数目远大于0.5NA，C错误；标准状况下1.12LH2对应0.05mol，根据反应方程，生成1molH2需1molZn，故消耗Zn原子数为0.05NA，D正确；故选D。12.（2025·陕西宝鸡·三模）设NAA．标准状况下，22.4LCl2B．1molC3H6C．1L1mol⋅L−1D．常温下，18gH2【答案】D【解析】Cl2与Fe反应生成FeCl3，1molCl2转移2mol电子，故转移电子数为2NA，A错误；C3H6可能为环丙烷（无π键）或丙烯（含1个π键），故无法确定π键数目，B错误；1L1mol⋅L−1的Na13.（2025·安徽蚌埠·三模）NAA．常温下，pH=12的NH3⋅HB．标准状况下，22.4LCl2C．常温下，将2.7gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3D．64gS8()与S6()组成的混合物所含共价键的数目为【答案】D【解析】pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH-)=0.01mol/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A错误；Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO），1molCl2不能完全反应，转移电子数小于NA，B错误；常温下Al与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于0.3NA，C错误；S8和S6均为硫单质，64g混合物中硫原子总物质的量为64g/32g/mol=2mol，S8（皇冠形）和S6（六元环）均为环状分子，每个硫原子形成2个共价键，每个共价键由2个硫原子共用，故1mol硫原子对应1mol共价键，2mol硫原子含共价键2NA，D正确；故选D。14.（2025·四川·三模）NAA．25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为B．2.0L 1.0mol/C．0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4g，则阳极转移电子数目大于2【答案】C【解析】25℃、101kPa下，22.4L氮气的物质的量小于1mol（因温度高于标准状况），每个N2分子含3对共用电子，故共用电子对数目小于3NA，A错误；NH4+在溶液中会水解，实际数目小于2NA，B错误；0.3mol葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧生成0.3mol×6=1.8molCO2，数目为1.8NA15.（2025·浙江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NAB．常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NAC．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键D．标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中NH4+、NH【答案】B【解析】标准状况下HF为液态，不可利用气体摩尔体积计算，A错误；1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中若不考虑NH4+的水解，则由水电离出的H+数为10-13NA，但NH4+的水解会促进水的电离，故由水电离出的H+数目大于10-13NA，B正确；As原子位于第四周期第VA族，S位于第三周期，所以核外电子层数更多的As，其原子半径大于S原子半径，则白球为S原子，由图得，雄黄分子中没有S-S键，C错误；即使氨气在水中的溶解度很大，由