第10章第3节海水制“碱”课件-九年级化学北京版下册

第十章

常见的盐第三节

海水制“碱”第1课时01学习目标1.了解碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质，掌握它们与酸反应的化学性质，能书写相关化学方程式。2.通过探究实验，提升观察、分析实验现象的能力，学习对比研究物质性质的方法。3.感受化学在生产生活中的应用价值，体会盐湖“冬天捞碱、夏天晒盐”背后的化学原理。4.能运用碳酸钠、碳酸氢钠的性质解释生活现象（如蒸馒头的原理），初步设计实验比较二者与酸反应的快慢。

02新知导入

我国西北地区有很多盐湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐湖。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

这里的“碱”指的是碳酸钠（Na₂CO₃），一种水溶液呈碱性的盐。02新知导入那么，碳酸钠和碳酸氢钠究竟具有怎样的性质？它们为何能在生活和工业中发挥重要作用？“冬天捞碱、夏天晒盐”背后蕴含着怎样的化学原理？今天，我们就一起来探究这些问题。生活中，我们经常用到含碳酸钠或碳酸氢钠的物品：03新知讲解一、碳酸钠的物理性质和化学性质碳酸钠（Na2CO3）纯碱苏打【俗称】注意：碳酸钠属于盐类，因水溶液呈碱性而得名“纯碱”，并非碱。03新知讲解一、碳酸钠的物理性质和化学性质碳酸钠（Na2CO3）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水且放出热量，其水溶液呈碱性（能使酚酞试液变红，且颜色较深）；当饱和碳酸钠溶液降温时，会析出晶体，晶体化学式为Na2CO3·10H2O（结晶水合物），该晶体在空气中易风化，失去结晶水变成无水碳酸钠粉末。03新知讲解一、碳酸钠的物理性质和化学性质玻璃造纸纺织洗涤剂03新知讲解一、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途碳酸氢钠（NaHCO3）小苏打【俗称】易溶于水的白色晶体，水溶液为弱碱性物理性质：白色晶体状固体，易溶于水但溶解度小于碳酸钠，水溶液呈弱碱性（能使酚酞试液变红，但颜色较浅），溶解时无明显热量变化。03新知讲解一、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途碳酸氢钠的用途配料表：小麦粉，食用植物油，食品添加剂(碳酸氢铵，碳酸氢钠，抗坏血酸等)，乳粉，豌豆纤维，全麦粉，食盐，碳酸钙，鲜酵母，酵母复合调味料，麦精(大麦，饮用水，麦芽)，食用香精等制作面点所用发酵粉的主要成分之一03新知讲解一、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途碳酸氢钠的用途在医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂03新知讲解一、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途碳酸氢钠是干粉灭火器和泡沫灭火器中灭火剂的主要成分灭火原理：利用压缩的氮气等吹出干粉（主要含有碳酸氢钠或磷酸二氢铵），有隔绝空气等作用“冬天捞碱、夏天晒盐”的原理夏天晒盐：盐田中的水主要含氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na2CO3）。氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠结晶析出，因此通过“晒盐”可获得食盐。冬天捞碱：碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度显著减小，饱和溶液中会析出大量碳酸钠晶体，因此可通过“捞碱”获得纯碱。03新知讲解03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质探究目的：探究碳酸钠的物理性质和化学性质猜想与假设：1.碳酸钠在水中的溶解性：__________，依据是盐湖中存在大量碳酸钠。2.碳酸钠溶液的酸碱性：__________，依据是它的俗称是纯碱。3.碳酸钠能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应，依据是：

___________________________________________________________________________。易溶于水碱性碳酸钠含有碳酸根，能与稀盐酸、稀硫酸发生复分解反应。03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质碳酸钠易溶于水取适量碳酸钠固体于试管中，加入少量水，振荡，观察现象。碳酸钠固体逐渐溶解，温度升高。说明碳酸钠易溶于水，且放热。猜想与假设一:实验操作：实验现象：分析与结论：03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质碳酸钠溶液显碱性向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，观察现象。溶液由无色变为红色。说明碳酸钠溶液呈碱性。猜想与假设二:实验操作：实验现象：分析与结论：03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质碳酸钠能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应取适量碳酸钠固体于试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象。有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。碳酸钠能与强酸反应，生成了二氧化碳气体，符合碳酸盐与酸反应的性质。猜想与假设三:实验操作：实验现象：分析与结论：03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质反思交流：1.第九章探究碱的差异性时，曾经做过氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，你还记得实验现象和结论吗？写出相关反应的化学方程式。氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液实验现象：溶液中出现白色沉淀结论：二者发生反应，生成碳酸钙沉淀化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液实验现象：无明显现象（溶液仍为无色透明）结论：二者不发生反应03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质反思交流：2.碳酸钠和碳酸钙这两种碳酸盐在组成、性质上有什么相同点？有什么不同点？相同点组成上：都含有碳酸根离子（CO32-），都属于碳酸盐性质上：都能与强酸发生复分解反应生成二氧化碳气体不同点溶解性方面：碳酸钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水用途方面：碳酸钠用途广泛，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业；

碳酸钙主要用于建筑材料（如石灰石用于建筑）、补钙剂等。都能与某些含钡等离子的可溶性盐或碱反应生成沉淀03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质探究目的：探究碳酸氢钠与稀盐酸、稀硫酸的反应猜想与假设：碳酸氢钠能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应，依据是：

__________________________________________________________________________________________________________。碳酸氢钠含有碳酸氢根，能与酸中的氢离子结合生成气体和水，符合复分解反应发生的条件03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质碳酸氢钠能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应取适量碳酸氢钠固体于试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象。立即生成大量气体，澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊。猜想与假设实验操作：实验现象：分析与结论：实验原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2

↑+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2

↑+2H2O03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质反思交流：设计实验方案，比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的快慢。实验目的：通过对比实验，探究等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与等浓度等体积稀盐酸反应的速率快慢。实验原理：1.Na2CO3+2HCI=2NaC1+H2O+CO2↑2.NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质实验仪器与药品：仪器:托盘天平、2支规格相同的试管、2个相同的气球、量筒、药匙药品:等质量的Na2CO3粉末、NaHCO3粉末，等浓度、等体积的稀盐酸(如10%盐酸)1.取等质量(2g)的Na2CO3粉末和NaHCO3粉末，分别放入两支干燥的试管中，标记为试管A(碳酸钠)、试管B(碳酸氢钠)。2.取等体积、等浓度的稀盐酸(如10mL)，备用。3.将两个气球分别套在两支试管的管口，确保气密性良好;再将称好的固体粉末全部倒入对应的气球中(此时固体与盐酸不接触)。4.同时倒置气球，使两种固体粉末同时落入试管中与稀盐酸接触，观察并记录实验现象。实验步骤：03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质实验现象与结论：现象：试管B中产生气泡的速率明显快于试管A；试管B对应的气球膨胀更快、体积更大。结论：在相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率比碳酸钠快，且等质量的两种物质与足量酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多。实验注意事项：①固体需选用粉末状，避免块状固体接触面积不同影响反应速率。②盐酸的浓度、体积必须完全相同，固体质量也需相等，保证单一变量。③固体与盐酸需同时接触，否则会导致实验误差。03新知讲解碳酸钠、碳酸氢钠性质对比表性质碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末状固体白色晶体状固体溶解性易溶于水，放热易溶于水（溶解度小于Na₂CO₃），无明显热量变化水溶液碱性碱性较强（酚酞变红较深）碱性较弱（酚酞变红较浅）与酸反应速率较慢较快与酸反应生成CO₂的量（等质量）较少较多热稳定性较强，不易分解较弱，受热易分解与Ca(OH)₂反应生成白色沉淀生成白色沉淀（产物与用量有关）主要用途玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、改良酸性土壤发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器、食品添加剂03新知讲解二、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质家庭发面主要有生物发酵（酵母发面）和化学膨松（纯碱/小苏打发面）两种原理，核心都是产生CO2

气体使面团疏松多孔。04典例分析【典例01】(碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途)碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（

）A.小苏打

B.熟石灰

C.生石灰

D.纯碱D04典例分析【典例02】(碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质)下列说法不正确的是（

）A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲A05课堂练习1.

下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（

）A．Na2CO3溶液呈碱性

B．NaHCO3固体难溶于水C．“纯碱”是碳酸钠的俗名

D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症B4.检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是()A.放入水中