化学元素周期表知识点梳理与习题真题

化学元素周期表知识点梳理与习题真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，位于第IA族且原子序数为9的元素是（）A.氟B.氖C.氯D.氢2.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.硅C.碘D.氦3.元素周期表中，原子半径最小的元素是（）A.铍B.氖C.氢D.氧4.下列元素中，电负性最大的是（）A.钠B.氯C.铝D.硅5.元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最高正化合价通常为（）A.+1B.+5C.+7D.+36.下列元素中，属于碱土金属的是（）A.钠B.镁C.铝D.锌7.元素周期表中，原子序数为17的元素，其核外电子排布式为（）A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴D.1s²2s²2p⁶3s²8.下列元素中，属于过渡金属的是（）A.钙B.铁C.碳D.氮9.元素周期表中，位于第IIIA族的元素，其最外层电子数为（）A.1B.2C.3D.410.下列元素中，属于卤素的是（）A.硼B.溴C.硅D.钙二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数为1的元素是__________。2.元素周期表中，位于第VIII族的元素通常称为__________。3.元素周期表中，原子半径随原子序数增大而__________（填“增大”或“减小”）。4.元素周期表中，电负性随原子序数增大而__________（填“增大”或“减小”）。5.元素周期表中，位于第IA族的元素，其最高正化合价通常为__________。6.元素周期表中，位于第IVA族的元素，其最外层电子排布式通常为__________。7.元素周期表中，原子序数为36的元素，其核外电子排布式为__________。8.元素周期表中，位于第IB族的元素，其化学性质与__________相似。9.元素周期表中，位于第VA族的元素，其最高正化合价通常为__________。10.元素周期表中，位于第0族的元素通常称为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（）2.元素周期表中，位于第IA族的元素通常为活泼金属。（）3.元素周期表中，电负性最大的元素是铯。（）4.元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最高正化合价通常为+6。（）5.元素周期表中，位于第IIIA族的元素，其最外层电子数为3。（）6.元素周期表中，位于第0族的元素通常为惰性气体。（）7.元素周期表中，原子序数为53的元素是碘。（）8.元素周期表中，位于第VIII族的元素通常为过渡金属。（）9.元素周期表中，原子半径最小的元素是氦。（）10.元素周期表中，位于第IA族的元素，其最低负化合价通常为-1。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，原子半径的变化规律。2.简述元素周期表中，电负性的变化规律。3.简述元素周期表中，元素的金属性和非金属性的变化规律。4.简述元素周期表中，过渡金属的特点。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素位于元素周期表中的第IA族，其原子序数为11，请写出该元素的核外电子排布式，并说明其化学性质。2.某元素位于元素周期表中的第VIA族，其原子序数为16，请写出该元素的最高正化合价，并说明其常见的化合物。3.某元素位于元素周期表中的第IIIA族，其原子序数为13，请写出该元素的最外层电子排布式，并说明其常见的化合物。4.某元素位于元素周期表中的第0族，其原子序数为18，请说明该元素的化学性质，并举例说明其在实际中的应用。【标准答案及解析】一、单选题1.A（氟的原子序数为9，位于第IA族）2.B（硅为类金属元素）3.B（氖的原子半径最小）4.B（氯的电负性最大）5.B（第VIA族元素最高正化合价通常为+6）6.B（镁为碱土金属）7.A（氯的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵）8.B（铁为过渡金属）9.C（第IIIA族元素最外层电子数为3）10.B（溴为卤素）二、填空题1.氢2.过渡金属3.减小4.增大5.+16.4s²7.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶8.铜族元素9.+510.惰性气体三、判断题1.×（原子序数越大，原子半径越小）2.√（第IA族元素通常为活泼金属）3.×（电负性最大的元素是氟）4.√（第VIA族元素最高正化合价通常为+6）5.√（第IIIA族元素最外层电子数为3）6.√（第0族元素通常为惰性气体）7.√（碘的原子序数为53）8.√（第VIII族元素通常为过渡金属）9.×（原子半径最小的元素是氢）10.√（第IA族元素最低负化合价通常为-1）四、简答题1.元素周期表中，原子半径的变化规律：-同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，因为原子序数增大，核电荷数增加，电子被吸引得更紧密。-同一族内，从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数增加，原子半径增大。2.元素周期表中，电负性的变化规律：-同一周期内，从左到右，电负性逐渐增大，因为原子序数增大，核电荷数增加，对电子的吸引力增强。-同一族内，从上到下，电负性逐渐减小，因为电子层数增加，外层电子距离原子核较远，吸引力减弱。3.元素周期表中，元素的金属性和非金属性的变化规律：-金属性：同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱；同一族内，从上到下，金属性逐渐增强。-非金属性：同一周期内，从左到右，非金属性逐渐增强；同一族内，从上到下，非金属性逐渐减弱。4.元素周期表中，过渡金属的特点：-原子核外有多个电子层，最外层电子数通常为1或2，次外层电子数较多。-化学性质活泼，易形成多种价态的化合物。-常用于催化剂、合金等工业应用。五、应用题1.某元素位于元素周期表中的第IA族，其原子序数为11，该元素为钠（Na），核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。钠的化学性质活泼，易与水反应生成氢气和氢氧化钠，常用于制造碱金属合金。2.某元素位于元素周期表中的第VIA族，其原子序数为16，该元素为硫（S），最高正化合价为+6，常见的化合物有二氧化硫（SO₂）、三氧化硫（SO