中和反应第1课时课件-九年级化学沪教版下册

第3节中和反应(第1课时)

第8章

酸、碱、盐及其应用

初中化学沪教版（2024）九年级下册1能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点，收集相关的实验证据，描述中和反应中物质和能量的变化(重、难点)。2能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。

学习目标工业生产中常用熟石灰处理酸性废水，你知道其中蕴含的化学原理吗？Cl-Cl-HClH2SO4SO42-NaOHCa(OH)2Ca2+酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。酸溶液碱溶液酸H+碱OH-＋酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化？H+H+H+H+Na+Na+OH-OH-OH-OH-一、酸碱中和反应如何判断是否发生了反应呢？可以利用酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液酸碱性的变化，从而判断是否发生了反应。实验探究：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应？滴入足量稀盐酸后，无明显现象，无法判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应。氢氧化钠溶液酚酞试液稀盐酸

实验1实验现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成

色，当用胶头滴管逐滴加稀盐酸时，

，且溶液温度不断

。红红色逐渐变浅，最后至无色升高实验分析：

(1)NaOH溶液显碱性；滴入酚酞溶液呈

色，当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为

色，说明此时NaOH和盐酸恰好完全反应。反应过程中溶液温度升高，说明NaOH和盐酸反应

热量。(2)实验中，如果滴入的稀盐酸量比较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液就呈

性；当滴入的稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液就呈

性；当滴入的稀盐酸过量时，盐酸就有剩余，溶液就呈

性。红无放出碱中酸取实验1反应后的溶液置于蒸发皿中加热至蒸干。实验2实验现象：蒸发皿中有

析出。白色固体实验分析：盐酸和氢氧化钠溶液反应后生成了新物质，是

(填物质名称)。氯化钠实验结论：NaOH和盐酸发生了反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。2.为什么要逐滴滴加稀盐酸？防止盐酸过量。1.酚酞的作用是什么？帮助判断反应是否发生，以及反应进行的程度。3.实验过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？使加入的盐酸和氢氧化钠充分反应。4.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。NaOH

+HCl===NaCl+

H2O参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式。Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O酸碱盐水中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。复分解反应酸+碱→盐+水为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应后，溶液的酸碱性发生了变化呢？酸和碱反应的实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。H++OH-

===

H2O

重新组合微观世界能量变化：放出热量。1.凡是生成盐和水的反应就是中和反应，这句话对吗？不正确，如以下反应：酸+金属氧化物→盐+水，如2HCl+CuO===CuCl2+H2O；碱+非金属氧化物→盐+水，如2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。2.某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。3.你能否说出下列几种盐可以用哪些酸和碱反应得到？氯化钾(KCl)、硝酸钾(KNO3)、硫酸钙(CaSO4)HCl+KOHHNO3+KOHH2SO4+Ca(OH)24.所有的中和反应都没有现象吗？(1)Ba(OH)2+H2SO4

===

BaSO4↓

+2H2O生成白色沉淀(2)Cu(OH)2+H2SO4

===

CuSO4

+2H2O蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色不一定

溶液颜色溶液酸碱性溶液pH溶液中的溶质b点c点d点红色碱性>7NaCl、NaOH无色中性=7NaCl无色酸性<7NaCl、HCl反应中溶液成分的分析1.处理工厂的废水，解决环境问题。硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和H2SO4+Ca(OH)2===

CaSO4↓+2H2O二、中和反应的应用2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2.生活中的应用Al(OH)3+3HCl

===

AlCl3+

3H2OMg(OH)2

+

2HCl===

MgCl2+

2H2O胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。蚊虫能分泌出蚁酸，人被一些蚊虫叮咬后可在叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水、肥皂水等，可减轻症状。3.改良土壤农作物适宜在接近中性的土壤里生长，由于受到酸雨的影响，导致土壤呈酸性，加入适量熟石灰，可以改良酸性土壤。

1.如图表示的是向盛有稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊溶液)中，加入乙溶液(相同浓度)后，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。请分析曲线回答下列问题：(1)甲是

溶液。

(2)当加入乙溶液的体积为

mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。

(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有

(指示剂除外)。

氢氧化钠9Na+、Cl-、H2O、H+2.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是

(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)图中B点时，溶液中的溶质是

(填化学式)。

减小放热NaCl3.小廷同学在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到