2026年高考化学元素周期表与试题试卷及答案

2026年高考化学元素周期表与试题试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，下列哪种元素位于第3周期、第IA族？A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列元素中，电负性最大的是？A.CB.NC.OD.F3.碱金属元素从上到下，金属性最强的元素是？A.LiB.KC.RbD.Cs4.下列哪种化合物中，中心原子的杂化方式为sp3？A.BF3B.CH4C.CO2D.CCl45.下列元素中，原子半径最小的是？A.ClB.ArC.SD.K6.下列哪种分子是极性分子？A.CO2B.BF3C.CH4D.H2O7.下列元素中，第一电离能最低的是？A.BeB.MgC.CaD.Sr8.下列哪种化合物属于离子化合物？A.CO2B.H2OC.NaClD.CH49.下列元素中，最外层电子数为4的是？A.CB.NC.OD.F10.下列哪种元素位于第4周期、第VIA族？A.SB.SeC.TeD.Po二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第IA族的元素称为______。2.元素的电负性从左到右逐渐______，从上到下逐渐______。3.碱土金属元素位于元素周期表的第______族。4.CO2分子中，中心原子的杂化方式为______。5.原子半径最小的元素位于元素周期表的______。6.H2O分子是______分子，因为其正负电荷中心不重合。7.第一电离能最低的元素位于元素周期表的______。8.NaCl属于______化合物，因为钠和氯之间通过______结合。9.元素周期表中，第VIA族的元素最外层电子数为______。10.Se位于元素周期表的第______周期、第______族。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”。（×）2.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。（√）3.CO2分子是非极性分子，因为其分子结构对称。（√）4.原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。（√）5.F的电负性比O的电负性小。（×）6.NaCl是共价化合物，因为钠和氯之间通过共享电子对结合。（×）7.元素周期表中，第IA族的元素都是金属元素。（×）8.H2O分子是极性分子，因为其正负电荷中心不重合。（√）9.第一电离能从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。（√）10.Se的第一电离能比S的第一电离能小。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线有何特点？2.解释为什么碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强？3.说明CO2分子为何是非极性分子？4.比较Na和K的原子半径，并解释原因。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表的第3周期、第VIA族，写出X的原子结构示意图，并说明其最外层电子数。2.比较F2和Cl2的化学性质，并解释原因。3.写出CH4分子的路易斯结构式，并说明中心原子的杂化方式。4.解释为什么NaCl在水中溶解度较大，而SiO2不溶于水？【标准答案及解析】一、单选题1.A（Na位于第3周期、第IA族）2.D（F的电负性最大）3.D（Cs的金属性最强）4.D（CCl4中C原子为sp3杂化）5.A（Cl的原子半径最小）6.D（H2O是极性分子）7.C（Ca的第一电离能最低）8.C（NaCl是离子化合物）9.A（C的最外层电子数为4）10.B（Se位于第4周期、第VIA族）二、填空题1.碱金属2.增大，减小3.IIA4.sp25.最右下角6.极性7.最左下角8.离子，离子键9.610.4，VIA三、判断题1.×（分界线大致呈曲线形）2.√3.√4.√5.×（F的电负性比O大）6.×（NaCl是离子化合物）7.×（H位于IA族，但非金属）8.√9.√10.√四、简答题1.金属元素和非金属元素的分界线大致呈曲线形，从左上角到右下角，包括部分非金属元素（如Si、Ge等）。2.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核距离增大，受核吸引力减弱，易失电子，故金属性增强。3.CO2分子是直线形分子，C原子与两个O原子形成双键，分子结构对称，正负电荷中心重合，故为非极性分子。4.K的原子半径比Na大，因为K位于Na的下方，电子层数更多，原子半径随电子层数增加而增大。五、应用题1.X为S，原子结构示意图为：[Ne]3s²3p⁴，最外层电子数为6。2.F2和Cl2都是卤素单质，但F2的键能比Cl2大，且F的电负性比Cl大，故F2比Cl2更活泼。3.CH4的路易斯结构式为：```