浙江省新阵地教育联盟2026届第二次联考化学+答案

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浙江省新阵地教育联盟2026届第二次联考

化学试题卷

命题：湖州二中审稿：桐庐中学余姚中学

本试卷可能用到相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Mg24Al27S32

Ca40Fe56Cu64Zn65

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求，不选、

多选、错写神墙均不得分。)

1.下列成分属于无机非金属材料的是

A.裁判员使用的定位泡沫中的丁烷B.运动员护腿板中的碳纤维

C.足球门框的材质——铝合金D.人造革足球的材质PVC

2.火箭燃料偏二甲肼燃烧时发生反应：(CH₃)₂NNH₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂,下列说法正确的是

A.基态氧原子的价层电子轨道表示式为：

B.N2分子中的共价键：

C.偏二甲肼分子间的氢键：H—N…H

D.CO₂的VSEPR模型：o-O0

3.根据元素周期律，下列说法正确的是

A.稳定性：HF>H₂OB.电负性：H>C

C.分子的极性：OF₂>H₂OD.电离能：Ii(Ne)>I₂(Na)

4.下列说法正确的是

A.若苯酚不慎沾到皮肤上，利用其溶解度特点可用65℃以上的水冲洗

B.对于酸、碱、氧化剂或还原剂废液，可统一混合收集后集中处理

C.容量瓶检漏操作：向容量瓶中加入少量蒸馏水，若倒置不漏则需将玻璃旋塞旋转180°再验一次

D.可用重结晶法提纯含有少量泥沙的氯化钠

5.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是

A.二氧化硅具有特殊的光学性能，可用于生产光导纤维

B.银氨溶液具有碱性，可用于制作银镜

C.亚硝酸钠有一定的毒性，故不可用作食品添加剂

D.花生油中含酯基官能团，故花生油能使酸性KMnO₄溶液褪色

6.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列化学事实与结构原因不匹配的是

选项化学事实结构原因

A冰的密度比干冰小冰中的水分子采取非密堆积的方式

B生铁的延展性不如纯铁掺入合金元素后原子层间相对滑动变困难

C焰色试验可以使用铂丝铂丝灼烧时不发生电子的跃迁

D1000℃以上时CuO会分解生成Cu₂O和O₂Cu+的价层电子达到全充满结构，更稳定

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7.下列方程式不正确的是

A.Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O一H++Cl+HCIO

B.溴乙烷与NaOH溶液共热：

C.碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应：CH₃OH—6e+8OH=CO³+6H₂O

D.Al粉加入NaOH溶液：2Al+2OH+6H₂O=2[Al(OH)4]+3H₂↑

8.下列实验装置或操作合理的是

一段时间后滴入NO

K₃[Fe(CN)₆]溶液

经酸化的3%CO₂

氯化钠溶液

C.碱式滴定管按如

A.分离CH₂Cl₂和CCl₄B.验证牺牲阳极法保护铁D.收集NO气体

图方式排气泡

9.某有机合成过程如图，下列说法不正确的是

M

A.用FeCl₃溶液可区分M和P

B.1molM与足量溴水反应最多消耗3molBr₂

C.P酸性条件下水解产物含有手性碳原子

D.N的核磁共振氢谱有3组吸收峰

10.下图装置能用于完成下列实验的是

试剂a

试剂b

试剂c试剂d

选项目的试剂a试剂b试剂c试剂d

A验证NH₃的碱性浓氨水碱石灰酚酞溶液稀硫酸

B检验漂白粉和浓盐酸的气体产物浓盐酸漂白粉紫色石蕊试液NaOH溶液

C验证SO₂的漂白性浓硫酸Na₂SO₃紫色石蕊试液澄清石灰水

D验证乙炔的还原性饱和食盐水电石浓硫酸酸性高锰酸钾

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11.载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H₂为燃料，以CaSO4为载

氧体的CLC体系工作原理如图1。“燃料反应器”中发生的反应有：

CaSO₄(s)+4H₂(g)=CaS(s)+4H₂O(g)△H₁<0

CaSO₄(s)+H₂(g)一CaO(s)+SO₂(g)+H₂O(g)△H₂>0

将1molH₂和1molCaSO₄投入“燃料反应器”中，平衡时各产物物质的量随温度变化关系曲

线如图2,下列说法不正确的是

0.9①

③

N₂H₂O0.6

0.5

0.4②

CaSO₄0.3

空气反应器燃料反应器0.2

CaS0.1

200

空气H₂温度/℃

11题图111题图2

A.曲线②表示CaS

B.“燃料反应器”中应采用低温高压条件

C.1000℃平衡时，将“燃料反应器”容积压缩，重新平衡后c(SO₂)增大

D.曲线②、③交点处CaSO₄和H₂转化率之比为2:5

M电源N

吸附-H₂O₂

12.三维电极反应器是在阴、阳电极板之间投加活性炭细颗粒作为第三

电极，形成许多微小的电解池，利用该装置去除氯苯(用R表示)

的原理如图。下列说法不正确的是

A.M为电源正极

B.电解过程中可能生成Cl₂

C.pH、温度、O₂的分压等参数均会影响氯苯去除的效率

D.外电路中转移1mole,理论上最多处理氯苯

mol

13.二茂铁是由一个Fe²+和两个环戊二烯基(C₅H₅)通过π键配位结合形成夹心结构，使二茂铁具

有芳香性。二茂铁的羧酸衍生物能形成如图结构，下列说法不正确的是

A.C₅H;中C原子的杂化方式为sp²

B.每个C₅H;提供6个e形成配位键

C.图中所示分子体现了超分子自组装的性质

D.图中所示分子的酸性强于

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14.铑(Rh)催化烯烃与CO的偶联反应机理如图，

L表示配体，Bu表示丁基，下列说法不正确的

是

A.Bu中碳碳双键的极性对产物的选择性

产生影响

B.元素Rh的化合价经历了两次变化

C.该过程的主要副产物为

D.将Bu换成-CF₃,主要产物为

15.某实验室废液废渣主要含AgNO₃、AgCl、Ag₂CrO4,按如下流程回收Ag,下列说法不正确的是

25℃时，相关数据如下：H₂SKa₁=1.1×10-7、Ka₂=1.3×10-¹³;Ksp(FeS)=6.3×10-18;

Ksp(AgCI)=1.8×10-10;Ksp(Ag₂S)=6.3×10-50;Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10-¹²;饱和Na₂S溶液的浓度为

2mol/L。

A.饱和Na₂S溶液中，离子浓度大小关系为：c(S²)>c(OH)>c(HS)>c(H+)

B.若不加铁粉，则固体B为AgCl

C.AgCl、Ag₂CrO₄可完全转化为固体A

D.固体A可溶于浓硝酸

16.铜离子(Cu²+)具有较强的配位能力，能够与多种配体形成稳定的配合物，这主要归因于其独特

的电子结构和物理特性。根据实验流程，下列说法正确的是

①试剂X可以是(NH₄)₂SO₄;

②操作Y为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

③由实验现象可知，反应Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)4]²++2OH-限度不大；

④步骤Ⅱ证明，与Cu²+的配位能力：Cl->NH₃。

A.①③B.②④C.①④D.①②③

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非选择题部分

二、非选择题神墙(52分)

17.(16分)过渡金属Fe、Co、Ni、Mn是锂电池正极材料的重要元素。请回答：

(1)下列说法正确的是▲。

A.Fe位于元素周期表的ds区B.基态Ni原子核外电子空间运动状态有14种

C.还原性：Fe²+>Mn²+D.结合OH-能力：Fe³+>Fe²+

(2)三元锂电池的正极材料可看成用Ni和Mn替换了LiCoO₂中部分Co,晶胞如图(此时无

法放电)。充电时，Li+从正极材料中▲(填“嵌入”或“脱嵌”);当充电50%

时，正极材料中的Li-O八面体与Ni-0八面体的数目之比是▲。

17.(2)图17.(3)图

(3)KFe₂Se₂是一种新型导电材料，晶胞投影如图，其晶体类型为▲,Fe的配位数是

▲o

(4)相对于三元材料中的M一O键(M表示Co、Ni、Mn),磷酸铁锂(LiFePO₄)电池中的

P—O键使其高温性能更佳、循环次数更多，试从结构角度分析原因▲。

(5)LiFePO₄4的生产工艺有固相法和液相法。

①固相法：将FeCl₃、NH₄H₂PO₄、Li₂CO₃和足量炭黑的混合物在高温下反应，生成LiFePO₄

和三种气态产物，其中两种气体相遇有白烟。制备LiFePO4的化学方程式为▲o

②液相法(流程如下):

H₃PO₄(aq)

LiFePO₄

LiNO₃(aq)、△气体B

Fe(NO₃)₃(aq)

冷凝

气体A

溶液

Fe、Li₂CO₃

气体A中除大量水蒸气外，还有▲(填化学式);气体B为纯净物，设计实验证

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18.(14分)Xe与F₂在一定条件下发生下列反应，当,近似认为Xe完全反应。

I.Xe(g)+F₂(g)一XeF₂(g)△H₁

Ⅱ.XeF₂(g)+F₂(g)=XeF₄(g)△H₂

Ⅲ.XeF⁴(g)+F₂(g)=XeF₆(g)△H₃

向某恒压密闭容器中按充入F₂和Xe,平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化

如图1;T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如图2。

1.0浙考神墙750

0.9↑n(产物)

XeF4XeF₂

K0.4

0.3L₂

0.2

XeF₆温度K

40050060070080090095)

18题图118题图2

请回答：

(1)Xe的原子序数是_▲。

(2)反应IⅡ自发进行的条件是▲_o

(3)下列说法正确的是▲o

A.已知△H₁<△H₂,则XeF₂中Xe—F平均键能大于XeF₄中Xe—F平均键能

B.催化剂Ni能提高反应物分子的平均能量从而加快反应速率

C.混合气体的密度不变不能说明反应Ⅱ、Ⅲ达到平衡状态

D.若反应在恒容条件下进行，与恒压条件相比，平衡时变小

(4)图1中630K之后，XeF₄分布系数下降的原因是▲。

(5)图2中当投料平衡时n(F₂)=.▲n(XeF₂)+▲n(XeF4)+_▲n(XeF₆)。

(6)反应IⅡ、Ⅲ的平衡常数分别为：Kp(II)=akPa-¹,Kp(III)=bkPar¹。

当n(L2)最多时，L₂的选择性为▲(用a、b表示，L₂的选择性=

(7)已知：反应I、反应IⅡ为熵减反应，反应Ⅲ为熵增反应，请从XeF₆分子结构的角度解释反应

Ⅲ熵增的原因：▲o

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19.(10分)纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，某实验小组开展了该材料的制备

实验，步骤如下所示。

步骤I:将一定量ZnSO₄·7H₂O溶于水，配成0.1mol/L溶液；

步骤II:向ZnSO₄溶液中滴加氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解；

步骤Ⅲ:向步骤Ⅱ所得溶液中加入一定量的硫化乙酰胺(CH₃CSNH₂,简称TAA),在80℃水浴

中加热搅拌至反应完成；

步骤IV:离心分离，得到纳米ZnS,用蒸馏水和无水乙醇交替洗涤2次，在60℃条件下真

空干燥。

请回答：

(1)以ZnSO₄溶液和TAA在碱性条件下(有利于TAA水解)制备ZnS的离子方程式为：

(3)下列说法正确的是_▲。

A.步骤I需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒

B.步骤IⅡ中沉淀溶解说明Zn(OH)₂是两性氢氧化物

C.步骤Ⅲ中通过观测沉淀不再增加，可判断反应完成

D.步骤IV中“离心分离”不能换成过滤

(4)“离心分离”后的粗产品经高温煅烧也能得到高纯度纳米ZnS,理由是_▲。

(5)某实验小组通过两种不同的实验方案测定样品中ZnS的含量，实验方案及测定结果如下。

ZnS含量方案1方案2

步骤IV所得样品99.82%99.52%

高温煅烧所得样品101.3%91.89%

涉及的部分反应有：

方案1Zn²++H₂Y²-=ZnY²-+2H+(H₂Y²-表示EDTA)

方案2I₂+2S₂O³=2F+S₄O%

①方案1中需要调节pH为5.0-5.5,原因是▲o

②由表可知，两种方案测定高温煅烧所得样品中ZnS含量相差较大，可能的原因是

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20.(12分)化合物I是合成一种新型的正电子发射断层扫描心肌灌注成像示踪剂的中间体，以下

是I的合成路线。

H工

请回答：

(1)A中官能团的名称为▲,C→D发生的反应类型为▲o

(2)X的结构简式为▲_o

(3)下列说法正确的是_▲。

A.N(C4H9)4F的水溶性小于NH₄F

B.B→C的目的是保护羟基

C.E→F的反应类型包括取代、加成、消去

D.已知I中N原子的杂化方式相同，则N的碱性：①>②

(4)已知：F-半径小且Si—F键键能大是H转化为I的驱动力，则H→I的化学方程式为_

▲_o

(5)氧的电负性大导致F异构化为Y(不含碳氧双键，氧端带一个单位负电荷),使F→G有

极高的选择性，则Y的结构简式为▲_o

(6)设计以CH₂=CH₂为原料合成的合成路线(无机试剂任选)▲_o

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化学参考答案

一、选择题(48分)

题号12345678910

答案BDADACBCCB

题号111213141516

答案CDDCBA

二、非选择题(52分)

17.(16分)

(1)CD(2分)

(2)脱嵌(1分)3:2(2分)

(3)混合型晶体(1分)4(2分)

(4)半径M>P,键能P-O>M-O;电负性M<P<0,P-O键极性更小，更稳定。(2分，每点

1分)

(5)①2FeCl₃+2NH₄H₂PO₄+Li₂CO₃+2C高温2LiFePO₄+3CO↑+2NH₃↑+6HCl↑(2分，未配平得1)

②NO₂,O₂(2分，看前两个，对1个得1分);将