山西省大同市2026届高三年级第一次模拟考试质量监测化学试卷（含答案）

2026届高三年级第一次模拟考试质量监测试卷

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效.

3.回答选择题时，选出每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑

色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12016

第I卷选择题(共42分)

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.山西大同是我国重要的能源基地、历史文化名城，其发展深度融合资源利用、生态保护

与科技进步，下列有关说法错误的是

A.大同作为煤炭主产区，煤的干馏属于物理变化，可获得苯、甲苯等芳香烃

B.大同推进煤电一体化，燃煤电厂加装脱硫脱硝装置，能有效减少酸雨的形成

C.云冈石窟文物保护，使用高分子材料涂层，该涂层材料具有耐候性、抗腐蚀的特性

D.大同发展新能源产业，利用风能、太阳能发电，有利于实现电能的零碳排放生产

2.下列化学用语或图示表达错误的是

A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

B.Br₂分子中共价键的电子云轮廓图：

C.用电子式表示Na₂S的形成过程：

3d4s

D.基态Fe原子的价层电子轨道表示式：

高三化学第1页共8页

3.结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是

选项事实解释

A用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒酒精具有强氧化性

B热稳定性：HF>HClH-F的键能大于H-C1的键能

C用“杯酚”可将C6o、C70分离开C₆0分子大小与“杯酚”空腔大小适配

D碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水“相似相溶”规律

A.AB.BC.CD.D

4.下列说法正确的是

A.用漂白粉漂白蚕丝制品

B.图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤

C.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量

D.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水材料

5.下列过程对应的离子方程式正确的是

A.过量硫化氢通入FeCl₃溶液中产生淡黄色沉淀：3H₂S+2Fe³+=2FeS↓+S↓+6H+

B.向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂:CO₃²-+CO₂+H₂O=2HCO₃-

C.用白醋和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的IO₃:6H⁺+5I+IO₃-=3I₂+3H₂O

D.Cu(OH)₂沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)4]²++2OH-

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.01mol·L-¹FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体粒子数为0.01NA

B.1molNi(CO)4中σ键的个数为4NA

C.1L12mol·L-¹浓盐酸与足量MnO₂反应，生成Cl₂的数目为3NA

D.常温常压下，O₃和O₂的混合气体16g所含氧原子数为NA

7.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的

A气体导入酸性KMnO4溶液，溶液褪色2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯

配位键的稳定性：

向CuSO₄溶液中加入少量NaCI固体，振荡，

B溶液由蓝色变为黄绿色

测定等物质的量浓度的NaCO溶液和

₂₃酸性：HCO<HClO

CNaCIO溶液的pH,前者pH大₂₃

将SO气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中，

₂SO具有漂白性

D溶液褪色₂

A.AB.BC.CD.D

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8.我国科研工作者利用Ru²+作为光催化剂，以NaCl、Na₂S₂O₈和甲苯为原料可选择性实现

C(sp²)-H的氯化，合成对氯甲苯(医药中间体),其反应机理如图所示，下列说法正确的是

A.*Ru²+(激发态)是反应的催化剂，Ru³+属于中间产物

B.步骤③反应为2Ru³++Cl-+OH-=2Ru²++HC1O

C.每生成1mol对氯甲苯，需消耗2molNa₂S₂O₈

D.该方法的优点是选择性高，仅对苯环上的C-H键氯化

9.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Y位于同一周期，

由这五种元素组成的化合物结构如图，下列说法正确的是

A.简单气态氢化物的还原性：R>X>Y

B.简单离子的半径：Z>R>X>Y

C.X与Z形成的化合物中一定不存在非极性键

D.同一周期中，第一电离能处在Z和R之间的元素有4种

10.科研小组从药用植物中分离出两种具有抗氧化、抗炎作用的有机物茶多酚(T)和咖啡酸(M),

其结构简式如下，下列说法错误的是更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南

TM

A.T分子中有2个手性碳原子，无顺反异构

B.T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应

C.T和M均能使酸性高锰酸钾褪色

D.1molT和1molM分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为4:3

11.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架材料领域做出开创性贡献的科学家。其中

一种MOF-2D材料Cu-BHT能够高效、高选择性的将CO₂催化还原为HCOOH,其工

作原理如图所示(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是

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H'

ZnZnTOH);

OH·

ZnCu-BHT

KOH双极膜NaCl

A.放电时，负极的电极反应为Zn-2e+4OH-=[Zn(OH)4]²-

B.充电时，OH·由双极膜移向Cu-BHT电极

C.放电过程中，NaCl溶液的pH会显著增大

D.Cu-BHT电极得到4.6gHCOOH时，理论上电路中转移的电子数为0.2NA

12.科学家用Cu(BF4)与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为C(C₆H₄CN)₄]合成了一种MOF材料，

其晶胞如图所示(设NA表示阿伏加德罗常数的值),下列说法错误的是

A.晶胞中Cu+的配位数为4

B.C(C₆H₄CN)4中，C原子的杂化方式

为sp、sp²、sp³

C.C(C₆H₄CN)₄中所有原子可能共面

D.若Cu(BF4)、C(C₆H₄CN)4的摩尔质

量分别为M、M,则该晶体的密

₁₂(注：BF在晶体内可自由移动，图中未画出)

度为g·cm-³

13.为探究Fe³+溶液颜色成因进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：[Fe(H₂O)6]³+无色。

黄色

3滴2mol-L¹

0.1mol-L-1HNO₃溶液

Fe(NO₃)₃溶液

黄色无色无色

下列说法正确的是

A.试管①中溶液显黄色的原因为Fe³+与NO₃形成了黄色的配合物

B.试管②中溶液显无色的原因为H+促进Fe³+水解

C.若向FeCl₃溶液中加入稀硝酸，溶液一定显无色

D.试管④中溶液无色，说明NO₃对Fe³+的显色无影响

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14.25℃时，用0.1mol-L·¹KOH溶液滴定同浓度的H₂A溶液，H₂A被滴定分数

溶液的pH、微粒分布分数(X表示H₂A、HA、A²-)

的关系如图所示，下列说法错误的是100%

A²

A.α=1时，溶液中c(HA-)>c(A²-)>c(H₂A)H₂A

HA-d75%

时，第一步电离平衡常数

B.25℃H₂A舌50%δ

：

Ka₁=1×104b南

a25%

C.c点，c(K+)=2c(HA)

0.511.52.5

D.滴定过程，随pH增大而增大H₂A被滴定分数

第Ⅱ卷非选择题(共58分)

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.(14分)苯酚的生产和广泛应用不可避免的对环境造成污染。工业废水中苯酚含量的检

测是常规检测的主要项目之一。可用以下步骤测定：

I.量取25.00mL待测工业废水于250mL碘量瓶中；

Ⅱ.再量取25.00mLKBrO₃-KBr混合液(过量)加入碘量瓶中，用盐酸酸化，迅速将

瓶塞塞紧，充分摇动，放置5~10min;

I.打开瓶塞，加入15mL10%KI(过量)溶液，迅速塞紧瓶塞，充分摇匀，放置5min;

IV.小心吹洗瓶塞和瓶壁，然后用0.0500mol·L-¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈淡黄

色，加入2~3滴指示剂，然后继续滴定至终点。记下滴定用去Na₂S₂O₃溶液的体积

为V1mL,发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O6;

V.空白实验：另取25.00mL蒸馏水代替工业废水于250mL碘量瓶中，重复上述步

骤II、III、IV,记下消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V₂mL。

已知：①Na₂S₂O₃和Na₂S₄O6溶液颜色均为无色；

②苯酚摩尔质量：94g·mol-¹。

回答下列问题：

(1)步骤I中，“25.00mL待测工业废水”应用(填标号)量取。

a.烧杯b.移液管c.量筒

(2)步骤Ⅱ中，发生反应BrO₃-+5Br+6H+=3Br₂+3H₂O;写出苯酚与浓溴水反应

的化学方程式

(3)步骤IV中，①选用的指示剂为;②临近滴定终点时，需改为半滴滴

加，其具体操作为_;③达到滴定终点的标志为

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(4)该废水中苯酚的含量为mg·L¹(用含V₁、V2的代数式表示)。

(5)空白实验中，步骤Ⅱ中未迅速塞紧瓶塞，将导致测定结果(填“偏大”“偏

小”或“无影响”)。

16.(14分)铜阳极泥的主要成分为Cu₂S、Cu₂Se、Au、Ag等，从铜阳极泥中提取金、银

的工艺流程如下：

Na₂S₂O₃

、硫酸、

硫酸、H₂O₂NaC1O₃

NaCl

浸渣2浸出液3

没取3电解Ag

浸渣1沉积

铜阳极泥一浸取1浸取2

还原Au

浸出液1浸出液2

N₂H₄N₂

已知：

①“浸取2”时，单质Au转化为H[AuCl4],“浸渣2”的主要成分为AgCl,“浸出液3”

中主要含有[Ag(S₂O₃)2]³-;

②AgCl(s)+Cl-(aq)÷[AgCl₂]-(aq)K=2.0×10-5。

回答下列问题：

(1)基态Se(硒)原子的简化电子排布式为;Cu属于区元素。

(2)“浸出液1”中含有Cu²+和H₂SeO₃,“浸取1”时Cu₂Se反应的离子方程式为

(3)“浸取1”时温度控制在50℃左右的原因为

(4)“浸取2”时CI-浓度不能超过mol·L-¹(当某离子的浓度低于1.0×10-5

mol·L-¹时，可忽略该离子的存在)。

(5)“浸取3”反应体系的pH维持在8-9左右，pH不宜过低的原因可能是

(6)“还原”工序发生的化学反应方程式为

17.(15分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。回答下列问题：

(1)根据右图数据计算反应N₂+3H₂=2NH₃的

△H=kJ·mol-¹。

(2)该反应正向自发进行的条件为.

(填“高温”“低温”或“任何温度”)。三

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(3)实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式

为v=kc⁰-5(N₂)c¹·5(H₂)c¹(NH₃),下列措施不能提高反应速率的是(填标号)。

A.适度增加氮气的浓度B.适度增加氢气的浓度

C.及时将产物氨气分离出反应体系D.降低反应温度

E.在低压下进行反应F.加入铁催化剂

(4)在一定温度、不同压强下，以两种不同进料组成发生上述反应，反应达到平衡时

NH₃的物质的量分数与压强关系如图所示。

进料组成1:xH₂=0.75、xN₂=0.25;

XNH₃

进料组成2:、、

xa₂=0.675xN₂=0.225xr=0.10;压强/MPa

物质i的物质的量分数：

进料组成2是(填“甲”或“乙”),判断的依据是

(5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生

成NO和副产物N₂的化学方程式如下：

①4NH₃(g)+5O₂(g)÷4NO(g)+6H₂O(g)

②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)

已知：

在1L恒容密闭容器中充入1molNH₃、1.45molO₂,

在催化剂作用下发生两个竞争反应①、②,在相同

反应时间下，测得不同温度时有关物质的物质的量

变化如图所示：

520℃时，NH₃的有效转化率=%(保留1

位小数),反应①的平衡常数K=(保留两位

有效数字)。

(6)电化学法合成氨相比于传统的合成氨工艺，

N₂

具有低能耗，效率高的优势。一种以熔融LiClH₂

-KCl-CsCl-Li₃N(添加0.5%Li₃N)为电解质，

NH₃NH₃

以多孔镍为电极材料，在常压下电化学合成N

N电iN³-电

极

氨的原理如图所示。写出阳极发生的电极反N³-极

应式：(CE)熔融盐：LiCl、KCl、CsCl(WE)

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18.(15分)治疗胃溃疡药物拉呋替丁的中间体H,其合成路线如下。

CDE

(1)A的化学名称为o

(2)A→B的反应类型为,B的核磁共振氢谱有组峰。

(3)E+F→G的化学方程式为_。

(4)化合物D氮原子上的氢具有酸性，氮氢键极性强，易断裂，原因是o

(5)H的结构简式为o

(6)有机物M是有机物B的最简单的同系物，则同时满足下列条件的M的同分异构

体共有种(不考虑立体异构)。

①含有羧基和酯基官能团；②苯环上有两个对位取代基。

(7)某同学结合H的合成路线，设计了某氨基酸Y的合成路线如下，该路线中Y和Z

的结构简式分别为和。(已知：酯比酰胺易水解)

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2026届高三年级第一次模拟考试质量监测试卷

化学答案

一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。

题号1234567

答案ACABDDB

题号891011121314

答案DABCCDC

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

所有方程式均2分，反应物、生成物全对得1分，反应条件、配平等全对得1分，沉淀、气

体符号不写不扣分。

15.(14分)

(1)b(2分，b大写不得分)

(2)(2分，方程式写一条短线扣1分，写等号或箭头均给分)

(3)淀粉溶液(2分)将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，用锥形瓶内壁将其靠下