金太阳重庆好教育联盟2026届高三下学期3月开学联考化学（26-284C）+答案

重庆市2026届高三下金太阳好教育联考

化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：Mg24Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求。

1.化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是

A.镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机

B.氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂

C.维生素C、SO₂均可作为食品的抗氧化剂

D.K₂FeO₄、ClO₂均可用作饮用水的处理剂

2.下列事实与涉及的物质的性质或应用具有对应关系的是

选项事实物质的性质或应用

A蛋白质灼烧时，有烧焦羽毛的气味鉴别真假蚕丝

B金刚石由碳原子构成制作玻璃切割刀具

C氧化铝难溶于水制作耐高温材料

D石墨晶体中层与层之间以范德华力维系石墨的熔点较高

3.下列过程对应的离子方程式书写正确的是

A.向FeCl₃溶液中加入KI溶液：2Fe³++6I⁻==2Fe+3I₂

B.向Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：SO₃-+2H+—SO₂个+H₂O

C.向AICl₃溶液中加入NaHCO₃溶液：Al³++3HCO₃=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D.将过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO₃=Fe³++NO个+2H₂O

4.下列装置或操作不能达到实验目的的是

HCl

铜片水

CS₄

铁片.滴有石蕊

的水溶液

A.铁片镀铜B.干燥Cl₂C.引发红色喷泉D.测氯水的pH

5.根据元素周期律，下列同时满足条件i和条件ii的元素是

si.最简单氢化物的沸点高于同周期相邻元素；ii.第一电离能比同周期相邻主族元素小。

A.BB.CC.OD.S

6.某药物中间体(M)的结构如图。下列有关M的说法正确的是

A.能发生水解反应

B.分子中含有2个手性碳原子

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

M

D.可用红外光谱测定其相对分子质量

7.下列各分子既含有sp²杂化的原子又能与H₂O形成氢键的是

A.CH₂=CHBrB.OHCCOOHC.N₂H₄D.H₂NCH₂NH₂

8.某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为anm。1号原子的坐标为

(0,0,0),2号原子的坐标为(0,1,1),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.3号原子的坐标为

B.2号与3号原子之间的距离

C.该晶体的密度

D.与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12

9.由下列实验操作及现象，可得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再

A蔗糖未发生水解

水浴加热，无银镜出现

B将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色变为无色无色气体为SO₂

C常温下，将铁粉加入浓硝酸中，无明显现象常温下，铁与浓硝酸不反应

D向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变为蓝色氧化性：Fe³+>I₂

10.采用电化学-化学串联催化策略可将CO₂高选择性的合成C₄H10,装置如图所示。下列说法

错误的是

电源

CO₂、

O₂co₂

CO₂、C₂H₄

C₄H₈、C₄H₁0

出口

H₂—反应器

KHCO₃KHCO₃

溶液溶液

A.a应与电源的正极相连

B.阴极的电极反应式为14CO₂+12e⁻+8H₂O=C₂H₄+12HCO₃

C.理论上，电解池左室产生的n(CO₂):n(O₂)=2:1

D.反应器中发生反应2C₂H₄→C₄H₈,C₄H₈+H₂→C₄H₁0

11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的基态原子中均有2个未成对电

子，Z的原子序数是X的2倍，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是

A.电负性：X>Y>W

B.简单离子半径：W>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：W>Y

D.Z的第一电离能大于同周期相邻元素

12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)△H₁=akJ·mol-¹

4H₂S(g)+2SO₂(g)==3S₂(g)+4H₂O(g)△H₂=bkJ·mol-¹

2H₂S(g)+O₂(g)=—2S(g)+2H₂O(g)△H₃=ckJ·mol-¹

则S₂(g)=2S(g)△H₄为

A.—a—b+3c

C.a+b—3c

13.常温下，将0.1mol·L-¹的BOH溶液逐滴滴人20mL等浓度的HA溶液中。已知K₆=

Ka。下列说法错误的是

A.V[BOH(aq)]=0mL时，HA溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)

B.V[BOH(aq)]=10mL时，混合溶液的pH<7

C.当混合溶液的pH=7时，V[BOH(aq)]=20mL

D.V[BOH(aq)]=15mL时，4c(BOH)+4c(OH-)=3c(HA)+c(A一)+4c(H+)

14.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g),发生如下反应：

主反应：M(g)+N(g)一P(g)

副反应：M(g)+P(g)一Q(g)+R(g)

在不同温度下，反应达到平衡时，测得P(g)和Q(g)的分布分数

投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A.投料比x代

B.曲线c代表Q的分布分数随投料比x的变化关系

C.主反应的平衡常数：K(B)=K(A)>K(L)

D.升高温度，副反应的平衡逆向移动

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)Co(OH)₃通常用作催化剂等。一种利用炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的

+2价氧化物及锌和铜的单质)制备Co(OH)₃的工艺流程如下：

稀硫酸NaOH

Na₂SNa₂S₂O₈NaClO

炼锌_

废渣酸浸沉铜沉锰沉铁沉钴-Co(OH)₃

浸渣CuSMnO₂滤渣滤液

已知：①Ks(CuS)=6.3×10-³⁶,Ks(ZnS)=2.5×10-22,Ks(CoS)=4.0×10⁻²¹;溶液中的

金属离子浓度小于或等于10⁻⁵mol·L-¹,可认为完全沉淀。

②以氢氧化物形式沉淀时，1g[c(M)/(mol·L⁻¹)]{其中M表示Fe³+、Zn²+、Co²+、Mn²+或

[Zn(OH)₄]²-}和溶液pH的关系如图所示。

-2

Co[Zn(OHD₄J²-/

Mn²+

Zn₂+

2.86.378.29

pH

回答下列问题：

(1)基态钴原子的电子排布式为o

(2)浸渣的主要成分是(填化学式)。

(3)“沉铜”过程中会引起的环境问题是o

(4)加入Na₂S₂O₈的作用为;该工序中Mn²+发生反应的离子方程式

为

(5)“沉铁”步骤中，用NaOH调节溶液的pH范围为~

(6)“沉钴”步骤中，随着Co(OH)₃的生成，溶液pH将_(填“升高”“下降”或“不变”)。

(7)结合题中给出的信息，简要描述从滤液中获取氢氧化锌沉淀的操作：o

16.(15分)CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔

的测定。已知：CuCl晶体呈白色，熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解，露置于潮湿空

气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成H₃CuCl4。

实验室用如图所示装置制取CuCl,反应原理如下：

CuSO₄+4NaCl(过量)——Na₂[CuCl₄]+Na₂SO₄

还原：2Na₂[CuCl₄]+SO₂+2H₂O=—2NaH[CuCl₃]+H₂SO₄+2NaCl

稀释分解：NaH[CuCl₃]—NaCl+HCl+CuCl↓

仪器X

,浓硫酸

CuSO₄和

搅拌

铜片NaCl的混

磁子合溶液

NaOH

溶液

磁力搅拌器

AB

(1)若实验室没有仪器X,要达到同样滴加液体的效果，则可以用下列仪器中的(填

标号)代替。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为o

(3)装置C的作用是

(4)装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。

①步骤ii中SO₂的作用是o

②步骤Ⅲ中，为使固液快速分离，应采用的方法是(填标号)。

A.蒸馏B.减压过滤C.蒸发

③步骤iV中乙醇洗涤的目的是0

④CuCl晶体的结构可用(填仪器名称)测定。

(5)利用氧化还原滴定测定产品中CuCl的纯度。

取agCuCl产品于碘量瓶中，加入足量FeCl₃溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至

250mL。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用bmol·L-¹Ce(SO₄)2标准溶液滴定至终

点，消耗Ce(SO₄)₂标准溶液VmL(滴定时的反应为Ce⁴++Fe²+—=Ce³++Fe³+)。

①CuCl的纯度为

②下列操作会导致实验结果偏大的是(填标号)。

A.未用标准溶液润洗水洗后的滴定管

B.滴定过程中锥形瓶中的液体溅出

C.滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时平视滴定管读数

17.(15分)CH₄是重要的化工原料。

I.一种电催化CH₄转化为乙烯的装置如图(部分物质未列出，固体氧化物电解质可传导

O²-)。

CH₄

电极A

固体氧化物电解质

电极B

H₂OH₂

(1)该装置工作时，电极B应连接电源的_(填“正”或“负”)极；O²-移向电极

(填“A”或“B”)。

(2)电极A上的电极反应式为

Ⅱ.甲烷催化脱氢可制备乙烯和氢气。涉及的反应如下：

反应1:2CH₄(g)—C₂H₆(g)+H₂(g)△H₁=+64.9kJ·mol-¹

反应2:C₂H₆C₂H₄(g)+H₂(g)△H₂=+137kJ·mol-¹

反应3:2CH₄(g)—C₂H₄(g)+2H₂(g)△H₃=+201.9kJ·mol-¹

(3)已知为速率常数，活化能E、R和C均视为常数),反应1、反应2的

lnk与的关系如图所示(已知反应I的活化能为Ea₁,反应Ⅱ的活化能为Ea,且Ea₁<

E₂),则反应2对应的曲线为(填“a”或“b”),理由是o

(4)一定条件下，以CH₄为唯一反应物，经复合催化剂Au-Pd/BNOF催化制C₂H₄。2小时

为一循环周期，测得产物分布情况如图所示(相对产量只反映产物比例的大小)。

循环次数

①根据图示判断，循环小时乙烯的选择性(乙烯的选择性

相对最低；欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应采取的措施为(填1条即可)。

②循环4次后，恒压(130kPa)容器中的反应达到平衡状态。此时，甲烷的平衡转化率为

80%,乙烯的选择性为75%,乙烯的反应速率为kPa·h-¹;反应3的压强平衡

常数Kp=.kPa(K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

18.(14分)二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物I的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)B的化学名称为◎

(2)D→E的反应类型为o

(3)G的结构简式为_。

(4中官能团的名称为_。

(5)I的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有种(不考虑立体异构，且同一

个碳原子上不能连接2个羟基)。

①核磁共振氢谱显示有五组峰

②不含—O—O—

(6)已知：2。此反应得到的有机物称为α,β