2026届浙江省名校协作体G12联盟高三下学期二模化学试题（含答案）

高三化学练习

考生须知：

1.本卷满分100分，练习时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.练习结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Cl-35.5K-39I-127

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、神墙错选均不得分)

1.下列属于离子化合物的是

A.KB.H₂OC.H₂SO₄D.Na₂O

2.下列化学用语不正确的是

A.丙烯的结构简式：CH₃CH=CH₂

B.NH₃的VSEPR模型：

C.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷

D.用电子式表示CsCI的形成过程：

3.根据元素周期律，下列说法不正确的是

A.分子的极性：O₃>N₂B.第二电离能：Cu<Zn

C.电负性：Be<BD.化合物中离子键百分数：MgO>Al₂O₃

4.物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是

A.SO₂具有氧化性，故可用于纸张、织物脱色

B.维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂

C.硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可用作制作豆腐的凝固剂

D.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料等

5.O₂F₂可以发生反应H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂,下列说法不正确的是

A.O₂F₂中F元素的化合价为-1价B.SF₆是还原产物

C.氧化剂和还原剂物质的量之比为4:1D.若转移2mol电子，则有32gO₂生成

6.关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是

A.烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破

B.未用完的强氧化剂如KMnO₄、Na₂O₂等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶

C.有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创口贴外敷

D.如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布

7.下列叙述和反应方程式相对应且正确的是

A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO-+H+=HCIO

B.SiO₂与盐酸反应：SiO₂+4HCl=SiCl₄+2H₂O

C.向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸：CO₃²+2H+=CO₂↑+H₂O

D.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH₂=CHCHO+Br₂→CH₂BrCHBrCHO

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8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释

N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力

A键角：NH₃>H₂O

逐渐减小

B原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的

C纤维素可以制备硝化纤维纤维素的葡萄糖单元含有羟基

逐个断开CH₄中的C-H键，每步所需

D各步中的C-H键所处化学环境不同

能量不同

9.下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是

_NaOH

木棍溶液

线聚四氟乙烯活塞

明矾稀溶液

晶体醋酸

2溶0.0液0mL

1~2滴酚酞

溶液(H+)不溶于氯仿

①②③④

A.图①装置用于验证电石与水生成乙炔

B.图②装置可以观察到晶体具有自范性的表现

C.图③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液

D.图④流程用于(杯酚)识别C₆0和C70,操作a、b为过滤，操作c为分液

10.化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下图所示。已知L的分子式为C₂H₂O₂,

能发生银镜反应。下列说法正确的是

A.L与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为CO₂

B.K的核磁共振氢谱有两组峰

C.M完全水解可得到K和L

D.反应物K与L的化学计量比是1:2

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11.某储能电池原理如图1,其俯视图如图2,已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。

下列说法不正确的是

循环回路循环回路

(N:NaTLZP,电极

Cl₂/CCl₄NaCI/H₂O

储液器储液器Na₃Ti₂(PO₄)₃和

NaTi₂(PO)电极

NaCI/H₂O

泵多孔碳多孔

碳电极

CI₂ICCl₄

图1图2

A.放电时，CI向N极移动

B.放电时，每转移1mol电子，N极质量理论上减少23g

C.充电时，阴极反应式为：NaTi₂(PO4)₃+2Na++2e=Na₃Tiz(PO₄4)3

D.充电过程中，右侧储液器中NaCI溶液浓度增加

12.2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，

由[Zn₄O]⁶+与对苯二甲酸根(L²-)通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个[Zn₄O]⁶+的取向

不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是

MOF-5晶胞的重复单元配体L2²-

A.基态Zn²+的电子空间运动状态为14种

B.可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构

C.可在配体上引入-OH、-CH₃以增强MOF-5与H₂O之间的吸附作用

D.MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定

13.卤化铵(NH₄X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A.△H₁>0,△H₂<0

B.△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=0

C.相同条件下，NH₄CI的△H₂比NH₄I的大

D.相同条件下，NH₄CI的△H₄比NH₄I的大

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14.气相离子催化剂(Fet、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应

的机理如图所示(图中----为副反应),下列说法不正确的是

CH₃CHON₂O

Fe+N₂

FeO+

C₂H₆

N₂

N₂O

【(C₂H₄Fe+[C₂H₅]Fe(OH)]+

X

A.FeO+是反应中间体

B.每生成0.5molCH₃CHO消耗N₂O的物质的量为1mol

C.主反应的总反应方程式为：

D.X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性

15.在25℃条件下，往CaF₂悬浊液中逐滴滴加稀HNO₃使溶液

pH降低[滴加过程中，CaF₂(S)未完全溶解],并记录多个测量点

的溶液pH与c(Ca²+),得到如图所示的数据，已知

Ka(HF)=6.4×10-⁴。下列叙述正确的是

A.该条件下Ksp(CaF₂)约为4.2×10-11

B.图中任一点都存在c(F)+c(HF)=c(Ca²+)

C.当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以F的形式存在pH

D.当溶液pH=4.0时，溶液中存在c(F)+c(NO₃)=2c(Ca²+)

16.某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为SO?,主要

实验步骤如下：

I.准确称取mg细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入V₁mLKOH乙醇溶液(过量),

加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。

Ⅱ.室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H₂O₂溶液，加热至100℃,

保持20min,冷却至室温。

Ⅲ.将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用cmol-L¹HCI标准溶液滴定至

终点，消耗HCI溶液体积为V₂mL。

IV.不加入硫黄，重复步骤I、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCI标准溶液体积为V₃mL。

已知：S+2OH+3H₂O₂=SO?+4H₂O

下列说法不正确的是

A.步骤I中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用CS₂代替

B.步骤IⅡ中，不宜采用水浴加热浙考神墙750

C.步骤III中，指示剂可以选择甲基橙

D.单次样品测定中硫的质量分数为

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非选择题部分

二、非选择题(本大题神墙共4小题，共52分)

17.(16分)元素在自然界中存在形式丰富多彩，请回答：

(1)下列有关说法正确的是▲。

A.基态Fe原子中有3个未成对电子，故易形成Fe³+

B.微粒半径：V³+>V⁴+

C.Na元素位于周期表的s区

D.[Ne]3s²3px¹→[Ne]3s²3py¹的过程中不能形成发射光谱

(2)二氟化铅(PbF₂)晶体是一种光学材料，若用○和◎来表示PbF₂中的两种离子，其中◎在

立方晶胞中的位置如图1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图2所示。

A(B)C(D)

E(F)G(H)

第17题图1第17题图2

①二氟化铅晶体中，Pb²+的配位数为▲o

②资料显示还存在四氟化铅(PbF₄)和四氯化铅(PbCl₄),但四氯化铅不稳定，常温下会分解

产生气体单质，而四氟化铅却能稳定存在。请从氧化还原反应的角度分析四氟化铅稳定的原因_

(3)现有三种物质：甲：丙：

①常温下，比较物质甲和物质乙的Ka值大小：Kai(甲).▲Ka(乙)。(填“>”“<”或“=”)

②比较沸点：甲▲丙(填“>”“<”或“=”)。

(4)某种工业赤泥，主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、CaO、Na₂O、Sc₂O₃等，从该赤泥中回收

钪元素的流程图如下：

①流程中尾渣的主要成分为▲_o

②蒸干后固体混合物在焙烧时固体NaFe(SO₄)2发生分解反应，生成的气体为氧气与另一气体的

混合物，生成的固体中Fe为+3价，写出焙烧时物质NaFe(SO₄)2发生该反应的化学方程式

③沉淀步骤中得到Sc₂(C₂O₄)₃,该物质煅烧时产生两种组成元素相同的气体，请设计实验证明混

合气体中相对分子质量较小的气体▲_o

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18.(14分)甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答：

(1)室温时，将冰醋酸溶于水中存在：CH₃COOHCH₃CO0+H+,现有500mL0.2mol·L-1

的醋酸溶液。

①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是_▲_o

A.适当升高温度B.加入冰醋酸C.加水稀释D.加入醋酸钠固体

②将CO₂转化为乙酸的某设想如下：

2CO₂(g)+2H₂O(g)20₂(g)+CH₃COOH(g)

从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由_▲_o

③室温下，用氨水吸收CH₃COOH,得到0.20mol/L氨水和0.36mol/L醋酸铵的混合溶液，该

混合溶液的pH=▲。[已知：室温时，电离常数Ka(CH₃COOH)=Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10-5]

(2)CO2催化加氢合成甲醇过程中伴随反应IⅡ的发生：

反应I:CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)

反应II:CO₂(g)+2H₂(g)一HCHO(g)+H₂O(g)

在恒压、CO₂和H₂起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出

H₂O(g)。将反应后的气体以一定流速通过含Cu+修饰的吸附剂，分离CH₃OH(g)和HCHO(g),

Cu+能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(co)之比随

时间变化关系如图1所示。

①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式▲_o

②使用分子筛膜的目的是▲o

③a-p对应的时间段内，CH₃OH(g)浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是▲_o

t/min压制压强P(MPa)

第18题图1第18题图2

(3)反应I一般认为可通过如下两个步骤来实现：

步骤①:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)

步骤②:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)

反应I的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比n(H₂):n(CO)=2:1条件下，使用不同压制压强下形

成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化

率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)。

已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心),使用前可在高压下压制成型，

压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。

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19.(10分)碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。

其制备方法如下：

步骤I:碘酸氢钾[KH(IO₃)2]的制备

在三颈烧瓶中加入2.80g碘、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mol·L¹盐酸至溶液pH=1,控

制温度85℃左右，装置如图所示。

盐酸—

I₂、KCIO₃

和H₂O

搅拌子

水浴

磁力加热搅拌器

步骤Ⅱ:将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为KIO₃溶液；通过一系列操作得到KIO₃

晶体

步骤Ⅲ:测定KIO₃纯度。

(1)仪器c的名称是▲o

(2)下列说法正确的是▲。

A.步骤I中可使用四氯化碳萃取除去KH(IO₃)2中的碘单质

B.d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气

C.步骤Ⅱ中X溶液可以是KOH溶液

D.将步骤Ⅱ中KIO₃溶液直接蒸发结晶得到KIO₃晶体

(3)步骤I中温度不能过高的原因▲o

(4)已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备KH(IO₃)2的化学反应方程式▲_。

(5)步骤IⅢ:从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤

实验原理：I₂+2S₂O₃²==2F+S₄O₆²-

称取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用0.1000mol·L¹Na₂S₂O₃溶液滴

定：取滴定管检漏、水洗→▲→装液→▲→调液面、读数→开始滴定→▲→

读数，平行实验三次

a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体

b.润洗，从滴定管上口倒出液体

c.将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴

d.将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡

e.接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色

f.接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失

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20.(12分)化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下：

E

K

(1)化合物E中含氮官能团的名称是▲_;C→D的反应类型是▲_o

(2)下列说法不正确的是▲_。

A.1mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗3molBr₂

B.化合物H与H₂完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子

C.化合物E中碳原子的杂化类型有3种

D.化合物K的分子式为C₁₅H₂₃NO₃

(3)写出E→G的化学方程式▲_o

(4)I→J反应过程中还有HCI和N₂生成，化合物J的结构简式是▲。

(5)D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式▲(其分子式为

C1₄H₁₉NO₃)浙考神墙750

和乙醇为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

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高三化学练习参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

题号12345678

答案DCBABBDA

题号910111213141516

答案CADCCBAA

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)(1)BCD(2分，写对2个1分，3个2