2024-2025学年鲁教版九年级化学上册第五单元《定量研究化学反应》高频易错题集

鲁教版九年级上学期《第五单元定量研究化学反应》高

频易错题集

一.选择题（共10小题）

1.电解饱和食盐水可获得一种碱、最轻的气体和另一种气体，下列叙述不正确的是（）

A.反应物一定不是一种物质

B.“最轻的气体”是氢气

C.“碱”一定是氢氧化钠

D.“另一种气体”可能是02

2.化学知识中有很多“相等”.下列叙述正确的是（）

A.原子中原子核内的质子数和中子数一定相等

B.同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等

C.参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等

D.参加化学反应的各物质的分子总数与反应后生成的各物质的分子总数相等.

3.已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧,生成44g二氧化碳和27g水。卜列说法中错误的是（）

A.X中一定含有三种元素

B.该反应消耗氧气的质量为48g

C.X可能的化学式是CH3O

D.X中C、H两种元素的质量比为4：1

点燃

4.关于化学方程式C2H4+302——2H2O+2CO2的描述中正确的是（）

A.乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水

B.1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳

C.1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子

D.1g乙烯和3g氧气在点燃的条件下生成2g水和2g二氧化碳

点燃

5.化学方程式aC2H2+bO2^cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）

A.15B.14C.13D.10

6.电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（）

A.18：2：32B.18：I：16C.9：1：8D.2：2：1

7.下列化学方程式书写正确的是（)

点赞

A.C+02-----CO2t

点您

B.4Fe+3O2^—2Fe2O3

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.2KMnO4^：K2MnO2+MnO4+O2\

8.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9,当1.6gX与丫恰好完全反应时，

生成4.4gR,则在此反应中丫与M的质量比为（）

A.1：1B.9：22C.16：9D.9：16

9.现有氧化镁和碳酸镁的混合物7.3g,向混合物中加入足量的稀硫酸，完全反应后，蒸发溶剂得到12.0g

固体。则反应过程中生成二氧化碳的质量为（）

A.1.1gB.2.2gC.3.3gD.4.4g

10.用煨烧石灰石的方法制取生石灰.现有1001石灰石（含杂质20%）,燃烧过程中石灰石会有10%的损

耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为（）

A.80tB.72tC.40.32tD.44.8t

二.填空题（共5小题）

II.在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图1所示的实验，请回答下列问题.

己知：Na2co3+2HCl=2NaCI+CO2t+H2O

盐酸476f6

N,a：CO"3W

粉末

甲

反应前反应后

图2

（I）甲中反应后天平的指针偏右，原因是

（2）乙实验可观察到的现象是。

（3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在中

进行。

（4）分别表示A、B、C三种物质的分子。如图2形象地表示了某化学反

应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比

为。

12.如图是某种饮料标签的部分信息，请回答下列问题：

（1）取该饮料少许于试管中滴入紫色石蕊试液，会发现试液（填现象），其原因是

（用化学方程式解释）。

（2）饮料瓶的材料是PET,化学式为（C10H8O4）。PET中氢原子与氧原子的个数比是（填

最简整数比），碳元素的质量分数为o

（3）白砂糖化一定条件下可转化为匍萄糖（6dHi25））,询萄糖在酶的作用下又可以发生如下反应：

於

C6Hl2O6-2X+2CO2t,贝ijX的化学式为o

阳离子mg100mL

Na+:46

Ca-2

KNl

水、二氧化碳、白

砂糖、食用酒精

13.“84消毒液”是常用消毒剂，可有效杀死新冠病毒，其有效成分为次氯酸钠（NaQO）。

（1）请标出NaClO中氯元素的化合价；

（2）CO2能与次氯酸钠溶液反应得到具有漂白性的次氯酸（HC1O）。其原理为：2NaClO+CO2+X-

Na2co3+2HC1O,则X的化学式是0生成物碳酸钠中钠元素与氧元素的质量比

为O

14.配平下列化学方程式

点燃

(1)Cu+02^CuO

点燃

(2)C3H8+02^—CO2+H20

高温

(3)FeS2+O2---------Fe2O3+SO2.

15.在化学反应2H2+O2——2H20中、H2、O2、H2O的质量比为:

三.解答题（共5小题）

16.质量守恒定律是化学反应的重要规律，我能运用此规律解答下列问题:

O氮原子

•氢原子

（1）乙醇C2H60在空气中燃烧，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3X（反应条件已略去）,

则X的化学式为

（2）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。

①可以用质量守恒定律来解释的变化是（填I或H）

②参加反应的分子与分子的个数比为该化学反应前后没有改变的微粒是（填微粒

符号）。该反应的生成物中氮元素的化合价是

17.宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。请用微粒的知识回答下列问

题。

（1）原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性的原因是O

（2）“醋酸糖甜”是因为。

（3）（相关信息：物质在发生化学反应前后元素的种类和质量都不变）气体X在氧气中燃烧生成5.6g

氮气和1。8g水，X分子中一定含有的原子是（填符号），气体X中一定所含元素的质量比

是。

18.“喝酒不开车，开车不喝酒”。酒中含有乙醇（C2H60）,交通警察执法时让开车者对着便携式酒精检查

仪吹气，便携式酒精检查仪内部发生反应的原理为：2K2O2O7（橙色）+3C2H6O+8H2s04—2Cr2（SO4）

3（蓝绿色）+3C2H4O2+2K2SO4+11X

根据该反应回答下列问题：

（1）如果司机饮了酒，交警观察到仪器内部药品发生反应的现象是o

（2）便携式酒精检查仪中的辂（Cr）元素在检查前后的质量_________（填“增加”、“减少”、“不变

(3)该反应生成物中X的化学式为。

(4)Cr元素的化合价在反应前后的变化是(填由多少价变到多少价)。

(5)乙醇也是一种燃料，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式

为、

点赞

19.S+O2--SO2能表示的意义是：

(1)微观：表示O

(2)宏观①质的关系：:

②量的关系：。

20.配平化学方程式：

点燃

(1)C2H6+02^CO2+H20

高温

(2)AI+Fe3O4—AI2O3+Fe

鲁教版（2024）九年级上学期《第五单元定量研究化学反应》2024年高

频易错题集

参考答案与试题解析

题号12345678g10

答案DCCCCCCCCD

一,选择题（共10小题）

1.电解饱和食盐水可获得一种碱、最轻的气体和另一种气体，下列叙述不正确的是（）

A.反应物一定不是一种物质

B.“最轻的气体”是氢气

C.“碱”一定是氢氧化钠

D.“另一种气体”可能是02

【考点】质量守恒定律的内容及适用范围.

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律和题中信息可知，确定电解饱和食盐水的反应物、生成物。

【解答】解：饱和食盐水中含有食盐和水，根据质量守恒定律，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应

通电

的化学方程式为：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2t+C12f。

因此:

A、反应物有两种，正确：

B、最轻的气体”是氢气，正选；

C、“碱”一定是氢氧化钠，正确；

D、“另一种气体”不是02，而是C12，不正确.

故选：D。

2.化学知识中有很多“相等”.下列叙述正确的是（）

A.原子中原子核内的质子数和中子数一定相等

B.同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等

C.参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等

D.参加化学反应的各物质的分了总数与反应后生成的各物质的分了总数相等.

【考点】质量守恒定律的微观解释；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化.

【答案】C

【分析】根据原子核内质子数与中子数的关系考虑，离子是原子或原子团得失电子形成的，根据质量守

恒定律的内容考虑.

【解答】解：A、原子中原子核内的质子数和中子数不一定相等，有的原子中相等，有的原子中不相等，

故A错；

B、离了是原了•或原子团得失电了•形成的，所以同种元素的原了,和离子（如钠原了•和钠离子）核外电子

数一定不相等，故B错；

C、质量守恒定律说的是参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等，故

C正确；

D、质量守恒定律说的是质量用等，不是分子总数，故D错。

故选：Co

3.已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（）

A.X中一定含有三种元素

B.该反应消耗氧气的质量为48g

C.X可能的化学式是CH3O

D.X中C、H两种元素的质量比为4：1

【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式.

【答案】C

【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳

和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。

【解答】解：44gCO2中含有碳元素的质量为：44gx||x1（X）%=12g,27g水中含有氢元素的质量为：

1X?

27gx^-xl00%=3g,生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+3g=15g,15g

<23g,该物质中含氧元素的质量为：23g-15g=8g,则X中一定含有碳、氢、氧三种元素。

A、由上述分析，X中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。

B、由质量守恒定律，该反应消耗氧气的质量为44g+27g・23g=48,故选项说法正确。

C、X中C、H两种元素的质量比为12g：3g=4：1,X不可能的化学式是CH3O,故选项说法错误。

D、由上述计算可知，X中C、H两种元素的质量比为4：I,故选项说法正确。

故选：Co

点燃

4.关于化学方程式C2H4+302——2H2O+2CO2的描述中正确的是()

A.乙烯加氧化在点燃的条件下等于二氧化碳和水

B.1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳

C.1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子

D.1g乙烯和3g氧气在点燃的条件下生成2g水和2g二氧化碳

【考点】化学方程式的概念、读法和含义.

【答案】C

【分析1根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个

数比；反应物和生成物的质量比等.但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“一”应读作“生成”，

进行分析。

【解答】解：A、该反应可表示乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，在化学方程式中，

“+”读作"和二”=”读作生成，不符合题意；

B、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子

和2个二氧化碳分子，不符合题意：

C、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子

和2个二氧化碳分子，符合题意；

点燃

D、C2H4+3O2^2H2O+2CO：

28963688

因此该反应可表示，28份质量的乙烯和96份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水和88

份质量的二氧化碳，不符合题意。

故选：Co

，点燃

5.化学方程式aC2H2+bO2^cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()

A.15B.14C.13D.10

【考点】化学方程式的配平.

【答案】C

【分析】本题考杳的是化学方程式的书写，配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原

子的数目必须相等.本题是乙跳:燃烧的化学方程式的配平，在配平时，要先配碳原子，再配氢原子，最

后配平氧原子.

点燃

【解答】解：首先配平化学方程式：2c2H2+502—2H2O+4CO2,再把各系数的和加起来：2+5+2+4=

13,因此A、B、D选项都错误。

故选：Co

6.电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（）

A.18：2：32B.18：1：16C.9：1：8D.2：2：1

【考点】常见化学反应中的质量关系.

【答案】C

【分析】根据水通电生成氢气和氧气的化学方程式，结合各物质的质量比为各物质相对分子（或原子）

质量与反应中物质计量数乘积的比，进行分析解答.

【解答】解：水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：

通电

2H2（）^2H2t+02t

36432

该反应中水、氢气、氧气的质量比为36：4：32=9：1：8。

故选：Co

7.下列化学方程式书写正确的是（）

点燃

A.C+O2^-CO2t

点督

B.4Fe+3O2---2Fe2O3

C.NaOH+HCI=NaCI+H2O

D.2KMnO4=K2MnO2+MnO4+O2t

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【答案】C

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配

平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确，据此分析，

点燃

［解答］解：A.反应物中有气体.牛成物中的气体不川再表气体卜升符号,正确的方程式为:C+O。一CO2.

故错误:

点燃

B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的方程式为：3Fe+2O2—Fe3O4,故错误;

C.该反应方程式书写完全正确，故正确；

D.高镭酸钾受热分解为镭酸钾、二氧化锌和氧气，钵酸钾、二氧化镭的化学式书写错误，正确的方程式

为：2KMnO4^：K2MnO4+MnO2+O2t,故错误；

故选：Co

8.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9,当L6gX与Y恰好完全反应时，

生成4.4gR,则在此反应中丫与M的质量比为（）

A.1：1B.9：22C.16：9D.9：16

【考点】根据化学方程式计算质量比.

【答案】C

【分析】根据反应的表达式代入数据列比例式，求出参加反应的丫的质量，由质量守恒定律可知，生

成的M的质量，进一步计算。

【解答】解：由题目可知：R和M的相对分子质量之比为22：9,设生成M的质量为m,R的相对分

子质量为22a,则M的相对分子质量为9a,则：

X+2Y=R+2M

22a18a

4.4gm

22a_4.4g

解得:m=3.6g

18am

由质量守恒定律可知：参加反应的的丫的质量为：4.4g+3.6g-l.6g=6.4g,故在此反应中丫与M的质

量比为6.4g：3.6g=l6：9。

故选：Co

9.现有氧化镁和碳酸镁的混合物7.3g,向混合物中加入足量的稀硫酸，完全反应后，蒸发溶剂得到12.0g

固体。则反应过程中生成二氧化碳的质量为（）

A.1.1gB.2.2gC.3.3gD.4.4g

【考点】不含杂质的化学方程式计算.

【答案】C

【分析】根据反应的方程式找出关系式，利用关系式计算出反应的硫酸和生成水的质量，再利用质量守

恒定律可计算出生成二氧化碳的质量。

【解答】解：设参加反应的硫酸的质量为X,生成水的质量为y。

由方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2t

可得：H2s04〜MgSCM〜WO

9812018

12.0gy

98_x

解得：x=9.8g

120—12.0g

120_120

解得：y=1.8g

18—12.0g

由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：7.3g+9.8g-12.0g-1.8g=3.3go

故选：Co

10.用煨烧石灰石的方法制取生石灰.现有loot石灰石（含杂质20%）,煨烧过程中石灰石会有10%的损

耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为（）

A.80tB.72tC.40.32tD.44.8t

【考点】含杂质的化学方程式计算.

【答案】D

高温

【分析】根据化学反应方程式CaCO3—=CaO+CO2t,找出参加反应的石灰石和生成的生石灰间的

关系，列比例式求解.

【解答】解：10（）t石灰石中，参加反应的石灰石的质量是：lOOtX（1-10%）X（1-20%）=72to

设72t石灰石煨烧后得到生石灰的质量为x,则

岛温

CaCO?------CaO+CO?t

10056

72t

10056

x=4().32t。

72t-x

40.32t

含杂质I。％的生石灰的质量：5=44.81

故选：Do

二.填空题（共5小题）

11.在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图1所示的实验，请回答下列问题。

已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O

（1）甲中反应后天平的指针偏右，原因是生成二氧化碳气体逸散。

（2）乙实验可观察到的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小。

（3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在密闭容器中

进行。

（4）“8”、分别表示A、B、C三种物质的分子。如图2形象地表示了某化学反

应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比

为1：2：2o

【考点】质量守恒定律的内容及适用范围；微粒观点及模型组的应用.

【答案】（1）生成二氧化碳气体逸散；

（2）白磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小；

（3）密闭容器；

（4）1：2：2。

【分析】（1）根据碳酸钠与稀盐酸的反应分析；

（2）根据白磷的燃烧和瓶内压强的变化分析回答；

（3）根据上述实验的条件分析；

（4）根据微粒的变化分析A、B、C前的化学计量数之比

【解答】解：（1）由于碳酸钠与稀盐酸反应生成氯钠、二氧化碳和水，甲中反应后天平的指针偏右，原

因是生成二氧化碳气体逸散。

（2）乙实验是白磷在密闭的性形瓶中燃烧，红磷燃烧放出大量的热，消耗了氧气，所以瓦观察到的现

象是：白磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小。

（3）由以上述实验甲中天平不平衡、乙中天平平衡可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒

定律时，反应必须在密闭容器中进行。

（4）由微粒的变化和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒数目关系是：

反应前反应后

图2

“”，，、“8，，“eoe”分别表示A、B、C三种物质的分子，该反应的化学方程式中A、B、C

前的化学计量数之比为1：2：2O

故答案为：（1）生成二氧化碳气体逸散；

（2）白磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小；

（3）密闭容器；

（4）1：2：2。

12.如图是某种饮料标签的部分信息，请回答下列问题：

（1）取该饮料少许于试管中滴入紫色石蕊试液，会发现试液变成红色（填现象）,其原因是

CO2+H2O=H2c03（用化学方程式解释）。

（2）饮料瓶的材料是PET,化学式为（C10H8O4）。PET中氢原子与氧原子的个数比是一2：1（填

最简整数比），碳元素的质量分数为

（3）白砂糖在一定条件下可转化为葡萄糖（6dHi2O6）,葡萄糖在酶的作用下又可以发生如下反应：

垓

C6Hl2O6-2X+2CO2t,则X的化学式为C2H50H。

阳离子mg100mL

Na*:46

Ca-2

KNl

水、二氧化碳、白

砂糖、食用酒精

【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；元素的质量分数计算.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据二氧化碳与水反应生成了碳酸分析回答；

（2）根据化学式的意义分析计算回答；

（3）根据质量守恒定律分析X的化学式。

【解答】解：（1）由于二氧化碳与水化合生成可碳酸，所以取饮料少许于试管中滴入紫色石蕊试液，会

发现试液变成红色，其原因是：CO2+H2O=H2CO3O

（2）饮料瓶的材料是PET,化学式为（C10H8O4）。PET中氢原子与氧原子的个数比是：8：4=2：1,

碳元素的质量分数为：二七6,x100%=62.5%。

12+1X8+16X4

（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在一个X的分子中应含有2个碳酸原子、

6个氢原子和一个氧原子，化学式应为：C2H5OH<.

故答案为：（1）变成红色，CO2+H2O=H2CO3.（2）2：1,62.5%；（3）C2H50H0

13.“84消毒液”是常用消毒剂，可有效杀死新冠病毒，其有奴成分为次氯酸钠（NaClO）。

（1）请标出NaClO中氯元素的化合价+1；

（2）CO2能与次氯酸钠溶液反应得到具有漂白性的次氯酸（HC1O）。其原理为：2NaCIO+CO2+X—

Na2co3+2HC1O,则X的化学式是Na2CO3。生成物碳酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：

24o

【考点】化学方程式的概念、读法和含义；有关元素化合价的计算；根据质量守恒定律判断物质的化学

式.

【答案】（1）+1；

（2）Na2co3；23：24。

【分析】（I）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；

（2）根据质量守恒定律来分析。

【解答】解：（1）因为钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负

化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0,则x=+l价；故填：+1；

（2）由化学方程式2NaClO+CO2+H2O—X+2HQO可知，反应前含有2个钠原子、2个氯原子、5个氧

原子、1个碳原子、2个氢原子；反应后含有2个氢原子、2个氯原子、2个氧原子，故每个X分子中

含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，故其化学式为：Na2c03：碳酸钠中钠元素与氧元素的质量

比为（23X2）：（3X16）=23：24。

故答案为：（1）+1;

(2)Na2c03；23：24。

14,配平下列化学方程式

点燃

(1)2Cu+1Qi—2CuO

点、燃

(2)1C3H8+502^382+4H2O

高温

(3)4FeS2+F2Fe2O3+8SO2.

【考点】化学方程式的配平.

【答案】见试题解答内容

【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平.

【解答】解：(1)用观察法.

点燃

C11+02tCuO

观察上式，显然，CuO里的铜原子来自反应物里的铜，而CuO里的氧原子又来自反应物Oz的氧原子.

因此，CuO化学式前必须写一化学计量数2,而铜原子前必须写一化学计量数2.

点燃

至此化学方程式各元素已平为2Cu+102—2CuO.

故答案为：2；1：2；

(2)本题可利用“定一法”进行配平，把C3H8前面的化学计量数定为1，则02、H20、82前面的化

学计量数分别为：5、4、3.

故答案为：1；5；3；4；

(3)本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1,则FeS2、02、SO2前面的化学

计量数分别为：2、个、4,同时扩大2倍，则化学计量数分别是4、11、2、8.

故答案为：4；11；2；8.

点燃

15.在化学反应2H2+O2^2H20中、H2、02、H2O的质量比为：1：8：9.

【考点】常见化学反应中的质量关系.

【答案】见试题解答内容

【分析】根据化学方程式和元素的相对原子质量可以得出反应物和生成物的质量比.

点燃

【解答】解：根据化学方程式2H2+02——2H20可知，H2、02、H20的质量比为（2X2）：32：（18X2）

=1：8：9；

故答案为：1：8：9

（I）乙醇C2H60在空气中燃烧，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3X（反应条件已略去），

则X的化学式为H20

（2）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。

①可以用质量守恒定律来解释的变化是!!（填【或H）

②参加反应的分子与分子的个数比为」该化学反应前后没有改变的微粒是」（填微粒符

号该反应的生成物中氮元素的化合价是-3价

【考点】质量守恒定律的内容及适用范围；微粒观点及模型组的应用；有关元素化合价的计算.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据反应前后原了•的种类和数目都不变进行解答；

（2）①根据化学反应都遵守质量守恒定律分析；

②根据微粒的变化、构成和化合价原则分析回答。

【解答】解：（1）根据反应前后原子的种类和数目都不变：C2H5OH+3O2=2CO2+3X,可以知道反应后

每个X中含有2个氢原子和一个氧原子，故化学式为：H2O；

（2）由微粒的变化可知各物质反应的微粒的数目关系是：

①可以用质量守恒定律来解释的变化是I【，I【属于化学变化：

②由上图可知，参加反应的分子与分子的个数比为1：3,该化学反应前后没有改变的微粒是氢原子和

氮原子微粒符号分别是：H、N.该反应的生成物化学式是：NH3,由于氢元素的化合价为+1价，可以

出氮元素的化合价是-3价。

故答案为：（1）H20；（2）①H；②1：3；H、N；・3价。

17.宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。请用微粒的知识同答下列问

题。

（1）原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性的原因是一原子中，质子数笔于电子数，

所带电量相等，电性相反.

（2）“醋酸糖甜”是因为不同分子，性质不同.

（3）（相关信息：物质在发生化学反应前后元素的种类和质量都不变）气体X在氧气中燃烧生成5.6g

氮气和10.8g水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符号）,气体X中一定所含元素的质量比

是一14：3或3：14。

【考点】质量守恒定律的微观解释；利用分子与原子的性质分析和解决问题；原子的定义胃构成.

【答案】见试题解答内容

【分析】⑴根据整个原子不显电性的原因分析；（2）根据分子的性质进行分析；（3）根据质量守恒定

律分析回答。

【解答】解：C）原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电

性；

（2）“醋酸糖甜”是因为分子构成不同；

（3）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一

定含有的原子是N和H；体X中氮、氢元素的质量比是5艇：10.8gx含=14：3。

答案为：（1）原子中，质子数等于电子数，所带电量相等，电性相反；

（2）不同分子，性质不同；

（3）N和H；14：3或3：14。

18.“喝酒不开车，开车不喝酒二酒中含有乙醇（C2H60）,交通警察执法时让开车者对着便携式酒精检查

仪吹气，便携式酒精检查仪内部发生反应的原理为：2K20207（橙色）+3C2H6O+8H2sCM-2Cr2（SO4）

3（蓝绿色）+3C2H4O2+2K2S04+DX

根据该反应回答下列问题：

（1）如果司机饮了酒，交警观察到仪器内部药品发生反应的现象是一仪器叔示蓝绿色或仪器显示的颜

色由橙色变为蓝绿色.

（2）便携式酒精检查仪中的错（Cr）元素•在检查前后的质量不变（填“增力II”、“减少”、“不变”）。

（3）该反应生成物中X的化学式为H20。

（4）Cr元素的化合价在反应前后的变化是+6变为+3（填由多少价变到多少价）。

（5）乙醇也是一种燃料，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式

点燃

为C2H6O+3O2^2CO2+3H2O。

【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素

化合价的计算.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）由题目的信息可知：如果司机饮了酒，观察到的现象是：检杳仪由橙色变成蓝绿色；

（2）根据质量守恒定律分析；

（3）根据质量守恒定律分析；

（4）Cr元素的化合价由反应前的+6价变为反应后的+3价；

（5）根据题中信息书写化学方程式。

【解答】解：（1）如果司机饮门酉，观察到的现象是：检查仪由橙色变成蓝绿色，因为K2G2O7是橙色，

Cr2（SO4）3是蓝绿色；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后各种元素的质量都不变化，故便携式酒精检查仪中的辂（Cr）

元素在检查前后的质量不变；

（3）由反应的化学方程式2K2CF