2024-2025学年人教版九年级化学上册第三章《物质构成的奥秘》压轴同步卷

人教新版九年级上学期《第3章物质构成的奥秘压轴

同步卷

一.选择题（共10小题）

1.下列课本中研究微粒特性的化学实验与其主要实验目的不相符的是（）

选项实验名称主要实验目的

A高镐酸钾溶于水的实验证明物质是可分的且都由细小的微粒构成

B氨水挥发使无色酚酷试液变色的实验证明微粒是不断运动的

C水和空气的压缩实验证明微粒之间有空隙

D酒精与水混合的体积变化的实验证明不同的微粒化学性质不同

A.AB.BC.CD.D

2.要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（）

事实解释

A在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟分子不断地运动

B干冰升华为二氧化碳气体分子大小发生改变

C由碳元素组成的金刚石坚硬而石墨很软原子排列方式不同

D100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL分子之间有间隔

A.AB.BC.CD.D

3.某工业盐酸中因含有少量FeC13（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和C「的个数比为88：

97,则其中Fe"和Cl.的个数二匕为（）

A.1：97B.1：3C.3：1D.3：97

4.某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量

分别为（）

A.23,53B.26,30C.26,56D.23,46

5.下列有关分子和原子的一些说法正确的是（）

A.空气是由空气分子组成的

B.气体可以压缩是因为分子的大小可压缩

C.原子核由质子、中子和电子构成

D.分子是由原子构成的

6.有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子数也相等.下列关于这两种微粒的说法错误的是（)

A.可能是一种分子和一种原子

B.可能是两种不同离子

C.可能是一种分子和一种离子

D.可能是两种不同的分子

7.如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）

A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素

C.①和③的化学性质相似D.④属于金属元素

8.登山时喝空的V泉水瓶，拧紧瓶盖。下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子（

A.个数减少B.质量减小C.间隔减小D.体积减小

9.实验室所用的某种过氧化氢溶液中,水与过氧化氢的质量比为9：1,则该溶液中氢、氧元素的原子个

数比是（）

A.17：1B.1：17C.19：36D.36：19

10.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）

二,填空题（共5小题）

11.游人在太阳岛景区内到处都可以闻到花香，说明分子在，请你再写一个生活中的一个

实例说明分子这一性质，如

12.现有以下七种微粒：①H②《③O④H2⑤02⑥01⑦H2O,请将符合要求的微粒的序号填在横线上:

（D电解水得到的产物是.

（2）能使无色酚献溶液变红色的微粒是

（3）不含电子的微粒是.

（4）所含电子数相同的微粒是.

13,原子是由原子核和电子构成的.原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因

此，相对而言，原子里有很大的空间.a粒子是带两个单位正电荷的氮原子.1911年，科学家用一束平

行高速运动的a粒子轰击金箔时.（金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197）,发现三种实验现象：

①有一小部分a粒子改变了原来的运动路径，原因是a粒子途径金原子附近时，受到斥力而改变了运

动方向.

②大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是.

③极少数a粒子被弹了回来，原因是.

14.用集合图示可以帮助我们直观地理解事物之间的联系与区别，如图所示。现要表示分子、原子、原子

核、电子、质子、中子之间的联系与区别，类似的集合图示为：,

15.1996年科学家在宇宙中发现了氢元素的两种新的粒子，它们的化学式为H3、H3+.请回答以下问题:

（1）一个H3+中含有个质子，个电子；

（2）构成H3分子的原子结构示意图为.

三,解答题（共5小题）

16.为探究微粒的性质及影响因素，小明进行下列实验。

实验一：烧杯B中加入10ml蒸储水，并滴入2〜3滴酚献溶液；往烧杯A中加入浓氨水：用一个烧杯

将A、B罩在一起（如图）一段时间后，观察到B中溶液变色。

（1）该实验研究微粒的性质。

（2）根据实验一的现象，小明得出的结论是。

实验二：如图先往甲、乙装置烧杯A中分别装入30℃、80P蒸储水20mL,再进行实验（操作同实验

一）。实验时，发现往甲装置烧杯B中溶液颜色改变的时间比乙装置的时间长。

（3）该实验研究对微粒运动快慢的影响。

（4）根据实验二的现象，小明可以得出的结论是o

17.某同学在学习分子有关性质后，进行如下实验：

①把200mL的水与100mL的乙醇混合；②向混合后的溶液中加入几滴红墨水；

请你根据所学分子的有关知识，预测、推断并回答有关问题：

（1）混合后的溶液中，下列关系成立的是（m-液体的质量、V-液体的体积、p-液体的密度）：

（填序号）.

①混合后溶液的质量:mffl=m水+m乙肿;

②混合后溶液的体枳：V混=V木+V乙醉；

③混合后的密度；P混=/（pNP乙的）.

（2）取用乙醇时，闻到乙醇的香味，说明分子.实验中的现象也

可证明分子的这种性质.

200mL水lOOmLZ.if

18.化学知识中有很多的“相等”例如：化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，请再举

两例：

①；②.

19.如图是氨原子和钙原子的原子结构示意图，根据图示回答下列问题，

（1）x的值为,氨原子在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子。

（2）氟元素与钙元素形成化合物的化学式为。

20.在烧杯A中装入20mL无色的甲溶液。在烧杯B中装入10mL无色的乙溶液。用一只人烧杯把A、B

烧杯罩在i起。过几分钟，看到小烧杯A中装有的溶液变成红色。提出问题：上述现象说明了什么？

对上述现象的看法不一样，可能作出不同的假设。请你仔细阅读卜表中的示例，然后填写表中空格。

作出假设实验探究

示例A烧杯中的溶液要过一会才变色，与B烧用洁净的烧杯C配好20mL甲溶液。

杯无关静置，观察现象；将其单独罩在大

烧杯里，观察现象。

1大烧杯壁上沾有某和物质，散发出的肉眼看

不见的粒子与A烧杯中的溶液接触，使其

变红。

2

人教新版（2024）九年级上学期《第3章物质构成的奥秘》2024年压轴

同步卷

参考答案与试题解析

题号12345678910

答案DBDCDCBCDD

一,选择题（共10小题）

1.下列课本中研究微粒特性的化学实验与其主要实验目的不相符的是（）

选项实验名称主要实验目的

A高镒酸钾溶于水的实验证明物质是可分的且都由细小的微粒构成

B氨水挥发使无色酚酸试液变色的实验证明微粒是不断运动的

C水和空气的压缩实验证明微粒之间有空隙

D酒精与水混合的体积变化的实验证明不同的微粒化学性质不同

A.AB.BC.CD.D

【考点】物质的微粒性.

【答案】D

【分析】物质是由微观粒子构成的，这些粒子具有的性质是：都很小，都在不断地运动，相互间有一定

的间隔，不同的粒子性质不同，而这些性质都可以通过实验证明.

【解答】解：A、物质都是由及其微小的粒子构成的，这些粒子在不断地运动，高锌酸钾溶于水在水中

的扩散，说明分子在不断地运动，分子运动的结果就是构成物质的细小粒子分开了，与实脸目的相符;

B、氨水挥发是因为氨分子在不断地运动，与实验目的相符；

C、微粒间有间隔，所以物质可以被压缩，与实验目的相符；

D、不同物质的分子间的间隔不同，所以不同的物质混合后体枳减小，与不同粒子的化学性质不同无关；

与实验目的不相符。

故选：Do

2.要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（）

事实解释

A在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟分子不断地运动

B干冰升华为二氧化碳气体分子大小发生改变

C由碳元素组成的金刚石坚硬而石墨很软原子排列方式不同

D100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL分子之间有间隔

A.AB.BC.CD.D

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.

【答案】B

【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的.

【解答】解：A、香烟燃烧生成的分子不断运动，使人被动吸烟，正确。

B、干冰升华为二氧化碳气体，说明分子之间的间隔发生了改变，不是分子大小发生改变，不正确。

C、金刚石和石墨的物理性质不同是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，正确。

D、100mL的水和100mL的酒精混合后体积小于200mL,说明分子之间有间隔，正确。

故选：Bo

3.某工业盐酸中因含有少最FeC13（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和C1.的个数比为88：

97,则其中Fe3+和C「的个数上为（）

A.1：97B.1：3C.3：1D.3：97

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.

【答案】D

【分析】根据已有的知识进行分析，溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。

【解答】解：H+与C「的个数比为88：97,则负电荷总数为97,氢离子所带正电荷总数为88,要保证

阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三

个正电荷，故铁离子个数为3,所以Fe3+与的个数比为3：97,观察选项，

故选：Do

4.某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量

分别为（）

A.23,53B.26,30C.26,56D.23,46

【考点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化.

【答案】C

【分析】阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子核内质子数，根据相对原

子质量=质子数+中子数求出相对原子质量.

【解答】解：阳离子A-"的核外有23个电子，所以A原子内有26个质子，核内有30个中子，相对原

子质量为26+30=56,核电荷数=质子数，所以原子的核电荷数为26,故选C。

5.下列有关分子和原子的一些说法正确的是（）

A.空气是由空气分子组成的

B.气体可以压缩是因为分子的大小可压缩

C.原子核由质子、中子和电子构成

D.分子是由原子构成的

【考点】分子和原子的区别和联系：利用分子与原子的性质分析和解决问题：原子的定义与构成.

【答案】D

【分析】A、空气是混合物，有多种物质组成，所以它是由多种物质的分子组成，像氧分子、氮分子等；

B、气体可以压缩是因为分子间有间隔，并不是压缩就能改变分子的大小；

C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；因而原子核不是由质子、中子和电

子构成.

D、分子是由原子构成的，这罡分子与原子的联系.

【解答】解•：A、空气是混合物，有多种物质组成，所以它是由多种物质的分子组成，像氧分子、氮分

子等，因而空气不是由空气分子组成；故A错误

B、气体可以压缩是因为分子间有间隔，并不是压缩就能改变分子的大小；故B错误。

C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，因而原子核不是由质子、中子和

电子构成；故C错误。

D、分子是由原子构成的，这是分子与原子的联系。故DF确

故选：D。

6.有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子数也相等.下列关于这两种微粒的说法错误的是（）

A.可能是一种分子和一种原子

B.可能是两种不同离子

C.可能是一种分子和一种离子

D.可能是两种不同的分子

【考点】原子和离子的相互转化.

【答案】C

【分析】构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，在分子和原子中质子数等于电子数，对于离子来

说质子数与核外电子数是不相同的.

【解答】解：A、一种分子和〜种原子是可能的，例如：水分子和岚原子都是有10个质子和1()个电子,

A正确；

B、两种不同的离子是可能的，例如：OK和F都含有9个质子，1()个电子，B正确；

C、一种分子和一种离子是不可能的，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子

数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和

电子数都相等，C错误；

D、两种不同的分子是可能的，例如：H2O分子和NH3分子都含有10个质子，10个电子，D止确。

故选：Co

7.如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是()

A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素

C.①和③的化学性质相似D.④属于金属元素

【考点】原子结构示意图.

【答案】B

【分析】质了•数决定元素的种类，所以质子数相同时，元素种类相同.最外层电子数决定元素的化学性

质.最外层电子数相同时化学性质相似.

【解答】解：①和②的质子数相同，所以①和②是同种元素,

①和③的最外层电子数相同，所以化学性质相似。

稀有气体是指最外层电子数达到相对稳定结构的原子。所以②不属于稀有气体。

11号是钠元素，属于金属元素。

故选：Bo

8.登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖。下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子()

A.个数减少B.质量减小C.间隔减小D.体积减小

【考点】分子的定义与分子的特性.

【答案】C

【分析】根据已有的知识进行分析，在高空处，空气稀薄，压强较小，相同体积的气体，压强小时分子

间隔较大，据此解答即可。

【解答】解：在高空处的压强小于地面的压强，相同体积的气体，压强越小，分子间的间隔越大，压强

越大，分子间的间隔越小，下山后瓶子变瘪，是因为分子间的间隔变小的缘故，观察选项,

故选：C。

9.实验室所用的某种过氧化氢溶液中，水与过氧化氢的质量比为9：1,则该溶液中氢、氧元素的原子个

数比是（）

A.17：1B.1：17C.19：36D.36：19

【考点】原子的有关数量计算.

【答案】D

【分析】利用质量比求物质的量的比，再结合微粒的个数进行计算即可.

【解答】解：过氧化氢化学式H2O2,M=34.水化学式H2O,M=18

91

质量比9：1,摩尔比一：—=17：1

1834

即假定该溶液中有Imol的H2O2和17moiH2O,

（1x2+17x2）_36

n：u一（1x2+17）一再

故选：D。

10,下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）

【考点】离子结构示意图.

【答案】D

【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数V核外电

子数，为阴离子；据此进行分析解答.

【解答】解：A、质子数=核外电子数=11,为原子，故选项错误。

B、质子数=核外电子数=10,为原子，故选项错误。

C、质子数=核外电子数=8,为原子，故选项错误。

D、质子数=11,核外电子数=10,质子数,核外电子数，为阳离子，故选项正确。

故选：D。

二,填空题（共5小题）

II.游人在太阳岛景区内到处都可以闻到花香，说明分子在在不停地运动，请你再写一个生活中的

一个实例说明分子这一性质，如蔗糖溶于水.

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.

【答案】见试题解答内容

【分析】根据分子的定义和特征进行分析：①体积和质量都很小②分子之间存在间隔③分子是在不断运

动的.运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象.

【解答】解：游人在景区内到处都可以闻到花香香味，是因为含有香气的分子运动到了我们的感觉器官

-鼻子中来了，说明分子在在不停地运动，而生活中有许多这样的例子都能说明分子的这一性质，如

蔗糖溶于水等.

故答案为：在不停地运动，蔗糖溶于水.

12.现有以下七种微粒：①H②H，③O④H2⑤02⑥OFT⑦H20,请将符合要求的微粒的序号填在横线上：

（1）电解水得到的产物是④⑤.

（2）能使无色酚酸溶液变红色的微粒是

（3）不含电子的微粒是

（4）所含电子数相同的微粒是一⑥0.

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）电解水得到的产物是两种物质，根据物质的化学式来解答；

（2）能使无色酚酰溶液变红色，则溶液为碱性，根据碱性溶液中的高子来解答；

（3）H原子中只有1个电子，若失去1个电子，则不含有电子；

（4）在中性微粒中质子数等于电子数，在离子中质子数与电子数不等，需要考虑得失电子.

【解答】解：（1）因水电解后生成氢气和氧气，氢气可用H2来表示，氯气用02表示，故答案为：④⑤；

（2）因碱性溶液能使无色酚顿溶液变红色的原因是溶液中的OH\故答案为：⑥；

（3）因H原子失去1个电子后没有电子，则不含电子的微粒是H+,故答案为：②；

（4）OH中质子数为9,带1个单位负电荷，电子数为10,H20中质子数和电子数为10,则二者具有

相同的电了•数，故答案为：⑥⑦.

13,原子是由原子核和电子构成的.原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因

此，相对而言，原子里有很人的空间.a粒子是带两个单位正电荷的氮原子.1911年，科学家用一束平

行高速运动的a粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197）,发现三种实验现象：

①有一小部分a粒子改变了原来的运动路径，原因是a粒子途径金原子附近时，受到斥力而改变了运

动方向.

②大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是a粒子通过原子内、原子间的空隙，原子里空间很大.

③极少数a粒子被弹了【口1来，原因是a粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹

回.

【考点】原子的定义与构成.

【答案】见试题解答内容

【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数a粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有

一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题.

【解答】解：有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大；大

多数a粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大；一小

部分改变了原来的方向，又因为a粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向

故答案为：②a粒子通过原子内、原子间的空隙，原子里空间很大；③a粒子撞击了带正电荷、质量很

大、体积很小的金原子核而被弹回.

14.用集合图示可以帮助我们直观地理解事物之间的联系与区别，如图所示。现要表示分子、原子、原子

核、电子、质子、中子之间的联系与区别，类似的集合图示为：

【考点】分子和原子的区别和联系；原子的定义与构成.

【答案】见试题解答内容

【分析】用集合图示可以帮助我们直观地理解事物之间的联系与区别，如上图所示。而分子、原子、原

子核、电子、质子、中子之间的联系与区别，也可如此画出。了解原子的构成：由原子核和核外电子构

成，其中原子核由质子和中子构成的。而分子由原子构成。

【解答】解•：因为分子由原子陶成，而原子：由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成

的°利用知识迁移的方法，类比上图事物之间的联系与区别。故可作图如下

+

15,1996年科学家在宇宙中发现了氢元素的两种新的粒子，它们的化学式为H3、H3.请回答以下问题:

（1）一个H3卡中含有3个质子,2个电子;

（2）构成H3分子的原子结构示意图为」

【考点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图；原子的定义与构成.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据原子所带质子和电子的关系，结合H3、H广的关系进行分析解答.

（2）原子结构示意图中，圆圈及里边的数字表示原子核及核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数

字表示该电子层上的电子数，结合氢原子的构成画出即可.

【解答】解：（1）1个H3是由3个氢原子构成的；1个氢原子含有1个质子和1个电子，3个氢原子含

有3个质子和3个电子，因此1个H3分子含有3个质子和3个电子；1个H3分子失去一个电子形成一

个H3+,因此1个H3+共含有3个质子和2个电子.

（2）构成H3分子中的氢原子原子核内含有1个质子，核外带有1个电子，根据原子结构示意图的意义，

构成H3分子中的氢原子的原子结构示意图可表示为：I）.

三,解答题（共5小题）

16.为探究微粒的性质及影响因素，小明进行下列实验。

实验一：烧杯B中加入10ml蒸储水，并滴入2〜3滴酚献溶液；往烧杯A中加入浓氨水：用一个烧杯

将A、B罩在一起（如图）一段时间后，观察到B中溶液变色。

（1）该实验研究微粒在不停地运动的性质。

（2）根据实验一的现象，小明得出的结论是氨分子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚取变成红色。

实验二：如图先往甲、乙装置烧杯A中分别装入30℃、80*0蒸储水20mL,再进行实验（操作同实验

一）。实验时，发现往甲装置烧杯B中溶液颜色改变的时间比乙装置的时间长。

（3）该实验研究温度对微粒运动快慢的影响。

（4）根据实验二的现象，小明可以得出的结论是分子在不断运动，且温度越高运动越快。

【考点】物质的微粒性；化学实验方案设计与评价.

【答案】见试题解答内容

【分析】本题是通过实验探究分子的性质--分子是不断运动的，在实验过程中借用了酚取溶液遇到减

变红的这一明显现象来说明问题，实验一是为实验二对照实验，烧杯B中原是无色的和烧杯A一起放

置一段时间就变红了，说明烧杯A中的浓氨水跑到烧杯B里面了从来验证了分子是不断运动的。微观

粒子总是不断运动的。在热水中的氨气分子温度高，运动得快。

【解答】解：实验一：由于酚献溶液遇碱可以变红的性质，蒸偏水属于中性与酚配不反应，浓氨水属于

碱性；

因为浓氨水具有挥发性，氨气分子就会从烧杯A运动到烧杯B里面，酚献溶液遇到碱性的氨水就会变

红。故答案为：（1）在不停地运动：（2）氨分子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚儆变成红色。

实验二：温度越高，分子的内能越大，运动速度越快。

因甲装置中的水温度低，分子运动慢，所以溶液颜色改变时间长；而乙装置中的水温度高，分子的运动

快，溶液颜色很快变色。

故答案为：温度分子在不断运动，且温度越高运动越快，

故答案为：（1）在不停地运动；（2）氨分子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚酰变成红色；（3）温度；

（4）分子在不断运动，且温度越高运动越快。

17.某同学在学习分子有关性质后，进行如下实验：

①把200mL的水与100mL的乙醇混合；②向混合后的溶液中加入几滴红墨水；

请你根据所学分子的有关知识，预测、推断并回答有关问题：

（1）混合后的溶液中，下列关系成立的是（m-液体的质量、V■液体的体积、p■液体的密度）：①

（填序号）.

①混合后溶液的质量：m混=m水+m乙酎；

②混合后溶液的体积：V混=V>K+V乙肝；

③混合后的密度：p混=：（p米+p乙附）.

（2）取用乙醇时，闻到乙醇的香味，说明分子在不断地运动.实验中红第水向水中四处扩散

的现象也可证明分子的这种性质.

200mL水lOOmLZ.S?

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）构成物质的微粒之间都有一定的空隙，因此当混合后总体积会减小、质量不变、密度会增

大；

（2）构成物质的微粒是在不停地运动的，生活中的许多现象都能说明这一基本特征.

【解答】解：（I）乙醇和水都是由分子构成的物质，构成它们的微粒之间都存在一定的间隔.把它们混

合时两种分子会相互穿插渗透，导致总体积小于二者体积之和.但总质量不变，由公式m=pV可知，

混合后的密度要比任一成分的密度都大，而不是二者的密度平均值.

故答案为：①.

（2）乙醉是一种具有特殊香味的液体，我们能闻到这种气妖，说明了分子在不断地运动.实验中红墨

水会向水中扩散的现象也能说明分子在不断地运动.

故答案为：在不断地运动；红墨水向水中四处扩散.

18.化学知识中有很多的“相等”例如：化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，请再举

两例：

①原子中电子数等于质子数；②原子中核电荷数等于质子数.

【考点】原子的定义与构成.

【答案】见试题解答内容

【分析】化学中“相等”的情况很多，可以根据所学知识进行分析、判断，从而得出正确的结论.

【解答】解：原子中微粒的等量关系很多，可以此回答

故答案为①原子中电子数等于质子数;②原子中核电荷数等于质子数;③原子中电子数等于核电荷数等.

19.如图是叙原子和钙原子的原子结构示意图，根据图示回答下列问题,

（I）X的值为9,氟原子在化学反应中容易』（填“得”或“失”）电子。

（2）氟元素与钙元素形成化合物的化学式为

【考点】原子结构示意图.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）依据原子中质子数等于核外电子数以