三年高考化学重难点题型必刷题-钠、铁及其化合物

第1页（共1页）三年高考化学重难点题型必刷题——钠、铁及其化合物一．选择题（共25小题）1．（2025秋•浑南区校级期末）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成氨合钠离子Na+（NH3）x和蓝色的氨合电子e﹣（NH3）x如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到蓝色溶液，并慢慢产生气泡（H2），随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法正确的是（）A．微粒B代表的是Na+ B．根据题意可知液氨是电解质 C．氨合电子e﹣（NH3）x具有强还原性 D．将4.6g钠投入足量液氨中，得到0.448L（标准状况下H2时，钠共失去0.04mol电子2．（2025秋•吉林期末）下列物质置于空气中易变质的是（）①烧碱、②过氧化钠、③苏打、④小苏打、⑤氯水、⑥漂白粉、⑦硫酸亚铁A．除①②⑤外 B．除③④外 C．除⑥⑦外 D．均易变质3．（2025秋•兰州期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是（）A．转化①的实验现象为Na先熔化后剧烈燃烧，生成淡黄色固体 B．转化⑤、⑥中Na2O2都只作氧化剂 C．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体可用反应④ D．转化③也可能生成NaHCO34．（2025秋•安宁区校级期末）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（）A．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强 B．等浓度时，滴加少量盐酸，立即产生气体的为NaHCO3 C．可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，会产生沉淀5．（2025秋•吉林期末）Na2CO3和NaHCO3广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是（）A．相同条件下在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 C．分别向Na2CO3、NaHCO3（均为固体）上滴入少量水，前者温度下降，后者温度上升 D．向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，NaHCO3溶液的红色较深6．（2025秋•沧州期末）Na2O和Na2O2是钠的两种氧化物，下列关于二者的说法正确的是（）A．均属于碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比不同 C．在空气中放置最终产生的固体相同 D．与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，现象相同7．（2025秋•西藏期末）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关叙述正确的是（）A．Na2O2与H2O、CO2的反应都是氧化还原反应，但不是基本类型的反应 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时，转移的电子数不相等 D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同8．（2025秋•西藏期末）下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物 C．Na2CO3俗称纯碱，其溶液呈碱性 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多9．（2025秋•重庆校级月考）钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是（）A．NaOH溶液与过量CO2反应可实现①的转化 B．转化②只能通过加热实现 C．在相同条件下，向碳酸氢钠和碳酸钠中滴加稀盐酸，前者产生气泡更快 D．过氧化钠发生④和⑤的转化均有O2产生10．（2024秋•永胜县校级期末）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是（）①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②K2O2分别与水、CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水、CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等④Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2⑤K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂又是还原剂⑥Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A．3个 B．4个 C．5个 D．6个11．（2025秋•泰安校级月考）“价﹣类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价—类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为Na2CO3或NaHCO3）热稳定性的实验装置。下列说法正确的是（）A．甲为NaHCO3，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B．刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同12．（2024秋•厦门期末）钠及其化合物的“价—类”二维图如右。下列说法正确的是（）A．Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 B．可用带火星的木条检验钠与水反应产生的气体 C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，还原产物物质的量之比为2：1 D．通入足量CO2除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3杂质13．（2025秋•白山期末）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（）A．装置A的作用是提供水蒸气 B．D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 C．实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 D．硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O（g）高温Fe2O3+3H14．（2025秋•吉林期末）下列物质在一定条件下能与单质铁反应，且产物中铁元素化合价全部变为+3价的是（）A．FeCl3溶液 B．H2O C．Cl2 D．CuSO4溶液15．（2025秋•哈尔滨期末）部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．b为黑色晶体，具有磁性 B．c常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 C．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d D．一定条件下，f与g可以相互转化16．（2025秋•华池县期末）同学们用如图所示的实验装置（夹持装置省略）制备Fe（OH）2：先关闭K3，打开K1和K2，将装置N中的稀硫酸注入装置M中；一段时间后，调节K1、K2、K3的开关状态，将装置M中生成的溶液注入装置Q中。下列说法错误的是（）A．将稀硫酸煮沸后冷却的目的是除去溶液中溶解的O2 B．“调节K1、K2、K3的开关状态”的操作为打开K1和K3，关闭K2 C．将装置M中生成的溶液注入装置Q中时，可观察到有白色絮状沉淀产生 D．实验结束后将装置Q中注射器的拉杆取下，可观察到白色絮状沉淀直接变为红褐色17．（2025秋•华池县期末）铁元素的“价﹣类”二维图如图，其中M、N、P、Q为四种含铁化合物。下列说法正确的是（）A．x＝7 B．Fe在足量O2中充分燃烧，生成P C．由反应①可知，O2的氧化性弱于Fe3+ D．在空气中对Q充分加热，可得到M18．（2025秋•甘肃期末）部分铁或铝及其化合物的“价﹣类”关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．若a的合金用量最大，用途最广，则b与水反应生成c B．若c在空气中可转化为f，则c转化为f的过程中物质颜色基本无变化 C．若d是两性氧化物，则f是两性氢氧化物 D．若向e溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则a和e溶液不反应19．（2025秋•哈尔滨期末）将H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述错误的是（）A．在图示转化关系中化合价不变的元素有氢、氯、铜 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+ C．氧化性由强到弱的顺序为O2＞Fe3+＞S D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+20．（2025秋•酒泉期末）含Fe物质的类别和价态关系如图所示，下列推断不合理的是（）A．d可以一步转化为h B．在空气中g可以转化为h C．可以实现d→a→c的转化 D．b、d均属于碱性氧化物21．（2025秋•大同区期末）价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如图为某常见金属单质及其部分化合物的价—类二维图。下列推断正确的是（）A．B是一种有磁性的黑色晶体 B．碱性条件下，E可以被次氯酸盐氧化为H，离子方程式为：2Fe(OH)C．向F的盐溶液中直接滴加氨水，可较长时间看到白色沉淀 D．向F的盐溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中无G的阳离子22．（2025秋•澄城县期末）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L的硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（）A．已知B中盛有一定量的NaOH溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是H2 B．实验开始时应先将E关闭 C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，将A中溶液压入B中 D．取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色23．（2025秋•黑龙江校级期末）如图为铁元素的价—类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO是黑色粉末，在空气中受热迅速发生转化② C．加热Fe（OH）3发生转化⑥，加入盐酸可实现转化③ D．将新制的Fe（OH）2接触空气的现象是白色立即变成红棕色24．（2025秋•吉林期末）要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片25．（2025秋•广东月考）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的“价﹣类”二维图如图所示。下列说法正确的是（）A．将铁丝在氧气中燃烧可实现a→c的转化 B．h具有强还原性，可用于自来水杀菌消毒 C．e可以通过化合反应生成d D．b→c→d→g均可一步实现

答案解析一．选择题（共25小题）1．（2025秋•浑南区校级期末）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成氨合钠离子Na+（NH3）x和蓝色的氨合电子e﹣（NH3）x如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到蓝色溶液，并慢慢产生气泡（H2），随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法正确的是（）A．微粒B代表的是Na+ B．根据题意可知液氨是电解质 C．氨合电子e﹣（NH3）x具有强还原性 D．将4.6g钠投入足量液氨中，得到0.448L（标准状况下H2时，钠共失去0.04mol电子【答案】C【分析】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；C．氨合电子e﹣（NH3）x容易失去电子；D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。【解答】解：A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，微粒A代表的是Na+，故A错误；B．液氨是非电解质，故B错误；C．氨合电子e﹣（NH3）x容易失去电子，说明其具有强的还原性，故C正确；D．Na与液氨反应方程式为：2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑，根据反应方程式可知，将4.6g钠投入足量液氨中，n（Na）=4.6g23g/mol=0.2mol，得到0.1mol氢气，标准状况下氢气体积2.24L，钠共失去0.2mol故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•吉林期末）下列物质置于空气中易变质的是（）①烧碱、②过氧化钠、③苏打、④小苏打、⑤氯水、⑥漂白粉、⑦硫酸亚铁A．除①②⑤外 B．除③④外 C．除⑥⑦外 D．均易变质【答案】B【分析】物质置于空气中易变质，说明物质一和空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生反应，据此分析判断。【解答】解：①烧碱会吸收空气中的二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，置于空气中易变质，故①正确；②过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气反应，置于空气中易变质，故②正确；③苏打为碳酸钠，置于空气中不易变质，故③错误；④小苏打为碳酸氢钠，置于空气中不易变质，故④错误；⑤氯水中的次氯酸见光易分解，置于空气中不易变质，故⑤正确；⑥漂白粉吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，置于空气中不易变质，故⑥正确；⑦硫酸亚铁乙被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，置于空气中不易变质，故⑦正确；故选：B。【点评】本题考查了物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。3．（2025秋•兰州期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是（）A．转化①的实验现象为Na先熔化后剧烈燃烧，生成淡黄色固体 B．转化⑤、⑥中Na2O2都只作氧化剂 C．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体可用反应④ D．转化③也可能生成NaHCO3【答案】B【分析】①为2Na+O2△Na2O2，②为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应③为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，反应④是2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，反应⑤是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应⑥是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O【解答】解：A．转化①的实验现象为Na先熔化后剧烈燃烧，生成淡黄色固体，2Na+O2△Na2O2，故AB．反应⑤是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应⑥是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，转化⑤、⑥中Na2O2既作氧化剂也是还原剂，故B错误；C．反应④是2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，可以用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，故CD．转化③当CO2过量时生成NaHCO3，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。4．（2025秋•安宁区校级期末）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（）A．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强 B．等浓度时，滴加少量盐酸，立即产生气体的为NaHCO3 C．可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，会产生沉淀【答案】C【分析】A．Na2CO3水解程度大于NaHCO3；B．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成CO2气体，而碳酸钠需先转化为碳酸氢钠再反应；C．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均生成碳酸钙白色沉淀；D．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠。【解答】解：A．碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，导致同浓度时碳酸钠溶液碱性更强，故A正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成CO2气体，而碳酸钠需先转化为碳酸氢钠再反应，故滴加少量盐酸时，NaHCO3立即产生气体，故B正确；C．澄清石灰水与碳酸钠和NaHCO3反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法区分，故C错误；D．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，导致沉淀析出，故D正确；故选：C。【点评】本题考查重要的钠盐等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2025秋•吉林期末）Na2CO3和NaHCO3广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是（）A．相同条件下在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 C．分别向Na2CO3、NaHCO3（均为固体）上滴入少量水，前者温度下降，后者温度上升 D．向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，NaHCO3溶液的红色较深【答案】B【分析】A．相同条件下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；B．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠物质的量大于碳酸钠；C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；D．碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠溶液，碱性：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液。【解答】解：A．相同条件下在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，故A错误；B．质量相等的NaHCO3、Na2CO3，NaHCO3的物质的量大于Na2CO3，故NaHCO3与盐酸反应生成的CO2比Na2CO3与盐酸反应生成的CO2多，故B正确；C．分别向Na2CO3、NaHCO3（均为固体）上滴入少量水，前者温度上升，后者温度下降，故C错误；D．碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠溶液，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色较深，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查重要的钠盐等，注意知识的熟练掌握，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，题目难度中等。6．（2025秋•沧州期末）Na2O和Na2O2是钠的两种氧化物，下列关于二者的说法正确的是（）A．均属于碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比不同 C．在空气中放置最终产生的固体相同 D．与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，现象相同【答案】C【分析】A．Na2O属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，但Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2（或H2O2）；B．Na2O中阴、阳离子个数比为O2﹣：Na+＝1：2，Na2O2中阴、阳离子个数比为O22-：Na+＝1：C．Na2O在空气中与水反应生成NaOH，再与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2在空气中与CO2反应生成Na2CO3，同时与水蒸气反应生成NaOH，生成的NaOH再与空气中的CO2反应生成Na2CO3；D．Na2O与水反应生成NaOH溶液，滴加酚酞变红且不褪色，Na2O2与水反应生成含H2O2的NaOH溶液。【解答】解：A．Na2O属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，但Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2（或H2O2），故不属于碱性氧化物，故A错误；B．Na2O中阴、阳离子个数比为O2﹣：Na+＝1：2，Na2O2中阴、阳离子个数比为O22-：Na+＝1：2，两者相同，故C．Na2O在空气中与水反应生成NaOH，再与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2在空气中与CO2反应生成Na2CO3，同时与水蒸气反应生成NaOH，生成的NaOH再与空气中的CO2反应生成Na2CO3，在空气中放置最终产生的固体相同，故C正确；D．Na2O2与水反应生成含H2O2的NaOH溶液，H2O2的氧化性可能使酚酞褪色，Na2O与水反应生成NaOH溶液，滴加酚酞变红且不褪色，现象不同，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2025秋•西藏期末）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关叙述正确的是（）A．Na2O2与H2O、CO2的反应都是氧化还原反应，但不是基本类型的反应 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时，转移的电子数不相等 D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同【答案】A【分析】A．Na2O2与H2O、CO2的反应均为氧化还原反应（氧元素化合价变化）；B．根据反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑和2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；C．产生相同质量O2时，设两个反应均生成1molO2转移2mol电子（氧从﹣1价升至0价和降至﹣2价）；D．Na2O2漂白原理为氧化作用（化学变化），活性炭漂白原理为吸附作用（物理变化）。【解答】解：A．Na2O2与H2O、CO2的反应均为氧化还原反应（氧元素化合价变化），但不属于化合、分解、置换、复分解等基本反应类型，故A正确；B．根据反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑和2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，产生相同质量O2时，所需H2O质量（36g/molO2）与CO2质量（88g/molO2）不相等，故B错误；C．产生相同质量O2时，设两个反应均生成1molO2转移2mol电子（氧从﹣1价升至0价和降至﹣2价），转移电子数相等，故C错误；D．活性炭漂白原理为吸附作用（物理变化），Na2O2漂白原理为氧化作用（化学变化），Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理不同，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•西藏期末）下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物 C．Na2CO3俗称纯碱，其溶液呈碱性 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多【答案】B【分析】A．碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠在高温下不分解；B．氧化钠（Na2O）是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水；但过氧化钠（Na2O2）不是碱性氧化物；C．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱；D.碳酸氢钠（NaHCO3）能与胃酸（主要成分为盐酸）反应。【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠在高温下不分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．氧化钠是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水；但过氧化钠不是碱性氧化物，因为它与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，故B错误；C．碳酸钠俗称纯碱，因为其水溶液呈碱性，故C正确；D.碳酸氢钠能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，中和酸并生成二氧化碳、水和盐，因此可用于治疗胃酸过多，故D正确；故选：B。【点评】本题考查重要的钠盐等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025秋•重庆校级月考）钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是（）A．NaOH溶液与过量CO2反应可实现①的转化 B．转化②只能通过加热实现 C．在相同条件下，向碳酸氢钠和碳酸钠中滴加稀盐酸，前者产生气泡更快 D．过氧化钠发生④和⑤的转化均有O2产生【答案】B【分析】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；B．反应②通过加热能实现物质转化，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化；C．碳酸氢钠溶液中不断滴加盐酸发生反应，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应Na2CO3+HCl（少量）＝NaCl+NaHCO3和NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；D．Na2O2与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【解答】解：A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2+NaOH＝NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确；B．反应②通过加热能实现物质转化，2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，故BC．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，和NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠溶液中不断滴加盐酸发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠产生气泡更快，故C正确；D．Na2O2与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，因此④⑤的转化均有O2产生，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2024秋•永胜县校级期末）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是（）①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②K2O2分别与水、CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水、CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等④Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2⑤K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂又是还原剂⑥Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】A【分析】①Na2O2中含有Na+、O2②K2O2与水反应的化学方程式是2K2O2+2H2O＝4KOH+O2↑，K2O2与CO2反应的化学方程式是2K2O2+2CO2＝2K2CO3+O2；③Na2O2分别与水、CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；④Na2O2具有强氧化性、SO2具有较强还原性；⑤K2O2与水反应的化学方程式是2K2O2+2H2O＝4KOH+O2↑；⑥Na2O2与水反应的过程中会生成氢氧化钠：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液呈碱性。【解答】解：①Na2O2中含有Na+、O22-，阴、阳离子的个数比是1：2，故②K2O2与水反应的化学方程式是2K2O2+2H2O＝4KOH+O2↑，K2O2与CO2反应的化学方程式是2K2O2+2CO2＝2K2CO3+O2，产生等量氧气时，需水和CO2的物质的量相等、质量不相等，故②错误；③Na2O2分别与水、CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，生成1分子氧气时均转移2个电子，故产生等量氧气时，转移电子的数目相等，故③正确；④Na2O2具有强氧化性、SO2具有较强还原性，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故④错误；⑤K2O2与水反应的化学方程式是2K2O2+2H2O＝4KOH+O2↑，K2O2既是氧化剂又是还原剂，故⑤正确；⑥Na2O2与水反应的过程中会生成氢氧化钠：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液呈碱性，同时Na2O2具有强氧化性，能将有色物质氧化漂白，所以Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色，故⑥正确；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2025秋•泰安校级月考）“价﹣类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价—类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为Na2CO3或NaHCO3）热稳定性的实验装置。下列说法正确的是（）A．甲为NaHCO3，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B．刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同【答案】D【分析】a为NaH，b和c为Na2O、Na2O2；由于热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，Na2CO3靠近热源不分解，NaHCO3远离热源分解，故甲为Na2CO3，乙为NaHCO3。【解答】解：A．甲为碳酸钠，乙为碳酸氢钠，NaOH加入两者均无明显现象，不可用NaOH溶液鉴别两者，故A错误；B．甲、乙试管中均有空气，加热使空气排出，则A、B中均有气泡，故B错误；C．将Na加入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，故C错误；D．b和c为氧化钠、过氧化钠，氧化钠与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪色（有探究实验表明，Na2O2与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性），故D正确；故选：D。【点评】本题考查探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2024秋•厦门期末）钠及其化合物的“价—类”二维图如右。下列说法正确的是（）A．Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 B．可用带火星的木条检验钠与水反应产生的气体 C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，还原产物物质的量之比为2：1 D．通入足量CO2除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3杂质【答案】D【分析】要解决这道钠及其化合物的“价—类”二维图题，需结合碱性氧化物定义、钠及其化合物的反应性质分析。【解答】解：A．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物；Na2O与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还会产生O2（如2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑），不属于碱性氧化物，故A错误；B．钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，生成的气体是H2，H2不能使带火星的木条复燃，能使带火星木条复燃的是O2，故B错误；C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；Na2O2中﹣1价的O发生歧化反应，还原产物是O2﹣（存在于NaOH、Na2CO3中）；两个反应中，每2molNa2O2反应，还原产物的物质的量均为2mol，还原产物物质的量之比为1：1，故C错误；D．Na2CO3与足量CO2、H2O反应生成碳酸氢钠，该反应能将碳酸钠转化为碳酸氢钠，且不会引入新杂质，可除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，故D正确；故选：D。【点评】掌握钠及其化合物的相关性质是解答本题的关键，注意掌握过氧化钠中氧元素为﹣1价，既有氧化性又有还原性的变化规律。13．（2025秋•白山期末）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（）A．装置A的作用是提供水蒸气 B．D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 C．实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 D．硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O（g）高温Fe2O3+3H【答案】D【分析】为防止Fe被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂，收集氢气应选向上排空气法；【解答】解：A．由图可知，装置A的作用是提供水蒸气，故A正确；B．硬质玻璃管中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成的H2点燃或加热前需验纯，故B正确；C．实验时先点燃酒精灯产生水蒸气，排出装置中的空气，再点燃酒精喷灯，故C正确；D．硬质玻璃管中Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2，故D故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025秋•吉林期末）下列物质在一定条件下能与单质铁反应，且产物中铁元素化合价全部变为+3价的是（）A．FeCl3溶液 B．H2O C．Cl2 D．CuSO4溶液【答案】C【分析】A．铁和氯化铜反应生成氯化亚铁；B．铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；C．铁和氯气反应生成氯化铁；D．铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。【解答】解：A．铁和氯化铜反应生成氯化亚铁，Fe+2Fe3+＝3Fe2+，产物中铁元素化合价全部变为+2价，故A错误；B．铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2，产物中铁元素化合价变为+2价、+3C．铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2△2FeCl3，产物中铁元素化合价全部变为+3价，故CD．铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，产物中铁元素化合价全部变为+2价，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质性质的分析，主要是铁的性质和产物的判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。15．（2025秋•哈尔滨期末）部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．b为黑色晶体，具有磁性 B．c常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 C．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d D．一定条件下，f与g可以相互转化【答案】A【分析】部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe（OH）3，e为Fe（OH）2，f为亚铁盐，g为铁盐，结合物质性质分析判断。【解答】解：A．b为黑色晶体，不具有磁性，故A错误；B．c为Fe2O3，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，故B正确；C．Fe（OH）2在潮湿的空气中容易被氧化生成Fe（OH）3，故C正确；D．一定条件下，Fe2+与Fe3+可以相互转化，Fe2+和氧化剂反应生成Fe3+，Fe3+和还原剂反应生成Fe2+，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查铁及其化合物的相互转化等，注意知识的熟练掌握，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，题目难度中等。16．（2025秋•华池县期末）同学们用如图所示的实验装置（夹持装置省略）制备Fe（OH）2：先关闭K3，打开K1和K2，将装置N中的稀硫酸注入装置M中；一段时间后，调节K1、K2、K3的开关状态，将装置M中生成的溶液注入装置Q中。下列说法错误的是（）A．将稀硫酸煮沸后冷却的目的是除去溶液中溶解的O2 B．“调节K1、K2、K3的开关状态”的操作为打开K1和K3，关闭K2 C．将装置M中生成的溶液注入装置Q中时，可观察到有白色絮状沉淀产生 D．实验结束后将装置Q中注射器的拉杆取下，可观察到白色絮状沉淀直接变为红褐色【答案】D【分析】同学们用如图所示的实验装置（夹持装置省略）制备Fe（OH）2：先关闭K3，打开K1和K2，将装置N中的稀硫酸注入装置M中，发生反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，一段时间后，调节K1、K2、K3的开关状态，关闭K2，将装置M中生成的硫酸亚铁溶液注入装置Q中发生反应Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓。【解答】解：A．将稀硫酸煮沸后冷却的目的是除去溶液中溶解的O2，避免氢氧化亚铁被氧气氧化，故A正确；B．“调节K1、K2、K3的开关状态”的操作为打开K1和K3，关闭K2，将装置M中生成的硫酸亚铁溶液注入装置Q，故B正确；C．将装置M中生成的溶液注入装置Q中时，无氧气存在，可观察到有白色絮状沉淀产生，故C正确；D．实验结束后将装置Q中注射器的拉杆取下，可观察到白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。17．（2025秋•华池县期末）铁元素的“价﹣类”二维图如图，其中M、N、P、Q为四种含铁化合物。下列说法正确的是（）A．x＝7 B．Fe在足量O2中充分燃烧，生成P C．由反应①可知，O2的氧化性弱于Fe3+ D．在空气中对Q充分加热，可得到M【答案】D【分析】据图可知，M、N、P、Q分别为Fe2O3、Fe（OH）3、FeO、Fe（OH）2；据此作答。【解答】A．依据化学式Na2FeO4可知铁元素价态为+6价，则x＝6，故A错误；B．P为氧化亚铁，Fe在足量的O2中燃烧生成Fe3O4，不是FeO，故B错误；C．依据图示，反应①方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O，其中氧气作氧化剂，硫酸铁是氧化产物，则O2的氧化性强于Fe3+，故C错误；D．依据分析，Q为氢氧化亚铁，在空气中对其充分加热，则有Fe(OH)2→ΔO2、H2故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2025秋•甘肃期末）部分铁或铝及其化合物的“价﹣类”关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．若a的合金用量最大，用途最广，则b与水反应生成c B．若c在空气中可转化为f，则c转化为f的过程中物质颜色基本无变化 C．若d是两性氧化物，则f是两性氢氧化物 D．若向e溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则a和e溶液不反应【答案】C【分析】部分铁或铝及其化合物的“价﹣类”关系如图所示，单质a为Fe或Al，b为FeO，c为Fe（OH）2，d为Fe2O3或Al2O3，f为Fe（OH）3或Al（OH）3，e为Fe3+或Al3+，据此分析判断。【解答】解：A．若a的合金用量最大，用途最广，判断a为Fe，但FeO与水不反应，故A错误；B．Fe（OH）2在空气中可转化为Fe（OH）3，则c转化为f的过程中物质颜色白色迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，故B错误；C．若d是两性氧化物，判断d为Al2O3，则f是Al（OH）3，属于两性氢氧化物，故C正确；D．若向e溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则e为Fe3+，则a和e溶液能反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了铁、铝及其化合物性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。19．（2025秋•哈尔滨期末）将H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述错误的是（）A．在图示转化关系中化合价不变的元素有氢、氯、铜 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+ C．氧化性由强到弱的顺序为O2＞Fe3+＞S D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+【答案】D【分析】根据图示可知，反应Ⅰ为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，反应Ⅱ为：Cu2++H2S＝CuS+2H+，反应Ⅲ为：CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S，A．在图示转化关系中，氢元素化合价+1价，氯元素化合价﹣1价，铜元素化合价+2价；B．过程Ⅱ反应是硫化氢和氯化铜反应生成硫化铜沉淀，硫化氢为弱电解质；C．由反应②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S、③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；D．由图可知氢离子也能循环利用。【解答】解：A．根据转化反应可知，在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢，氯，铜，故A正确；B．过程Ⅱ反应的离子方程式为：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，故B正确；C．由反应②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S、③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，可知氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故C正确；D．根据过程Ⅰ和Ⅱ的反应可知，转化过程中参加循环反应的离子除了Fe2+、Fe3+外，还有H+，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了元素化合物的性质、催化剂的作用，题目难度不大，把握元素化合物的性质、物质之间的转化、催化剂的作用是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。20．（2025秋•酒泉期末）含Fe物质的类别和价态关系如图所示，下列推断不合理的是（）A．d可以一步转化为h B．在空气中g可以转化为h C．可以实现d→a→c的转化 D．b、d均属于碱性氧化物【答案】A【分析】依据价类二维图可知，a为铁，b为氧化亚铁，c为四氧化三铁，d氧化铁，e为亚铁盐，f为铁盐，h为氢氧化铁，g为氢氧化亚铁，结合相关物质的性质解答。【解答】解：A．氧化铁不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铁，故A错误；B．氢氧化亚铁具有强的还原性，能够与空气中氧气、水反应生成氢氧化铁，故B正确；C．氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以实现d→a→c的转化，故C正确；D．氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二者都是碱性氧化物，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了元素化合物知识，依据价类二维图准确判断各种物质，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。21．（2025秋•大同区期末）价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如图为某常见金属单质及其部分化合物的价—类二维图。下列推断正确的是（）A．B是一种有磁性的黑色晶体 B．碱性条件下，E可以被次氯酸盐氧化为H，离子方程式为：2Fe(OH)C．向F的盐溶液中直接滴加氨水，可较长时间看到白色沉淀 D．向F的盐溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中无G的阳离子【答案】B【分析】根据该金属元素的价类二维图，该金属元素的化合价有0、+2、+3价，可知该元素为Fe元素，结合其价类图，可知：A为铁单质、B、C为氧化物，其中B为+2价的FeO，C为+3价的Fe2O3；D、E为碱，其中D为Fe（OH）2，E为Fe（OH）3；F为+2价的亚铁盐，G为+3价的铁盐，H为+6价的高铁盐，然后根据物质的性质以及转化关系进行分析解答。【解答】解：A．B为铁元素的+2价的氧化物FeO，FeO为黑色晶体，不稳定，容易被空气中的氧气氧化为具有磁性的Fe3O4，但其本身不具有磁性，故A错误；B．E为Fe（OH）3，在碱性条件下可以被次氯酸盐氧化为+6价的高铁盐H，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClC．F为+2价的亚铁盐，向F的盐溶液中直接滴加氨水，会发生反应：Fe2++2NH3•H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4+，产生Fe（OH）2白色沉淀，但Fe（OH）2具有强的还原性，容易被溶解在溶液中的空气氧化变为红褐色Fe（OH）3，发生反应为：4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，因此该操作不能较长时间看到Fe（OH）2D．F是亚铁盐，G是铁盐。向含有+2价的亚铁盐F的盐溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明该F的盐溶液中最终存在Fe3+，但该Fe3+可能是F盐溶液中Fe2+被空气氧化产生的Fe3+，也可能是溶液中Fe2+被滴入的双氧水氧化产生的，因此不能证明F的盐溶液中是否含有+3价的铁盐G的阳离子Fe3+，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．（2025秋•澄城县期末）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L的硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（）A．已知B中盛有一定量的NaOH溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是H2 B．实验开始时应先将E关闭 C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，将A中溶液压入B中 D．取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色【答案】B【分析】用铁屑、6mol•L﹣1硫酸溶液制备Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，由图可知，分液漏斗中盛装硫