三年高考化学重难点题型必刷题-物质的分离、提纯与检验

第1页（共1页）三年高考化学重难点题型必刷题——物质的分离、提纯与检验一．选择题（共25小题）1．（2025秋•沈阳期末）用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量SiO2）冶炼铜的一种工艺流程如图所示：已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2CuCl(s)+Cl下列说法正确的是（）A．“一次浸取”时发生的反应为CuFeS2+3FeCl3＝CuCl+4FeCl2+2S B．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 C．滤液1在空气中加热蒸干后，可得FeCl3 D．“调节pH”过程中每转移4mol电子，生成2molCu2．（2025秋•临夏市校级期末）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、SO42-、Br﹣、CO32-、HCO下列说法错误的是（）A．天然海水显碱性 B．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可形成酸雨 C．“氧化”是Br﹣发生了氧化反应 D．“吸收塔”中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO33．（2025秋•道里区校级期末）一种从含镍催化剂（主要成分为Ni，还含有少量的FeO、Al2O3）中回收镍的工艺流程如图所示[已知：M(NiSO下列说法错误的是（）A．“碱浸”的目的是分离出铝元素 B．若遗漏“加H2O2、调pH＝3.2”操作，NiSO4•7H2O产品中可能含有FeSO4•7H2O C．“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．焙烧后所得氧化物的化学式为NiO4．（2025秋•甘肃期末）下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是（）选项物质（杂质）除杂试剂和操作ACu（Fe3O4）加足量盐酸，过滤，洗涤，干燥BFe（OH）3[Al（OH）3]加足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥CNa2SO4溶液（NaCl）加AgNO3溶液，过滤DNaHCO3溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D5．（2025秋•酒泉期末）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是（）A．在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu B．过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．溶液在空气中冷却结晶得到FeSO4•7H2O D．中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜6．（2025秋•大同区期末）从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：则下列说法正确的是（）A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C．试剂c是氯气，反应的离子方程式为2FeD．滤液X中可能含有Fe2+和Fe3+7．（2025秋•澄城县期末）电子工业中，常用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的新方法，具体步骤如图所示。以下说法错误的是（）A．腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3 B．滤渣③的成分是Cu C．④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸 D．通入⑥时发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣8．（2025秋•城关区校级期末）从废线路板（主要成分为铜，还含有少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图所示，下列说法错误的是（）已知：“滤液2”主要含SnO3A．“机械粉碎”的目的是增大反应接触面积，加快“酸溶”速率，提高原料的利用率 B．“滤液1”中含有的离子仅为Al3+和Fe2+ C．“碱溶”时，适当升高温度，有利于加快“碱溶”速率 D．“电解精炼”时，粗铜应与外接电源正极相连9．（2025秋•抚顺期末）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。下列说法错误的是（）A．滤渣中的物质主要为PbSO4 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O C．试剂X可以是ZnO或ZnCO3 D．“氧化沉钴”时，n(10．（2025秋•黑龙江校级期末）从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图：已知“滤液2”主要含SnO32-A．“机械粉碎“将铅锡合金分别转变为铅锡单质 B．“酸溶时产生Al3+C．“碱溶“时存在反应：Sn+2OHD．“碱溶”时每消耗22.4L（标准状况）O2，转移6NA电子11．（2025秋•白银校级期末）下列混合物的分离或提纯方法不合理的是（）A．分离汽油和水：分液 B．除去KCl中少量的MnO2：溶解、过滤、洗涤、干燥 C．提取溴水中的溴单质：萃取、分液、蒸馏 D．分离乙酸（沸点为118℃）和乙醚（沸点为34℃）：蒸馏12．（2025秋•皇姑区校级月考）工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是（）A．过程Ⅱ反应的离子方程式为4MnOB．碱性条件下，氧化性：O2C．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1molS2转化为SO42-理论上需要O213．（2025秋•广东月考）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不恰当的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通氯气 B．CO2气体（HCl）：通过饱和食盐水，洗气 C．Mg固体（Al）：加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：灼烧14．（2024秋•衡南县期末）下列除杂方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（CO）点燃BFe（Al）NaOH溶液、过滤CNaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量铁粉后过滤A．A B．B C．C D．D15．（2025秋•西安月考）某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废液中锶的流程如图所示。已知：25℃时，Ksp(SrSO下列说法错误的是（）A．“浸出液”中的金属离子有Sr2+、Ca2+、Mg2+ B．“漫出渣1”的主要成分是SrSO4、SiO2 C．“盐浸”后的上层清液中c(BaD．由SrCl2•6H2O制备无水SrCl2需要在HCl气流中加热16．（2025秋•西安月考）只用一种试剂，就能将AlCl3、Ba（NO3）2、Na[Al（OH）4]、KHCO3四种无色透明溶液一次区别开来，这种试剂是（）A．稀HNO3 B．氨水 C．稀H2SO4 D．NaOH溶液17．（2024秋•武强县校级期末）下列物质的除杂方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是（）选项物质（杂质）试剂和实验操作A．Cl2（HCl）气体通过装有碱石灰的干燥管B．CO2（CO）向气体中通入O2点燃C．NaHCO3溶液（Na2CO3）向溶液中通入过量CO2D．Fe（OH）3胶体CaCl2（溶液）过滤A．A B．B C．C D．D18．（2025秋•锦州月考）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A．Cu（Fe2O3）：加入适量的盐酸、过滤 B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量CO2 C．Fe2O3（Al2O3）：加入足量NaOH溶液、过滤 D．Cl2（HCl）：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶19．（2024秋•青岛期末）处理某铜冶金污水（含Zn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+）的部分流程如图：常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，可认为沉淀完全。物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Al（OH）3开始沉淀pH1.94.26.23.5沉淀完全pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)=6.4×10A．“沉淀池Ⅰ”中Al3+浓度为1×10﹣3.2mol•L﹣1 B．“沉渣Ⅱ”为CuS和ZnS C．“沉淀池Ⅱ”中Zn2+完全沉淀时，溶液中c(CuD．“出水”液体中的阳离子只有Na+20．（2024秋•衡南县期末）FeCl3溶液刻蚀电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣，实验室从废液中回收某些物质的流程如图：（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）下列说法错误的是（）A．还原过程中，溶液中存在的阳离子只有Fe2+（忽略水电离产生的H+） B．溶解过程中反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ C．滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeCl3溶液 D．滤渣的成分为Fe和Cu21．（2025秋•历城区校级月考）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺如图。已知：As2O3熔点314℃沸点460℃下列说法中错误的是（）物质CuOCuSO4ZnSO4PbSO4分解温度/℃1100560680高于1000A．“焙烧”阶段的适宜温度可采用600℃ B．“酸浸”阶段发生的反应为CuO+2H+＝Cu2++H2O C．“浸出渣”的成分为PbSO4 D．As2O3两性偏酸性，可溶于NaOH溶液生成Na3AsO422．（2024秋•兴义市校级期末）实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是（）A．“反应”过程中只发生了一个反应 B．为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入HNO3滤渣 C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D．“氧化”过程中体现了氧化性：Cl2＞Fe3+23．（2024秋•湖北期末）工业上以磷矿石[主要成分：Ca5（PO4）3（OH）、Ca5（PO4）3F、SiO2和有机碳等]为原料生产磷酸和石膏（CaSO4•2H2O），流程示意图如下：下列说法正确的是（）A．酸浸后，浸出的固体主要成分为磷石膏、SiO2 B．洗涤磷石膏时，使用蒸馏水以减少溶解损失 C．其他条件一定时，温度越高H2O2脱除有机碳效率越高 D．脱硫反应的离子方程式为：BaCO3+SO42-+2H3PO4＝BaSO4+CO2↑+H224．（2024秋•道里区校级期末）微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿（CuFeS2，其中Cu为+2价）、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图，下列说法错误的是（）A．当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成1molSO42-共消耗B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有Fe2（SO4）3和H2SO4 C．反应①的离子方程式为：4FeD．反应釜中保持高温不利于反应进行25．（2024秋•贵州校级期末）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。下列说法错误的是（）A．由实验流程可推出，沉淀A为BaSO4，X溶液为AgNO3溶液 B．实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤 C．实验流程中加入过量Na2CO3的溶液的目的是除去Ba2+和Ag+ D．溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体

答案解析一．选择题（共25小题）1．（2025秋•沈阳期末）用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量SiO2）冶炼铜的一种工艺流程如图所示：已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2CuCl(s)+Cl下列说法正确的是（）A．“一次浸取”时发生的反应为CuFeS2+3FeCl3＝CuCl+4FeCl2+2S B．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 C．滤液1在空气中加热蒸干后，可得FeCl3 D．“调节pH”过程中每转移4mol电子，生成2molCu【答案】A【分析】黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量SiO2），加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2，可知CuFeS2和FeCl3发生氧化还原反应生成了CuCl、FeCl2和S；过滤后滤渣加NaCl溶液二次浸取，CuCl转化为[CuCl2]-，滤渣为S、SiO2；过滤所得滤液加盐酸调节pH，[CuCl2]-发生歧化反应生成Cu和【解答】解：A．“一次浸取”时发生氧化还原反应：CuFeS2+3FeCl3＝CuCl+4FeCl2+2S，故A正确；B．二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的NaOH溶液分离，故B错误；C．滤液1主要溶质为FeCl2，在空气中加热会被氧化为FeCl3，蒸干过程中FeCl3水解生成Fe（OH）3，灼烧得到Fe2O3，故C错误；D．“调节pH”过程中发生：2[CuCl2]-H+Cu+Cu故选：A。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•临夏市校级期末）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、SO42-、Br﹣、CO32-、HCO下列说法错误的是（）A．天然海水显碱性 B．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可形成酸雨 C．“氧化”是Br﹣发生了氧化反应 D．“吸收塔”中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3【答案】C【分析】A．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、SO42-、Br﹣、CO32-、HCO3B．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放二氧化硫被氧化为三氧化硫，溶于水生成硫酸，可造成酸性降雨；C．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、D．“吸收塔”中SO2可以和H2O、CO32-、【解答】解：A．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、SO42-、Br﹣、CO32-、HCO3-等离子，在这些离子中能发生水解的是B．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放二氧化硫被氧化为三氧化硫，溶于水生成硫酸，含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨，故B正确；C．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2＝2H2SOD．“吸收塔”中SO2可以和H2O反应生成H2SO3，发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学应用，题目难度中等，掌握工艺流程过程中的物质的转化和相关物质的性质是解题的关键。3．（2025秋•道里区校级期末）一种从含镍催化剂（主要成分为Ni，还含有少量的FeO、Al2O3）中回收镍的工艺流程如图所示[已知：M(NiSO下列说法错误的是（）A．“碱浸”的目的是分离出铝元素 B．若遗漏“加H2O2、调pH＝3.2”操作，NiSO4•7H2O产品中可能含有FeSO4•7H2O C．“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．焙烧后所得氧化物的化学式为NiO【答案】D【分析】含镍催化剂（主要成分为Ni，还含有少量的FeO、Al2O3）碱浸时，Al2O3与强碱反应（如NaOH）生成可溶性偏铝酸盐，Ni、FeO不与碱反应，从而分离出铝元素。酸浸时Ni、FeO与酸反应生成Ni2+、Fe2+。加H2O2+调pH＝3.2时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调pH使Fe3+完全沉淀（滤渣为Fe（OH）3）。滤液为NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到NiSO4•7H2O晶体，将NiSO4•7H2O焙烧分解为含镍氧化物，最终得到粗镍。【解答】解：A．“碱浸”时发生反应Al2O3+2OB．若遗漏“H2O2+调pH＝3.2”操作，“酸浸”后的溶液中存在亚铁离子，导致后续产品中可能含有FeSO4•7H2O，故B正确；C．硫酸镍溶液变成晶体的过程，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确；D．M(NiSO4⋅7H2O)=281g⋅mol-1，起始时NiSO4•7H2O的质量为2.81g，则其物质的量为n=mM=2.81g281g/mol=0.01mol，其中Ni元素的质量为m＝n×M＝0.01mol×59g/mol＝0.59g，加热至质量不再变化时为氧化物，即0.83g氧化物中氧元素的质量为0.83g﹣0.59g＝0.24g，氧元素物质的量为n=mM故选：D。【点评】本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•甘肃期末）下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是（）选项物质（杂质）除杂试剂和操作ACu（Fe3O4）加足量盐酸，过滤，洗涤，干燥BFe（OH）3[Al（OH）3]加足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥CNa2SO4溶液（NaCl）加AgNO3溶液，过滤DNaHCO3溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；B．Al（OH）3与NaOH溶液反应，氢氧化铁不反应；C．Na2SO4、NaCl均与硝酸银溶液反应；D．NaHCO3、Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀。【解答】解：A．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．Al（OH）3与NaOH溶液反应，氢氧化铁不反应，充分反应后过滤可除杂，故B正确；C．Na2SO4、NaCl均与硝酸银溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D．NaHCO3、Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：B。【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。5．（2025秋•酒泉期末）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是（）A．在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu B．过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．溶液在空气中冷却结晶得到FeSO4•7H2O D．中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜【答案】B【分析】工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，加入单质铁，过滤，得到固体是单质铜和单质铁，溶液为FeSO4溶液，固体加入稀硫酸，过滤，得到单质铜，溶液是FeSO4，硫酸亚铁溶液冷却结晶得到FeSO4•7H2O。【解答】解：A．在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A错误；B．过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确；C．亚铁离子容易被氧化，不能在空气中冷却结晶得到FeSO4•7H2O，故C错误；D．中国旅游标志铜奔马的成分为铜合金，故D错误；故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025秋•大同区期末）从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：则下列说法正确的是（）A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C．试剂c是氯气，反应的离子方程式为2FeD．滤液X中可能含有Fe2+和Fe3+【答案】C【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为FeCl2溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子得氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题【解答】解：A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；B．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为FeCl2溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子得氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2＝2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；D．根据流程，加入的试剂a为过量铁，会将原溶液中的Fe3+全部反应转化为Fe2+（Fe+2Fe3+＝3Fe2+），故滤液X中不含Fe2+，故D错误；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2025秋•澄城县期末）电子工业中，常用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的新方法，具体步骤如图所示。以下说法错误的是（）A．腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3 B．滤渣③的成分是Cu C．④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸 D．通入⑥时发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【答案】B【分析】由2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，废液中含FeCl2、CuCl2和FeCl3，加入过量①为Fe，发生2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu，过滤分离出滤渣③为Cu、Fe，滤液②含FeCl2，滤渣③中加过量④为盐酸，Cu不反应，过滤分离出Cu，滤液⑤含FeCl2，②、⑤合并后通入⑥为氯气，可氧化FeCl2生成FeCl3溶液，以此来解答。【解答】解：A.由上述分析可知，腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3，故A正确；B.因Fe过量，Fe可置换出Cu，滤渣③为Cu、Fe，故B错误；C.因最终获得氯化铁溶液，④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸，故C正确；D.亚铁离子具有还原性，氯气具有氧化性，则通入⑥时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选：B。【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8．（2025秋•城关区校级期末）从废线路板（主要成分为铜，还含有少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图所示，下列说法错误的是（）已知：“滤液2”主要含SnO3A．“机械粉碎”的目的是增大反应接触面积，加快“酸溶”速率，提高原料的利用率 B．“滤液1”中含有的离子仅为Al3+和Fe2+ C．“碱溶”时，适当升高温度，有利于加快“碱溶”速率 D．“电解精炼”时，粗铜应与外接电源正极相连【答案】B【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。【解答】解：A．机械粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，加快“酸溶”速率，提高原料的利用率，故A正确；B．“酸溶”的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的Al3+、Fe2+和Zn2+，故B错误；C．“碱溶”时，适当升高温度，有利于加快“碱溶”速率，故C正确；D．“电解精炼”时粗铜在阳极发生氧化反应，与外接电源正极相连，逐步溶解，故D正确；故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025秋•抚顺期末）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。下列说法错误的是（）A．滤渣中的物质主要为PbSO4 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O C．试剂X可以是ZnO或ZnCO3 D．“氧化沉钴”时，n(【答案】C【分析】用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、SO42-等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣”为“酸浸”时生成的PbSO4，向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入X，调节pH使Fe3+完全转化为Fe（OH）3，X可以是Co、Mn的不溶物，过滤后滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH＝5时Co3+形成Co（OH）3沉淀，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co（OH）3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO【解答】解：A．根据分析，滤渣中的物质主要为PbSO4，故A正确；B．向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故B正确；C．根据分析，X为Co、Mn的不溶物，ZnO或ZnCO3会引入Zn离子，故C错误；D．氧化沉钴反应中KMnO4则被还原为MnO2，Co2+被氧化为Co3+，由得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故D正确；故选：C。【点评】本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•黑龙江校级期末）从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图：已知“滤液2”主要含SnO32-A．“机械粉碎“将铅锡合金分别转变为铅锡单质 B．“酸溶时产生Al3+C．“碱溶“时存在反应：Sn+2OHD．“碱溶”时每消耗22.4L（标准状况）O2，转移6NA电子【答案】C【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液1，而铜、铅、锡则残留在固体滤渣中，经过使用氧气和氢氧化钠进行碱溶，可将滤渣中的锡和铅溶解，使其进入滤液2，而铜残留在固体滤渣中，最后经电解精炼可得到精炼铜，由此分析；【解答】解：A．机械粉碎属于物理变化，其目的是增大接触面积，加快反应速率，在合金中的铅和锡原本就是单质，故A错误；B．使用稀盐酸进行酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的Al3+、Zn2+和Fe2+离子，无法产生Fe3+离子，故B错误；C．由题意知，“碱溶”后，Sn单质被氧气氧化，并在NaOH的作用下被转化为了滤液2中的SnO32-，其发生的反应应当为Sn+2OD．由分析知，在“碱溶”过程中，氧气作为氧化剂参与反应，生成物为SnO32-和HPbO2-，O元素的化合价从0价降为﹣2价，因此，对于标况下的22.4L氧气（即1mol故选：C。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2025秋•白银校级期末）下列混合物的分离或提纯方法不合理的是（）A．分离汽油和水：分液 B．除去KCl中少量的MnO2：溶解、过滤、洗涤、干燥 C．提取溴水中的溴单质：萃取、分液、蒸馏 D．分离乙酸（沸点为118℃）和乙醚（沸点为34℃）：蒸馏【答案】B【分析】A.汽油和水互不相溶；B.除去KCl中少量MnO2时，溶解后KCl进入溶液，MnO2不溶，过滤可分离；但洗涤和干燥操作针对MnO2滤渣，未涉及KCl溶液的蒸发结晶以获取纯净KCl固体；C.溴水中溴单质可用有机溶剂萃取，分液分离出有机层后，蒸馏除去有机溶剂得到溴；D.乙酸和乙醚沸点差异显著（分别是118℃和34℃），蒸馏可有效分离。【解答】解：A.汽油和水互不相溶，应采用分液的分离方法，故A正确；B.溶解后KCl进入溶液，MnO2不溶，过滤可分离；但洗涤和干燥操作针对MnO2滤渣，未涉及KCl溶液的蒸发结晶以获取纯净KCl固体，正确的方法为溶解、过滤、蒸发，故B错误；C.溴水中溴单质可用有机溶剂萃取，分液分离出有机层后，蒸馏除去有机溶剂得到溴，方法合理，故C正确；D.乙酸和乙醚沸点差异显著，蒸馏可有效分离，故D正确；故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•皇姑区校级月考）工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是（）A．过程Ⅱ反应的离子方程式为4MnOB．碱性条件下，氧化性：O2C．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1molS2转化为SO42-理论上需要O2【答案】D【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰溶液反应生成Mn（OH）2，通入氧气生成MnO32-，涉及反应为2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32-+4H2O，MnO32-与S2﹣【解答】解：A．由流程可知过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO32-+2S2﹣+9H2O═S2O32-+4Mn（OH）2B．由分析可知，O2氧化Mn（OH）2生成MnO32-，则氧化性：O2＞MnO32-，MnO32-氧化S2﹣生成S2O32-，则氧化性：MnO3C．过程Ⅰ中涉及反应为2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32-+4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2D．1molS2﹣转化为SO42-理论上转移8mol电子，根据得失电子守恒可知：n（O2）＝2mol，标准状况下，其体积为44.8L，故故选：D。【点评】本题以物质的分离提纯实验考查氧化还原反应和离子反应等知识，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。13．（2025秋•广东月考）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不恰当的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通氯气 B．CO2气体（HCl）：通过饱和食盐水，洗气 C．Mg固体（Al）：加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：灼烧【答案】B【分析】A．通入氯气可将FeCl2氧化为FeCl3；B．二氧化碳气体中的HCl杂质通过饱和食盐水洗气时，HCl易溶于水被吸收，但二氧化碳在饱和食盐水中有一定溶解度，会导致部分二氧化碳损失，方法不恰当；C．Mg固体中混有Al杂质，加入足量NaOH溶液，Al与NaOH反应生成可溶物四羟基合铝酸钠，Mg不反应；D．灼烧NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O，碳酸氢钠杂质被除去。【解答】解：A．通入氯气可将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，方法恰当，故A错误；B．二氧化碳气体中的HCl杂质通过饱和食盐水洗气时，HCl易溶于水被吸收，但二氧化碳在饱和食盐水中有一定溶解度，会导致部分二氧化碳损失，方法不恰当；除去二氧化碳气体中的HCl气体应使用饱和碳酸氢钠溶液，故B正确；C．Mg固体中混有Al杂质，加入足量NaOH溶液，Al与NaOH反应生成可溶物四羟基合铝酸钠，Mg不反应，过滤、洗涤后得到纯净Mg，方法恰当，故C错误；D．灼烧NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O，碳酸氢钠杂质被除去，方法恰当，故D错误；故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2024秋•衡南县期末）下列除杂方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（CO）点燃BFe（Al）NaOH溶液、过滤CNaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量铁粉后过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．CO2中混有的CO含量很低，且CO2不支持燃烧；B．Al能与NaOH溶液反应，而Fe不反应；C．向Na2CO3溶液中通入足量CO2，会发生反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3↓；D．铁粉能与CuCl2发生置换反应Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，生成FeCl2和Cu。【解答】解：A．CO2不支持燃烧，CO2中混有的CO含量很低，无法通过点燃的方式除去CO，应通过灼热的氧化铜，故A错误；B．Al能与NaOH溶液反应，而Fe不反应，因此可以用NaOH溶液溶解Al后过滤，得到纯净的Fe，故B正确；C．向Na2CO3溶液中通入足量CO2，会发生反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3↓，从而将杂质转化为目标物质，故C正确；D．铁粉与CuCl2发生反应Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，生成FeCl2和Cu，过滤后即可得到纯净的FeCl2溶液，故D正确；故选：A。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2025秋•西安月考）某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废液中锶的流程如图所示。已知：25℃时，Ksp(SrSO下列说法错误的是（）A．“浸出液”中的金属离子有Sr2+、Ca2+、Mg2+ B．“漫出渣1”的主要成分是SrSO4、SiO2 C．“盐浸”后的上层清液中c(BaD．由SrCl2•6H2O制备无水SrCl2需要在HCl气流中加热【答案】D【分析】含锶（Sr）废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸溶解CaCO3、SrCO3和MgCO3，SrSO4、SiO2不反应，过滤，向滤渣中加入BaCl2溶液，进行盐浸，发生反应：SrSO4+BaCl2＝BaSO4+SrCl2，然后过滤，浸出渣2中含有SiO2以及没有完全转化的SrSO4，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到SrCl2•6H2O晶体，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Ca2+、Mg2+，故A正确；B．根据分析可知，“浸出渣2”中主要含有SrSO4、SiO2，故B正确；C．“盐浸”后的上层清液存在硫酸钡的沉淀溶解平衡，存在c（Ba2+）×c（SO42-）＝10﹣9.97，故D．Sr为活泼金属，SrCl2不水解，故由SrCl2•6H2O制备无水SrCl2的最优方法加热脱水，不需要再HCl中加热，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查物质的分离与提纯，具体涉及锶及其化合物之间的转化，属于高考高频考点，难度不大。16．（2025秋•西安月考）只用一种试剂，就能将AlCl3、Ba（NO3）2、Na[Al（OH）4]、KHCO3四种无色透明溶液一次区别开来，这种试剂是（）A．稀HNO3 B．氨水 C．稀H2SO4 D．NaOH溶液【答案】C【分析】AlCl3、Ba（NO3）2、Na[Al（OH）4]、KHCO3四种无色透明溶液分别与稀硫酸混合的现象为：无现象、白色沉淀、先生成沉淀后溶解、无色气体，以此来解答。【解答】解：A．稀HNO3不能鉴别AlCl3、Ba（NO3）2，均不发生反应，故A错误；B．Ba（NO3）2、Na[Al（OH）4]均与氨水不发生反应，氨水与KHCO3反应无明显现象，氨水不能鉴别，故B错误；C．AlCl3、Ba（NO3）2、Na[Al（OH）4]、KHCO3四种无色透明溶液分别与稀硫酸混合的现象为：无现象、白色沉淀、先生成沉淀后溶解、无色气体，现象不同可鉴别，故C正确；D．Ba（NO3）2、Na[Al（OH）4]均与NaOH不反应，NaOH与KHCO3反应无明显现象，不能鉴别，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。17．（2024秋•武强县校级期末）下列物质的除杂方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是（）选项物质（杂质）试剂和实验操作A．Cl2（HCl）气体通过装有碱石灰的干燥管B．CO2（CO）向气体中通入O2点燃C．NaHCO3溶液（Na2CO3）向溶液中通入过量CO2D．Fe（OH）3胶体CaCl2（溶液）过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．氯气能与碱石灰中NaOH反应；B．CO和CuO反应生成Cu和二氧化碳；C．Na2CO3溶液中通入过量CO2反应转化为NaHCO3；D．胶粒和溶液的溶质都能透过滤纸。【解答】解：A．氯气能与碱石灰中NaOH反应，应通过饱和食盐水除去HCl，再干燥，故A错误；B．通入氧气的量不好控制，会引入杂质气体，应通过灼热的CuO，CO和CuO反应生成Cu和二氧化碳，故B错误；C．Na2CO3溶液中通入过量CO2反应转化为NaHCO3，可除去杂质，故C正确；D．可用渗析法来分离出Fe（OH）3胶体，胶粒和溶液的溶质都能透过滤纸，过滤无法除去CaCl2溶液，故D错误；故选：C。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2025秋•锦州月考）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A．Cu（Fe2O3）：加入适量的盐酸、过滤 B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量CO2 C．Fe2O3（Al2O3）：加入足量NaOH溶液、过滤 D．Cl2（HCl）：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶【答案】A【分析】A．加入盐酸后，Fe2O3溶解生成FeCl3，但FeCl3会与Cu反应：2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2；B．通入过量的CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；C．加入足量NaOH溶液后，Al2O3为两性氧化物，能与NaOH反应生成可溶性的Na[Al（OH）4]：Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al（OH）4]，而Fe2O3不与NaOH反应，过滤后可得纯净Fe2O3；D．HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2在其中的溶解度较小，可有效除去HCl且不损失大量Cl2。【解答】解：A．Fe2O3溶解生成FeCl3，但FeCl3会与Cu反应：2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2，导致目标物质Cu被消耗，不符合除杂要求，故A错误；B．通入过量的CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，不引入新杂质且不消耗原有的NaHCO3，故B正确；C．Al2O3为两性氧化物，能与NaOH反应生成可溶性的Na[Al（OH）4]：Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al（OH）4]，而Fe2O3不与NaOH反应，过滤后可得纯净Fe2O3，故C正确；D．HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2在其中的溶解度较小，可有效除去HCl且不损失大量Cl2，故D正确；故选：A。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。19．（2024秋•青岛期末）处理某铜冶金污水（含Zn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+）的部分流程如图：常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，可认为沉淀完全。物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Al（OH）3开始沉淀pH1.94.26.23.5沉淀完全pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)=6.4×10A．“沉淀池Ⅰ”中Al3+浓度为1×10﹣3.2mol•L﹣1 B．“沉渣Ⅱ”为CuS和ZnS C．“沉淀池Ⅱ”中Zn2+完全沉淀时，溶液中c(CuD．“出水”液体中的阳离子只有Na+【答案】A【分析】水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳调节pH＝4，除掉三价铁离子和铝离子得到“沉渣I”Fe（OH）3沉淀和Al（OH）3沉淀，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质。【解答】解：A．当氢氧化铝完全沉淀时，c（Al3+）＝1.0×10﹣5mol•L﹣1，pH＝4.6，c(OH-)=Kwc(H+)=1.0×10-9.4mol⋅L-1，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+B．根据表格中数据，pH＝4时，铝离子沉淀不完全，故“沉渣Ⅱ”为硫化铜、硫化锌和少量氢氧化铝，故B错误；C．当锌离子完全沉淀时，铜离子也已经沉淀完全，硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则c(Cu2+)D．“出水”液体中的阳离子有Na+和H+，以及剩余微量的钙离子、Zn2+，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。20．（2024秋•衡南县期末）FeCl3溶液刻蚀电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣，实验室从废液中回收某些物质的流程如图：（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）下列说法错误的是（）A．还原过程中，溶液中存在的阳离子只有Fe2+（忽略水电离产生的H+） B．溶解过程中反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ C．滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeCl3溶液 D．滤渣的成分为Fe和Cu【答案】D【分析】由流程可知，废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣，加入过量Fe发生2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝Fe2++Cu，过滤I分离出滤渣为Cu、Fe，滤液1含FeCl2溶液，滤渣中加盐酸时与Fe发生Fe+2H+＝Fe2++H2↑，过滤Ⅱ分离出滤渣为Cu，滤液2含FeCl2溶液，滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，重新获得FeCl3溶液。【解答】解：A．还原时加入过量的铁粉，铁粉会与溶液中的铁离子和铜离子发生反应，离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。由于铁粉过量，溶液中的铁离子和铜离子均被完全还原，因此还原过程结束后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+，故A正确；B．溶解过程中反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B正确；C．滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，重新获得FeCl3溶液，故C正确；D．由上述分析可知，过滤Ⅱ分离出滤渣为Cu，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。21．（2025秋•历城区校级月考）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺如图。已知：As2O3熔点314℃沸点460℃下列说法中错误的是（）物质CuOCuSO4ZnSO4PbSO4分解温度/℃1100560680高于1000A．“焙烧”阶段的适宜温度可采用600℃ B．“酸浸”阶段发生的反应为CuO+2H+＝Cu2++H2O C．“浸出渣”的成分为PbSO4 D．As2O3两性偏酸性，可溶于NaOH溶液生成Na3AsO4【答案】D【分析】铜冶炼烟尘（主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐），在600℃进行焙烧，焙烧时，S转为SO2（g），As2O3变为气体，CuSO4分解生成CuO；将混合气体冷凝，得到As2O3固体，剩余的SO2制备硫酸；将焙烧后的固体加水，得到ZnSO4溶液，过滤，向滤渣中加入硫酸酸浸，PbSO4不溶于水，成为浸出渣；CuO与硫酸反应得到CuSO4溶液，可还原得到金属单质铜，以此分析解答。【解答】解：A．设计焙烧温度为600℃，使CuSO4发生分解，其余不分解，使As2O3沸腾挥发，便于收集，故A正确；B．“酸浸”阶段CuO溶于酸，发生的反应为CuO+2H+＝Cu2++H2O，故B正确；C．PbSO4不溶于酸，“浸出渣”的成分为PbSO4，故C正确；D．As2O3两性偏酸性，可溶于NaOH溶液生成NaAsO2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。22．（2024秋•兴义市校级期末）实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是（）A．“反应”过程中只发生了一个反应 B．为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入HNO3滤渣 C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D．“氧化”过程中体现了氧化性：Cl2＞Fe3+【答案】D【分析】从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量