三年高考化学重难点题型必刷题-氧化还原

第1页（共1页）三年高考化学重难点题型必刷题——氧化还原反应一．选择题（共25小题）1．（2025秋•道里区校级期末）天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是（）A．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂 B．标准状况下，2.24LO2参加反应理论上能除去3.4gH2S C．过程甲中生成1mol还原产物转移1mole﹣ D．由过程甲、乙可知，还原性：H2．（2025秋•辽阳期末）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释正确的是（）选项颜色变化解释A向盛有FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液，试管中溶液变为红色Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓B向盛有酸性KMnO4溶液的试管中加入H2O2溶液，试管中溶液的紫红色褪去MnO4-+5H2O2+6H+═Mn2++5O2↑C向盛有CuSO4溶液的试管中通入H2S气体，试管中有黑色沉淀产生Cu2++S2﹣═CuS↓D向盛有溴水的试管中加入足量乙醛溶液，试管中溶液的橙黄色褪去CH3CHO+Br2+H2O═CH3COOH+2H++2Br﹣A．A B．B C．C D．D3．（2025秋•城关区校级期末）高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：Fe(OH)3+ClO-+OA．K2FeO4中Fe显+6价 B．上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2 C．K2FeO4与水反应每产生1个O2，转移6个电子 D．K2FeO4处理水时，形成的Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的杂质4．（2025秋•华池县期末）单碱法制取高铁酸钾（K2FeO4）的反应原理如图所示（部分反应物和生成物省略）。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.5mol•L﹣1K2FeO4溶液中含有K+的数目为NA B．反应①中每消耗1molO2，被还原的Fe2+的数目为4NA C．反应②中每生成181gKClO，转移的电子数为2NA D．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：35．（2025秋•甘肃期末）一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该反应中，HCl只表现出还原性 B．每消耗2molKMnO4，转移的电子数为5NA C．0.2mol•L﹣1的MnCl2溶液中含有0.4NA个Cl﹣ D．标准状况下，2.24LCl2中含有3.4NA个质子6．（2025秋•华池县期末）利用辉铜矿冶炼铜时涉及反应Cu2S+O2高温A．Cu2S只表现出还原性 B．O2和SO2互为同素异形体 C．O2发生氧化反应 D．每消耗1molO2，转移6mole﹣7．（2025秋•松桃县校级期末）工业上常用“滴定法”测定漂白粉中有效氯含量，涉及反应ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是（）A．该反应中ClO﹣是还原剂 B．每生成1molCl2，转移1mol电子 C．Cl﹣的还原性比Cl2强 D．反应中H既不是氧化剂也不是还原剂，不参与电子转移8．（2025秋•吉林期末）四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH﹣═Fe3O4↓+S4O62-+A．x＝2 B．生成1molFe3O4，转移4mol电子 C．反应中氧化剂为O2和S2O3D．若有3molFe2+参加反应，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.75mol9．（2025秋•哈尔滨期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列说法错误的是（）A．X的化学式为Ag2S B．反应中Ag和H2S均是还原剂 C．银针验毒时，空气中氧气得到电子 D．1molAg完全反应，需要消耗标准状况下氧气5.6L10．（2025秋•济宁期末）一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼（N2H4）为一种二元弱碱，下列说法错误的是（）A．反应①为NO3-+2e﹣+2H+=NOB．反应②中消耗反应物的物质的量关系n（NO2-）：n（NH4+）＝C．在处理过程中可能大量生成酸式盐N2H5HSO4 D．处理后溶液酸性增强11．（2025秋•抚顺期末）通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ属于化合反应 B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4催化剂CaO+2CO+2HC．过程Ⅱ中还原剂CH4，还原产物只有CO D．以上转化过程中，CaO可以循环利用12．（2025秋•大同区期末）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A．反应后溶液的质量增加 B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+ C．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 D．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解13．（2025秋•沧州期末）二氧化氯（ClO2）应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还用于环保、灭藻、漂白、保鲜等。实验室中可由反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列说法错误的是（）A．KClO3是氧化剂 B．H2C2O4被氧化 C．还原性：H2C2O4＞ClO2 D．该反应中H2SO4表现氧化性14．（2025秋•澄城县期末）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.050mol•L﹣1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2+恰好与20.00mL0.025mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液完全反应。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O，则羟胺的氧化产物是（）A．N2 B．N2O C．NO D．NO215．（2025秋•邯郸期末）为了防止刀具生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，该工艺称为“发蓝”，其中一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH＝3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列有关叙述错误的是（）A．Na2FeO2中铁元素的化合价为+2价 B．反应中转移2mol电子，则生成还原产物0.5mol C．NaNO2作氧化剂，发生还原反应 D．氧化性：NaNO2＞Na2FeO216．（2025秋•齐齐哈尔期末）已知：PbO2+Mn2++H++SO42-→MnO4-+A．PbO2与Mn2+的物质的量之比为5：2 B．从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐 C．用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+＝Pb4++2H2O D．PbO2、MnO4-、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为PbO2＞17．（2025秋•黑龙江校级期末）氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A．反应Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C．反应器Ⅲ中生成1molFe2O3时，转移23molD．含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得2molH218．（2025秋•福州校级期中）NF3在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HFNA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molHNO3所含电子数为32NA B．每生成22.4LNO，转移电子数为NA C．若2molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为NA D．1mol/L的HF溶液中含氟原子数为NA19．（2025秋•云南月考）作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程需要不断补充CuO固体 B．总反应的化学方程式为4HCl+OC．H2O既属于氧化物又属于氢化物，这是树状分类法 D．反应①②③均为氧化还原反应20．（2024秋•杭州校级期末）工业上用S8（分子结构：）与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4＝2CS2+4H2S。下列说法正确的是（）A．CS2中σ键和π键数量之比为1：2 B．S8既是氧化剂又是还原剂 C．生成标准状况下的H2S气体11.2L，断开S—S键数为NA D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1mol21．（2025秋•泰安校级月考）对于反应：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的分析正确的是（）A．KClO3溶于水可电离出两种阴离子 B．该反应中每生成3molCl2，转移5mol电子 C．该反应中HCl的作用是还原性 D．可用单线桥表示的电子转移方向和数目如图22．（2025秋•苏州月考）氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A．反应器Ⅰ中发生的反应均为置换反应 B．反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 C．反应器Ⅲ中生成1molFe2O3时，转移1mol电子 D．含CO和H2各1mol的混合气体与初始量足量的Fe2O3在反应器中完全反应，理论上反应器Ⅱ能获得1623．（2024秋•黑龙江校级期末）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是（）A．酸性：H3AsO4＞H2SO4 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：7 D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的O2与H2O的物质的量之比：I＜Ⅱ24．（2024秋•常德期末）已知：向100mL0.4mol•L﹣1的FeBr2溶液中缓缓通入0.896LCl2（标准状况下）并全部参与反应，在此过程中发生的反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣。据此分析，下列叙述错误的是（）A．氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+ B．反应后的溶液中c（Cl﹣）＝2c（Br﹣） C．反应后的溶液最多能溶解2.56gCu粉 D．向反应后的溶液中滴加少许酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，则Cl﹣一定被氧化25．（2025秋•渭南月考）SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe②Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H则下列有关说法不正确的是（）A．氧化性：Cr2O72-＞B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4

答案解析一．选择题（共25小题）1．（2025秋•道里区校级期末）天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是（）A．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂 B．标准状况下，2.24LO2参加反应理论上能除去3.4gH2S C．过程甲中生成1mol还原产物转移1mole﹣ D．由过程甲、乙可知，还原性：H【答案】B【分析】过程甲：Fe3+与H2S反应，将H2S氧化为S，自身被还原为Fe2+：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；过程乙：在硫杆菌作用下，【解答】解：A．Fe3+在过程甲中被消耗，在过程乙中又生成，可看作该脱硫过程的催化剂，故A正确；B．标准状况下2.24LO2参与反应时，1molO2可氧化4molFe2+，对应过程甲中4molFe3+可氧化2molH2S，故0.1molO2理论上能氧化0.2molH2S，质量为0.2mol×34g/mol＝6.8g，故B错误；C．过程甲的还原产物为Fe2+，生成1molFe2+时，Fe3+从+3价→+2价，转移1mol电子，故C正确；D．根据氧化还原反应的规律，反应中还原剂的还原性强于生成的还原产物的还原性；过程甲2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+中，H2S是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性H2S＞Fe2+；过程乙4Fe2+故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•辽阳期末）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释正确的是（）选项颜色变化解释A向盛有FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液，试管中溶液变为红色Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓B向盛有酸性KMnO4溶液的试管中加入H2O2溶液，试管中溶液的紫红色褪去MnO4-+5H2O2+6H+═Mn2++5O2↑C向盛有CuSO4溶液的试管中通入H2S气体，试管中有黑色沉淀产生Cu2++S2﹣═CuS↓D向盛有溴水的试管中加入足量乙醛溶液，试管中溶液的橙黄色褪去CH3CHO+Br2+H2O═CH3COOH+2H++2Br﹣A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．Fe（SCN）3是可溶性的络合物，不是沉淀；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2，自身被还原为Mn2+，离子方程式中电荷不守恒；C．H2S是弱电解质，应该写化学式；D．溴水具有强氧化性，能将—CHO氧化为—COOH。【解答】解：A．Fe（SCN）3是可溶性的络合物，不是沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2，自身被还原为Mn2+，离子方程式中电荷不守恒，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．H2S是弱电解质，应该写化学式，离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，故C错误；D．溴水具有强氧化性，能将—CHO氧化为—COOH，离子方程式为CH3CHO+Br2+H2O＝CH3COOH+2H++2Br﹣，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应及离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系、离子方程式的书写规则是解本题的关键，题目难度不大。3．（2025秋•城关区校级期末）高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：Fe(OH)3+ClO-+OA．K2FeO4中Fe显+6价 B．上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2 C．K2FeO4与水反应每产生1个O2，转移6个电子 D．K2FeO4处理水时，形成的Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的杂质【答案】C【分析】A．根据化合物中化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1，O为﹣2；B．反应中Fe从+3升到+6（每个Fe失去3e﹣），Cl从+1降到﹣1（每个Cl得到2e﹣），电子守恒要求3n（Fe）＝2n（Cl）；C．K2FeO4与水反应生成O2时，O的氧化态从﹣2升到0；D．Fe（OH）3胶体的表面积大，具有较强的吸附能力，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。【解答】解：A．根据化合物中化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1，O为﹣2，计算得Fe为+6价，故A正确；B．反应中Fe从+3升到+6，Cl从+1降到﹣1，电子守恒要求3n（Fe）＝2n（Cl），配平后氧化剂（ClO﹣）与还原剂（Fe（OH）3）的物质的量比为3：2，故B正确；C．K2FeO4与水反应生成O2时，O的氧化态从﹣2升到0，每生成1个O2分子需失去4个电子，而非6个，故C错误；D．Fe（OH）3胶体的表面积大，具有较强的吸附能力，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净化水质，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•华池县期末）单碱法制取高铁酸钾（K2FeO4）的反应原理如图所示（部分反应物和生成物省略）。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.5mol•L﹣1K2FeO4溶液中含有K+的数目为NA B．反应①中每消耗1molO2，被还原的Fe2+的数目为4NA C．反应②中每生成181gKClO，转移的电子数为2NA D．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3【答案】C【分析】A．溶液体积未知；B．反应中亚铁离子被氧化；C．依据Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O～1e﹣计算；D．依据得失电子守恒判断。【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算K+的数目，故A错误；B．反应中氧气为氧化剂，亚铁离子为还原剂，亚铁离子被氧化，故B错误；C．依据Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O～1e﹣可知，生成91.5gKClO转移1mol电子，则生成181gKClO转移电子数为2NA，故C正确；D．反应中FeOOH铁元素从+3价升高为+6价，为还原剂，得到3个电子，KClO中+1价的氯降为﹣1价，为氧化剂，得到2个电子，要使得失电子守恒，FeOOH系数为2，KClO系数为3，氧化剂与还原剂物质的量之比为：3：2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，关键是判断反应前后元素化合价变化，题目难度不大。5．（2025秋•甘肃期末）一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该反应中，HCl只表现出还原性 B．每消耗2molKMnO4，转移的电子数为5NA C．0.2mol•L﹣1的MnCl2溶液中含有0.4NA个Cl﹣ D．标准状况下，2.24LCl2中含有3.4NA个质子【答案】D【分析】首先配平反应方程式：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。分析可知，Mn元素从+7价降至+2价，Cl元素部分从﹣1价升至0价，部分未变价。由此判断HCl既表现还原性又表现酸性。根据配平方程计算电子转移、溶液离子数目及气体原子数，需注意浓度计算需体积、标准状况条件及气体分子构成。【解答】解：A．反应中HCl部分被氧化为Cl2，表现还原性；部分生成KCl和MnCl2，表现酸性，故A错误；B．每消耗2molKMnO4，对应Mn得电子数为2×5＝10mol，转移电子数为10N_A，故B错误；C．未给出MnCl2溶液体积，无法计算Cl⁻数目，故C错误；D．标准状况下2.24LCl2为0.1mol，每个Cl2分子含2个原子，每个原子含有17个质子，故质子总数为3.4NA，故D正确；故选：D。【点评】本题以实验室制氯气反应为载体，综合考查氧化还原反应配平、性质判断、电子转移计算、溶液离子数目及气体微粒数的计算，题目难度中等，需注意各选项中的隐含条件与数据匹配性。6．（2025秋•华池县期末）利用辉铜矿冶炼铜时涉及反应Cu2S+O2高温A．Cu2S只表现出还原性 B．O2和SO2互为同素异形体 C．O2发生氧化反应 D．每消耗1molO2，转移6mole﹣【答案】D【分析】Cu2S+O2高温2Cu+SO2反应中硫化亚铜中+1价铜降为0价，﹣2价硫化合价升高为+4价，氧气中0【解答】解：A．依据分析可知，+1价铜降价，﹣2价硫升价，Cu2S既表现氧化性，又表现出还原性，故A错误；B．同种元素组成不同的单质互为同素异形体，O2和SO2不是同素异形体，故B错误；C．反应中氧气中氧元素化合价降低，氧气发生还原反应，故C错误；D．每消耗1个O2分子，有1个SO2分子生成，S元素化合价由﹣2价变为+4价，共转移6个电子，每消耗1molO2，转移6mole﹣，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，关键是判断反应前后元素化合价变化，题目难度不大。7．（2025秋•松桃县校级期末）工业上常用“滴定法”测定漂白粉中有效氯含量，涉及反应ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是（）A．该反应中ClO﹣是还原剂 B．每生成1molCl2，转移1mol电子 C．Cl﹣的还原性比Cl2强 D．反应中H既不是氧化剂也不是还原剂，不参与电子转移【答案】A【分析】A．依据元素化合价变化判断；B．依据ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O～e﹣判断；C．反应中氯离子为还原剂，氯气为还原产物；D．依据元素化合价变化判断。【解答】解：A．ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，次氯酸中+1价的氯元素降价，中ClO﹣是氧化剂，故A错误；B．依据ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O～e﹣可知，每生成1molCl2，转移1mol电子，故B正确；C．反应中氯离子为还原剂，氯气为还原产物，所以Cl﹣的还原性比Cl2强，故C正确；D．反应中氢元素化合价不变，H+既不是氧化剂也不是还原剂，不参与电子转移，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，关键是判断反应前后元素化合价变化，题目难度不大。8．（2025秋•吉林期末）四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH﹣═Fe3O4↓+S4O62-+A．x＝2 B．生成1molFe3O4，转移4mol电子 C．反应中氧化剂为O2和S2O3D．若有3molFe2+参加反应，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.75mol【答案】B【分析】解：A．依据电荷守恒判断解答；B．依据3Fe2++2S2O32-+O2+4OH﹣═Fe3O4↓+S4O62-+2HC．依据元素化合价变化判断；D．每3molFe2+参加反应，有2molFe2+被氧化。【解答】解：A．依据方程式遵循电荷守恒规律可知，3Fe2++2S2O32-+O2+xOH﹣═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O中B．依据3Fe2++2S2O32-+O2+4OH﹣═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O～4e﹣可知，生成1molFe3OC．反应中氧元素化合价降低，铁元素、硫元素化合价升高，由化合价变化可确定氧化剂为O2，还原剂为Fe2+和S2O3D．每3molFe2+参加反应，有2molFe2+被氧化，所以被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应基本概念、氧化还原反应规律，准确判断反应中各元素化合价变化是解题关键，题目难度中等。9．（2025秋•哈尔滨期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列说法错误的是（）A．X的化学式为Ag2S B．反应中Ag和H2S均是还原剂 C．银针验毒时，空气中氧气得到电子 D．1molAg完全反应，需要消耗标准状况下氧气5.6L【答案】B【分析】从质量守恒的角度判断X的化学式，则方程式为4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，反应中Ag的化合价升高，O的化合价降低，据此分析。【解答】解：A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A正确；B．反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故B错误；C．反应中O元素化合价降低，氧气得电子被还原，故C正确；D．1molAg完全反应，消耗0.25mol氧气，需要消耗标准状况下氧气5.6L，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•济宁期末）一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼（N2H4）为一种二元弱碱，下列说法错误的是（）A．反应①为NO3-+2e﹣+2H+=NOB．反应②中消耗反应物的物质的量关系n（NO2-）：n（NH4+）＝C．在处理过程中可能大量生成酸式盐N2H5HSO4 D．处理后溶液酸性增强【答案】C【分析】图中转化关系可知，反应①是硝酸根离子在硝酸盐还原酶转移下生成NO2-，②是NO2-和NH4+离子反应生成N2H4，③是N2H4在肼氧化酶作用下反应生成N2，④【解答】解：A．反应①硝酸根离子在硝酸盐还原酶转移下生成NO2-，反应的离子方程式为：NO3-+2e﹣+2H+=NOB．反应②是NO2-和NH4+离子反应生成N2H4，反应的离子方程式：NO2-+5NH4+=4H++2H2O+3N2H4，反应中消耗反应物的物质的量关系n（NO2C．中间产物肼（N2H4）为一种二元弱碱，生成过程中被迅速消耗，在处理过程中不能大量生成酸式盐N2H5HSO4，故C错误；D．电子守恒分析，整体上溶液中氢离子浓度增大，处理后溶液酸性增强，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了物质性质、物质反应过程的分析判断、氧化还原反应的理解应用，题目难度中等。11．（2025秋•抚顺期末）通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ属于化合反应 B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4催化剂CaO+2CO+2HC．过程Ⅱ中还原剂CH4，还原产物只有CO D．以上转化过程中，CaO可以循环利用【答案】C【分析】由图可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。【解答】解：A．过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，故A正确；B．过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CaCO3+CC．过程Ⅱ反应的化学方程式为CaCO3+CH4催化剂CaO+2CO+2H2，碳酸钙中C元素化合价由+4价降低到+2价，甲烷中H元素化合价由+1价降低到0价，甲烷中碳元素化合价由﹣4价升高到+2价，该反应中还原剂为D．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•大同区期末）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A．反应后溶液的质量增加 B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+ C．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 D．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解【答案】A【分析】根据金属活动性顺序可知，金属离子的氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+，铁粉先与氧化性强的离子反应。已知加入0.1mol铁粉，析出0.1molAg，发生反应：Fe+2Ag+＝Fe2++2Ag，消耗0.05molFe，生成0.05molFe2+；剩余0.05molFe与Fe3+反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，消耗0.1molFe3+，生成0.15molFe2+。最终Fe完全反应，Ag+、Fe3+完全消耗，Cu2+、Zn2+未反应；【解答】解：A．整个过程加入铁的总质量为0.1mol×56g/mol＝5.6g，析出银的质量为0.1mol×108g/mol＝10.8g，溶液质量减少10.8g﹣5.6g＝5.2g，故A错误；B．根据金属活动性顺序可知，金属离子氧化性顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+，故B正确；C．反应后Cu2+为0.1mol，Fe2+为（0.05+0.15）＝0.2mol，物质的量之比为1：2，故C正确；D．反应后溶液含Cu2+，Fe可与Cu2+继续发生反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，铁粉能溶解，故D正确；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•沧州期末）二氧化氯（ClO2）应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还用于环保、灭藻、漂白、保鲜等。实验室中可由反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列说法错误的是（）A．KClO3是氧化剂 B．H2C2O4被氧化 C．还原性：H2C2O4＞ClO2 D．该反应中H2SO4表现氧化性【答案】D【分析】A.KClO3中Cl的化合价从+5降至+4；B.H2C2O4中C的化合价从+3升至+4；C.H2C2O4是还原剂，ClO2是还原产物；D.H2SO4中S的化合价不变（+6），未参与氧化还原。【解答】解：A.KClO3中Cl的化合价从+5降至+4，被还原，是氧化剂，故A正确；B.H2C2O4中C的化合价从+3升至+4，被氧化，故B正确；C.根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，H2C2O4是还原剂，ClO2是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原性：H2C2O4＞ClO2，故C正确；D.H2SO4中S的化合价不变（+6），未参与氧化还原，仅提供酸性环境，不表现氧化性，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025秋•澄城县期末）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.050mol•L﹣1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2+恰好与20.00mL0.025mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液完全反应。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O，则羟胺的氧化产物是（）A．N2 B．N2O C．NO D．NO2【答案】B【分析】根据FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O可知，+7价Mn变为+2价，得电子数为：0.0005×5＝0.0025mol，结合得失电子守恒分析。【解答】解：参加反应的KMnO4的物质的量为0.02L×0.025mol/L＝0.0005mol，根据FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O可知，+7价Mn变为+2价，得电子数为：0.0005×5＝0.0025mol，根据得失电子守恒：Fe2+→Fe3+，每1molFe2+失去1mole﹣，故Fe2+的物质的量为0.0025mol，羟胺的物质的量为0.025L×0.050mol/L＝0.00125mol，N的化合价为﹣1，设羟胺的氧化产物中N的化合价为x，则电子守恒关系为0.00125×（x+1）＝0.0025，解得x＝+1，故B正确，故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应相关的概念等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2025秋•邯郸期末）为了防止刀具生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，该工艺称为“发蓝”，其中一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH＝3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列有关叙述错误的是（）A．Na2FeO2中铁元素的化合价为+2价 B．反应中转移2mol电子，则生成还原产物0.5mol C．NaNO2作氧化剂，发生还原反应 D．氧化性：NaNO2＞Na2FeO2【答案】B【分析】A．Na2FeO2中，钠元素为+1价，氧元素为﹣2价；B．反应中1molNaNO2中N从+3价降至﹣3价得到6mol电子，生成1mol还原产物NH3；C．NaNO2中氮元素化合价降低，作氧化剂；D．NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物。【解答】解：A．Na2FeO2中，钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，计算得铁元素为+2价，故A正确；B．反应中1molNaNO2中N从+3价降至﹣3价得到6mol电子，生成1mol还原产物NH3，则转移2mol电子时，生成还原产物NH3的物质的量为13mol，故C．NaNO2中氮元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故C正确；D．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，故氧化性：NaNO2＞Na2FeO2，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2025秋•齐齐哈尔期末）已知：PbO2+Mn2++H++SO42-→MnO4-+A．PbO2与Mn2+的物质的量之比为5：2 B．从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐 C．用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+＝Pb4++2H2O D．PbO2、MnO4-、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为PbO2＞【答案】C【分析】反应PbO2+Mn2++H++SO42-→MnO4-+PbSO4↓+H2O中，Mn元素化合价由+2价升高到【解答】解：A．Mn元素化合价变化5价，Pb元素化合价变化2价，则氧化剂PbO2与还原剂Mn2+的物质的量比为5：2，故A正确；B．从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐，故B正确；C．由方程式知氧化性：PbO2＞MnO4-，则PbO2固体与浓盐酸混合共热有氯气生成，二氧化铅被还原生成氯化铅，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）△PbCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为PbO2+4D．由方程式知氧化性：PbO2＞MnO4-，则PbO2、MnO4-、Cl2故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大。17．（2025秋•黑龙江校级期末）氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A．反应Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C．反应器Ⅲ中生成1molFe2O3时，转移23molD．含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得2molH2【答案】C【分析】A．反应器Ⅰ中发生反应3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2及3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O；B．反应器Ⅱ中发生反应3Fe+4H2O（g）＝4H2+Fe3O4，氧化产物为Fe3O4，还原产物为H2；C．反应器Ⅲ中生成1molFe2O3时，转移2×D．根据反应Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2及Fe2【解答】解：A．反应器Ⅰ中发生反应3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2及3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O，所以化合价改变的有C、H、Fe三种元素，故A错误；B．反应器Ⅱ中发生反应为3Fe+4H2O(g)=高温Fe3O4+4H2，氧化产物为FeC．反应器Ⅲ中发生反应为4Fe3O4+O2=高温6Fe2O3，每生成6molFe2D．根据反应Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2及Fe2O3+3H2=高温2Fe+3H故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2025秋•福州校级期中）NF3在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HFNA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molHNO3所含电子数为32NA B．每生成22.4LNO，转移电子数为NA C．若2molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为NA D．1mol/L的HF溶液中含氟原子数为NA【答案】A【分析】A．1个HNO3中含有32个电子；B．未指明标况，无法使用Vm＝22.4L/mol；C．化合价升高被氧化，1molNF3被氧化，则需2mol氧化剂；D．溶液体积未知，无法计算1mol/L的HF溶液中含氟原子数。【解答】解：A．1个HNO3中含有32个电子，因此1molHNO3所含电子数为32NA，故A正确；B．未指明标况，无法计算每生成22.4LNO转移电子数，故B错误；C．化合价升高被氧化，1molNF3被氧化，则需2mol氧化剂，若2molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为4NA，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算1mol/L的HF溶液中含氟原子数，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算及氧化还原反应的知识，为高频考点，题目难度不大。19．（2025秋•云南月考）作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程需要不断补充CuO固体 B．总反应的化学方程式为4HCl+OC．H2O既属于氧化物又属于氢化物，这是树状分类法 D．反应①②③均为氧化还原反应【答案】B【分析】A．CuO为催化剂，消耗后会再生成；B．此反应消耗了HCl和氧气，生成Cl2和水；C．H2O既属于氧化物又属于氢化物；D．反应①②各元素化合价未发生变化，反应③中氧、氯元素化合价发生变化。【解答】解：A．CuO为催化剂，消耗后会再生成，因此反应过程中无需补充CuO固体，故A错误；B．此反应消耗了HCl和氧气，生成Cl2和水，总反应的化学方程式为4HCl+O2CuO2Cl2+2H2O，故BC．H2O既属于氧化物又属于氢化物，这是交叉分类法，故C错误；D．反应①②各元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应，反应③中氧、氯元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。20．（2024秋•杭州校级期末）工业上用S8（分子结构：）与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4＝2CS2+4H2S。下列说法正确的是（）A．CS2中σ键和π键数量之比为1：2 B．S8既是氧化剂又是还原剂 C．生成标准状况下的H2S气体11.2L，断开S—S键数为NA D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1mol【答案】C【分析】A.根据一个双键中含有一个σ键、一个π键进行分析；B.根据化合价升高的反应物属于还原剂进行分析；C.根据S8～8（S—S）～4H2S进行分析；D.根据CH【解答】解：A．CS2的结构为：S＝C＝S，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1molCS2中含有2molσ键与2molπ键，因此σ键与π键数量比为1：1，故A错误；B．反应中C元素化合价由CH4中﹣4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至﹣2价，S8做氧化剂，故B错误；C．根据S8+2CH4＝2CS2+4H2S，生成11.2LH2S气体（标准状况）消耗0.125molS8，1个S8分子中含有8个S—S键，断开S—S键数为NA，故C正确；D．根据S8+2CH4＝2CS2+4H2S，C元素化合价由﹣4升高为+4，发生氧化反应，1molCH4反应转移8mol电子，若该反应转移电子数8NA，则被氧化的CH4有1mol，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。21．（2025秋•泰安校级月考）对于反应：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的分析正确的是（）A．KClO3溶于水可电离出两种阴离子 B．该反应中每生成3molCl2，转移5mol电子 C．该反应中HCl的作用是还原性 D．可用单线桥表示的电子转移方向和数目如图【答案】B【分析】A．KClO3溶于水可电离出一种阴离子ClOB．该反应中KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，HCl中氯元素化合价由﹣1升高为0；C．HCl中氯元素化合价由﹣1升高为0，但并未全部参与氧化还原反应；D．用单线桥表示的电子转移方向和数目为。【解答】解：A．KClO3溶于水可电离出一种阴离子ClO3-B．该反应中KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，HCl中氯元素化合价由﹣1升高为0，生成3molCl2转移5mol电子，故B正确；C．HCl中氯元素化合价由﹣1升高为0，但并未全部参与氧化还原反应，在反应中体现还原性和酸性，故C错误；D．该反应中KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，HCl中氯元素化合价由﹣1升高为0，用单线桥表示的电子转移方向和数目为，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．（2025秋•苏州月考）氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A．反应器Ⅰ中发生的反应均为置换反应 B．反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 C．反应器Ⅲ中生成1molFe2O3时，转移1mol电子 D．含CO和H2各1mol的混合气体与初始量足量的Fe2O3在反应器中完全反应，理论上反应器Ⅱ能获得16【答案】D【分析】反应器Ⅰ中发生的反应为3CO+Fe2O3高温2Fe+3C【解答】解：A．反应器Ⅰ中发生的反应3CO+Fe2O3高温B．反应器Ⅱ中发生的反应为3Fe+4H2O(g)高温4H2+Fe3O4C．反应器Ⅲ中发生的反应为4Fe3O4+O2高温6FD．反应器Ⅰ中发生的反应为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2和3H2+Fe2O3高温2Fe+3H故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。23．（2024秋•黑龙江校级期末）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是（）A．酸性：H3AsO4＞H2SO4 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：7 D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的O2与H2O的物质的量之比：I＜Ⅱ【答案】C【分析】A．硫和砷都属于非金属元素，根据二者形成的化合物As2S3可知，非金属性S＞As；B．反应Ⅰ中，元素As在化合物As2S3、As2O3中的化合价都是+3；C．反应Ⅰ中，As2S3中S元素从﹣2价升高为H2S2O3中的+2价，则氧化1molAs2S3，转移的电子物质的量为3×4mol＝12mol；D．根据转化关系，反应Ⅰ的化学方程式为：2As2S3+6O2+3H2O紫外光2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式为：As2S3+7O2+6H2O自然光2H3AsO4+3H【解答】解：A．硫和砷都属于非金属元素，非金属性S＞As，所以最高价含氧酸的酸性：H3AsO4＜H2SO4，故A错误；B．反应Ⅰ中，元素As在化合物As2S3、As2O3中的化合价都是+3，没有变化，没有被氧化，故B错误；C．反应Ⅰ中，As2S3中S元素从﹣2价升高为H2S2O3中的+2价，则氧化1molAs2S3，转移的电子物质的量为3×4mol＝12mol；反应Ⅱ中，As2S3中As元素从+3价升高为H3AsO4中的+5价，S元素从﹣2价升高为H2SO4中的+6价，则氧化1molAs2S3转移的电子数为2×2mol+3×8mol＝28mol，反应Ⅰ和Ⅱ