2026年高考化学复习重点知识题型汇编：阿伏伽德罗常数

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编一一阿伏伽德罗常数

一,选择题（共20小题）

1.（2025•咸阳二模）阿伏加德罗常数（NA）是物理学和化学中的一个重要常量。下列叙述正确的是（）

A.密闭容器中，3moiNO与1.5molCh充分反应后分子总数为3NA

B.0.1molH2（g）和O.lmolk（g）发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）,充分反应后分子总数为0.2NA

C.3.9gNa2s和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.2NA

D.1.1mol和的混合物中含有的。键数目为IINA

2.（2024秋•黄山期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolNa与足量5反应时，转移的电子数为NA

B.0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na*的数目为NA

C.1I.2LCH4分子中含极性键数目一定是2NA

D.常温下，0.5molC12溶于足量水，溶液中。一、C1O\C2和HQO的微粒数之和为NA

3.（2024秋•湖北期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.向lL0/mol・L】CH3COOH溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中N/以数目小于O.INA

B.25℃时，pH=5的NH4cl溶液中，由水电离出的H卡数目为IO^NA

C.l20gNaHSC）4晶体中所含离子数为3NA

D.lLlmol・L7的NaCIO溶液中含有的C1O「的数目为NA

4.（2024秋•辽宁期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.2molNH3中杂化轨道数目为0.6NA

//\

B.31g白磷（'p/）中P—P键数目为1.5NA

C.常温下，pH=l的醋酸溶液中H+的数目为O.INA

D.标准状况下，2.24LC2H2中n键的数目为OHNA

5.（2025秋•福州期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1L浓度为0.1mol・L/iFeC13溶液制备出的Fe（OH）3胶体分子数等于O.INA

B.6.4gO2和。3的混合气体口，氯原子的个数为0.4NA

C.含O.OlmolH2so4溶质的稀硫酸中，O原子数为0.04NA

D.Imol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA

6.（2025秋•莒南县期中）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ILlmoPL'NH^I水溶液中NH；与H+离子数之和大于NA

B.25℃,1.0LpH=10的Na2cO3溶液中水电离出的。丁数目为1X10”°NA

C.标准状况下，11.2LCO2完全溶于水后，溶液中H2c03分子数为0.5NA

D.Imol碘蒸气与Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2NA

7.（2025秋•成都期中）下列有美阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A.O.lmol/L的CH3co0NH4溶液显中性，1L该溶液中含C/C。。一数等于0」NA

B.将1molNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时数目为NA

C.一定温度下，pH=6的纯水中OH的数目为IO（NA

D.2molNO与ImolO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

8.（2025秋•广东期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.pH=3的盐酸中含有H+的数目为10-NA

B.ILO.lmol-L'1次氯酸中含有HC10的数目为O.INA

-

C.已知H+（aq）+OH（aq）=H20（1）AH=・57.3kJ・mo「l则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成

Imol水时,放热57.3kJ

D.己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ZSH=-92.4kJ・molJ某密闭容器中O.lmolN2和0.3molH

充分反应后，放热9.24kJ

9.（2025秋•大同期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.ImolNazCh中阴离子数目为NA

B.18g重水（D20中含有的质子数为9NA

C.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为0.2NA

（^\

0

D.ImolA/中含。键的数目为5NA

10.（2025秋•河东区期中）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）

A.1mol12与1molH2反应生成HI分子数为2NA

B.I.OLpH=l的稀硫酸中含酎数目为0.2NA

C.常温下，lLpH=5的NH4cl溶液中，水电离出的H+数目为IO^NA

D.向1卬・1m01・匚埔2504溶液通氨气至中性，含NH：数目为O.INA

II-（2025秋•赣州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.11.2LH2O所含原子总数为1.5NA

B.O.lmol-L'1HCIO4溶液中含有的H+离子数为0.1NA

C.25c时lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OFT离子数为0.2NA

D.O.lmolbh和O.lmolh在密闭容器中充分反应后，容器内分了总数为0.2NA

12.（2025秋•灌南县期中）设N、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

B.OSmokL/Ra2c03溶液中，含有钠离子的数目为NA

C.常温常压下，48gO3中含有的氧原子数为3NA

D.7.1gC12与足量水反应，转移的电子数目为O.INA

13.（2025秋•南海区月考）“碳氯法”制MgCl2的原理为MgO+C+C12=MgC12+CO。设NA为阿伏加德罗

常数的值。下列说法正确的是（）

A.40gMgO中含有的Mg2+数为NA

B.该反应中1molC反应转移电子数为4NA

C.2L1.0mol/LMgC12溶液中含C「数为2NA

D.1L2LC12与CO混合气体所含原子总数为NA

14.（2025秋•宁波期中）下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）

A.标准状况下11.2L氯气溶于水，溶液中含氯微粒的数目之和为NA

B.常温常压下，32go2与的混合气体中所含原子数为2NA

C.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数在O.INA〜0.2NA之间

D.200℃时分子总数为0.5NA的H2O与C02的总体积为II.2L

15.（2025秋•九江期中）K4[Fe（CN）6]是一种食盐、奶粉抗结剂。Fe、HCN与K2c在一定条下可生

成K4[Fe（CN）6b反应的方程式为：Fe+6HCN+2K2CO3=K4fFe（CN）6]+H2t+2CO2t+2H2Oo设

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说明的是（）

A.ImolHCN中含离子的数目为2NA

B.44gCO2中含孤电子对的数目为2NA

C.标准状况下，33.6LH2O的分子数为L5NA

D.常温下，lLpH=ll的K2co3溶液中，水电离出H+的数目为IO^NA

16.（2025秋•沈阳月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.已知甲烷的燃烧热为890kJ/moL则甲烷完全燃烧生成NA个水分子时释放890kJ热量

B.在钢铁吸领腐蚀中，理论上若生成lmolFe2O3・xH2O被还原的02分于数为1.5NA

C.等体积，等物质的量浓度的NaCl和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

D.标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中NH八NH3・H2。的微粒数之和0.5NA

17.（2025秋•宜黄县期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lLpH=l的硫酸溶液中，含有的H+总数为0.2NA

B.ImolHz和Imolh充分反应后，生成的HI分子总数为2NA

C.0.2mol・L7盐酸中，。一总数为0.2NA

D.46gNO2和N2O4的混合物中所含原子总数为3NA

18.（2025秋•安徽期中）氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是（）

KC1

Ca（C10）2―II—►03

KOH溶液,A

HC1—।L->KC1

••••

A.Ca（CIO）2露置在空气中会生成HC1O,HCIO的电子式为H：q：&：

B.标准状况下，33.6LC12溶于水，溶液中C「、Clef和HQO的微粒数Fl之和为1.5NA

C.反应①中每消耗73gHCl,生成的CI2分子数为2NA

D.反应②中每有0.3molCI2参与反应，转移电子数为0.5NA

19.（2025秋•兖州区期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LHF含有的原子数目为NA

B.标况下4.6gNO2和N2O4滉合气体中含有的原子数为0.3NA

C.100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O—H健的数目为NA

D.0.1mol・L/iFeCh溶液水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于01NA

20.（2025秋•珠海期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，U.2LH2O含有的氢原子数是NA

B.1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA

C.常温常压下，3.2g氧气含有的质子数是1.6NA

D.IL0.1mol/LKCIOs中含有的氧离子数目为0.1NA

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编一一答案

一,选择题(共20小题)

题号1234567891011

答案BAABBABCDcD

题号121314151617181920

答案CABDBDDBC

一.选择题(共20小题)

1.(2025•咸阳二模)阿伏加德罗常数(NA)是物理学和化学中的一个重要常量。下列叙述正确的是()

A.密闭容器中，3moiNO与1.5molO2充分反应后分子总数为3NA

B.0.1molH2(g)0.1molI2(g)发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),充分反应后分子总数为0.2NA

C.3.9gNa2s和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.2NA

D.1.1mol键数目为IINA

【答案】B

【分析】A.NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2N02#N2O4；

B.氢气和碘蒸气的反应是分子数不变的反应；

C.Na2s和Na2O2的相对分子质量均为78,二者都是离子化合物，1个Na2s和Na2()2中都含有2个阳

离子和1个阴离子;

D.1个中含有10个。键，1个中含有11个。键。

【解答】解：A.NO和氧气反应后生成的NO?中存在平衡：2NO2UN2O4,导致分子数减少，故所得混

合气体中分子数小于0.2NA个，故A错误；

B.氢气和碘蒸气的反应是分子数不变的反应，ImolH2(g)和ImolI2(g)在密闭容器中充分反应，

无论反应程度如何，分子总数仍为2NA，故B正确；

C.Na2s和Na2O2的相对分子质量均为78,二者都是离子化合物，I个Na2s或NazO2中都含有2个阳

离子和1个阴离子，7.8gNa2s和Na2（h的混合物中含有Na2s和Na2（h的物质的量和之为O.lmol,则其

中含有的离子总数为O.3NA，故C错误；

D.1个中含有10个。键，1个、//中含有11个。键，和、//的混

合物中含有的。键数目介于IINA〜12.INA，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。

2.（2024秋•黄山期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolNa与足量。2反应时，转移的电子数为NA

B.0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na*的数目为NA

C.1I.2LCH4分子中含极性键数目一定是2NA

D.常温下，0.5molC12溶于足量水，溶液中。一、C1O\和HC1O的微粒数之和为NA

【答案】A

【分析】A.钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都从0价升高为+1价；

B.溶液体积未知；

C.气体状况未知；

D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底。

【解答】解：A.ImolNa与足量02反应时生成Imol钠离子，转移的电子数为NA，故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故B错误；

C.气体状况未知，无法计算甲烷的物质的量，故C错误；

D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，常温下，0.5molCI2溶于足量水，溶液中C「、CIO\

Cl2和HC1O的微粒数之和小于NA，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题

关键，应注意掌握基础的运算方法。

3.（2024秋•湖北期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.向lL0.1mol・L】CH3coOH溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中N/厅数目小于O.INA

B.25℃时，pH=5的NH4cl溶液中，由水电离出的H卡数目为IO^NA

C.120gNaHSCM晶体中所含离子数为3NA

D.lL1mol・L”的NaCIO溶液中含有的。0一的数目为NA

【答案】A

【分析】A.依据电荷守恒、物料守恒判断；

B.溶液体积未知；

C.硫酸氢钠晶体是由钠离子司硫酸氢根离子构成；

D.次氯酸根离子水溶液中部分水解。

【解答】解：A.溶液中存在电荷守恒c(CH3OOD+c(OH)=c(H*)+c(NH：),中性溶液中中

+

性溶液中c(OH)=c(H)则c(CH3OO)=C(NH；),再根据物料守恒n(CH3OO)+n(CH3OOH)

=0.1moh得出数小于O.INA，故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算水电离产生的氢离子数目，故B错误；

C.120gNaHSCU晶体物质的量为Imol,含有Imol钠离子和Imol硫酸氢根离子，所含离子数为2NA,

故C错误；

D.次氯酸根离子水溶液中部分水解，lLlmol・L-i的NaClO溶液中含有的CKT的数目小于NA，故D

错误；

故选：Ao

【点评】本题考杳了物质的最和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题

关键，应注意掌握基础的运算方法。

4.(2024秋•辽宁期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.2molNH3中杂化轨道数目为0.6NA

/f\

B.31g白磷('p/)中P—P键数目为1.5NA

C.常温下，pH=l的醋酸溶液中H+的数目为O.INA

D.标准状况下，2.24LC2H2中IT键的数目为O.INA

【答案】B

【分析】A.氨气分子中氮原子采取sp3杂化，1个氨气含有4个杂化轨道；

B.1个白磷含有6个P—P键；

C.溶液体积未知；

D.1个乙焕分子含2个TT键。

【解答】解：A.氨气分子中氮原子采取sp3杂化，1个氨气含有4个杂化轨道，0.2molNH3中杂化轨

道数目为0.8NA，故A错误；

B.磷的物质的量为n=1=0・25moL而白磷中含6条p-p键，故0.25mol白磷中含p-p键为

X41（4/IrCCzI

1.5NA条，故B正确；

C.溶液体积未知，无法计算含氢离子个数，故c错误：

D.标准状况下，2.24LC2H2中IT键的数目为0.2NA，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题

关键，应注意掌握基础的运算方法。

5.（2025秋•福州期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1L浓度为0.1mol・I/iFeQ3溶液制备出的Fe（OH）3胶体分子数等于O.INA

B.6.4gO2和03的混合气体口，氧原子的个数为0.4NA

C.含001mo1H2sO4溶质的稀硫酸中，O原子数为0.04NA

D.Imol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA

【答案】B

【分析】A.1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子；

B.氧气与臭氧都是由氧原子构成；

C.稀硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有氧原子；

D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗Imol氯气转移Imol电子。

【解答】解.：A.1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，1L浓度为FeC13溶液制备

出的Fe（OH）3胶体分子数小于O』NA，故A错误；

B.6.4g02和03的混合气体口，氧原子的个数为：xNAmoL=0.4NA，故B正确；

16g/mol

C.稀硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有氧原子，含O.OlmolH2sO4溶质的稀硫酸中，。原子数大于

0.04NA，故C错误；

D.Imol氯气和足量NaOH溶液发生歧化反应反应转移的电子数为NA，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算与应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德

罗常数的关系，题目难度中等。

6.（2025秋•莒南县期中）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lLlmol-L''NH4Cl水溶液中NHj与H*离子数之和大于NA

B.25℃,1.0LpH=10的Na2cO3溶液中水电离出的O1数目为1X10I°NA

C.标准状况下，11.2LCO2完全溶于水后，溶液中H2co3分子数为0.5NA

D.Imol碘蒸气与Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为2NA

【答案】A

【分析】A.依据电荷守恒判断；

B.碳酸钠溶液中水的电离受到促进；

C.碳酸为弱酸，水溶液中部分电离；

D.碘与氢气反应为可逆饭，不能进行到底。

【解答】解：A.lLlmol・I/iNH4cl水溶液中含有氯离子NA个,溶液中存在电荷守恒c(C「)+c(0H

')=c(H+)+c(NHj),则lLlmol・I/iNH4cl水溶液中N号与小离子数之和大于NA，故A正确：

B.碳酸钠溶液中水的电离受到促进，25℃,I.OLpH=lO的Na2cO3溶液中氢氧根离子全部是谁电离产

生，水电离出的OH数目为IXIO^NA，故B错误；

C.碳酸为弱酸，水溶液中部分电离，标准状况下，11.2LCO2完全溶于水后，溶液中HzCCh分子数小

于0.5NA，故C错误；

D.碘与氢气反应为可逆饭，不能进行到底，Imo】碘蒸气与Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的

碘化氢分子数小于2NA，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题

关键，应注意掌握基础的运算方法。

7.(2025秋•成都期中)下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是()

A.(Mmol/L的CH3co0NH4溶液显中性，1L该溶液中含C/。。。一数等于O」NA

B.将lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时N阳■数目为NA

C.一定温度下，pH=6的纯水中OH的数目为IO^NA

D.2moiNO与ImolCh在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

【答案】B

【分析】A.CH3coON&溶液显中性是因为醋酸根离子和钱根离子水解程度相同；

B.将ImolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时，c(H+)=c(OH)存在电荷守恒；

C.纯水的体积不知，不能计算含有氢氧根离子的数目；

D.NO和氧气反应的化学方程式：2NO+O2=2NO2，2NO2#N2O4O

【解答】解：A.O.lmol/L的CH3co0NH4溶液显中性，醋酸根离子和铁根离子水解程度相同，1L该

溶液中含3c。。一数小于O」NA，故A错误：

B.将ImolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时，c(H+)=C(OH)存在电荷守恒：c(H+)+c(NHQ

=c(OH)+c(N。”，c(NH：)=c(NOQ=lmol,故B正确;

C.体积不知，不能计算微粒数，故C错误；

D.NO和氧气反应的化学方程式：2NO+O2=2NO2，2NO2^N2O4，2molNO与ImolO2在密闭容器中

充分反应后的分子数小于2NA，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了盐类水解、弱电解质电离、阿伏加德罗常数的应用，注意知识的熟练掌握，题目难

度不大。

8.(2025秋•广东期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.pH=3的盐酸中含有H+的数目为IO^NA

B.lL0.1mol・L」次氯酸中含有HC1O的数目为O.INA

C.己知H+(aq)+OK(aq)—H?O(D△H=-57.3kJ・mol一］，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成

lirol水时，，放热57.3kJ

D.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ,mo「l某密闭容器中O.lmolN2和0.3molH

充分反应后，放热9.24kJ

【答案】C

【分析】A.溶液体积未知；

R.次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：

C.57.3kJ是强酸和强碱的稀溶液反应生成Imol水放出的热量；

D.可逆反应不能进行到底。

【解答】解：A.溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误：

B.次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离，所以lL0.1mol・L「次氯酸中含有HC1O的数目小于O.INA，故

B错误；

C.57.3kJ是强酸和强碱的稀溶液反应生成Imol水放出的热量，稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成Imol

水时，放热57.3kJ,故C正确；

D.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ・mol1某密闭容器中O.lmolN2和0.3molH2

充分反应，因反应可逆，不能进行到底，所以放热小于9.24kL故D错误：

故选：Co

【点评】本题考杳了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，题目难度

不人。

9.（2025秋•大同期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（)

A.ImolNazCh中阴离子数目为NA

B.18g重水（D2O中含有的质子数为9NA

C.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电了•个数为0.2NA

0

D.Imol0/中含。键的数目为5NA

【答案】D

【分析】A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；

B.1个重水分子含有10个质子；

C.镁无论生成氧化镁还是氮化镁，化合价都从。价升高为+2价；

O

D.।个含有9个。键e

【解答】解：A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子，lmolNa2O2中阴离子数目为NA，故A正确；

B.18g重水（D2O中含有的质子数为：一1阴，xlOXNAmoL=9NA，故B正确：

o20g/mol

C.2.4gMg物质的量为0.1mol,在空气中燃烧生成MgO用Mg3N2转移的电子个数为0.2%，故C正

确；

[^\r^\

00

D.1个0/含有9个。键，Imol0/中含。键的数目为9NA，故D错误；

故选：D.,

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，题目难度

不大。

10.（2025秋•河东区期中）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）

A.1molk与1mol比反应生成HI分子数为2NA

B.LOLpH=l的稀硫酸中含H+数目为0.2NA

C.常温下，lLpH=5的NH4cl溶液中，水电离出的H+数目为IO^NA

D.向lL0.1mol・L32sO4溶液通氨气至中性，含NHj数目为O.INA

【答案】C

【分析】A.碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，不能进行到底；

B.pH=l的稀硫酸氢离子浓度为O.lmol/L；

c.氯化铉为强酸弱酸盐，铉根向子水解对水的电离起到促进作用；

D.依据电荷守恒判断。

【解答】解：A.碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，不能进行到底，所以Imolb与ImolFh反应生

成HI分子数小于2NA，故A错误；

B.pH=l的稀硫酸氢离子浓度为O』mol/L,1L溶液中含有氢离子数目为：O.INA，故B错误；

C.氯化钱为强酸弱酸盐，钱根离子水解对水的电离起到促进作用，常温卜，!LpH=5的NH.C1溶液中，

氢离子全部来自水的电离，水电离出的H*数目为I()7NA,故C正确；

D.向lL0.1moI・L「H2s04溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：n(H+)+n(NH，)=n(OH)

+2n(SO；-),溶液呈中性，则n(NH*)=2n(SOk)=0.2NA，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，题目难度

不大。

11.(2025秋•赣州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.11.2LH2O所含原子总数为1.5NA

B.0.1mol・l/iHCIO4溶液中含有的H+离子数为O.INA

C.25℃时lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH.离子数为0.2NA

D.O.lmolFh和O.lmolh在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

【答案】D

【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体；

B.溶液体积未知；

C.ILpH=13的Ba(OH)2溶液，氢氧根离子浓度为：O.lmol/L；

D.氢气和碘反应生成碘化氢为气体分子数不变的反应。

【解答】解：A.标况下水为液体，不能用气体摩尔解题计算其物质的量，故A错误；

B.溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故B错误；

C.lLpH=13的Ba(OH)2溶液，氢氧根离子浓度为：O.lmol/L,溶液中含有的OH离子数为O.INA，

故C错误；

D.氢气和碘反应生成碘化氢为气体分子数不变的反应，0.1molH?和0.1mol匕在密闭容器中充分反应

后，容器内分子总数0.2NA，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关犍，题目难度

不大。

12.（2025秋•灌南县期中）设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

B.0.5moi・L』Na2cO3溶液中，含有钠离子的数目为NA

C.常温常压下，48go3中含有的氧原子数为3NA

D.7.1gC12与足景水反应，转移的电子数目为01NA

【答案】C

【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体；

B.溶液体积未知;

C.依据N=^NA计算；

D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底。

【解答】解：A.标况下水为液体，不能使用气体摩尔体枳计算其物质的电，故A错误；

B.溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故B错误；

C.常温常压下，48go3中含有的氧原子数为：-要，xNAmoL=3NA，故C正确；

16g/mol

D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，ZlgCb与足量水反应，转移的电子数目小于O.INA，故

D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，题目难度

不大。

13.（2025秋•南海区月考）“碳氤法”制MgCb的原理为MgO+C+Cl2=MgC12+COo设NA为阿伏加德罗

常数的值。下列说法正确的是（）

A.40gMgO中含有的Mg2+数为NA

B.该反应中ImolC反应转移电子数为4NA

C.2L1.0mol/LMgC12溶液中含C「数为2NA

D.11.2LC12与CO混合气体所含原子总数为NA

【答案】A

【分析】A.1个氧化镁含有1个镁离子；

B.依据MgO+C+C12=MgC12+CO〜2c计算；

C.LOmol/LMgC”溶液，氯离子浓度为2.0mol/L；

D.气体状况未知。

【解答】解：A.40gMgO物质的量为：40；；篇=lmol,含有的Mg2+数为NA，故A正确；

B.依据MgO+C+C12=Mg02+CO〜2},该反应中ImolC反应转移电子数为2NA，故B错误；

C.l.Omol/LMgCh溶液，氯离子浓度为2.0mol/L,2L1.Omol/LMgCh溶液中含C「数为4NA，故C错误；

D.气体状况未知，不能使用气体摩尔体积计算其物质的最，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算与应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德

罗常数的关系，题目难度中等。

14.（2025秋•宁波期中）下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）

A.标准状况下11.2L氯气溶于水，溶液中含氯微粒的数目之和为NA

B.常温常压下，32go2与03的混合气体中所含原子数为2NA

C.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数在O.INA〜0.2NA之间

D.200℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为H.2L

【答案】B

【分析】A.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；

B.氧气与臭氧都是由氯原子构成；

C.钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都从0价升高为+1价；

D.气体状况不是标准状况。

【解答】解：A.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下11.2L氯气溶于水，溶液中含

氯微粒的数目之和小于NA，故A错误；

B.常温常压下，32go2与03的混合气体中所含原子数为：J：-^XNAHIO「I=2NA，故B正确；

16g/m。ol

C.2.3gNa与氧气完全反应生成O.lmol钠离子，反应中转移的电子数在为O.INA，故C错误；

D.气体状况不是标准状况，不能使用22.4L/mol计算其体积，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难

度不大，注意可逆反应不能进行到底。

15.（2025秋•九江期中）K4[Fe（CN）6]是一种食盐、奶粉抗结剂。Fe、HCN与K2c。3在一定条下可生

成K4[Fe（CN）6]，反应的方程式为：Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe（CN）6]+H2t+2CO2t+2H2Oo设

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说明的是（）

A.ImolHCN中含离子的数目为2NA

B.44gC（h中含孤电子对的数目为2NA

C.标准状况下，33.6LH2O的分子数为1.5NA

D.常温下，lLpH=U的K2c溶液中，水电离出H+的数目为104必

【答案】D

【分析】A.HCN为弱电解质，水溶液中部分电离；

B.1个二氧化碳含有4对孤电子对；

C.标况下水为液体；

D.碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中发生水解促进水的电离。

【解答】解：A.HCN为弱电解质，水溶液中部分电离，ImolHCN中含离子的数目小于2、A，故A错

误；

B.1个二氧化碳含有4对孤电子对，44gCOz中含孤电子对的数目为4NA,故B错误：

C.标况下水为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；

D.常温下，lLpH=ll的Na2c03溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,含有氢氧根离子的物质的量为

0.00Imoh该溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离出H*的数目为O.OOINA，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算与应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德

罗常数的关系，题目难度中等。

16.（2025秋•沈阳月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.己知甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷完全燃烧生成NA个水分子时释放890kJ热量

B.在钢铁吸氧腐蚀中，理论上若生成lmolFe2O3・xH2O被还原的02分子数为1.5NA

C.等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

D.标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中N”八NH3F2O的微粒数之和0.5NA

【答案】B

【分析】A.燃烧热指的是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为

液态；

B.在钢铁吸氧腐蚀中，铁最终转化为Fe2O3”H2O,若生成Imol艮203”比0,转移的电子的物质的量

为6mol利用电子守恒解题：

C.物质的量未知；

D.氨气.，水反应为可逆反应，不能进行到底。

【解答】解：A.燃烧热指的足Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故甲烷燃烧热

化学方程式为CPU(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(1)AH=-890kJ-mor,,则一定条件下甲烷燃

烧生成NA个H20(1)时释放445kJ热量，故A错误；

B.吸氧腐蚀中铁最终转化为Fe2O3・xH2O，生成ImolFezC^xFhO,转移的电子的物质的量为6mol,

则被还原的02的物质的量为L5mol,分子数为L5NA，故B正确：

C.物质的量未知，无法确定阴、阳离子数目之和，故C错误；

D.氨气与水反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下，I1.2LNH3溶于水溶液中N"；、NH3-H2O

的微粒数之和小于0.5NA，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算与应用，注意掌握好以物质的最为中心的各化学敢与阿伏加德

罗常数的关系，题目难度中等。

17.(2025秋•宜黄县期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.lLpH=l的硫酸溶液中，含有的H+总数为0.2NA

B.ImolH2和ImolI2充分反应后，生成的HI分子总数为2NA

C.0.2mol・l/i盐酸中，总数为0.2NA

A

D.46gNO2和N2O4的混合物中所含原子总数为3N

【答案】D

【分析】A.1LpH=l的硫酸溶液中，氯离子浓度为O.lmol/L：

B.氢气与碘反应生成碘化氢为可逆反应，不能进行到底；

C.溶液体积未知；

D.Nth和N2O4都具有相同最简式NO2。

【解答】解：A.!LpH=l的硫酸溶液中，氢离子浓度为O』mol/L,lLpH=1的硫酸溶液中，含有的

丁总数为O.INA，故A错误；

B.氢气与碘反应生成碘化氢为可逆反应，不能进行到底，ImolH2和Imol”充分反应后，生成的HI

分子总数小于2NA，故B错误：

C.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；

46(7

D.NCh和NO都具有相同最简式NO2,46gNO和NO的混合物中所含原子总数为：,x3

2422446g/mol

XNAmol'1=3Nz\>故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查J'物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题FI难度不大，掌握公式的运用和物质的

结构是解题关键。

18.(2025秋•安徽期中)氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是()