2026年高考化学复习重点知识题型汇编：弱电解质的电离平衡

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——弱电解质的电离平衡

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•成都期末）图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是（）

A.HB在水中部分电离，属于弱电解质

B.水溶液中，H+与H2O结合成“3。十时形成O—H共价键

C.与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱

D.加水稀释可促进HB电离，增大B-浓度

2.（2024秋•贵阳期末）某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸（HA和HB）溶液分别加水稀释，pH

随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A.Ka（HA）>Ka（HB）

B.稀释前溶液的浓度：c（HA）>c（HB）

C.从b点到d点，Kw逐渐减小

D.溶液中水的电离程度：d点>©点

3.（2024秋•成都期末）某小组研究H2X体系，绘制句照-pH图如图所示，［A］表示微粒A的平衡浓度,

1^21

其中仞嘱表示心密4、仞!或者仞吗口，b、C是曲线交点。下列叙述错误的是（）

L^zJLn2AlI\XI

A

I

go

^A

1—20.

6O

Z0

0

ON.0

6o

-10.0

244.261012

pH

A.曲线I表示，。随一所关系

B.Ka2(HzX)的数量级为105

C.交点b符合[HX]2=[X2]・[H2X]

D.交点c符合[HX]=[X2]>[H2X]

4.(2025秋•石家庄期中)己知：pK=-IgKo常温下，pKai(H2CO3)=-IgKai(H2CO3)=6.38,pKa2

(H2CO3)=10.25,pKa(HCN)=9.31。下列叙述错误的是()

A.酸性：H2c03>HCN

B.常温下，FeSCh溶液中c(H+)>c(OH')

C.向KCN溶液中通入少量CO2：2CN+CO2+H2O—2HCN+C0f-

D.KHCO3溶液中：2HC0]=C00+H2CO3的平衡常数K=10-387

5.(2025秋•天津期中)某温度下，等休积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)

随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()

A.稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度

B.1二述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同

C.曲线II表示的是盐酸的变化曲线

D.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

6.(2025秋•天津期中)一定温度下，向O.lmol/L的CH3coOH溶液中加入CH3coONa晶体或加水稀释

时，下列各量保持不变的是()

A.溶液的pH

B.CH3coOH的电离程度

C.溶液的导电能力

《C/COOH）

+

.C（CH3COO-）C（H）

7.（2025秋•陕西期中）常温下，将0.1mol・L”醋酸加水稀释至0.1mol・L』的过程中（不考虑稀释过程中

温度的变化），下列说法错误的是（）

A.H+的物质的量•直增大

c("+)

B.一直减小

C{CH3COOH)

C.Ka(CH3COOH)保持不变

D.c（C/C。。一）一直减小

8.（2025秋•湖北期中）2025年10月10日故宫博物院建院100周年，故宫是中华文明的核心象征，缢含

着建筑的平衡哲学。人体血液里存在火缓冲体系对抗代谢产生的酸碱性物质，维持血液的

pH稳定在7.35~7.45,pH低于7.2或高于7.5会发生酸或碱中毒。缓冲体系的作用可用：H\aq）+

HCO3-（aq）=H2CO3（＜aq'）=C02（9）+”2。（。表示。

已知该温度下H2c03的K。］=10-6.1,Ka2=10-1。巴下列说法不正确的是（）

A.正常人体血液中，c（HC。］）Vc（H2c。3）

B.当过量的碱进入血液中时，会发生反应：HCO^+0H-=COj-+H20

C.当人体血液中c（HCOl）与c（H2co3）之比等于100时，人体出现碱中毒

D.人体发生酸中毒时注射N&HCO3溶液可以缓解症状

9.（2024秋•越秀区校级期末）美于常温下pH=2的草酸（H2c204）溶液，下列说法正确的是（）

A.1L溶液中含H+为0.02mol

B.c（H+）=2c（。2。：-）+C（HC2C）4）+c（0/r）

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.等浓度的草酸溶液与NaOH溶液按体积比为1：2混合，反应后的溶液显中性

10.（2024秋•武汉期末）取pH=ll的X、Y两种碱溶液各10mL,将其分别稀释至1000mL,稀释过程中

其pH与溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法中，正确的是（)

pH

A.稀释前，X、丫两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀群后，X溶液中c（OH）比Y溶液中c（0H）大

C.若a>9,则X、Y都是弱裁

D.用同浓度盐酸中和X、丫两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积VX>VY

11.（2025秋•成都期中）下列说法正确的是（）

A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多

B.c（H+）=而巾0>「1的溶液一定呈中性

C.O.lmol/L的HF溶液的pH约为2,则HF为强电解质

D.将NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的c（OH一）将减小

12.（2025秋•宁波期中）已知25℃醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表:

酸电离平衡常数

醋酸Ka=1.75X105

次氯酸Ka=4.0X108

碳酸Kal=4.5X）0'7,Ka2=4.7X10'n

亚硫酸Kai=1.4XIO'2,Ka2=6.0XIO-8

下列叙述正确的是（）

A.将O.lmol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3co0.）先增大后减小

B.少量C02通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2CIO—COj-+2HC10

C.少量的SO2通入Ca（00）2溶液中反应的离子方程式为：502+出0»<@2++2。0-7^503I+2HC10

D.25℃,等浓度的CH3coONa、NaClO、Na2co3、NaHCCh和Na2so3溶液中，碱性最强的是Na2c03

13.（2025秋•河北区期中）室温下的四种溶液：

©pH=2的CH3C00H溶液;

②pH=2的HC1溶液；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是()

A.将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的c(H+)：①<②二④

B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7,则消耗溶液的体积：②,③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D.将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3,用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体

积相同

14.(2025秋•宁波期中)对室温下10mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确

的是()

A.加水稀释至溶液体积为1000mL,醋酸溶液的pH变为4

B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等

C.加水稀释至溶液体积为209mL后，两种溶液中c(OFT；都减小

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快

15.(2025秋•湖北期中)在25℃时，H2A溶液中存在H2AUHA+H+,HA#A2+H+,H2A、HA.和A?

一的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如6(炉-)=-------久&———｝与溶液pH关

R

C(H2A^C(HA)+C(/)

系如图。下列说法错误的是()

10

•

o8

分•

布o6

•

分

数O4

•

°2/\/\

2468101214pH

A.HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在

B.曲线c代表A?-

C.H2AUHA+H+的平衡常数Kai=1()235

D.c2(HA*)<c(H2A)*C(A2*)

16.(2025秋•成都期中)室温下，相同条件下如下的四种溶液：

①pH=2的乙酸溶液；

@pH=2的盐酸；

③pH=12的氨水：

④pH=12的烧碱溶液。下列说法错误的是()

A.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(G-)>c(N，：)>c(H+)>c(。，-)

B.水电离的c(H+)：①二②二③二④

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>①

D.V(④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则Vi>V2

17.(2024秋•西安期末)末℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶

液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是()

B.溶液中水的电离程度：b点Vc点

C.相同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)>c(B)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na*)相同

18.(2025秋•浙江月考)已知：HC1O的电离常数：k=4.0X10-8,H2s的电离常数：K%=1.1X10"\

7-119

Ka2=1.3x10-13,H2c03的电离常数：%=4.5x10-,Ktt2=5.0x10,K^(CaCO3)=3.6x10-,

Ksp[re(0H)3]=2.8x10-3,(■*3)下列说法不正确的是()

A.陞3+与。。打、C1O\S?一在溶液中均不能大量共存

B.0.50moi・!/Ra2s溶液中微粒浓度大小：c(Na+)>c(S2')>c(OH)>c(HS')

C.碳酸钙悬浊液中c(Ca2+)〉c(C0g),且C。广的水解率约为83.3%

D.0.1mol・L、H2s溶液中微粒浓度大小:c(H+)>c(HS)>c(OH)>c(S2')

19.(2025秋•天津校级期中)现有常温下体积均为10mL、pH=3三种溶液：①HC1溶液，②CH3coOH

溶液，③H2s04溶液。下列说法中，正确的是()

A.溶液中溶质的物质的量浓度：②>①>③

B.溶液中酸根的物质的量浓度：①二②二③

C.加水稀释至IL,溶液的pH：①=③V②

D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①二②〉③

20.（2024秋•湖北期末）氨水可用于工业尾气中SO2的吸收，已知室温下，NH3-H2O的勺=1.8X10-5

H2s03的K"=1.4x10-2,尤2=6.0x10-8o下列说法正确的是()

A.向O.lmol/L氨水中加入少量水，溶液中:，，〃)八、减小

C(NH3-H2O)

B.氨水与S02反应恰好生成(NH4)2s03时：c(NH：)>c(SOg)>c(H+)>c(OH-)

C.氨水与S02反应恰好生成NH4HSO3时：c(H+)+c(H2sO3)=c(O/T)+c(”S。］)+c(N%/。)

D.2NH3-H20+H2SO32PIHt+SOj-4-2H2O,该反应的平衡常数Kg2.72X1()9

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案

一.选择题（共20小题）

题号I234567891011

答案DACCDDBABCB

题号121314151617181920

答案DCBDADCAD

选择题（共20小题）

1.（2024秋•成都期末）图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是（）

•H+

QHB

OB-

A.HB在水中部分电离，属F弱电解质

B.水溶液中，H+与H2O结合成“3。+时形成O—H共价键

C.与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱

D.加水稀释可促进HB电离，增大B-浓度

【答案】D

【分析】A.HB在水中存在HB分子，可知HB部分电离；

B.水分子内存在2个O-H共价键，水合氢离子内存在3个O-H共价键；

C.与同浓度盐酸相比，HB部分电离，离子浓度较小；

D.加水稀释可促进HB电离正向移动。

【解答】解：A.HB在水中存在HB分子，可知HB部分电离，属于弱电解质，故A正确；

B.水分子内存在2个O—H共价键，水合氢离子内存在3个O—H共价键，水溶液中，FT与H2O结合

成“3。十时形成O—H共价键，故B正确；

C.与同浓度盐酸相比，HB部分电离，离子浓度较小，HB溶液导电能力更弱，故C正确：

D.加水稀释可促进HB电离正向移动，但溶液体积增大，导致B.浓度减小，故D错误；

故选：D,

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

2.(2024秋•贵阳期末)某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸(HA和HB)溶液分别加水稀释，pH

随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()

A.Ka(HA)>Ka(HB)

B.稀释前溶液的浓度：c(HA)>c(HB)

C.从b点到d点，Kw逐渐减小

D.溶液中水的电离程度：d点>«点

【答案】A

【分析】相同体积、相同pH的两种酸稀释相同倍数后，相对较强的酸pH变化较大，则HA酸性强于

HBo起始时pH相同，则HB的浓度比HA大。

【解答】解：A.相同体积、用同pH的两种酸稀释相同倍数后，相对较强的酸pH变化较大，则HA

酸性强于HB,则Ka(HA)>Ka(HB),故A正确;

B.HA酸性强于HB,起始时pH相同，则HB的浓度比HA大，故B错误；

C.从b点到d点，溶液的温度不变，故Kw不变，故C错误；

D.溶液中d点的pH小于e点，表明d点时溶液中HB电离产生的c(H+)大，则对水电离的抑制作

用大，所以水的电离程度：d点Ve点，故D错误：

故选：Ao

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

3.(2024秋•成都期末)某小组研究H2X体系，绘制⑨凰-pH图如图所示，［A］表示微粒A的平衡浓度,

其中，g表示，g［胃国|喘，)或者b、c是曲线交点。卜列叙述错误的是()

g

.o

06..O

.0

Z.0

.0

ON..()

6

-10.0

244268HO12

pH

A.曲线I表示⑨陶-p〃关系

B.Ka2（H2X）的数量级为105

C.交点b符合[HX]2=[X2]・[H2X]

D.交点c符合[HX]=[X2]>[H2X]

【答案】C

【分析】H2X的电离平衡常数Kal（H2X）=叫晨T）,翳V=舟亍Ka2（H2X）=4等一，

咚“，且Kal>Ka2,当pH相等时，詈一，即均温3>/。久誉一，则纵坐标数值

cnA

八C{H2X）八\2）

大的表示曲线S错?与pH值的关系，即图中曲线【表示均需◎与pH的变化关系，曲线II表示

c（n2^）5口2人）

善一与pH的变化关系，曲线in表示e组要与pH的变化关系，根据C点计算Ka2（H2X）=

c（X）

久善-10一4・2,以此分析该题。

【解答】解:A.H2X的电离平衡常数Kai（H2X）=，吗（晨T）,黑=冷?Ka2（H2X）=久善

咚展一，且Ka>Ka2,当pH相等时，>咚^_,即均温?>切式要一，则纵坐标数值

cnA

八C（H2A）八k2）

大的表示曲线句苴磊与pH值的关系，图中曲线I表示1g4制与pH的变化关系，故A正确；

B.根据c点计算Ka2（H2X）=逛丝一10-42,数量级为10-5,故R正确:

C.交点b表示然?=信式咚2即C(，2X)=C(X2-),故C错误；

Cyh2A)C(X)

D.当pH等于4.2时(c点)，lg^-d=O,即c(HX)=c(X2'),lg嚅RX),即c(HX')>c

[nA]Cyti2人)

2

(H2X),交点C符合C(HX)=c(X')>c(H2X),故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.(2025秋•石家庄期中)已知：pK=-lgK。常温下，pKai(H2CO3)=-IgKai(H2CO3)=6.38,pKa2

(H2CO3)=10.25,pKa(HCN)=9.31。下列叙述错误的是()

A.酸性：H2c03>HCN

B.常温下，FeS04溶液中c(H+)>C(OH)

C.向KCN溶液中通入少量CO2：2CN+CO2+H2O—2HCN4-COj-

D.KHCO3溶液中：。g+H2c03的平衡常数K=IO-387

【答案】C

【分析】A.Ka越大，酸性越强；

B.FeSCU为强酸弱碱盐；

C.由题意知，Kal(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2co3),酸性：H2c。3>HCN>HCO*,则向KCN

溶液中通入少量C02生成HCN和KHCO3：

2-2*

Xcc(c。

c(co303)3

£(“

2=X

D.2HCO^BCOj-+H2CO3的平衡常数K=uc一

^3

觞2(〃2。。3)

心】("2co3)°

【解答】解：A.Kal(H2CO3)>Ka(HCN),则酸性：H2c03>HCN,故A正确;

B.FeSO4为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH),故B正确;

C.由题意知，Kal(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2co3),酸性：H2c。3>HCNAHCO],则向KCN

溶液中通入少量C02生成HCN和KHCO3,离子方程式为：CN+CO2+H2O—HCN+/7CO5,故C错误;

C(COG)XC(H2CO3)_c(C0g)xc(%CO3)c("+)

D.2HCO^COj~+H2CO3的平衡常数K=

C2(HC®~c2(HC⑹c(H+)

Ka2(H2co3)—loTOZ-387

以1(年。3)一行两TU'故D正确:

故选：Co

【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，侧重考查学生的分析能力，注意电离平衡常数的运用，题目难

度中等。

5.(2025秋•天津期中)某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀稀，溶液中的c(H+)

随溶液体枳变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()

c(H+)/(mol-L-«)

a

bn

O溶液体积/L

A.稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度

B.上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同

C.曲线I［表示的是盐酸的变化曲线

D.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

【答案】D

【分析】A.醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同；

B.由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度；

C.某温度下，等体积、c（Hb）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为

盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正句进行；

D.b点溶液中氢离子浓度大，c点氢离子浓度小。

【解答】解：A.醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故

稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，故A错误；

B.由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时.,醋酸消耗的氢氧化钠

比盐酸多，故B错误；

C.加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡

正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则I为盐酸，I【为醋酸，故C错误；

D.b点溶液中氢离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，故D正确；

故选：D.

【点评】本题考杳水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

6.（2025秋•天津期中）一定温度下，向O.lmol/L的CH3coOH溶液中加入CH3coONa晶体或加水稀释

时，下列各量保持不变的是（）

A.溶液的pH

B.CH3coOH的电离程度

C.溶液的导电能力

clC/COOH）

.C（CH3c00_）C（H+）

【答案】D

【分析】A.向O.lmol/LCH3coOH溶液中加入少量CH3coONa晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电

离平衡逆向移动；

B.CH3coONa抑制CH3coOH电离；

C.CH3coONa是强电解质，力口入CH3coONa,离子浓度增大;

D.电离常数只受温度影响，温度不变，Ka不变。

【解答】解：A.向O.lmol/LCH3co0H溶液中加入少量CH3coONa晶体,醋酸根离子浓度增大,醋

酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误;

B.CH3coONa抑制CH3coOH电离，加入醋酸钠晶体，CH3co0H的电离程度减小，故B错误;

C.CH3coONa是强电解质，加入CH3coONa,离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误;

+y

c(CH3COO~yc(H)1

D.电离常数只受温度影响，温度不变，不变；醋酸的电离平衡常数勺=

Ka-c(CH3c-

clC/COOH)看"变，

只与温度有关，温度不变,故正确;

+D

C(CH3COO-)C(H)

故选：D。

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

7.(2025秋•陕西期中)常温下，将0.1mol・L~】醋酸加水稀释至0.1mol・L』的过程中(不考虑稀释过程中

温度的变化)，下列说法错误的是()

A.1的物质的量一直增大

c("+)

B.•直减小

C(CH3COOH)

C.Ka(CH3COOH)保持不变

D.c(C43。。。一)一直减小

【答案】B

【分析】A.醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动;

B.醋酸为弱电解质，加水稀颗，c(CH3coOH)、c(H+)均同等程度减小，但由于电离平衡正向移动;

C.Ka仅与温度有关；

D.加水稀释，醋酸根离子浓度减小。

【解答】解：A.CH3co0H为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增加，故

A正确；

B.CH3co0H为弱电解质，加水稀释，c(CH3C00H).c(H+)均同等程度减小，但由于电离平衡正

向移动，氢离子增多，CH3coOH分子减少，故一，-2口、增大，故B错误；

C.Ka仅与温度有关，温度不变，则Ka不变，故C正确；

D.加水稀糕，虽然电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查弱电解质的电窝平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

8.(2025秋•湖北期中)2025年10月10口故宫博物院建院100周年，故宫是中华文明的核心象征，蕴含

着建筑的平衡哲学。人体血液里存在〃2。。3/〃。。3缓冲体系对抗代谢产生的酸碱性物质，维持血液的

pH稳定在7.35〜7.45,pH低于7.2或高于7.5会发生酸或碱中毒。缓冲体系的作用可用：，+(aq)+

HCO3"(at?)=H2c()33)-。。2(9)+%。”)表示。

61

已知该温度下H2c03的Kal=10-,Ka2=10—103,下列说法不正确的是()

A.正常人体血液中，c(HCO^<C(H2CO3)

B.当过量的碱进入血液中时，会发生反应：HCO^+OH-=COj-+H2O

C.当人体血液中c(HCO0与c(H2co3)之比等于100时，人体出现碱中毒

D.人体发生酸中毒时注射NaHCOi溶液可以缓解症状

【答案】A

【分析】A.正常人体血液中，以血液中pH=7.40为例，由跖=吟微产=10一6」得=

1013=IO03x10=20,c(H2c。3)=奈(“。火)：

B.当过量的碱进入血液中时，发生反应：H2CO3+0H-=HCO^+“2。和+0H-=COg+H20；

C.当人体血液中：^^二100时,由心=c嚼瑞罗=10-6.1得c(〃+)=喘m。1.L,

pH=-Ige(H+)=8.1；

D.注射NaHCO3溶液,增大了c(HC0]),使平衡H+(aq)+HCO式aq)=H2c03(aq)向右移动，消耗

+

Ho

【解答】解：A.以血液中pH=7.40为例，由七1二以喘阮;3)=IL得：：：*)=1013=

IO0,3x10=20,£:(〃2。。3)=4c(HCO*),C(HCO3)>C(H2CO3),故A错误；

B.当过量的碱进入血液中时，发生反应：H2CO3+0H-=HCO^+“2。和，+0H-=COg+H20,

故B正确；

C由G=，喘瞪)=1L1得，当人体血液中：=100时，c(H+)=需-L,

pH=-Ige(H+)=8.1,超过7.45的上限，人体出现碱中毒，故C正确；

D.注射NaHCO3溶液,增大了c(〃CO]),使平衡H+(aq)+，C。式aq)=%。。3(砌)向右移动，消耗

H+,可以缓解症状，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

9.(2024秋•越秀区校级期末)关于常温下pH=2的草酸(H2c204)溶液，下列说法正确的是()

A.1L溶液中含H+为0.02mol

B.c(H+)=2c(C2。：一)+c(HQO^)+c(0/T)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.等浓度的草酸溶液与NaOH溶液按体积比为I：2混合，反应后的溶液显中性

【答案】B

【分析】A.n=cV；

B.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；

C.加水稀释促进草酸电离，但是溶液中c(H+)减小；

D.草酸钠属于弱酸强碱盐，会水解。

【解答】解:A.pH=2的草酸中,c(H+)=0.01mol/L,所以ILpH为2的草酸溶液中n(H+)=

O.Olmol/LXIL=0.01mol,故A错误；

B.由质子守恒可得c(H+)=2c«2。歹)+c(HC2O4)+c(OH),故B正确；

C.加水稀释，草酸的电离度增大，但氢离了•浓度降低，pH值升高，故C错误；

D.等浓度的草酸溶液与NaOH溶液按体积比为1：2混合生成草酸钠，草酸钠属于弱酸强碱盐，会水

解，使溶液呈碱性，故反应后的溶液显碱性，故D错误；

故选：B.

【点评】本题考杳弱电解质的电离，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确弱电解质电离特点及电

离影响因素是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大，

10.(2024秋•武汉期末)取pH=ll的X、Y两种碱溶液各10mL,将其分别稀释至1000mL,稀释过程中

其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是()

pH

A.稀释前，X、丫两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，X溶液中c(OH)比Y溶液中c(OH)大

C.若a>9,则X、丫都是弱臧

D.用I可浓度盐酸中和X、丫两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积VX>VY

【答案】C

【分析】同pH的两种碱溶液稀释时，pH变化慢的为弱碱，即碱性X>Y：

A.由于两种碱的强弱不同，则同pH的两种碱溶液，物质的量浓度一定不相等；

B.溶液的pH越大，则c(0H)越大；

C.pH=II的碱溶液稀释100倍后，若pH=9,则为强碱，若pH>9,则为弱碱；

D.溶液的碱性越强，则同pH的溶液的物质的量浓度越大，同体积的碱溶液用同浓度盐酸中和时,消

耗盐酸的体积越大。

【解答】解：A.由于两种碱的强弱不同，则同pH的两种碱溶液，物质的量浓度一定不相等，所以稀

释前，X、丫两种碱溶液的物质的量浓度不相等，故A错误；

B.溶液的pH越大，则c(OH')越大，稀释后，pH(Y)>pH(X),所以X溶液中c(OH.)比

丫溶液中c(OH')小，故B错误;

C.当a=9时，X为强碱，若9VaVll时，则X、Y都是弱碱，故C正确；

D.溶液的碱性越强，则同pH的溶液的物质的量浓度越大，碱溶液的起始浓度c(Y)>c(X),当溶

液的体积相同时，用同浓度盐酸中和X、丫两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积VxVVy,故D错误;

故选：Co

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考杳学生稀释过程中强弱碱的比较，试题难度中等。

II.(2025秋•成都期中)下列说法正确的是()

A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多

B.c(H+)=Emo>LT的溶液一定呈中性

C.O.lmol/L的HF溶液的pH约为2,则HF为强电解质

D.将NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的c(OFf)将减小

【答案】B

【分析】A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容枳减小，可使单位体积内活化分子个数增大:

B.c(H+)=c(OH)的溶液•定呈中性；

C.部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质；

D.碱抑制水电离，碱中c(OH')越小，水电离程度越大。

【解答】解：A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子个数增

大，活化分子百分数不变，故A错误；

B.如果c(H+)=y^；mol/L,说明溶液中c(H+)=c(OH),溶液一定呈中性，故B正确；

C.部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强弓解质，O.lmol/L的HF溶液的pH约为2,

溶液中c(H+)<C(HF),HF部分电离，为弱电解质，故C错误；

D.碱抑制水电离，碱中c(0H)越小，水电离程度越大，将0/mol・L「NaOH溶液加水稀释，溶液

中c(OH)减小，则水电离程度增大，则溶液中由水电离出的c(OH)增大，故D错误；

故选：B.,

【点评】本题考查较综合，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确强弱电解质的判断方法、

水电离的影响因素等知识点是解本题的关键，题目难度不大，

12.(2025秋•宁波期中)已知25c醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表：

酸电离平衡常数

醋酸Ka=1.75X10*5

次氯酸Ka=4.0X108

碳酸Kal=4.5X10'7,Ka2=4.7X10-11

亚硫酸Kal=1.4X102,Ka2=6.0X108

下列叙述正确的是()

A.将O.lmol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)先增大后减小

B.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2CIO—+2HC1O

C.少量的SO2通入Ca(QO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO--CaSO3I+2HC1O

D.25℃,等浓度的CH3coONa、NaCIO、Na2co3、NaHCOs和Na2s03溶液中，碱性最强的是Na2c0.3

【答案】D

【分析】电离常数越大酸性越强，根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱：亚硫酸,醋酸〉碳酸〉亚硫

酸氢根离子,次氯酸>碳酸氢根离子，

A.将O.lmol/L的醋酸加水不断稀释，醋酸根离子浓度减小；

B.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；

C.二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙；

D.弱酸的钠盐溶液中，酸越弱，其水解程度越大，则钠盐溶液的碱性越强。

【解答】解：A.将O.lmol/L的醋酸加水不断稀释，促进醋酸电离，溶液中醋酸根离子浓度减小，故A

错误；

B.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少最二氧化碳通入NaClO

溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+CIO=+HCIO,故B错误；

C.二氧化硫具有还原性，次氮酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离

2+

T，所以少量的S02通入Ca(CIO)2溶液中反应的离了•方程式为：SO2+H2O+Ca+CIO=CaSO4I+C1

+2H+,故C错误;

D.相同物质的最浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶

液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：CHsCOO-<S0j-<ClO<COl~,所以等

物质的量浓度的CH3coONa、NaClO.Na2cO3和Na2sO3四种溶液中，碱性最强的是Na2c。3,故D

正确；

故选：Do

【点评】本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识点，注意二氧化硫能被次氯酸根

离子氧化生成硫酸根离子，注意盐类水解程度大小的比较方法，题目难度中等。

13.(2025秋•河北区期中)室温下的四种溶液：

ffipH=2的CH3COOH溶液：

@pH=2的HC1溶液；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是()

A.将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电禽的c(H+)：①<②二④

B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7,则消耗溶液的体积：②,③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D.将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3,用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体

积相同

【答案】C

【分析】A.酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)或碱中c(OH-)越大，H2O电离程度越小：

B.室温下，pH=2的盆酸的物质的既浓度小于pll=12的氨水的物质的京浓度，二者等体积混介，氨

水过量，溶液呈碱性；

C.酸和A1反应离子方程式为2A1+6H+=2AF++3H2I、Al和NaOH溶液反应的离子方程式为

3+

2AI+2H2O+2OH'=2AI+3H2\,物质的量的量浓度①>②二④，等体积的①、②、④溶液中溶质的物

质的量①>②=④；

D.①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3,用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积

与酸的物质的量成正比。

+

【解答】解：A.酸或碱抑制水电离，酸中c(H)或碱中c(OHD越大，H20电离程度越小，稀释

后，②中c(H+)和④中c(0H)相等，小于①中c(H+),由水电离的c(H+)：①〈②二④，故A

正确；

B.室温下，pH=2的盐酸的物质的最浓度小于pH=12的氨水的物质的量浓度，二者等体积混合，氨

水过量，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，盐酸的体积较大，却消耗溶液的体积：②〉③，故B正确；

C.酸和A1反应离子方程式为2A1+6H+=2AF++3H2I、Al和NaOH溶液反应的离子方程式为

2Al+2H2O+2OH=2Al3++3H2l,物质的量的量浓度①，②:④，等体积的①、②、④溶液中溶质的物

质的量①下②二④，所以生成H2的量：②最小，故C错误；

D.①溶液分成两等份，向其中•份加水稀释至pH=3,用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积

与酸的物质的量成正比，两份酸中酸的物质的量相等，则消耗④溶液的体积相同，故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能

力，明确弱电解质电离的特点是解本题的关键，题目难度不大。

14.(2025秋•宁波期中)对室温下10mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确

的是()

A.加水稀释至溶液体积为1000mL,醋酸溶液的pH变为4

B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等

C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH)都减小

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快

【答案】B

【分析】A.醋酸是弱酸，稀释时电离度增大；

B.升温促进醋酸电离，H+浓度增加，pH降低；盐酸为强酸，才浓度几乎不变；

C.稀释酸溶液时，H+浓度降诋，根据Kw=c(H+)Xc(OH')；

D.10mLpII=2的盅酸和醋酸，醋酸浓度更高。

【解答】解：A.醋酸是弱酸，稀释时电离度增大，稀释100倍(10mL-1000mL)后pH变化小于2

个单位，实际pHV4,故A错误；

B.升温促进醋酸电离，T浓度增加，pH降低；盐酸为强酸，酎浓度几乎不变，两溶液pH不再相等，

故B正确;

C.稀释酸溶液时，H+浓度降诋，c(OHD会增大，故C错误：

D.10mLpH=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度更高，与足量锌反应最终产生H2体积更大，故D