2026年高考化学复习重点知识题型汇编：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编一一酸碱混合时的定性判断

及有关pH的计算

一.选择题(共20小题)

1.(2025秋•重庆月考)25C时，用O.lOOOmol-L'1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL,浓度均为

A.HB为弱酸，滴定过程中可选用酚酷作为指示剂

B.PH=7时，滴定HB溶液消耗V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=10.00mLHB的电离程度比B一的水解程度大

D.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Na+)=c(A)>c(B)

2.(2025•阳西县模拟)常温下，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和往溶液中滴加NaOH后溶液

pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是()

A.IIB的酸性比IIA弱

B.从图中数据可知Ka(HB)=10-4.5

C.JTJNaOH滴定HA时使用甲基橙作为指示剂

D.b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于107mol/L

3.(2025秋•昭通期中)常温下，用0.1000mol・I/iNaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol・Ll醋酸溶

液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()

加入NaOH溶液体和/mL

A.应该用甲基橙作指示剂

B.b点溶液中粒子浓度关系：c(OH')=c(H+)+c(CH?COOH)

C.a〜b过程中溶液均满足：c(OlT)+C(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)

D.溶液中水电离出来的c(H+)：b>a

4.(2024秋•辽宁期末)25℃时,用NaOH固体调节0.1mol・L32A溶液的pH(已知：H2A为二元弱酸,

且忽略温度的变化)，溶液中A?一及HA-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错

误的是()

A.曲线I表示HA'

B.H2A的Ka2的数量级为10”

2

C.b点：c(HA)>c(A')>c(H2A)

D.由b点到c点的过程中，水的电离程度一直增大

5.(2025秋•山西期中)25℃时，用0.10mol・I/〔NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1。11)01・1/1的一

元酸HA、HB溶液，滴定过程的pH变化如图所示。已知pKa(HA)>pKa(HB),pKa=-IgKao下

列叙述错误的是()

A.［为HA溶液的滴定曲线

484

B.I对应的酸的Ka=10-

C.pH=2的HA溶液和HB溶液分别稀释100倍后的c(H+)：HB溶液VHA溶液

D.浓度均为0.10mol・l/NaA、NaB的混合溶液中：c(B)>c(A)

6.(2025秋•大同期中)25℃时，分别向20mL浓度均为1.0mol・Li的CH3coOH、CH3coOMa溶液中逐

滴加入浓度均为l.OmolH/1的NaOH、HCI溶液,溶液的pH与/。卜=:即黑/或射.轩啰?］的

//2CC/C//7)C^CUU)

关系如图所示。下列说法错误的是()

B.滴加HC1溶液时,存在守恒关系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3co。一)+c(G-)

C.当滴入溶液的体积V=10mL时，溶液pH>4.74

D.25℃时，向CH3coONa溶液中力口入少量CH3coONa固体，)的值增大

C(CH3coer)

7.(2025•安徽模拟)25C时，向0.1mol・Li的NH4HCO3溶液中通入HC1或加入NaOH调节pH,不考虑

c(HCOQ

溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数6|如：6(HC0g)=

c衣含碳微砌

与pH关系如图。下列说法正确的是()

.pH：

H

A.曲线N表示NH4的分布分数随pH的变化

B.H2CO3的Kai的数量级为IO”

C.NH4HCO3溶液中存在：c(O/r)+C(N“3•%。)+2c(C0g)=c(H2co3)+或小)

IO”

该体系中（，；）

D.cN=c(0H一)+10-4・7

8.（2025•晋中三模）已知草酸（H2c204为二元弱酸，25℃时，向Na2c2。4溶液中滴入盐酸，混合溶液中

有关粒子浓度之比的负对数与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A.由图像可知25C时,H2c二。4的Ka2=10“3

B.直线N表示pH与的变化关系

C.当溶液呈中性时,c（Na+）>c（HC2O4）+2c（C2。广）

D.25'C时，NaHCzOs溶液呈碱性

9.（2025•信阳二模）某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节

CH3COOH溶液的pH,且保持体系中c（C〃3c。。〃）+C（CH3COO~）=O.lmol•LL完成了一系列实验。

粒子浓度的对数值（igc）,反应物初始物质的量之比与PH的关系如图所示。下列说法错

71（CHoCOOH）

误的是（）

Igen(NaOH)

n(CH{COOH)

A.P3对应的溶液中：c(H+)+c(CH3cOOH)=c(OH-)

B.P2对应的溶液中：(7(。〃3。0。一)>100<?(。月3。。。，)

C.Pi对应的溶液中:c(Na+)<0.05mol*L1

D.水的电离程度：PlVP3Vp2

10.(2025秋•天津期中)已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下，将浓度为amol・L7的一元酸

HA与bmol-L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()

①a=b②混合溶液的pH=7③混合溶液中c(OH)=10-7mol-L'1④混合溶液中，c

(H+)=y^mol-L'1⑤混合溶液中，c(B+)=C(A')

A.②③B.④⑤C.①④D.②⑤

【L(2025秋•辽宁月考)将40mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如

图所示的曲线合并图(左纵坐标为CO2的体枳分数，右纵坐标为溶液的pH),下列说法正确的是()

B.当滴入盐酸的体积为60mL时，发生的反应为H++COg=HCO3

C.当溶液pH=8后，溶液中开始有大量CO2生成

D.当溶液的pH由8变为4时，溶液中c(Na+)不发生变化

12.(2025•北京校级模拟)25'C时，将HC1气体缓慢通入O.lmWL”的氨水中,溶液的pH、体系中粒子

浓度的对数值(Ige)与反应物的物质的量之比［1=M潞*0)1的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，

n(HCl)

n(NH{-H20)

B.P2所示溶液：c(NH3<100c(NH3・H2O)

C.t=0.5时，c(NH3・H2O)>C(Cf)

D.Pi所示溶液：c(NH；)=c(NH3-H2O)=0.05mol/L

13.(2025•乌兰察布二模)缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上

减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，而保持溶液的pH相对稳定。常温下，由HOCH2coOH(简

写为HA)及其钠盐(简写为NaA)组成缓冲溶液，从溶液中c(A-)+c(HA)=0.Imol-L-1,调节

溶液的pH,测得含碳元素粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是()

7

】

1•

、

。

A.Li代表c(HA)与pH的关系

B.常温下，M点时混合液缓冲能力最强

C.浓度均为0.1mol・L/।的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83

D.常温下，当/着=10,则混合液pH为4.83

14.(2025•汉中三模)取两份lOmLO.O5moi・L、的NaHCCh溶液,一份滴加0.05mol・L、的盐酸,另一份

滴加0.05mol・L-1的NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法错误的是()

A.由a点可知：NaHC03溶液中的HC%水解程度大于电离程度

B.b点溶液存在:c(COg)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOs)+3c(H2CO3)

+

C.a-d-e过程中(不含a点)：c(Na)>c(HCO^+c(COj-)+c(H2CO3)

D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H+)=y,则x>y

15.(2025秋•广安校级期中)常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n

倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是()

o'~45678910111pH

A.P线代表HA的稀释图像且HA为强酸

B.水的电离程度：Z=X>Y

C.将Z点溶液稀释100倍，所得溶液pH=7

D.向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡止向移动，Ka(HA)增大

16.(2025秋•宁波期中)中℃,用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/LHA溶液,所得滴定曲

线如图。下列说法不正确的是()

pH

12

8

7

4

05101520V(NaOH)/mL

A.HA的电离方程式：HA^H++A*

B.点②时，c(Na+)>c(A)

C.从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大

D.点③所示溶液中：c(Na+)>c(A*)>c(OH)>c(H+)

17.(2025秋•陕西期中)常温下,向20.00mL0.2000mol・LrNH4cl溶液中逐滴力口入0.2000mol・L/iNaOH

溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体枳和温度的变化，不

考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是()

V[NaOH(aq)]/mL

A.a点溶液中,c(Na+)+c(NHi)

B.b点溶液中，所含阳离子只有H+H+、Na+、NH；

C.c点溶液中，c(C广)>c(N£)>c(Na+)>C(NH3•>c(01)>c(H+)

c(/Va+)+c(C「)

D.d点溶液中,=2

c(NH3H2。)

18.(2025秋•重庆校级期中)室温下，用pH计测定强碱滴定混酸过程的pH变化如图所示，所用NaOH、

HCI和CH3coOH溶液的浓度均相等，且混酸的体积为20mL,下列说法不正确的是()

B.M点，C（，+）＞C（C7）＞C（C，3COO”）＞C（C，3COO—）＞C（。，一）

C.P点，c（Na+）=c（C，-）+c（C“3C。。-）

D.Q点，C（NQ+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（C”3COOH）+C（。"-）

19.(2024秋•西安期末)常温下，向20mL0.1mol・L7KHe2O4溶液中逐滴加入0.1mol・L/i的NaOH溶液,

溶液中由水电离出的c(H')陵加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是()

0102040V（NaOH溶液）/mL

A.c点对应的溶液的pH=7

B.b、d两点对应的溶液的pH相同

C.从a点到d点，水的电离程度一直增大

D.b点对应的溶液中,2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC20P+c9。/)

20.(2025秋•青羊区校级期中)25℃时，用浓度为O.lOOOmolL1的NaOH溶液滴定浓度为0.1000mol・L

+

-I的HA溶液，由水电离出的c(H)水与加入NaOH溶液的体枳V(NaOH)的关系如图所示[已知pKa

(HA)="lg[Ka(HA)]=4.74],下列说法正确的是()

B.b、d两点溶液的pH相同

C.c点表示HA与NaOH刚好完全反应

D.稀释e点溶液时，c(HA)/c(A')减小

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编一一答案

一,选择题(共20小题)

题号1234567891011

答案BBABBDBCDBC

题号121314151617181920

答案DCBBBDDDC

一.选择题(共20小题)

1.(2025秋•重庆月考)25c时，用0.1000mol-L1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL,浓度均为

O.lOOOmol-L_1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A.HB为弱酸，滴定过程中可选用酚酸作为指示剂

B.PH=7时，滴定HB溶液消耗V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=10.00mLHB的电离程度比B一的水解程度大

D.V(NaOH)=20.00mL两份溶液中c(Na+)=c(A')>c(B')

【答案】B

【分析】A.由滴定曲线起点可知，HB为弱酸，恰好中和时生成NaB溶液，呈碱性；

B.因为HB为弱酸，达到滴定终点时，NaB溶液因B-的水解pH>7,要使溶液pH=7；

C.V(NaOH)=10.00mL溶质组成为c(HB)：c(NaB)=1：1,根据图像，此时溶液呈酸性；

D.HA是强酸，滴定完成时c(Na+)=c(A-),溶液呈中性：HB是弱酸，滴定完成时c(Na+)>c

(B"),溶液呈碱性；两份溶液中c(Na+)相等。

【解答】解：A.由滴定曲线远点可知，HB为弱酸，恰好中和时生成NaB溶液，呈碱性，应选择碱性

范围内变色的指示剂，如酚取，故A正确；

B.因为HB为弱酸，达到滴定终点时,NaB溶液因的水解pH>7,要使溶液pH=7,消耗的V(NaOH)

应小于20.00mL,故B错误；

C.V(NaOH)=10.00mLW，溶质组成为c(HB)：c(NaB)=1：1,根据图像,此时溶液呈酸性,

可推知：HB的电离程度比B-的水解程度大，故C正确；

D.HA是强酸，滴定完成时溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成时溶液呈碱性：两份溶液中c(Na+)

相等，可推知：c(Na+)=c(A)>c(B),故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

2.(2025•阳西县模拟)常温下，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和往溶液中滴加NaOH后溶液

pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是()

A.HB的酸性比HA弱

B.从图中数据可知KQ(HB)=10-4.5

C.用NaOH滴定HA时使用甲基橙作为指示剂

D.b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于lO^mol/L

【答案】B

【分析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH

变化大，则HB的酸性强于HA的酸性,Ka(HA)VKa(HB)。对于HA来说，当错京=0时,=L

CiHA)C(HA)

c(H+)HA=Ka(HA),同样，c(H+)HB=Ka(HB),则c(H+)HAVC(H+)HB，pH(HA)>pH(HB)。

从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。

【解答】解：A.从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，

HB的pH变化大，HB的酸性比HA强，故A错误；

B.b处Igfg京=0时,需端=1,此时pH=4.5,Ka(HB)=里湍要=c(H+)=KT",则尤(〃8)二

IO-45,故B正确；

C.HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚儆作为指示剂，故C

错误；

D-b处⑨斗魄=0时，名^=1，此时pH=4.5,则HB的电离程度大于B-的水解程度，因此抑制

水的电离，则水电离出的氢离子浓度小于10一7moi/L,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取

有用的信息，结合已有的知识进行解题。

3.(2025秋•昭通期中)常温下,用0.1000mol・LNaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol・L】醋酸溶

加入NaOH溶液体和/mL

A.应该用甲基橙作指示剂

B.b点溶液中粒子浓度关系：c(OH)=c(H+)+c(CH.：COOH)

C.a〜b过程中溶液均满足：c(OHD+C(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)

D.溶液中水电离出来的c(H+)：b>a

【答案】A

【分析】A.NaOH和醋酸完全反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；

B.b点溶液中溶质为CH3coONa,结合物料守恒和电荷守恒关系分析判断；

C.根据电荷守恒关系分析判断；

D.酸抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，酸的浓度越小，抑制作用越弱，醋酸钠的浓度越大，促进

作用越强。

【解答】解：A.NaOH和醋酸完全反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，结合指示剂的

变色范围可知，应该选择酚取作指示剂，故A错误；

B.b点溶液中溶质为CH3coONa,电荷守恒关系为c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+).

物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),则质子守恒关系为c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),

故B正确；

C.a〜b过程中溶液存在的电荷守恒关系为c(OH)+c(CH3co0.)=c(Na*)+c(H，),故C正确；

D.a点溶质为CH3coONa、CHsCOOH,b点溶液中溶质为CH3coONa,酸抑制水的电离、浓度越小、

抑制作用越弱，醋酸钠促进水的电离、浓度越大、促进作用越强，则溶液中水电离出来的c(H+)：b

>a,故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重辨析能力和运用能力考查，明确曲线上各点溶液中溶

质成分及性质、弱电解质的电离平衡、溶液中守恒关系式的应用即可解答，题目难度不大。

4.(2024秋•辽宁期末)25C时,用NaOH固体调节0.1mol・L“H2A溶液的pH(已知:H2A为二元弱酸,

且忽略温度的变化)，溶液中A?-及HA-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错

误的是()

A

pH

A.曲线I表示HA-

B.H2A的Ka2的数量级为10”

2

C.b点：c(HA')>c(A')>c(H2A)

D.由b点到c点的过程中，水的电离程度一直增大

【答案】B

【分析】用NaOH固体调节O.lmokl/iH2A溶液的pH,随着pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA.)

先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，即随着pH增大pc(HA')先减小后增大，pc(A?-)逐渐减小，

则曲线I、II分别表示HATA?、c点时c(HAD=c(A"),H2A的电离平衡常数第3Xc

“HA)

(H+)no",据此分析解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，曲线I、II分别表示HA，A2",故A正确；

B.c点时C(HAD=C(A2'),H2A的电离平衡常数Ka2=^Uxc(H+)=10-44,数量级为10<,

故B错误；

C.b点溶液中溶质主要为NaHA,溶液呈酸性，即HA的电离程度大于其水解程度，则C(HAD>C

2

(A')>c(H2A),故C正确;

D.b点到c点的过程中c(HAD逐渐减小，c(A2')逐渐增大，HA-抑制水的电离、A2.促进水的电

离,即由b点到C点的过程中水的电离程度一直增大，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重考查辨析能力和计算能力，把握曲线表示的意义、电

离平衡常数计算、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解题的关键，题目难度中等。

5.(2025秋•山西期中)25℃时，用0.10mol・L、NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为OJOrnokL”的一

元酸HA、HB溶液，滴定过程的pH变化如图所示。已知pKa(HA)>pKa(HB),pKa=・IgKa。下

列叙述错误的是()

A.I为HA溶液的滴定曲线

B.I对应的酸的Ka=10-4.84

C.pH=2的HA溶液和HB溶液分别稀释100倍后的c(H+)：HB溶液VHA溶液

D.浓度均为0.10mol・LrNaA、NaB的混合溶液中:c(B)>c(A')

【答案】B

【分析】pKa(HA)>pKa(HB),pKa=-IgKa，则Ka(HA)<Ka(HB),酸性：HB>HA,浓度相

同的HA、HB溶液中c(H+)：HB>HA、pH：HB<HA,根据图中V(NaOH溶液)=()时pH大小可

+

知，【为HA溶液的滴定曲线、H为HB溶液的滴定曲线，结合Ka(HA)=黑泉xc(H)和水解

规律分析解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，I为HA溶液的滴定曲线、H为HB溶液的滴定曲线，故A正确;

B.I为HA溶液的滴定曲线，M点时c(HA)=c(NaA),pH=4.84,c(HA)Wc(A')»则Ka(HA)

=TAT4^XC(H+)#10"4,故B错误；

C.酸性：HB>HA,稀释促进HA电离，则pH=2的HA溶液和HB溶液分别稀释100倍后的c(H+)：

HB溶液VHA溶液，故C正确；

D.酸性：HB>HA,根据越弱越水解规律可知，浓度均为0』0mol・L”NaA、NaB的混合溶液中：c(B

)>c(A'故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系、电离平衡常数计算方法、

水解规律的应用是解题关键，侧重考查分析判断与计算能力，题目难度中等。

6.(2025秋•大同期中)25℃时，分别向20mL浓度均为L0mol・L”的CH3coOH、CH3coONa溶液中逐

滴加入浓度均为l.OmoPL'1的NaOH、HCI溶液，溶液的pH与e丫卜=域]的

C染3弁L然:咒ri吧UL/C欺zj

+c(Na+)=c(OH-)+C(CH3COO-)+eg)

C.当滴入溶液的体积v=10mL时，溶液pH>4.74

D.25c时，向CH3coONa溶液中加入少量CH3coONa固体,型器黑笋的值增大

【答案】D

【分析】CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液时c(CH3COOH)逐渐减小、c(CH3COO)逐渐增

大，即随着pH增大，1拜篝会逐渐增大，至C(CHC00H)

3逐渐减小：CH3coONa溶液中逐滴加

C{CH3。。。一)

C(CHC00H)

入HCI溶液时生成CH3coe)H、溶液pH逐渐减小，即随着pH减小，1g-3•逐渐增大、

C(CH3C00~)

c(C”3C0。一)C(CH3COOH)

lg逐渐减小，则曲线①②分别表示pH与1g要蹩R、1g的关系,

C(CH3COOH}cyCH^COOH)C(CH3C00~)

c(CH3co0一)

lg-=0时c(CH3COOH)=c(CH3COO),pH=4.74,则CHsCOOH的电离平衡常数Ka=

C(CH3COOH)

黯嚅京XC(H+)=10-474,据此分析解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，曲线①②分别表示pH与1g*嘿工、c(CHC00H)

3的关系,

C[CH2COOH)c(CH3COO-)

故A正确；

B.滴加HCI溶液时，溶液中存在电荷守恒关系为c(H+)+-c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)+c

(Cf),故B正确；

C.由上述分析可知，CH3coOH的电离平衡常数Ka=xc(H+)=10'4-74,CH3coO的

水解常数Kh='上=卫二<Ka，当滴入溶液的体积V=10mL时溶液中均存在c(CHCOOH)=c

Ka10%‘s

(CH3coONa),溶液呈酸性,此时c(CH3co。一)>c(CH3COOH),c(H+)<10'474mol/L,溶液

的pH>4.74,故C正确；

D.。(叱二/、为常数，只与温度有关，与溶液中离子浓度大小无关，故D错误；

C(CH3COO~)Ka

故选：Do

【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及pH计算，侧重辨析能力和计算能力考查，把握曲线表示

的意义、电离平衡常数的计算及其应用为解题的关键，题目难度中等。

7.(2025•安徽模拟)25C时,向0.1mol・L】的NH4HCO3溶液中通入HC1或加入NaOH调节pH,不考虑

«HCOg)

溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数6［如：6("。。*)=

c/含碳微粒)

与pH关系如图。下列说法正确的是()

A.曲线N表示NH；的分布分数随pH的变化

B.H2c03的Kal的数量级为L0'7

C.NH4HCO3溶液中存在：c(0〃-)十c(N〃3•〃2。)+2c(CO歹)=c(II2CO3)+c(〃+)

10-3

D.该体系中c(NHj)=

c(OW)+10-4-7

【答案】B

【分析】向().lmol・L7的NH4HCO3溶液中HC1或加入NaOH调节，不考虑溶液体积变化且过程中无

气体逸出。图像中左侧的曲线分别是H2c03、H。。*、。。歹的分布分数；右侧为NH3・H2。、N阳■的分

布分数，其中N为NH3・H2O的分布分数。

【解答】解：A.随pH增大，氢氯根离子的浓度增大，减小，即N曲线表示一水合氨的分布

分数随pH的变化，故A错误;

c(4+)・c(HC。。c(H+)c(C0『)

B.由图可知，H2c03的(2=10—1°3。而KQI•Ka2=

c(H2cO3)c(WC03)-C(H2CO3)

2+

当pH=8.3时c(H2co3)=c(C。，)，所以Kai-Ka2=c(H)=10-16.6,则％=10-6.3,数量级为io

7,故B正确;

C.根据碳酸氢铉溶液中质了守恒关系可得：«。”-）+C（N”3•”2。）+c（C。「）-C（H2CC3）+«”+）,

故C错误；

D.由图中pH=9.3的点可得，勺（川/〃2。）=10一4乙又由的碳酸氢钺溶液中元素守恒

可得c(NH3•H2O)+c(NH^=0.1,即c(N〃3・"2。)=°」-c(N"。)，因此，Kb(NH3-W20)=

cQC短)=c(CC©1。一£7

=10-4.7,可得出c(NH：)=故错误;

C（0”一）+10一47'D

c(NHrH20)~o.l-c(jVHt)

故选：Bo

【点评】本题主要考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取

有用的信息，结合已有的知识进行解题。

8.（2025•晋中三模）已知草酸（H2c2。4为二元弱酸，25℃时，向Na2c2。4溶液中滴入盐酸，混合溶液中

有关粒子浓度之比的负对数与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

M

一

—

以

一

J(

7O

HD

QI

B.直线N表示pH与一国黯喘的变化关系

C.当溶液呈中性时,c（Na+）>c（HC2O4）+2c（C2O%-）

D.25℃时，NaHC2O4溶液呈碱性

【答案】C

盟。+（+

【分析】H2c2。4是二元弱酸，可离平衡常数Ka|=&RXC（H）,Ka2=^义XCH）,

pH=O时c(H+)=lmol/L,此时Kai二:器建符:、K片喋/-?，且Kai>Ka2,则图中直

C{n2c7y4)4)

线M、N分别表示pH与-)、、-4]、)的变化关系,Kal=1073、Ka2=10'3-*8,

C[H2c2。4)C(HC2。4)

据此分析解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，Kai=10l\Ka2=10-38,故A错误；

B.由上述分析可知，直线M、N分别表示pH与7gf#:)、、-1g与与士的变化关系，

C(H2c2。4)C(HC2c4)

故B错误；

++

C.溶液中电荷守恒关系为c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O^-)+c(OH)+c(CD,溶液

呈中性时c(H+)=c(OH),则c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2。性)+c(Cl)>c(HC2O4)+2c

(C2O广)，故C正确;

L3

D.Kal=10>Ka2=1038,HC2。7的水解常数Kh=<Ka2，即HCzOT的水解程度小

于其电离程度，贝UNaHC2O4溶液呈酸性，故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图示曲线的变化意义、溶液酸碱性与溶液pH的关系为

解答关键，考查了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。

9.(2025•信阳二模)某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节

CH3COOH溶液的pH,且保持体系中c(CH3CO。")+c(C〃3C。。-)=O.lmol-L1,完成了一系列实验。

粒子浓度的对数值(Ige)、反应物初始物质的量之比二?力与pH的关系如图所示。下列说法错

r

n(CH3COOH)

误的是()

CHrOOH

10

8

00.51.01.52.0

n(NaOH)

n(CH5COOH)

A.P3对应的溶液中：c(H+)+(7()/3。。。〃)=。(。”一)

B.P2对应的溶液中：c(CH?COO-)>100c(CH?COOH)

C.Pl对应的溶液中:c(Na+)<0.05mol*L',

D.水的电离程度:PiVP3Vp2

【答案】D

【分析】A.P3对应的溶液中，反应后的溶质为CH3coONa,结合质子守恒分析；

+475

B.Pi对应的溶液中,CH3COO\CH3coOH浓度相等,可求得K=c(H)=10-,Pz对应的溶液

中，K=心:霭猊靠黑+),代入数据分析：

C.根据电荷守恒有c(H+)>c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH*),Pi对应的溶液中，溶液呈酸性,

c(H+)>c(OH),c(CH3COO)=c(CH3COOH)；

D.从开始一P3，溶质从CH3COOH-CH3COONa,水的电离程度增大。

【解答】解：A.P3对应的溶液中，反应后的溶质为醋酸钠，根据质子守恒有c(HD+c(CH3C00H)

=c(OH),故A正确；

B.Pi对应的溶液中，醋酸根离子、醋酸浓度相等，可求得K=c(H1)=1()55,P2对应的溶液中，

+

叱C(CH3COO~)XC^H)小、物俎­汨“。%。。。-)K10-4750口小八八

K=c置。KI4代入数据'可求得记证而=布=^^=1°'则C(CH3C。。

')>100c(CH3COOH),故B正确；

C.根据电荷守恒有c(H+)-c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH'),Pi对应的溶液中，溶液呈酸性,

c(H+)>c(OH),c(CH3COO)=c(CH3COOH)=竽mol*L'=0.05mol-L,,则c(Na+)<

0.05mohL1,故C正确；

D.从开始fP3,溶质从醋酸一醋酸钠，水的电离程度增大，则水的电离程度：P|VP2Vp3,故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取

有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10.(2025秋•天津期中)已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下，将浓度为amol・L】的一元酸

HA与bmol・L7的•元碱BOH等体枳混合，可判定该溶液呈中性的依据是()

①a=b②混合溶液的pH=7③混合溶液中c(OH)=10-7mol-L1④混合溶液中，c

(才)=7^wmol*L-1⑤混合溶液中，c(B+)=c(A')

A.②③B.④⑤C.①④D.②⑤

【答案】B

【分析】溶液中c(H+)=c(OH),即溶液一定呈中性。

【解答】解：①因为酸、碱的强弱未知，不能依据a=b判断，①错误；25c时溶液的pH=7,c(H*)

=c(OH)=10^mol-L-1,溶液显中性，未知温度，不能判断溶液呈中性，②③错误；④Kw=c(H+)

•c(OH),当c(H+)=7^mol*L-1时可得：c(H+)=c(OH),此时溶液一定呈中性，④正确；

⑤根据电荷守恒：c(H+)+c:B+)=C(A)+c(OH'),当c(B+)=c(A")时，一定存在c(H+)

=c(OH-),即溶液一定呈中性，⑤正确；所以可判定该溶液呈中性的依据是④⑤，

故选：Bo

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

11.(2025秋•辽宁月考)将40mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如

图所示的曲线合并图(左纵坐标为CO2的体积分数，右纵坐标为溶液的pH),下列说法正确的是()

盐酸的体积(mL)

A.反映二氧化碳含量变化的曲线是a

B.当滴入盐酸的体积为60mL时，发生的反应为H++。。广=HCO*

C.当溶液pH=8后，溶液中开始有大量CO2生成

D.当溶液的pH由8变为4时，溶液中c(Na+)不发生变化

【答案】C

【分析】A.碳酸钠溶液与盐段反应分两步进行：第一步发生反应Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaQ,第二

步为NaHCOs+HCI=NaCl+CO2t+H2O；

B.加入盐酸体积为40mL前口乎无气泡产生，发生反应Na2co3+HCI=NaHCO3+NaCl,加入盐酸体积

40mL时，Na2c03全部转化为NaHCO3,加入盐酸体积为40mL到80mL发生的反应为NaHCO3+HQ

=NaCl+CO2t十FLO,则当滴入盐酸体积为60mL时，NaHCO.s还有剩余、未被盐酸消耗完：

C.由图像可知，开始CO2的体积几乎不增长；

D.反应过程Na+始终存在于溶液中，且滴入的盐酸不提供Na+,所以实验过程中溶液中的Na卡数目不

变，但随着稀盐酸的加入，溶液体积增大。

【解答】解：A.碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行：第一步发生反应Na2CO3+HCl=NaHCOs+NaCI,

第二步为NaHCO3+HCI=NaCl+CO2t+H2O,则随着盐酸的加入，生成的CCh逐渐增加，则反映CO2

含量变化的曲线是b,故A错误；

B.发生反应Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,力口入盐酸体积40mL时，Na2c03全部转化为NaHCCh，

加入盐酸体积为40mL到80mL发生的反应为NaHCO^+HCI=NaCl+CO2t+H2O,则当滴入盐酸体积

为60mL时，NaHCCh还有剩余、未被盐酸消耗完，所以当滴入盐酸60mL时，发生的反应为，++

HCO^=C02T+H20,故B错误;

C.开始CO2的体积几乎不增长，但加入40mL盐酸，对应pH=8后，CO2的体积分数快速增大，故C

正确;

D.反应过程Na+始终存在门容液中，且滴入的盐酸不提供Na*,Na+数目不变，但随着稀盐酸的加入,

溶液体积增大，溶液中c（Na,）变小，故D错误;

故选：Co

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。

12.（2025•北京校级模拟）25CE寸，将