2026年高考化学普通高等学校招生考试模拟试题（一）解析版

2026年高考化学普通高等学校招生考试仿真题（一）

（满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Zr91

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题

目要求。

1.下列商品与其主要成分和用途不对应的是（）

选项ABcD

■fh卜….

特级熟石炉辰

125tO.25KG

商品

纯氧化

特级熟食品级硫

食用纯碱铁红

石膏粉酸锌（七水）

主要

2CaSO4•ZnSO4•

Na2cChFezCh

成分

H2O7H2O

油漆

用途建筑材料发酵粉营养强化剂

颜料

B[A.商品为“特级熟石膏粉”，主要成分为2CaSO4・比0,用途为“建筑材料”。熟石膏粉遇水

硬化，常用于制作石膏板、模型等建筑材料，对应正确，A不符合题意；B.商品为“食用纯碱”，

主要成分为Na2co3,但发酵粉的主要成分通常为碳酸氢钠（NaHCCh）,用于烘焙时产生气体使面团发

酵，B符合题意；C.商品为“食品级硫酸锌（七水）”，主要成分为ZnSCU・7比0,用途为“营养强

化剂:硫酸锌在食品中作为锌元素的补充剂，用于营养强化，对应正确，C不符合题意；D.商品

为“纯氧化铁红”，主要成分为Fe2O3,用途为“油漆颜料”。氧化铁红是常见的红包颜料，广泛用

于油漆、涂料中，对应正确，D不符合题意。]

2.下列化学用语正确的是（）

,C、

A.NCL的VSEPR模型：

B.NaCl溶液中的水合钠离子：

C.比中共价键的电子云图:O

D.基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24P4

A[A.NCb的价层电子对数为3+2|&=4,VSEPR模型为四面体，A项正确；B.NaCl溶液中的

水合钠离子：B项错误；C.H2中共价键类型为S-SG犍，其电子云图为《2^,C项错

误;D.基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24P\D项错误。]

3.下列情况处理方法不合理的是（）

选项情况处理方法

A蚂蚁叮咬用肥皂水洗伤口

B稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液

C电器着火泡沫灭火器灭火

D加热硫后的试管用二硫化碳洗

C[A.蚂蚁叮咬时分泌的蚁酸（酸性）可用碱性的肥皂水中和，缓解症状，A正确；B.氢氧化钠是强

碱，先用大量清水冲洗可稀释碱液，减少伤害，硼酸是弱酸，再涂上硼酸溶液可中和残留碱液，避免

进一步灼伤，B正确；C.泡沫灭火器含大量水分，而电器着火时可能带电，水分会导致触电或短路，

扩大危险，C错误；D.硫（S）不涿于水，但易溶于二硫化碳（CS2）,可溶解残留硫单质，便于清洗，D

正确。]

4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（）

A.反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量

B.焰色试验、滴定实验和中和热测定实验等是化学定量分析方法

C.一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差

D.原电池是系统发生化学反应对环境做功，电解池则是环境对系统做电功并使其发生化学反应

B[A.反应热是指在等温条件下，化学反应向环境释放或从环境吸收的热量，故A壬确；B.滴定

实验和中和热测定实验是化学定量分析方法，焰色试验是定性分析，故B错误；C.活化能是指活化

分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，故C正确；D.原电池是化学能转化为电能

的装置，系统发生化学反应时对环境做功；电解池是电能转化为化学能的装置，环境对系统做电功并

使其发生化学反应，故D正确。]

5.稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF

+302.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.1molXeF4中心原子的孤电子对数目为2NA

B.18gH2O中所含质子数目为IONA

C.生成lmolXcO3,转移电子数目为8NA

D.3.36LHF（标准状况）所含的分子数为0.15NA

D[A.Xc最外层有8个电子，提供4个电子分别与4个F形成共用电子，则1molXcF《中心原子

的孤电子对数目为2NA,A正确；B.18gH2。是1mol,1个H2O分子中有10个质子，则18gH2。

中所含质子数目为IONA,B正确；C.6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,该反应中XeCh

是氧化产物，Xe是还原产物，是氧化产物，生成lmolXe()3时，转移电子数目为2X4NA=8NA,

C正确；D.标准状况时HF不是气体，则3.36LHF(标准状况)不是().1511101,所含的分子数不是0.15、\,

D错误。]

6.下列反应方程式的书写正确的是()

A.制备芳纶纤维凯芙拉：

OH+(2〃

n

1)H,it()

通电

B.用惰性电极电解饱和MgCL溶液的总反应：2Cr+2H2O=C12t+H2t+2OH一

C.加热氯化钱和熟石灰的混合固体制氨气：CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3t+H2O

2+

D.向氯化亚铁溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：K3[Fe(CN)6]+Fe+2Cr=KFe[Fe(CN|6]\+KC1

()()

A[A.H2N-<y—NH2^IIII发生缩聚反应生成高聚物得到芳纶纤维

\=/H()—()11

凯芙拉，A正确；B.惰性电极电解饱和MgCL溶液会生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，总反应：

2+

2Cr4-2H2O4-Mg=£=Lci2t+H2t+Mg(OH)2\,B错误；C.熟石灰为氢.氧化钙而非氧化钙，反

应为2NH4Cl+Ca(OH)2=0=CaCL+2NH3f+2H2。，C错误；D.亚铁离子和K31Fc(CN)6]溶液会生

成KFc[Fc(CN)6]蓝色沉淀:K++(Fe(CN)6)3一+Fc2+—KFc[Fc(CNXH,D错误。]

7.为探究反应”2「+H2O2+2H+==Ll+2比0”中碘离子氧化过程，进行如下实验。

编号12

阴h甜?27.5%林才册.匕含「浓

.稀硫酸卜H,O,厂稀硫酸卜缩液

—

实验内容X

型溶液5“。葭

随着液体不断滴入，产生大量气体；随着液体不断滴入，溶液变黄，摇

实验现象

溶液变黄并不断加深至棕黄色后又匀后又褪色，不断重复直至析出紫

变浅色沉淀

下列说法不正确的是()

A.实验1中溶液变浅是因为l2+5H2O2=2HIO3+4H2。

B.实验2中出现紫色沉淀是因为HIO3+5HI=3I2I+3HQ

C.实验1中产生大量气体的原因是「被氧化的过程大量放热

D.实验2相较于实验1,可节约H2O2用量且有利于反应终点观察

C［过氧化氢不稳定，在碘离子催化作用下会生成氧气，故产生大量气体的原因是过氧化氢在碘离子

催化下生成了氧气，C错误。］

8.X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主

族。五种元素中，Z的基态原子口未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体1、II,通过三

聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是()

A.第一电离能：Z>W>Y

B.单体I中Y原子为sp杂化

C.物质(b)中键长：①〉②

D.单体II为非极性分子

C［X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，

Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图(a)可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未

成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大兀键，则Y为C元素，图(a)为

NH2CN的三聚体；由图(b)可知，W形成2个共价键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，

(b)是SO3的三聚体。A.同周期第一电离能从左到右是增大趋势，N原子2P轨道半充满，较稳定，

第一电离能：N>0,第一电离能：N>O>C,A正确；B.单体I的结构简式为HzN—C三N,存在碳

氮三轼，C的杂化方式为sp,B正确；C.物质(b)中①为S=O键，②为S—O键，双键键长小于单

键键长，键长：①〈②，C错误；D.单体H为SO3,中心原子为S,价层电子对数为3+”|上=3,

孤电子对数为0,空间构型为平面正三角后，正、负电荷中心重合，为非极性分子，D正确。］

9.冠酸能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO’与环己烯的反应

速率。

C°°〕

o（r

用结合常数表示冠酸与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。

碱金属离子

++

结合常缸、NaK

（直径：204pm）（直径：276pm）

冠嵯

冠雄A（空腔宜径：

1991183

260〜320pm）

冠醴B（空腔直径：

371312

170〜220pm）

下列说法不正确的是（）

A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠叫空腔直径有关

B.实验中c（Na+）：①>②>③

少量冠—AKC1固体

NaCl溶液目七

①②③

C.冠醒通过与K+结合将MnO］携带进入有机相，从而加快反应速率

D.为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠酸A比冠醒B更合适

B［A.从表中数据可以看出，冠醍的空腔直径与Na+或K+直径接近时，结合常数大，由此可推测结

合常数的大小与碱金属离子直径、冠醍空腔直径有关，A正确；B.冠醍A结合Na+的能力弱于结合

少量一醍AKC1固体

K'的能力，所以K*可将冠鞋A中的部分Na，替代出来，由实脸-

NaCl溶液一©0后

①②③

中，可得出c（Na+）:①，③〉②，B不正确；C.冠醍与K.结合，从而将MnO7携带进入有机相，催

化KMnCh与环己烯的反应，从而加快反应速率，C正确；D.由表中数据可推出，冠髓A结合K+

的能力比冠醍B强，为加快KMnCKi与环己烯的反应速率，选择冠醍A比冠醒B更合适，D正确。］

10.化合物K与L反应生成M的转化关系如图。

KM

已知：L能发生银镜反应，不能发生水解反应。

下列说法正确的是（）

A.L是乙醛

B.K分子中的碳原子均位于同一平面上

C.反应物K与L的化学计量数之比是1：1

D.含有人0）且环上含有2个取代基的M的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

D[A.由题干图示转化信息可知，K中的碳碳双键和醛基上的碳氧双键发生加成反应，根据K和M

的结构简式可知，L是甲醪即HCHO,A错误；B.由K的结构简式可知，分子中存在sp§杂化的碳

原子，且其中一个sp3杂化的碳原子连有3个碳原子，故K分子中的碳原子不可能均位于同一平面上，

至少有一个碳原子与其他碳原子不共而，B错误；C.由A项分析可知，L为HCH0,结合K和M

的结构简式可知，反应物K与L的化学计量数之比是1：2,C错误；D.含有且环上含有2个取

代基，则2个取代基为一CFh和一CH2cH3,故符合条件的M的同分异构体有：2个取代基连在同一

个碳原子上有1种，2个取代基连在两个碳原子上有三种，即共有4种，D正确。]

11.下列分离提纯或检验方法合理的是（）

选项实验操作实验结论

在粗盐（含SO；-、Mg2+、Ca2+杂质离子）提纯

的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过

A最终得到纯净的氯化钠

滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄

清后进行蒸发结晶

向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入

B该溶液中一定含有so/

（Ba（NO3）2）溶液，产生白色沉淀

向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化

C钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，证明一氯丙烷含有氯元素

再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀

将乙醇与浓硫酸混合液加热至170°C,并将

D产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高气体产物为乙烯

铳酸钾溶液中，溶液褪色

D[A.粗盐提纯中，过滤后溶液仍浑浊，应先检查原因并宜新过滤，而不是滴加稀盐酸至溶液澄清，

因为滴加稀盐酸可能会使之前沉淀的杂质重新溶解，且不能解决溶液浑浊的根本问题，最终也无法得

到纯净的氯化钠，A不合题意：B.向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba（N0»2溶液，若溶液中

含有SOg,稀硝酸会将S0歹氧化为S0/,也会产生白色沉淀，所以不能确定该溶液中一定含有SO；，

B不合题意；C.向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热发生水解反应生成丙醇和

氯化钠，但用稀硫酸酸化后，再湎加硝酸银溶液，硫酸根离子会与银离子结合生成硫酸银微溶物，干

扰氯离子的检验，应使用稀硝酸酸化，C不合题意；D.将乙醇与浓硫酸混合液加热至170c发生消

去反应生成乙炸，产生的气体中可能含有二氧化硫、乙醇等杂质，通过NaOH溶液可以除去二氧化硫

等杂质气体，再通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明气体产物为乙怖，D符合题意。]

12.我国科学家发明了一种新的海水制氢系统，该系统可避免含氯物质的产生，其工作原理如图所示。

还原器中[Fe(CN)6产和OPT在催化剂的作用下发生反应释放出O2o下列说法错误的是()

还原器

A.b为阳极

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.还原器中发生反应的离子方程式：

3,,催化剂4.4

4[Fe(CN)6]+4OH—4[Fe(CN)6]+O2t+2H2O

D.当装置中生成0.5molH2时，外电路转移1mol电子

_

B[依据装置图可知：a极水发生还原反应产生H?:2H2O-|-2e'=2OH+H2t,a为阴极、b极为

阳极，还原器中[Fe(CN)6?-和OH一在催化剂的作用下发生反应释放出。2,其发生反应的离子方程式：

催4匕剂

34

4[Fe(CN)6]'+40H~4(Fe(CN)6)-+O2t+2H2O,则b极中有大量的0H-流入还原器中参与

反应，故为阴离子交换膜，a极产生的氢氧根离子进入b极。A.由分析，b为阳极，A正确；B.离

子交换膜为阴离子交换膜，B错误；C.由分析，还原器中发生反应的离子方程式：4(Fe(CN)6)3~+

催化剂

44

40H~4(Fe(CN)6)-+O2+2比0,(2正确；D.a极水发生还原反应产生H2：2H2O+2e—=2OH

-

4-H2t,根据得失电子守恒，装置中生成0.5molH2B寸，外电路转移1mol电子，D正确。]

13.我国科研工作者以C02和H8为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应里有一步

是在催化剂作用下C02加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如

*C()2表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略)。

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