高中化学人教版必修第二册2026版步步高学习学考真题体验（六）

学考真题体验(六)一、吸热反应与放热反应1.(2023·北京学业考试)一氧化碳是一种可燃性气体,燃烧时发生反应:2CO+O22CO2。下列关于该反应的说法不正确的是()A.属于放热反应B.属于氧化还原反应C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因答案C解析燃烧放热,2CO+O22CO2属于放热反应;反应中CO中C元素化合价升高,氧气中氧元素价态降低,属于氧化还原反应;放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量;断键吸热、成键放热,化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因。2.(2023·陕西学业考试)下列各反应中,符合下图能量变化的是()A.天然气燃烧B.镁条和盐酸的反应C.盐酸与碳酸氢钠反应D.硫酸和氢氧化钡的反应答案C解析A项,天然气的燃烧为放热反应;B项,镁条和盐酸的反应是活泼金属与酸的反应,是放热反应;C项,做盐酸与碳酸氢钠反应的实验时,触摸试管底部,会感觉到冰凉,表明反应为吸热反应;D项,硫酸和氢氧化钡的反应为酸碱中和反应,是放热反应。3.(2022·浙江学考)下列属于放热反应的是()A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应B.碳酸氢钠受热分解C.镁条与盐酸反应D.灼热的碳与二氧化碳反应答案C解析氢氧化钡晶体与氯化铵反应产生BaCl2和氨水,该反应吸收热量,因此该反应为吸热反应,A不符合题意;碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳,该反应吸收热量,因此该反应为吸热反应,B不符合题意;镁条与盐酸反应产生氯化镁和氢气,该反应放出热量,使溶液温度升高,因此反应为放热反应,C符合题意;灼热的碳与二氧化碳反应产生CO,吸收热量,因此该反应为吸热反应,D不符合题意。二、原电池与化学电源4.(2023·陕西学业考试)下列装置能构成原电池的是()答案C解析A项,A装置没有形成闭合电路,不能构成原电池;B项,B装置中两个电极材料相同,不能构成原电池;C项,铁和稀硫酸反应,铁失电子发生氧化反应,铁为负极,氢离子在碳棒表面得电子生成氢气,碳棒为正极,能构成原电池;D项,乙醇是非电解质,不能构成原电池。5.(2023·四川学业考试)铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是()A.电子由铜片经导线流向锌片B.铜电极上发生还原反应C.工作一段时间后溶液中的c(H+)减小D.负极的电极反应式为:Zn-2e-===Zn2+答案A解析A项,原电池中电子由负极流向正极,铜锌原电池,锌为负极,铜为正极,电子由锌片经导线流向铜片;B项,铜作正极,正极发生还原反应;C项,根据电池的总反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑,氢离子在反应过程中被消耗,工作一段时间后溶液中的c(H+)减小;D项,负极发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。6.(2023·云南学业考试)常见锌锰干电池的构造如下图所示,下列说法不正确的是()A.该电池属于一次电池B.电池工作时,电能转化为化学能C.电池工作时,电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒D.电池工作时,锌筒作负极,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+答案B解析由图可知,锌锰干电池为不能充电的一次电池,电池工作时,锌筒为负极,石墨棒为正极。A项,锌锰干电池不能充电,属于一次电池;B项,锌锰干电池工作时,化学能转化为电能;C项,电池工作时,锌筒为负极,石墨棒为正极,电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒;D项,电池工作时,锌筒为负极,锌失去电子发生氧化反应生成锌离子,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。7.(2023·陕西学业考试)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,某氢氧燃料电池的构造示意图如下,该电池工作时,下列说法正确的是()A.O2在b电极上发生氧化反应B.电解质溶液中OH-向正极移动C.该装置实现了电能到化学能的转化D.电子从a电极沿外电路流向b电极答案D解析燃料电池的工作原理为原电池原理,是化学能转化为电能的装置,该电池中a电极为负极、发生氧化反应,b电极为正极、发生还原反应,电解质溶液为KOH溶液,据此分析解答。A项,b电极为正极、故O2在b电极上发生还原反应;B项,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动;故电解质溶液中OH-向负极移动;C项,燃料电池的工作原理为原电池原理,是化学能转化为电能的装置;D项,电子的流向为负极到正极,故电子从a电极沿外电路流向b电极。三、化学反应速率8.(2023·广东学业考试)在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)。开始反应时,A的浓度为2mol/L。反应进行2min时,测得容器中A的浓度为1.8mol/L,则该2min内B的平均反应速率是()A.0.4mol/(L·min) B.0.3mol/(L·min)C.0.2mol/(L·min) D.0.1mol/(L·min)答案B解析根据题意,Δc(A)=0.2mol/L,则2min内A的速率为v(A)=Δc(A)Δt=0.2mol/L2min=0.1mol/(L·min),根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知,2min内B的平均反应速率v(B)=3v(A)=0.39.(2023·云南学业考试)将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中,下列条件下化学反应速率最快的是()A.25℃、锌片 B.50℃、锌片C.25℃、锌粉 D.50℃、锌粉答案D解析温度越高,反应速率越快,固体的表面积越大,反应速率越快,则将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中,50℃、锌粉条件下化学反应速率最快。10.(2023·广东学业考试)下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与水反应时,增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,将稀硫酸改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.N2与H2合成氨气时,增大体系的压强答案D解析A项,Na与H2O反应产生NaOH和H2,反应速率快慢跟水的用量无关;B项,在室温下Fe与浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应,因此不能用浓硫酸与Fe混合制取H2;C项,K2SO4与BaCl2两溶液混合会发生离子反应产生BaSO4白色沉淀,反应为溶液中的离子反应,无气体参加与生成,因此增大压强,对化学反应速率无影响;D项,N2与H2反应产生NH3,反应方程式为N2+3H22NH3,该反应的反应物与生成物均为气体,增大压强,导致反应速率加快。11.(2020·浙江学考)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如表所示:n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是()A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B.容器内压强不变,说明反应已达到平衡状态C.平衡状态时c(C)=0.6mol·L-1且不再发生变化D.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小答案C解析由表中数据可知,5min时A反应了0.3mol,所以0~5min用A表示的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1,故A错误;反应前后气体的体积不变,反应进行过程中压强恒定不变,故B错误;由表中数据可知,平衡时C的物质的量为1.2mol,浓度为0.6mol·L-1,故C正确;温度升高,正逆反应速率同时增大,故D错误。四、化学平衡状态的判断12.(2022·山东学业考试)工业上制备硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定条件下,该反应在密闭容器中进行,下列说法错误的是()A.使用合适的催化剂可以提高反应速率B.反应达到平衡后,SO2的物质的量不再变化C.反应达到平衡后,SO2和SO3的浓度一定相等D.反应达到平衡后,改变反应条件,可能改变平衡状态答案C解析A项,使用合适的催化剂,可加快反应速率;B项,反应达到平衡后,SO2、SO3和O2的物质的量都不再变化;C项,反应达到平衡后,SO2和SO3的浓度不一定相等,只能说浓度不再改变;D项,反应达到平衡后,改变反应条件,可能改变平衡状态,比如缩小体积加压,平衡正向移动,故D正确。13.(2022·浙江学业考试)一定温度下,在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q,它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是()A.该反应的化学方程式:3M+N2QB.1min内N的平均反应速率为0.25mol/(L·min)C.充入He,容器内压强增大,则化学反应速率增大D.当容器内M的物质的量保持不变时,化学反应达到平衡状态答案C解析A项,1min内M减少1.5mol、N减少0.5mol、Q增多1mol,所以M和N是反应物、Q