高中化学人教版必修第二册2026版步步高学习第五章　第三节　实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验目的1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。实验药品粗盐、蒸馏水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%的NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol·L-1盐酸、pH试纸。实验步骤实验步骤实验操作①溶解用天平称取5.0g粗盐，放入100mL烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解，得到粗盐水②沉淀向粗盐水中依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，使SO42-、Mg2+、Ca2+、Ba③过滤将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液呈碱性④中和向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性⑤蒸发将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐问题和讨论1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？提示本实验中加入试剂的顺序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？提示实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH-和CO33.步骤③和步骤④的操作顺序能否颠倒？为什么？提示不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，杂质离子不能除去。4.粗盐水中加入BaCl2溶液使SO42-沉淀而除去，如何检验S提示静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO45.通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？提示(1)“不增”——不能引入新的杂质；(2)“不减”——不能减少被提纯物质；(3)“易分离”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；(4)“易复原”——被提纯的物质要容易复原。1.(2025·合肥段考)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的NaCl溶液。下列说法正确的是A.滤渣的成分只有3种物质B.操作X为蒸发浓缩、冷却结晶C.除杂时，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D.将制得的0.1mol精盐加入1L水中，得到0.1mol·L-1的NaCl溶液答案C解析滤渣的成分有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙4种物质，A错误；“结晶”方式为蒸发至有大量晶体析出后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误；将制得的0.1mol精盐加水形成1L溶液，得到0.1mol·L-1的NaCl溶液，D错误。2.(2024·山东济宁高一期中)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和SO42-，欲除去废水中的Cu2+和S下列说法错误的是()A.加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成B.加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-C.试剂c为盐酸D.溶液C中只含有Na+、Cl-、C答案D解析由流程可知，先加NaOH溶液可除去Cu2+，过滤后再加的试剂a为BaCl2溶液，需过量，保证完全除去SO42-，试剂b为Na2CO3溶液，可除去过量钡离子，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，过滤，向溶液C中加入的试剂c为盐酸，可除去CO32-、OH-，得到NaCl溶液，A、B、C正确；溶液C中除含有Na+、Cl3.(2025·山东聊城期末)实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下：(1)“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为。(2)“滤渣1”的成分为；“滤液2”中含有的阴离子为；“操作1”的名称为。(3)有关上述流程的分析不合理的是(填字母)。A.“气体1”和“气体2”均为CO2B.“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用Ba(NO3)2溶液代替C.“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+D.“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl(4)“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是。(5)该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是。答案(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)BaCO3、BaSO4Cl-、CO32-蒸发结晶(3)B(4)反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量(5)流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO解析(1)“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；碳酸钠是过量的，则“滤液2”中含有的阴离子为Cl-、CO32-。(3)盐酸能和碳酸钠反应放出CO2，则“气体1”和“气体2”均为CO