2025年宁夏回族自治区化学专升本考试真题及参考答案

2025年宁夏回族自治区化学专升本考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、元素周期表中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

A.正确

B.错误

C.无法判断

D.部分正确2、下列物质中，属于共价化合物的是：

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.K₂O3、在常温常压下，能与水剧烈反应生成氢气的是：

A.Na

B.Mg

C.Fe

D.Al4、下列气体中，可以用排水法收集的是：

A.H₂

B.SO₂

C.CO₂

D.Cl₂5、下列属于取代反应的是：

A.乙烯与溴水反应

B.乙烷与氯气光照反应

C.氢气在氯气中燃烧

D.醋酸与乙醇在浓硫酸作用下反应6、在1mol的乙醇中，含有多少个氢原子？（阿伏伽德罗常数为6.02×10²³mol⁻¹）

A.6.02×10²³

B.1.204×10²⁴

C.1.806×10²⁴

D.3.612×10²⁴7、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：

A.H₂S

B.NH₃

C.SO₂

D.O₂8、弱酸HA的Ka为1×10⁻⁵，其0.1mol/L溶液的pH值约为：

A.1

B.3

C.5

D.79、实验室中，储存浓硫酸的容器应使用：

A.塑料瓶

B.铁制容器

C.玻璃容器

D.陶瓷容器10、进行萃取操作时，加入的溶剂应满足的条件是：

A.与原溶液互溶

B.不与原溶液反应

C.溶解欲萃取物质能力比原溶液强

D.与原溶液不互溶11、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是：

A.Na₂CO₃

B.NH₄Cl

C.Al₂O₃

D.Mg(OH)₂12、下列属于电离平衡的是：

A.NaCl溶于水

B.CH₃COOH溶于水

C.HCl溶于水

D.KNO₃溶于水13、判断下列化学式书写正确的是：

A.K⁺

B.S²⁻

C.FeCl₂

D.Al₂O₃14、实验室欲制取氢气，常采用的反应是：

A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

B.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

D.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑15、下列关于化学反应方向的判断，正确的是：

A.反应物浓度越高，反应越容易正向进行

B.温度越高，反应越容易正向进行

C.体系熵增大时，反应一定正向进行

D.ΔG<二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族的元素，原子半径随原子序数增大而______（填“增大”、“减小”、“不变”）。17、乙烯的结构简式为______。18、火箭推进器中常用的燃料是______（填化学式）。19、浓硫酸具有强______性，可用来干燥某些气体。20、酸碱滴定中，通常用______做指示剂。21、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)______0.1mol/L（填“大于”、“小于”、“等于”）。22、对乙酰氨基酚的结构简式为______。23、在25°C时，pH=3的溶液中，c(H⁺)=______mol/L。24、ΔH25、H₂SO₄的电离方程式为：______。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在CO₂分子中，碳原子采取sp杂化轨道。

27、（

）实验室制取Cl₂常用二氧化锰与浓盐酸反应。

28、（

）离子晶体在熔融状态下能导电。

29、（

）乙醇的官能团为—OH。

30、（

）中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素金属性和非金属性的递变规律。32、（9分）写出乙酸与碳酸氢钠反应的化学方程式，并说明该反应的实质。33、（9分）简述实验室制取氯气的化学原理、反应装置及操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理及如何判断滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在标准状况下，22.4LH₂含有______molH₂。若与足量Cl₂反应生成HCl，计算生成HCl的物质的量和质量。36、（10分）【化学计算】将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，计算该溶液的物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】某物质能与Na₂CO₃反应产生气体，能与强酸反应生成CO₂，且加热分解生成CO₂和Na₂O。推断该物质，并写出相关方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACADBCDBDCCBDCD解析：

1、同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，金属性减弱，非金属性增强，故此项正确。

2、CO₂是共价化合物，而NaCl、MgO、K₂O均为离子化合物。

3、Na与水剧烈反应，生成氢气，而Mg、Fe、Al反应较缓。

4、H₂难溶于水，可用排水法收集；SO₂、CO₂等气体溶于水，不能用排水法。

5、乙烷与氯气在光照下发生取代反应；乙烯与溴水加成，氢气燃烧是化合反应，醋酸与乙醇是酯化反应。

6、乙醇的分子式为C₂H₅OH，每个分子含有6个H原子，1mol中含有6molH原子，即6×6.02×10²³=3.612×10²⁴个。

7、浓硫酸与水互溶，不能用作萃取溶剂；而有机溶剂如酒精、四氯化碳等能与水不互溶，可作萃取剂。

8、弱酸的电离程度较小，0.1mol/L的弱酸H⁺浓度会小于0.1mol/L，pH>1，故pH约为3。

9、浓硫酸具有强腐蚀性，不能用塑料瓶储存。

10、萃取时应使溶剂与原溶液不互溶，且对目标物质溶解能力更强。

11、Al₂O₃为两性氧化物，可与强酸和强碱反应。

12、弱酸CH₃COOH在水溶液中部分电离，因此c(H⁺)<0.1mol/L。

13、K⁺和S²⁻的电荷符号正确表达。

14、Zn与浓盐酸反应是实验室制取H₂的常用方法。

15、ΔG<二、填空题答案：

16.减小

17.CH₂=CH₂

18.C₂H₂

19.腐蚀

20.酚酞或甲基橙

21.小于

22.C₆H₅NHCOCH₃

23.1×10⁻³

24.焓

25.H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻解析：

16、同主族元素，原子序数越大，电子层数相同，核电荷增多，原子半径减小。

17、乙烯为烯烃，结构简式为CH₂=CH₂。

18、乙炔（C₂H₂）是火箭燃料的常见成分之一。

19、浓硫酸具有强腐蚀性，能腐蚀许多物质。

20、酸碱滴定常用酚酞或甲基橙等作为指示剂。

21、CH₃COOH为弱酸，电离程度较小，因此H⁺浓度小于0.1mol/L。

22、对乙酰氨基酚的结构简式为C₆H₅NHCOCH₃。

23、pH=3，则c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。

24、ΔH表示化学反应的焓变化。

25、H₂SO₄为强酸，完全电离，H₂SO₄三、判断题答案：

26.正确

27.正确

28.正确

29.正确

30.正确解析：

26、CO₂分子中，碳形成两个双键，采取sp杂化；

27、MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂；

28、离子晶体在熔融状态下自由离子导电；

29、乙醇的官能团为—OH；

30、酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。四、简答题答案：

31.在元素周期表中，同一周期内，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.化学方程式：CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；实质为酸与碳酸氢盐的反应，产生CO₂气体。

33.原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置：固液反应装置，试管及导气管；操作：需用排水法收集并注意防毒。

34.原理：酸碱中和反应，用指示剂指示pH变化，终点为溶液颜色突变或滴定曲线的突跃点。解析：

31、同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，核对电子吸引能力越强，金属性减弱，非金属性增强。

32、CH₃COOH与NaHCO₃反应生成CH₃COONa和CO₂，反应的实质是酸（CH₃COOH）与碳酸氢盐（NaHCO₃）反应，释放出CO₂气体。

33、实验室制取Cl₂时，用MnO₂与浓盐酸反应，装有浓盐酸的烧瓶连接导气管，用向上排空气法收集，需注意防中毒和防爆炸。

34、酸碱滴定法测量物质的量，终点由指示剂颜色突变判断，或通过pH突跃点确定。五、计算与推断题答案：

35.1mol；36.46g

36.2.5mol/L

37.Na₂CO₃；2Na₂CO₃→Na₂O+CO₂↑；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O解析：

35、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此H₂为1mol。与Cl₂反应生成