2024-2025学年江苏苏州大学附中高一(上)12月考化学试题含答案

yyyy苏大附中20242025学年第一学期12月检测高一年级化学1．近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是A．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应B．钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体C．过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂D．由于LiOH碱性强于KOH，载人飞船中常用LiOH固体吸收空气中的CO22．反应2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O是K2Cr2O7检验酒精的原理。下列说法正确的是A．中子数为28的铬原子：CrB．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH=CH3COO+H+D．C2H5OH中碳元素的化合价：23．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移4．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是yyyyA．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B．用装置乙检验H2O(g)C．用装置丙检验SO2D．用装置丁检验CO25．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．活性铁粉易被氧化，可用作食品抗氧化剂B．Al2O3熔点高，可用铝罐车运输浓硫酸C．Na2SO3具有还原性，可用于吸收含有SO2的尾气D．Na2CO3呈碱性，可用于治疗胃酸过多6．金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2x)下列说法正确的是A．半径大小：r(F)>r(Al)B．碱性强弱：Al(OH)3>Mg(OH)2C．氧化性强弱：F2>O2D．氧化性强弱：K+>Mg2+硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢(H2S)是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱。SO2是一种重要化工原料、不当的排放会造成污染，可用MnO2等脱 除；硫或黄铁矿制得的SO2可用来生产硫酸，含铁矿渣与硫酸反应后再加入Na2HPO4溶液，可制备FePO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒(Se)。BaSO4可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。7．下列方程式书写正确的是A．H2S与Na2CO3溶液反应的化学方程式：H2S+Na2CO3=Na2S+CO2↑+H2OB．用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：OH+H2S=HS+H2OyyyyC．Fe2(SO4)3溶液与Na2HPO4溶液混合的离子方程式：Fe3++PO=FePO4↓D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒的化学方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+4H++2SO8．下列说法错误的是A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3B．生产硫酸时，用98.3%的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率C．少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用D．BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过9．酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是A．发生反应1时，MnO2作为还原剂B．发生反应2时，溶液的酸性减弱C．反应中消耗1molMnO2，理论上可脱去64gSO2D．应过程中Fe2+需要随时补充10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是热空气冷凝A．制溴：浓缩海水→Br2(稀溶液)——→———→高纯Br2C．制备纯碱：：饱和食盐水→NaHCONa2CO3固体—盐酸→MgCl2溶液Mg11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl、NO3B．含有SO的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、ClyyyyC．能溶解Al(OH)3的溶液中：K+、Mg2+、NH、SOD．使石蕊溶液变红的溶液中：Na+、NH、ClO、S212．用如图所示实验装置制取SO2并验证其某些化学性质。下列说法不正确的是A．甲中试管内的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1B．乙中溶液先变红后褪色C．丙和戊中溶液都褪色，原理不相同D．丁中出现浑浊，说明SO2具有氧化性13．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液变蓝反应后有Cu2+生成B向PbO2中滴加浓盐酸，观察是否有黄绿色气体放出PbO2氧化性强于Cl2C向胆矾晶体上滴加浓硫酸，晶体变白浓硫酸具有脱水性D向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成NO3在酸性条件下具有强氧化性14．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．“浸取”后溶液存在大量的K+、Cl、MnOyyyyB．“转化”过程中的反应为3K2MnO4+4CO2+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KHCO3C．“转化”时不可改用盐酸代替CO2D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热15．下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示)(1)推测原子序数为15的元素在周期表中的位置。(2)e、g、h三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是。(3)写出b单质和e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式。(4)利用如图装置可比较b、d、f的非金属性强弱，则装置中试剂X为。试管中出现的现象是。(5)下列说法正确的是。B．f的简单氢化物热稳定性强于e的C．单质的氧化性：f＜hD．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料(6)元素g的氢化物能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为。16．海洋资源的综合利用是当今的热点话题之一。(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：已知：pH=2时，NaNO2溶液只能将I氧化为I2，同时生成NOyyyy①氧化过程的离子方程式为。②根据I2的特性，分离操作X应为。③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因(2)利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的环境问题，其流程如下。①天然海水(pH=8)吸收含硫烟气后，会溶有H2SO3等微粒，用氧气氧化，一段时间后溶液的pH降低，用化学方程式解释原因。②氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是。(3)提取粗盐后的海水可以用来制备MgCl2，进而用MgCl2、Cl2及NaOH为原料制取碱式次氯酸镁［化学式为Mg2ClO(OH)3.H2O］。Mg2ClO(OH)3.H2O是一种白色粉末，难溶于水，也是新一代无机抗菌剂。①写出MgCl2、NaOH、Cl2反应制取Mg2ClO(OH)3.H2O的化学方程式：。②通过测定Mg2ClO(OH)3.H2O产品有效氯的含量来衡量产品品质。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，有效氯含量实测值的测量方法：称取1.775g所制得的碱式次氯酸镁，放置于带塞的磨口瓶中，加入稍过量KI溶液和稀硫酸(ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O)，滴入20.00mL1mol/LNa2S2O3溶液(I2+2S2O=2I+S4O)恰好完全反应，测得有效氯含量为。(写出计算过程)17．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解，可以用处理废水中的CN、Cr2O等。实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得。Ⅰ.焦亚硫酸钠的制备(1)实验室制备少量Na2S2O5的装置如图1所示。yyyy①实验室选用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，化学方程式为：。@制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；第二步反应的化学方程式为。(2)已知：水溶液中H2SO3、HSO3、SO的物质的量分数随pH变化分布如图2所示。请补充完整制取Na2S2O5固体的实验步骤：打开磁力搅拌器，将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，向锥形瓶中。将溶液冷却结晶，过滤，用SO2饱和溶液洗涤固体，得到Na2S2O5Ⅱ.焦亚硫酸钠的测定(3)长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4。①Na2S2O5固体变质的化学方程式为。@请设计检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案：。(已知Na2S2O5、Na2S2O3分别与稀盐酸反应得到的产物相同)Ⅲ.焦亚硫酸钠的处理含CN废水(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)/空气法处理含氰废水部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子yyyyS2O+H2O=2SO+2H+、SO+O2=SO+[O]、CN+[O]=CNO。其他条件相同时，总氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度r(Na2S2O5)变化如图3所示，当r(Na2S2O5)>6g/L时，总氰化物去除率下降的原因可能是。18．下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。方法Ⅰ用Na2SO3溶液吸收SO2方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S方法Ⅲ用氨水吸收SO2，同时还能脱除NO2方法Ⅳ用NaClO碱性溶液吸收SO2方法Ⅴ石灰石膏法吸收SO2(1)方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过(填字母)可使吸收液再生。a．加热b．加入适量NaOHc．通入O2(2)方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为。(3)方法Ⅲ某种氨水脱硫法的原理如下图所示，该法可以同时吸收SO2和NO2：氨水吸收SO2的离子方程式是。(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。yyyy①该反应中的离子方程式为。②反应釜中采用“气液逆流”接触吸收法的优点是。③燃煤烟气中还同时含有NOx，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。烟气中SO2和NO的体积比为4:1，脱除率见图。则50℃时此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为。温度高于50℃后，SO2脱除率降低的可能原(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止。yyyyA．胶体能产生丁达尔效应，故A正确；B．钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体，故B正确；C．过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂，故C正确；D．KOH的碱性比LiOH强，故D错误；选D。A．铬原子序数为24，即质子数为24，中子数为28，质量数为52，表示为Cr，A项错B．CH3COOH为弱酸，电离方程式为CH3COOHfCH3COO+H+，B项错误；D．C2H5OH中氧元素化合价为2，氢元素化合价为+1，根据化合物化合价代数和为零，碳答案选D。从化合价变化的角度分析氧化还原反应中的有关概念的判断，根据化合价升降的数目计算反应中的电子转移数目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中，铁元素的化合价升高，由+2价升高到+3价，Na2O2中元素的化合价既升高又降低。据此分析解答。A.Na2O2中元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.FeSO4→Na2FeO4，铁的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故B正确；C.Na2O2→O2，氧元素化合价升高，O2是氧化产物，故C错误；D.反应中化合价升高的元素有Fe，由+3价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由2价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×3+1mol×4=10mol电子转移，故D错误。答案选B。yyyyA．炭与浓硫酸需要在加热条件下反应，在装置甲中缺少酒精灯，A错误；B．检验H2O(g)应该用无水硫酸铜，而不能用无水氯化钙，B错误；C．利用SO2的漂白性，用品红溶液检验SO2和CO2混合气体中SO2，C正确；D．由装置丙导出的气体中仍然混有SO2，而SO2也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的CO2，D错误；故答案为C。A．活性铁粉易被氧化，可以保护食品不被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，性质与用途有对应关系，A正确；B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温材料；可用铝罐车运输浓硫酸，是因为Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，即利用了Al2O3致密氧化层的抗腐蚀能力，性质与用途没有对应关系，B错误；C．Na2SO3溶液能与SO2反应生成NaHSO3，即能吸收SO2，但吸收时发生的是非氧化还原反应，Na2SO3没有体现还原性，性质与用途没有对应关系，C错误；D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，但是碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，D故答案为：A。A．Al原子结构中含有3个电子层，F原子结构中含有2个电子层，半径大小r(F)<r(Al)B．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性强弱Al(OH)3<Mg(OH)2，B项错误；C．元素非金属性越强，单质氧化性越强，氧化性强弱F2>O2，C项正确；D．金属单质还原性越强，离子氧化性越弱，氧化性强弱K+<Mg2+，D项错误；答案选C。yyyy7．A．硫化氢水溶液的酸性比碳酸的酸性弱，H2S与Na2CO3溶液反应不能放出二氧化碳，故A错误；B．用过量NaOH溶液吸收H2S生成硫化钠和水，反应的离子方程式为2OH+H2S=S2+2H2O，故B错误；C．H3PO4是弱酸，Fe2(SO4)3溶液与Na2HPO4溶液混合的离子方程式为Fe3++2HPO=FePO4↓+H2PO4，故C错误；D．SO2与SeO2的水溶液反应生成Se，Se元素化合价由+4降低为0，则S元素化合价由+4 升高为+6生成SO，根据得失电子守恒，SO2与SeO2的水溶液反应制备硒的化学方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+4H++2SO，故D正确；选D。8．A．硫在过量氧气中燃烧的产物仍是SO2，故A错误；B．生产硫酸时，用98.3%的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可防止形成酸雾，提高吸收效率，C．SO2具有还原性，少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，故C正确；D．BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过，所以BaSO4用作钡餐，故D正确；选A。9．A．发生反应1时，MnO2中锰元素化合价降低，MnO2作氧化剂，故A错误；B．反应2的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，发生反应2时，溶液的酸性增强，故B错误；C．总反应为MnO2+SO2=MnSO4，反应中消耗1molMnO2，理论上可脱去64gSO2，故CD．应过程中Fe2+、Fe3+循环转化，该反应目的是脱除SO2，则Fe2+先生成，后消耗，为中间产物，不需要随时补充，故D错误；yyyyA．工业制溴需先酸化海水（通常用硫酸），再通入氯气氧化Br◆生成Br2。由于溴浓度低，需用热空气吹出后，还需通过SO2吸收和再次用氯气氧化以提高纯度，未提及酸化及吸收步骤，A不合理；B．漂白粉的制备需氯气与石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，澄清石灰水浓度过低，无法有效反应生成漂白粉，B不合理；C．饱和食盐水先通氨气（使溶液碱性），再通二氧化碳生成NaHCO3沉淀，方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后煅烧NaHCO3分解为碳酸钠，符合工业实际，C合理；D．制备金属镁需电解熔融MgCl2而非溶液。直接电解氯化镁溶液会电解水，离子方程式为：Mg2++2Cl+2H2O电Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,无法析出金属镁，D不合理；A．Cu2+、Ba2+、Cl、NO3相互均不反应，且溶液澄清透明，A正确；B．SO与钡离子不能共存，会生成硫酸钡沉淀，B错误；C．能溶解Al(OH)3的溶液中，可能显酸性也可能显碱性，显酸性时，能够大量共存，显碱性时，铵根离子、镁离子均不能与氢氧根离子共存，C错误；D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，次氯酸根离子和硫离子均不能与氢离子共存，D错误；答案选A。甲中铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫为酸性氧化物经过乙时会使石蕊变红，经过丙会使品红褪色，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，则丁装置有淡黄色沉淀生成，二氧化硫具有还原性可使酸性高锰酸钾褪色，故戊中溶液褪色。A．铜片和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸只有1分子作为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1，A正确；B．二氧化硫的水溶液显酸性，则乙通入二氧化硫后，溶液变红，但二氧化硫不能使变红的yyyy溶液褪色，B错误；C．丙溶液褪色，是二氧化硫的漂白性导致的，戊中溶液褪色是二氧化硫的还原性导致的，原理不相同，C正确；D．丁中出现浑浊，是通入的二氧化硫和硫化钠反应生成不溶于水的硫导致的，体现了二氧化硫的氧化性，D正确；故选B。A．铜与浓硫酸反应后的溶液中还存在剩余的浓硫酸，不能向其中加入水，应向水中加入反应后的溶液，操作反了，A不可以达到目的；B．室温下，PbO2中滴加浓盐酸不反应，需要加热才能反应，PbO2+4HCl=PbCl2+2H2O+Cl2↑,B不可以达到目的；ΔC．向胆矾晶体上滴加浓硫酸，晶体变白，是因为浓硫酸吸收了CuSO4·5H2O中的结晶水，体现了吸水性，不是脱水性，C不可以达到目的；D．二氧化硫溶于水得到亚硫酸，提供了氢离子，再加入Fe(NO3)3溶液，硝酸根遇到氢离子体现强氧化性，会氧化亚硫酸根离子为硫酸根，方程式为：3SO+2NO3+2H+=3SO+2NO↑+H2O，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，D可以故选D。以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程为：将MnO2在KOH和KClO3混Δ合作用下氧化为K2MnO4：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，加水浸取得到K2MnO4溶液，再通入过量CO2进行歧化得到MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2固体后，对滤液进行蒸发结晶得到产品KMnO4晶体，据此分析解答。A．根据分析，灼烧后的主要产物为K2MnO4和KCl，则“浸取”后溶液存在大量的K+、Cl、MnO，A正确；B．“转化”过程是利用通入过量CO2进行歧化得到MnO2和KMnO4，因CO2过量，同时产生yyyy的还有KHCO3，故反应的方程式为：3K2MnO4+4CO2+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KHCO3，C．“转化”时要产生KMnO4，在常温下KMnO4就能与HCl反应，所以不可改用盐酸代替D．由于KMnO4受热容易分解，“结晶”过程宜采用加热浓缩、冷却结晶的方法，不能直接加故答案为：D。15．(1)第三周期ⅤA族(2)Br＞S2＞K+Δ(3)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(4)HClO4产生白色沉淀(5)BD(6)KH+H2O=KOH+H2↑此解答。（1）原子序数为15的元素为磷元素，在周期表中的位置第三周期ⅤA族；（2）e、g、h三种元素对应简单离子分别为：S2、K+、Br，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同，原子序数大的半径小，半径由大到小的顺序是Br＞S2＞K+；（3）b单质为碳单质和e(S)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸反应的化学方程Δ式为C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据强酸制弱酸，利用如图装置可比较b(C)、d(Si)、f(Cl)的非金属性强弱，则装置中试剂X为HClO4溶液；高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，试管中出现的现象是产生白色（5）A．同主族元素，从上至下，金属性增强，Li的金属性弱于K，A错误；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，Cl的简单氢化物热稳定性强于S的简单氢化物，ByyyyC．由反应2Br+Cl2=2Cl+Br2可判断，单质的氧化性f(Cl2)＞h(Br2)，C错误；D．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si，D正确；故选BD；（6）元素g的氢化物(KH)能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了KOH，反应的化学方程式为KH+H2O=KOH+H2↑。16．(1)2NO2+2I+4H+=I2+2NO↑+2H2O升华(或加热)、冷却结晶酸性KMnO4会继续氧化I2(2)2H2SO3+O2=2H2SO4中和、稀释氧化后海水中生成的酸(3)2MgCl2+5NaOH+Cl2=5NaCl+Mg2ClO(OH)3.H2O↓40.00%(1)含I的卤水(酸化至pH=2)中加入NaNO2将I氧化为I2，自身被还原生成NO，再用活性炭吸附I2，经低温干燥，根据I2受热易升华的特性，再经升华(或加热)、冷却结晶得到粗碘,则分离操作X应为升华(或加热)、冷却结晶。(2)天然海水在吸收塔中吸收含硫烟气，得到含有H2SO3的溶液，再用氧气生成H2SO4，氧化后的海水中含硫酸，酸性较强，需用大量天然海水与之混合后才能排放，据此解答。（1）①pH=2时，NaNO2将I氧化为I2，NaNO2自身被还原为NO，则氧化过程的离子方程式为：2NO2+2I+4H+=I2+2NO↑+2H2O；②由分析可知，分离操作X应为升华(或加热)、冷却结晶；③pH=2时，NaNO2溶液只能将I氧化为I2，而酸性KMnO4是常用的强氧化剂，KMnO4会继续将I2氧化为高价碘的化合物，所以该方法中选择了价格较高的NaNO2，原因是：酸性KMnO4会继续氧化I2；（2）①天然海水(pH=8)吸收含硫烟气后，会溶有H2SO3等物质，被氧气氧化后，溶液的pH降低，是因为H2SO3和氧气反应生成H2SO4，导致其酸性增强，其化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；②氧化后的海水中含硫酸，酸性较强，需用大量天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是：中和、稀释氧化后海水中生成的酸；yyyy（3）①由题意可知，制备Mg2ClO(OH)3.H2O的反应为MgCl2、Cl2及NaOH反应生成Mg2ClO(OH)3.H2O沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：2MgCl2+5NaOH+Cl2=5NaCl+Mg2ClO(OH)3.H2O↓;@由反应式可得关系：ClO~I2~2S2O，反应消耗20.00mL1mol/LNa2S2O3溶液，则次氯酸根离子的物质的量为1mol/L×0.02Lmol，溶液中次氯酸根离子与盐酸反应生成氯气和水，反应的离子方程式为：Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O，由方程式可知，产品中有效氯含量为：17．(1)Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2)持续通入SO2至pH约为4时，停止通入气体低温干燥(3)Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4取少许样品于试管中，加入足量的盐酸进行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则没有变质(4)当Na2S2O5初始浓度大于6g/L时，S2O开始过量，会导致SO也过量，过量的S2O或SO会消耗[O]导致与CN反应的[O]减少，使总氰化物去除率下降焦亚硫酸钠的制备流程为：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，多余的SO2用氢氧化钠溶液吸收，因SO2易溶于氢氧化钠溶液，则Y为安全瓶，可防止倒吸，据此分析解答。（1）①实验室选用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O。@制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；根据题目信息，Na2S2O5可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得，则第二步反应的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。故答案为：Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O；2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。yyyy（2）由题干信息可知，Na2S2O5可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得，结合图象可知pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3，则制备步骤为：打开磁力搅拌器，将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入SO2至pH约为4时，停止通入气体；将溶液冷却结晶，过滤，用SO2饱和溶液洗涤固体，由于Na2S2O5受热易分解，故低温干燥即可得到Na2S2O5固体。故答案为：持续通入SO2至pH约为4时，停止通入气体；低温干燥。（3）长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4。①根据化合价变化可知，Na2S2O5固体变质为NaHSO4化合价升高，为氧化变质，则化学方程式为：Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4；@由已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀盐酸反应得到的产物相同和长期放置的Na2S2O5固体 会部分变质为NaHSO4可知，若检验到样品中含有硫酸根离子，则说明样品中Na2S2O5已经变质，反之则没有变质，故检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案为：取少许样品于试管中，加入足量的盐酸进行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则没有变质。故答案为：Na2S2O5+O2+H2O=2NaHSO4；取少许样品于试管中，加入足量的盐酸进行溶解，再向溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则没有变质。（4）根据图中数据和反应方程，当Na2S2O5初始浓度等于6g/L时，总氰化物去除率达到最高；而当Na2S2O5初始浓度大于6g/L时，总氰化物去除率开始下降，其原因可能是：当Na2S2O5初始浓度大于6g/L时，S2O开始过量，会导致SO也过量，过量的S2O或SO会消耗[O]导致与CN反应的[O]减少，使总氰化物去除率下降。故答案为：当Na2S2O5初始浓度大于6g/L时，S2O开始过量，会导致SO也过量，过量的S2O或SO会消耗[O]导致与CN反应的[O]减少，使总氰化物去除率下降。yyyy(3)NH3+SO2+H2O=NH+HSO3(4)SO2+ClO+2OH=SO+Cl+H2O让烟气和吸收液充分接触，提高SO2的吸收效率2:13SO2在溶液中的溶解度随温度升高而降低，或者NaClO受热发生分解，导致脱硫率降低(5)难溶的CaSO3