南昌十九中2024-2025学年第二学期2月月考高三化学+答案

答案第1页，共8页考试时间：75分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24Al:27K:39Fe:56Ba:137一、单选题（每题3分共42分）1．化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是A．选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率B．月饼袋中“脱氧剂”去除O2，延长月饼保鲜时间C．用KSCN试剂检验“补血剂”中的Fe2+D．“泡沫灭火剂”可以减慢可燃物的燃烧速率(或灭火)2．如图所示装置适合常温下，用难溶块状固体与液体反应制备气体。选择相应药品用该装置能制备下列气体且能控制反应的是装置选项药品气体A浓盐酸、MnO2Cl2B浓氨水、生石灰NH3C锌粒、盐酸H2D80%硫酸、Na2SO3粉末SO23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含原子总数为0.3NAB．一定条件下，将1molHI置于密闭容器中充分分解，得到产物的分子总数为NAC．在核反应方程2U→X+He中，0.1molX含中子数为9NAD．标准状况下，11.2LOF2(气体)与水完全反应(生成O2和HF)时转移电子数为2NA4．已知CH3CHO(1)CH4(g)+CO(g)ΔH，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是答案第2页，共8页A．催化剂将总反应活化能降低54kJ.mol—1B．催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变C．升高温度，总反应的反应速率增大，CH3CHO平衡转化率降低D．总反应的热化学方程式为CH3CHO(1)CH4(g)+CO(g)ΔH=+7kJ.mol—15．劳动创造美好生活，家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是A．蒸馒头用小苏打作膨松剂：NaHCO3能与酸反应，且受热易分解B．用75%医用酒精擦拭桌面：是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活D．用臭氧消毒机消毒：臭氧是极性分子6．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸和催化剂的作用下FeS2发生如图所示的转化。下列分析正确的是A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．总反应方程式为：4FeS2+15O2=4Fe3++8SO—C．反应Ⅱ中，每消耗1molFeS2，转移电子的物质的量为14mol7．实验探究是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和实验结论都正确的是选项实验操作现象预测结论A用红色激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯看到一条光亮的“通路”胶体具有丁达尔效应B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中肯定不含NH答案第3页，共8页C将NaAl(OH)4溶液与NaHCO3溶液混合产生白色絮状沉淀结合质子(H+)能力：Al(OH)4-<CO-D用pH试纸测定KClO溶液的pHpH试纸变蓝KClO溶液显碱性8．下列反应的离子方程式正确的是A．NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2气体：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO-+H2OB．Na2S溶液中加入稀硫酸：SO-+3S2-+8H+=4S↓+4H2OC．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+OH-32OD．硫酸酸化的KI溶液露置在空气中：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O9．X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子2p轨道上有1个空轨道，Y原子的2p轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒T3+的价电子构型是3d5。下列说法不正确的是A．第一电离能：X>ZB．X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体C．Y和Z形成的化合物为分子晶体D．T与Y可形成阴离子TY-10．科学家成功研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池内部的AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极，石墨为正极B．充电时，AlCl4-向石墨电极移动C．放电时，负极的电极反应式为Al+7AlCl4--3e-=4Al2ClD．充电时，电子从石墨电极直接经导线流入铝电极，然后再经电解质溶液流回石墨电极11本题3分）迈克尔加成反应与分子内的羟醛缩合反应联合起来构建环，称为罗宾森环化反应。已知：M+N→P为迈克尔加成反应。下列说法正确的是A．M分子中所有原子可能共平面B．可用过氧化氢溶液鉴别P和Q答案第4页，共8页C．含醛基、四元环和手性碳原子的N的同分异构体有5种D．和在乙醇钠条件下反应可得到12本题3分）实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是A．图a测定醋酸溶液的浓度B．图b制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质D．图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量13．下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A将5mL0.0050mol.L-1FeCl3溶液和5mL0.0150mol.L-1KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1mol.L-1的FeCl3溶液，溶液红色变深反应物浓度对化学平衡有影响B向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2，再加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色还原性：Br⁻>Fe2+C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成CO-存在水解平衡D常温下，将Ba(OH)2.8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应对应的ΔH和ΔS均大于014本题3分）常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度KOH溶液，所得溶液中含碳粒子的物质的答案第5页，共8页下列叙述正确的是A．②曲线代表δ(C2O-)与pH关系B．水的电离程度：M>N二、填空题（共58分，每空2分）15共16分）钒酸铋(BiVO4)是一种亮黄色无机化学品，应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备BiVO4的流程如图所示。已知部分信息如下：①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe2+、Fe3+和H+；②水解能力：Bi3+<Fe3+；③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3开始沉淀的pH7.74.0完全沉淀的pH9.65.5回答下列问题：(1)“浸取”时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是，写出浸取过程生成S渣的主要离子方程式。(2)加H2O2氧化的目的是，调pH的范围是。答案第6页，共8页(3)滤液3可以循环用于(填名称)工序。(4)SOCl2的空间构型是，气体X是(填写化学式)。(5)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°,晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为g。cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。16共16分）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。2S2O3•5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。（1）仪器D的名称为（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2Δ3Na2S2O3+CO2。①烧瓶B中发生反应的化学方程式为。②制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是（用离子方程式表示）。Ⅱ.分离Na2S2O3•5H2O并测定含量答案第7页，共8页（3）操作I为趁热过滤，其目的是；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用（填试剂）作洗涤剂。（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是。（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）①达到滴定终点时的现象：②产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为。17.（共12分）氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。(1)NH3与O2在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：反应i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1①该条件下N2与O2反应生成NO的热化学方程式为。②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是(填序号)。逆B．n个N-H键断裂的同时，有n个O-H键形成C．混合气体的密度不变D．容器内压强不变③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是。A．氨催化氧化生成N2时，温度应控制在400℃左右B．对反应升温可提高反应物转化率C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主(2)在两个恒压密闭容器中分别充入2.0molNH3、3.7molO2，仅发生反应ii，测得NH3的平衡转化率随温度的变化如答案第8页，共8页图所示。①p1p2(填“>”或“<”)②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中c(NH3)=mol.L-1。③B点的平衡常数Kp=。(用分压表示，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)18共14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知：A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题：(1)A的化学名称是(2)C生成D的反应类型是。(3)F的结构简式是。(4)G与足量H2在催化剂作用下反应产物中手性碳原子数目为。(5)F的同分异构体同时满足以下条件的有种(不考虑立体异构)。①苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为4:2:2:1:1的是(写结构简式)。(6)参考上述合成路线，设计以苯和甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。答案第1页，共1页2024-2025学年第二学期高三2月月考化学试卷参考答案选择题每空3分，共42分题号123456789答案CCACDCADCD题号答案DABD大题每空2分，共58分15．(1)盐酸具有挥发性Bi2S3+6Fe3+=2Bi3+