福建警察学院《大学化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

（第2页）制卷人签名：制卷日期制卷人签名：制卷日期：审核人签名：：审核日期：………………………………………………装……订……线…………………学院专业/班级学号姓名题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分………………一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应X+Y=Z+M的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.X和Y的总能量一定高于Z和M的总能量D.因该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行3.一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A.SO₂和O₂全部转化为SO₃B.正、逆反应速率相等且等于零C.反应已达到化学平衡状态D.SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等4.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH₃COOHB.Cl₂C.NH₃D.NaCl6.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O7.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减少到原来的一半D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度不一定是醋酸H⁺浓度的二倍8.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变10.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，选错不得分）1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.在其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率，也可以增大反应物的转化率B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.当可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且不为零D.在一定条件下，某可逆反应达到平衡状态，若改变条件，平衡可能会发生移动2.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物B.电解质在水溶液中一定能导电C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.酸、碱、盐都是电解质3.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4.下列离子方程式正确的是（）A.向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH⁻=H₂OB.Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂OD.向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃²⁻+2Cl₂+3H₂O=2SO₃²⁻+4Cl⁻+6H⁺5.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应放热三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。（）2.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。（）3.原电池中电子流出的一极是负极，该电极被还原。（）4.电解质在水溶液中一定能导电。（）5.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）6.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。（）7.当可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且不为零。（）8.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变。（）9.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。（）10.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热。（）四、简答题（总共2题，每题10分）1.请简要阐述影响化学反应速率的因素有哪些，并分别举例说明。2.简述原电池的工作原理，并说明原电池正负极的判断方法。五、计算题（总共1题，每题20分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2