2026年中考化学总复习试题汇编：盐

专题28盐

1.(2025安徽)学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行

了如下实验。

【实验一】探究NaHCCh固体的稳定性

该小组用如图所示装置进行实验。

⑴实验进行一段时间后，观察到甲中(填实验现象)时，证明有水生成;乙中澄清石灰水变浑

浊，原因是(用化学方程式表示)o

实验结论:NaHCCh固体受热能分解。

【实验二】探究NaHCCh溶液的酸碱性

取少量NaHCCh溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酰溶液，溶液变为浅红色。

⑵实验结论:NaHCCh溶液呈性。

【实验三】探究NaHCOa溶液的稳定性

常温下，在密闭容器(如图)中放入盛有100mL蒸储水的烧杯，开启CO?传感器，测得容器内CCh浓度基本不变;

将蒸锵水换成100mLNaHCCh的稀溶液，开启CO?传感器，测得容器内CO?浓度增大。

(3)用100mL蒸储水做实验的R的是o

(4)实验三的结论是o

注意:若答对(5)(6)两小题奖励3分.化学总得分不超过40分。

【实验四】数字化实验探究NaOH的性质

常温下，取一定量的NaOH溶液,分成两等份。

向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。

向另一份NaOH溶液先通入一定量的CCK充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐

酸,司时用pH传感器测定pH变化，得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在如图坐标系中画出)。

⑸溶液X的pH（填“大于”“小于”或“等于”）A点的pHo

（6）曲线N上横坐标为10时,对应溶液中的溶质是（填化学式）。

【答案】（1）出现无色液滴CO2+Ca（OH）2====CaCO3|+H2O；（2）碱；（3）作对照实验或空白实验；

（4）常温下，NaHCCh溶液不稳定，能产生CO2；（5）小于；（6）NaCKCO2（合理即可）

【解析】本题考查NaHCCh固体稳定性的探究、NaHCCh溶液酸碱性和稳定性的探究、NaOH性质的探究。

（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸讷、水和二氧化碳，即2NaHC（）3=Na2cO3+H20+C023水蒸气遇冷会

凝结成水珠，所以当观察到甲中容器内壁出现无色液滴时，证明有水生成；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应

生戌碳酸钙沉淀和水，，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2====CaCChl+HzO,故乙中澄清石灰水变浑浊。

（2）碱性溶液能使无色酚酿溶液变红。（3）二氧化碳能溶于水井与水反应，用100mL蒸播水做实验的目的

是进行对照，排除水对密闭容器中CO2浓度的影响。（4）对比实验结果：100mL蒸储水进行实验时，CO2

浓度基本不变，而用100mLNaHC03稀溶液进行实验时，CO?浓度增大，从而可知常温下，NaHCCh溶液不

稳定，能产生CO?。（5）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，

故溶液X的pH下雨A点的pHo（6）对于曲线M,发生反应NaOH+HCl===NaCl+H2O,横坐标为10时，

对应溶液pH=7,说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，溶液中Na+和CL个数

比为1:1；对于曲线N,发生反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2t,即使氢氧化钠有剩余，由于

NaOH+HCl===NaCl+H2O,当横坐标为10时,溶液中Na+和C「个数比也为1:1,则此时溶液中的溶质为NaCL

且CO2能溶于水，故溶液中还有CO2o

2.（2024安徽）碳酸锂（Li2co。是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化

钠、硫酸镁等溶质，•种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如下：

------水--------।-----------

画耳涯期操作（Mg（OH）阍

1-7—1获一E771草酸钠

卤水P叼■液11-4--

NCO,

3L[^2]!-4UC67

回答下列问题：

⑴步骤①发生反应的化学方程式为。

⑵步骤②操作a的名称是o

⑶步骤③中加入草酸钠，其中草酸根go。的化合价是-2价,则草酸钠的化学式为o

（4）滤液2中含有LiQ,步骤④中生成Li2cCh的反应类型是o

（5）该工艺中用到的氧化物有（写1种即可）。

【答案】（DCaO+HzO—CaCOHh

⑵过滤

⑶Na2c2O4

（4）更分解反应

（5）CaO或H20

【解析】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H20=

Ca（OH）2；

（2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤；

（3）钠元素显+1价，草酸根（C2。：-）的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在

右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2c2。4；

（4）滤液2中含有LiCl,步骤④中生成Li2cCh的反应是薇酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化

钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；

（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水

都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于黛化物。

3.（2024安徽）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反

应为NaCI+CO2+NH3+H2O----NaHCOjI+NHaClo室温（20℃）下,某兴趣小组在实验室利用下图装置模拟该

反应。

已知:①20℃时，几种盐的溶解度如下表;②氨气极易溶丁饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

物质NaClNaHCO3NH4C1

溶解度/g36.09.637.2

⑴为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入gNaCl固体。

（2），义器a的名称是，装置D的作用是o

（3）装置A制取的C02中会混有HC1,用饱和NaHCCh溶液吸收HC1的化学方程式为

(4)为使CO?在装置C中能充分吸收，可采取的措施是.

注意:若答对(5)(6)两小题奖励3分,化学总得分不超过40分。

充分反应后，装置C中有晶体析出，为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。

查阅资料：•定条件下,可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。

(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCCh而不是NHQ,原因是0

(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4C1结晶

析出，析出晶体的原因是。

【答案】⑴36

(2)试管产生氨气

(3)NaHCO3+HCI------NaCl+H2O+CO2t

(4)向装置C中通入N%后,再通入COM其他合理答案均可)

注意:若答对(5)⑹两小题奖励3分.化学总得分不超过40分。

⑸反应生成的NaHCCh质量较大，且在20℃时,NaHCCh溶解度较小(2分,其他合理答案均可)

⑹母液中含有大量NH：和少量Na：加入NaCl,溶液中Cr浓度增大，使NH4C1结晶析出(1分，其他合理答案均

可)

【解析】(1)根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g,即20C时100g水中

溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故

填：36.00

(2)据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。故填:

试管；产生氨气，防止倒吸。

(3)饱和NaHCO3溶液与HC1反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为

NciHCO、+HCl=NaCl+HQ+CO2T

o

加油NaHCO.+HCl=NaCl+H,O+CO,T

故项：J22

(4)由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2

在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：

先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。

(5)由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4。的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体

主要成分是NaHCO3而不是NH4C1。故填：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4cl的小，以晶体形

式析出。

（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所

以增大。一浓度，生成氯化钱更多，所以氯化铁结晶析出。故填：增大。一浓度，生成氯化钱更多，所以

氯化铉结晶析出。

4.12023•安徽）活性氧化铜用于臼刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。

回答下列问题

（1）步骤①发生反应的化学方程式是________O

（2）下列说法正确的是—（填字母序号）

A.过漉时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌B.步骤②溶液中的水参加了反应

c.CU2（OH）2co3易溶于水D.Na2c的俗名是纯碱

（3）步骤②Na2c加入溶液时有气泡产生，原因是o

（4）步骤③发生反应的反应类型是_______o

［答案］（1）CUO+2HC1=CUC12+H2O

（2）BD

（3）碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体

（4）分解反应

【解析】（1）由流程图可知：步骤①发生反应为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式

为CuO+2HCI=CuCh+H2Oo

（2）A、过滤时用玻璃棒引流，不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，故A错误；

B、由流程图可知：反应生成的碱式碳酸铜中含有氢元素，根据反应前后元素种类相同，故反应物中应该有

含有氢元素的水，故步骤②溶液中的水参加了反应，故B正确；

C、由流程图可■知：步骤②得到了碱式碳酸铜和滤液，故说明CU2（OH）2c03难溶于水，故C错误；

D、Na2c03的俗名是纯碱，故D正确。

（3）由流程图可知：步骤①中盐骏是过量的，盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，故

步骤②Na2c03加入溶液时有气泡产生，原因是碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体。

（4）由流程图可知：步骤③发生的反应为碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜和水和二氧化碳，反应符合“一

变多”的特点，故反应类型为分解反应。

5.（2019•安徽）Ba（N（h）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钢泥（主要含有BaCO3、BaS（h、Fe2（）3）可制取Ba（N（h）2,

其部分流程加下：

⑴Ba（N03）2中铁元素的化合价为」______;流程中所涉及的氧化物（填1种即可）。

⑵BaCO3与HN03反应的反应类型是；写出Fe203与HN03反应的化学方程

式:_________________________________________________________

（3）试剂Y为（填序号）。

①BaCb溶液②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液

（4）从Ba（N（h）2溶液中析出Ba（N03）2晶体的方法是

【答案】（1）+2氧化铁（或二氧化碳）（2）复分解反应Fe203+6HN03=2Fe（NO3）3+3H2O

（3）②（4）蒸发结晶

【解析】（l）Ba（NO3）2中领元素的化合价为+2,流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：+2；

氧化铁（或二氧化碳）

（2）BaCCh与HN03反应的反应类型属于复分解反应，Fe2（）3与HN（h反应的化学方程式为：Fe205+6HN03=

2FC（N（）3）3+3H2。，故填：复分解反应Fe203+6HN03=2Fe（N03）3+3H20

（3）根据反应物和生成物推断Y是Ba（OH）2，故填：②

（4）从Ba（N（h）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶

应过程中，有部分二氧化碳溶解于锥形瓶内溶液的水中，导致称量所得的反应后（锥形瓶+溶液）的总质

量偏大，即25.36g数值偏大。故填：小于：由于二氧化碳能溶于水，可能反应过程中，有部分二氧化碳

溶解于锥形瓶内溶液的水中，导致称量所得的反应后（锥形瓶+溶液）的总质量偏大，即25.36g数值偏

大。

6.12016•安徽）某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。

【查阅资料】该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充

气。

一小袋液体包、

屋白色粉的

密闭，球

（1）为检验气体是二氧化碳，可选用（填试剂名称）。

探究一:液体包内溶液酸碱性的探究

（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3,该溶液呈性。

探究二:白色粉末成分的探究

【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。

【设计并进行实验】（3）将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解，说明甲同学的猜想（填“正确”

或“不正确

（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图）,

记录如下表：

锥形瓶内物质最终得到

实验编号

名称质量/gCO2体积/mL

①碳酸氢钠0.10V.

②碳酸钠