2026年高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第一章第二节综合检测

第二节综合检测

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.月壤中含有丰富的硅、铝、钾、钢、钠元素和金、铅、锌、铜、睇等矿物颗粒。下列说法错误的

是()

A.单质密度:K>Na

B.电负性:Si>Al

C.第一电离能:Zn>Cu

D.基杰原子单电子数:Sb>Pb

答案A

解析A.碱金属的单质的密度从上到下呈增大的趋势,但金属钠的密度大于单质钾，故A错误;B.同

周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以硅元素的电负性大于铝元素，故B正确;C.锌元素的原子序

数为30,基态原子的价层电子排布为3小。4s)铜元素的原子序数为29,基态原子的价层电子排布为

34°4sl则4s轨道全充满的锌原子较难失去电子，第一电离能大于铜原子，故C正确;D.位于元素周期

表第VA族的睇元素的原子的单电子数为3,单电子数大于位于元素周期表第IVA族的铅原子的2

个单电子数，故D正确。

2.油画创作通常需要用到多种无机颜料°研究发现，在不同的空气湿度和光照条件，颜料雌黄(As2s3)

…空气・自然光

褪色的主要原因是发生了如下变化As2s3(s)-------"H3ASO4+H2s04。下列说法错误的是()

A.As[碑)属于副族元素

B.上述涉及元素电负性最大的是O

C.上述过程发生了氧化还原反应

D.非金属性:0>S

答案A

解析A.As属于主族元素,A项错误;B.涉及元素中电负性最大的是O,B项正确;C.上述变化As、S

均被氧化,C项正确;D.非金属性Q>S,D项正确。

3.氢元素有多种化合物，如CH’、NH3、H2。、FkS、NaH、MgH?等。下列说法正确的是()

A.半径:r(Ni)>r(O2-):>r(Mg2+)

B.热稳定性大小:NH3>H2O>H2s

C.电离能大小:/i(Na)</i(N)</](0)

D.电负性大小:#(Mg)v1(O)v%(N)

答案A

解析A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小，则离子半径r(N3')>/<O2-)>/<Mg2+),A

正确:B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性大小H2O>NH3>H2S,B错

误;C同周期元素从左到右第一弓离能呈增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能减小,N的2p

轨道半满较稳定，第一电离能大于O,则电离能大小为/i(Na)<7i(O)<7i(N),C错误;D洞周期元素从左

到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则电负性Z(Mg)<Z(N)<Z(O),D错误。

4.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是()

A.Mg在周期表中位于p区

B.原子半径:r(Na)<r(Mg)<r(AI)

C.第一电离能力(Na)v/i(Al)</i(Mg)

D.最高价氧化物的水化物的碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

答案C

解析A.p区是最后一个电子填充到p能级上,Mg的电子排布式为Is22s22P63s2,Mg在周期表中位于

s区，畋A错误;B.同周期从左向右，原子半径依次减小，即原子半径:MNa)>r(Mg)>4Al),故B错误;C.同

周期从左向右第一电离能逐渐增大，但I[A>IHA,VA>VIA,因此有第一电离能力(Na)</i(Al)v/i(Mg),

故C正确;D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强洞周期从左向右金属性减弱，因此

有最高价氧化物的水化物的碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)?,故D错误。

5.前2()号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、

R均可形成离子化合物;Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

()

A.原子半径大小顺序为W>Z>Y

B.Y的第一电离能比同周期相邻元素的小

C.W、X、Y的电负性依次增大

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，漂白原理完全相同

答案B

解析前2()号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数是内层电子数

的3倍，则Y为O元素;而Y、W同主族，则W为S元素;X、Z、R原子的最外层电子数相等,三者处

于同主族，只能处于第IA族或第IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可

知:X为H元素,Z为Na元素,R为K元素。A.同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从

上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Na>S>0,A错误;B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数

的增大而呈增大的趋势，但第HA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离

能:F>N>0,0的第一电离能比同周期相邻元素的小,B正确;C.同周期主族元素从左向右电负性逐渐

增大洞主族元素从上到下原子可负性逐渐减小，则电负性：0>S>H,C错误;D.O与H、Na、S均可形

成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2.SO2,前两者利用其强氧化性进行漂白，而二氧化硫与有机色质

化合为不稳定的无色物质进行漂白，漂白原理不同,D错误。

6.己知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素淇中X为地壳中含量最多的金属元素，化

合物M由W、Y、Z三种元素组成，将M进行下列实验：

①取适量M,加水完全溶解，无气体产生;进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色；

②取1.685gM溶于水，加入含HC10.02000mol的盐酸恰好中和;中和后的溶液与硝酸酸化的过量

AgNCh溶液反应，得到4.305g白色沉淀。则下列说法不正确的是()

A.简单离子半径大小:Y>Z>W>X

B.元素X分别与W、Y之间形成的化合物均为离子化合物

C.元素X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间可以相互反应

D.简单氢化物稳定性:W>Y

答案B

解析化合物M由W、Y、Z三种元素组成，将M进行下列实验:①M加水完全溶解，无气体产生，对

溶液进行焰色试验,透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有K元素。而溶液呈碱性说明M与

水反应生成KOH;②中和过程A?(KOH)=M(HC1)=0.02mol,而白色沉淀为AgCl,其物质的量为

竽5g003mol,大于盐酸溶液中含有的0.02molHCI,故M中含有C1元素,溶液中X产生的氯

143.5gmol1

离子为0.03mol-0.02mol=0.01mol,则溶液中KC1为0.01mol,则X中K原子物质的量为0.02mol+0.01

mol=0.()3mol,由于M含有三种元素，由元素守恒可知,M还含有O元素,1.685gM中含有O原子为

1.68Sg-0.03m°h39gmolx35.5gmoL=0旧［m0)M中K、Cl、O原子数目之比为0.03mol:

16g-mol-1

0.01mol:0.01mol=3：1：1,故M的化学式为K30O;X为地壳中含量最多的金属元素，则为A1元

素。A.电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时核电荷数越大半径越小，故简单离子半径大

小:Y(Cr)>Z(K+)>W(02-)>x(A2,选项A正确;B.元素X分别与W、Y之间形成的化合物AI2O3为离

子化合物,A103为共价化合物，选项B不正确;C.元素X、Y、Z最高价氧化物的水化物A1(OH)3、

HCIO4、KOH之间可以相互反应，选项C正确;D.H2O的稳定性大于HC1,选项D正确。

7.居里夫妇用a粒子($He)轰击某金属原子^ZX得到羿2丫,基态Y原子3p能级半充满。^2Y具

有放射性很快衰变为Wz+iQ：$He+%X——羿2丫+仙羿2丫一7卬2+4+上。下列说法正确的是()

A.第一电离能:X<Q<Y

B.自然界不存在羿2丫4分子是因其化学键不稳定

C.X原子核内中子数与质子数之比为13：14

D.简单氢化物的热稳定性:Y<Q

答案A

解析基态Y原子3P能级半充满，所以Y原子为P;由,He+gX—T羿2丫+柄可知力+4=30+l/=27,X

和Y质子数相差2,所以X为AI;Q和Y质子数相差1,Q为Si,据此分析解题。A.X为A1,Q为Si,Y

为P,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能:Al<Si<P,故A正确;B.

由题意3叩易衰变，加之其化学键非常不稳定，故自然界中不存在猾P,故B错误;C.X为A1,质子数为

13,中子数为14,所以中子数与质子数之比为14：13,故C错误;D.P电负性大于Si,所以简单氢化物

的热稳定性:Y>Q,故D错误。

8.化合物T是一种用于合成药物的重要试齐（其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子

序数依次增大的前四周期主族元素,Z、M位于同一主族,X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最

外层电子数。下列有关叙述错误的是（）

xz'■

N*X—Y—Y—M

I

X.

A.简单离子半径:M>N>Z

B.简单氢化物的热稳定性:Z>M>Y

C.化合物YM?与YZM均为共价化合物,NX与N2M均为离子化合物

D.M的含氧酸的酸性一定比Y的含氧酸的酸性强

答案D

解析由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知,N

为K元素,X可形成1个共价键,且其原子序数最小,X为H元素,Y可形成4个共价键，可推断出Y为

C元素,X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，且Z可形成2个共价键，可推断出Z

最外层电子数为6,Z与M为同主族元素，即Z、M分别为0元素、S元素。A.电子层数越多半径越

大，电子层数相同时,核电荷数越大，半径越小;简单离子半径:M>N>Z,选项A正确;B.元素非金属性越

强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性:Z>M>Y,选项B正确;C.化合物CS2和COS均是由

共用电子对形成的化合物，均为共价化合物,KH与K2s均为离子化合物，选项C正确;D.M的含氧酸

有很多，如H2sCh为弱酸,酸性比Y的含氧酸H2C2O4的酸性弱，选项D错误。

9“医用酒精”和“84消毒液”混合，可产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为

原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径:Q+>Z~

B.YX3W为离子化合物

C.电负性:X>Y>Z

D.Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1:2

答案D

解析“医用酒精”的主要成分为C2H50H,“84消毒液”的主要成分为NaClO,具有强氧化性。二者混

用后,NaQO可与C2H50H发生氧化还原反应生成QW、Y2X4Z、YX3W。根据元素守恒以及X、Y、

Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素可知,X、Y、Z、Q、W分别为H、C、O、Na、Cl

元素。因此QW、Y2X4Z、YX3W分别为NaCkC2H0（乙醛）、CH3Cl;A.Na.0的离子分别为Na\

O:其电子层数均为2。根据元素周期律，则离子半径大小顺序为O2>Na+,即Z2>Q+,选项A错

误;B.CH3。为共价化合物，选项B错误;C.元素非金属性越强电负性越大,电负性:O>C>H,即Z>Y>X,

选项C错误;D.0与Na元素可形成Na20,NazOz,这两种物质中阴阳离子个数比均为1:2,选项D

正确。

10.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单

离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.X能与多种元素形成共价键

B.简单氢化物沸点:ZvQ

C.第一电离能:Y>Z

D.电负性:W<Z

答案B

解析短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,W简单离子在同周期离子中半径最小，说明

W为第三周期元素AL短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论:①为第二周期元素时,

最外层电子排布为2s22P2或2s22P4,即C或0；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23P2或

3s23P4,即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知,X、Z、Q分别为C、。和S,则Y为

NoX为C,能与多种元素（H、O、N、S等）形成共价键,A正确;Z和Q形成的简单氢化物分别为H2O

和HS由于H2O分子间能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S,B错误;Y为N,Z为O,N的最外层p轨

道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大,C正确;W为A1,Z为0,0的电负性更大,D

正确。

ll.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z为地壳中含量最高的金属元素,X、Y、Z

的原子序数和X、Z、W的原子序数均成等差数列,X和Z可形成如图所示的离子，下列说法正确的

是（）

A.简单离子半径:W>Y>X>Z

B.X、W的氢化物的稳定性:X>W

C.Y、Z分别与W形成的化合物中化学键类型相同

D.将物质的量为1:2的单质Y、Z投入足量水中，单质Y、Z均完全溶解

答案B

解析Z为地壳中含量最高的金属元素,Z为A1元素，由X和Z形成的离子可推断X为F元素,X、

Y、Z的原子序数成等差数列，贝！Y为Na元素,X、Z、W的原子序数成等差数列，则W为C1元素。

A.X、Y、Z、W的简单离子分别为F-、Na\Al3\C1,离子半径大小关系为Cl>F>Na+>A13+,A项

错误:B.X、W的氢化物分别为HF、HC1,热稳定性:HF〉HC1,B项正确;C.NaCI中的化学键为离子

键,AIC13中的化学键为共价键。项错误;D.单质Y、Z分别为Na、Al,Na先和水反应生成NaOH,Al

接着和NaOH按物质的量之比为1：1反应形成Na[Al(OH)4]溶液，根据元素守恒,Na和A1按物质的

量之比为1：1投入水中,则二者均溶解，物质的量为1：21则A1有剩余,D项错误。

二、非选择题(共2个小题)

12.(1)研究发现,正离子的颜色与未成对电子数有关，例如:ca、Fe2\F/+等。Cu+呈元色，其原因是

(从微粒结构的角度进行描述)___________________________

(2)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子光谱(选填"发射''或“吸收”)。

(3)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

①银格钢抗腐蚀性能强，基态铭原子的价层电子排布为，按照电子排布式，银元素在周期表

中位于区。

②“玉兔二号”月球车通过碑化钱(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态碑原子的电子占据最高

能级的电子云轮廓图为形。碑的电负性比钱(填"大”或“小

③基态Fe3+、Fe?+离子中未成对的电子数之比为。

(4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期

的儿种元素的部分性质：

元素编号abCdc

电负性3.02.5X1.50.9

主要化合价・1,+7-2,+63+5+3+1

①预测X值的区间：一°

②第三周期中含3个未成对电子的元素，其基态原子最外层电子的轨道表示式为o

③表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)。

④请举一化学事实说明a元素和b元素的非金属性的相对强弱:o

答案⑴Cu+的核外电子排布为[Ar]3d叱没有未成对电子(2)发射⑶①3d54sld②哑铃大

3s3P

③5：4(4)①1.52.5②里

®Cl>P>S>Al>Na④氢化物的稳定性:HOH2S,则

C1元素的非金属性比S元素的强

解析(l)Cu+的核外电子排布为[Ar]3di°,没有未成对电子，故Cu+无色;(2)钠在火焰上灼烧时,原子中

的电子吸收能量，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的,向内跃过时就将多余的能量以黄光的形

式放出;(3)①格的原子序数为24,基态辂原子价层电子排布为3d54s1;镁元素的价层电子排布为

3d84s5d轨道未排满，属于d区;②基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24P3,最高能级为p,电子

云轮廓图为哑铃形，电负性:As>Ga;③基态Fe3+的价层电子排布为3d'基态Fe?+离子吩层电子式为

3dS离子中未成对的电子数之比为5：4;(4)①同周期元素从左到右元素电负性逐渐增，则X值的区间

为L5〜2.5之间;②第三周期中含3个未成对电子的元襄，为P元素，最外层电子轨道表示式为

3s3P

四已田力;③同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势,P元素因为3p轨道半充满较稳

定，则第一电离能由大到小顺序为Cl>P>S>Al>Na;④非金属性越强,氢化物的稳定性越强，则C1元素

的非金属性比S元素的强。

13.下表是某些元素的第一电离能(用和电负性数值。

元素符号LiBeN0FNa

第一电啕能111

520900496

/KkJmor1)402314681

电负性1.01.53.03.54.00.9

元素符号MgAlPSClCr

第一电离能111

738578652.9

012000251

电负性1.21.52.12.53.01.6

(1)基态Cr的电子排布式为o

(2)基态N、0、F、Na中，未成对电子数最多的是(填元素符号),其最高能级的原子轨道形状

为O

(3)从原子结构角度解释/](Mg)»i(Al)的原因：

(4)BrCl是一种无机化合物，用途广泛。BrCl中Br的化合价