2025-2026学年湖北省中考化学猜题卷（含答案解析）

2025-2026学年湖北省中考化学猜题卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．生活处处有化学，下列有关材料的说法错误的是（）A．生活中常用铁锅、铝锅和铜火锅用来炒菜做饭和涮肉B．夏天运动时常穿纯棉的衣服，主要原料属于合成材料C．钢和生铁是人们使用较广泛的铁合金D．为满足计算机、生物工程、海洋工程和航空航天业等尖端技术发展的需要，人们研制出了具有光、电、磁等特殊功能的复合材料2．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液B．实验室用一氧化碳还原氧化铁C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D．往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，则物质X可能是稀盐酸或者水4．下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（）A．测定空气中的氧气的含量B．探究质量守恒定律C．探究燃烧的条件D．检验二氧化碳是否集满5．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是()A．属于置换反应 B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化6．下列叙述正确的是（）A．化学反应过程中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．化学反应伴随着能量变化D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的7．学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是()A．称量固体 B．检验H2的纯度C．倾倒液体 D．测溶液的pH8．下列有关物质的组成、结构、性质及变化规律，分析正确的是（）A．CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物B．稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同C．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同D．浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体9．下列实验方法不能达到实验目的是A．除去粗盐中的难溶性杂质——将粗盐溶解、过滤、蒸发B．除去CO中的CO2———通入足量的氢氧化钠溶液C．除去热水瓶胆中的水垢——用食醋D．鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液——滴加无色酚酞溶液10．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是()A．反应物和生成物中共含有三种元素 B．该反应属于化合反应C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的物质分子个数之比为1：1二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90℃时100g水中溶解了109g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。继续将温度由60℃降至40℃，此时②点怎么移动？_____，烧杯中有_____g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________合金。取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。____________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:(1)A点对应的物质类别是_____；B点表示物质的化学式为______。(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是_______(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________。14．在点燃条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为_____g；化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在化学学科节上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用吸管吹气，脱脂棉燃烧起来了（如图1）。同学们对实验产生了浓厚的兴趣。根据燃烧条件，脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na2O2）与吹出的CO2及H2O反应生成了可以支持燃烧的物质：而且还_____（填“吸收”或“放出”）热量，满足了燃烧的另一个条件_____。兴趣小组的同学将反应后的固体放入水中，发现固体全部溶解形成无色溶液，于是，对溶液中溶质成分进行探究。Na2O2是淡黄色固体，易与二氧化碳反应，也易与水反应，分别生成碳酸钠和氢氧化钠，都放出氧气。猜想一：溶质是Na2CO3；猜想二：溶质是NaOH；猜想三：溶质是_____。实验步骤实验现象实验结论1．取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡溶液红色猜想二成立2．另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸_____猜想二不成立3．取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的_____溶液，振荡①_____②_____猜想一不成立（拓展与交流）小郑同学认为步骤1的实验结论不正确，请解释原因：_____。步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在，反应的化学方程式为_____。Na2O2也能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和氧气，反应的化学方程式为_____。化工厂存有过氧化钠，一旦失火不能选用图2中的灭火器材是_____（填字母）。16．常见金属在氧气中能剧烈燃烧。某化学探究小组对“铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射”有兴趣。于是进行了如下探究：（提出问题）铁丝在氧气中燃烧会火星四射与哪些因素有关呢？（猜想与假设）猜想一：可能与金属的沸点有关；猜想二：可能与氧气的浓度有关；猜想三：可能与铁中含碳量有关。（查阅资料）镁的沸点为1107℃；铁的沸点为2705℃。（设计并实验）该探究小组用将镁丝、纯细铁丝和两种不同含碳量的细铁丝（镁丝和铁丝直径均为0.4mm）分别放入空气和氧气中燃烧。记录燃烧时的现象如下表。实验序号氧气纯度（含氧量）镁丝铁丝中含碳量燃烧时的现象①空气中（21%）剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星0%（纯铁）不燃烧②纯氧中（100%）更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星0%（纯铁）剧烈燃烧，无火星③纯氧中（100%）更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星0.05%剧烈燃烧，极少火星④纯氧中（100%）更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星0.6%剧烈燃烧，火星四射（收集证据）（1）若要比较细铁丝燃烧的剧烈程度与氧气的纯度有关，应选择的实验编号组合是_____。由实验③和④对比可知，产生火星四射的现象与细铁丝中含碳量的关系：_____。（解释与结论）（2）通过探究，了解细铁丝在纯净的氧气燃烧时会火星四射的原因。请写出细铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体的化学方程式为：_____。（3）细铁丝中含有不同的含碳量，碳元素在燃烧过程中生成二氧化碳气体，将反应生成的熔化物四氧化三铁推了出去，从而产生了火星四射的现象。为保证实验成功，选用的铁丝中含碳量要控制的范围为_____。（4）取一段含碳量0.6%的细铁丝绕成螺旋状，投入盛有足量的稀盐酸的烧杯中充分反应，可观察的现象为_____，并在烧杯底有少量的黑色残渣，其化学式为C。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、金属具有导热性，故生活中常用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉，不符合题意；B、纯棉衣服的原料是棉花，棉花属于天然有机高分子材料，符合题意；C、钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，使用比较广泛，不符合题意；D、为满足计算机、生物工程、海洋工程和航空航天业等尖端技术发展的需要，人们研制出了具有光、电、磁等特殊功能的复合材料，说法正确，不符合题意。故选B。2、A【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。A.固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧化锰，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。最终氧元素的的质量为二氧化锰中氧元素的质量；B.氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变；C.二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。D.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变。选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确3、C【解析】

A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，开始加入碳酸钾与盐酸反应，没有沉淀生成，当盐酸反应完后，继续滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项A不正确；B、实验室用一氧化碳还原氧化铁，横坐标是一氧化碳的质量，纵坐标是固体的质量，随着反应的进行，消耗的一氧化碳质量增加，固体氧化铁的质量不断减少，当氧化铁完全反应后，固体质量不再减少但不为0，故选项B不正确；C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，横坐标是时间，纵坐标是二氧化锰的质量，在这个反应里，二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，故选项C正确；D、往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，横坐标是x溶液的质量，纵坐标是pH，随着x质量的增加，溶液的pH不断减小，一直减小到溶液的pH小于7，所以物质x是酸，不可能是水，故选项D不正确。故选：C。4、D【解析】

A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数，能达到目的，不符合题意；B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，能达到目的，不符合题意；C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，不符合题意；D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，木条进入集气瓶内部，不能达到目的，符合题意。故选D。5、C【解析】A、由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。氨气的相对分子质量为17，氧气的的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为为28，水的的相对分子质量为18.C物质的质量比为相对分子质量和化学计量数乘积的比，生成丙和丁的质量比为2×28:6×18=14:27；D．单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价为零；氢元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化。6、C【解析】

A．化学反应过程中都会伴随着能力的变化，但不一定有放热现象，故选项错误；B．在化学反应中不只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙和水反应放出大量热，故选项错误；C．化学反应伴随着能量变化，故选项正确；D．人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能，故选项错误；故选C7、B【解析】A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；图中放反了，故错误；B、氢气验纯：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，故正确；C、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没对手心、瓶塞没倒放，故错误；D、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不应该把试纸置于待测液中，故本选项错误。故选B。8、B【解析】

A、硫酸钠含有三种元素，不属于氧化物；故A错误；

B、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，两者的溶液中都含有氢离子；化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同，故正确；

C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，不是碳原子结构不同，故错误。

D、浓硫酸、烧碱都有吸水性，都可做干燥剂，但烧碱能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体，故错。

故选：B。9、D【解析】

A、粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以除去难溶性杂质得到精盐，选项正确；

B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，所以除去CO中的CO2可将气体通入足量的氢氧化钠溶液，选项正确；

C、热水瓶胆中水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，选项正确；

D、无色酚酞在酸性、中性溶液中都不会变色，所以利用无色酚酞只能鉴别出氢氧化钠溶液，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，选项错误，故选D。10、B【解析】A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；C、反应物中有两种单质，错误；D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）减小；不变；（2）沿曲线下移至③处；45；39%【解析】试题分析：（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60℃硝酸钾的溶解度为109g，所以由90℃降至60℃过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；（2）40℃时硝酸钾的溶解度为64g可知40℃时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60℃降至40℃，此时②点沿曲线下移至③处；析出晶体的质量=109g-64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数=64克／（100克+64克）×100%=39%．考点：溶解度及其溶质的质量分数三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、Cu﹣Zn60%【解析】

⑴因为铜和银都不能和酸发生反应，所以不能测定其中二者的质量，所以能够测定的是铜和锌的合金。⑵设合金中Zn的质量为x。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652X0.4g列比例式得：65∶X=2∶0.4克解得X=13g合金中铜的质量=32.5g–13g=19.5g合金中铜的质量分数为：。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、单质NOFN2O5+H2O=2HNO3【解析】(1)根据单质的化合价为0解答；根据B点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价解答；(2)根据KNO3属于盐及KNO3中氮元素的化合价分析解答；根据D点中氮的氧化物中氮元素显+5价及E点表示的酸中氮元素的化合价为+5价分析解。(1)A点时氮元素的化合价为0，对应的物质类别是单质；B点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价，氧元素通常显-2价，故B点表示物质的化学式为NO；(2)KNO3属于盐；KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得氮元素的化合价为+5价，故它代表的点是F；D点表示+5价氮的氧化物N2O5，E点表示的酸中氮元素显+5价，即为HNO3；N2O5与H2O反应生成HNO3，反应的化学方程式为N2O5+H2O=2HNO3。14、5.6【解析】

根据质量守恒定律可知，反应前后质量总和不变，则有：4.8g+16.0g＝10.8g+4.4g+X，解得X＝5.6g；4.8gCH4中碳元素质量=，4.8gCH4中氢元素质量=4.8g-3.6g=1.2g；10.8gH2O中氧元素的质量=，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g-9.6g=1.2g；4.4gCO2中碳元素质量=，4.4gCO2中氧元素质量=4.4g-1.2g=3.2g；根据质量守恒定律可知X物质中碳元素的质量=3.6g-1.2g=2.4g，氢元素质量=1.2g-1.2g=0；氧元素质量=.16.0g—9.6g-3.2g=3.2g，X物质含有碳、氢元素，碳原子与氧原子的个数比=，所以在此条件下甲烷与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应中，甲烷、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳化学计量数比=，反应的化学方程式为：。首先根据质量守恒定律X的质量，并求出X化学式，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、放出温度达到脱脂棉的着火点Na2CO3、NaOH产生气泡氯化钙溶液产生白色沉淀溶液仍是红色碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑二氧化碳和水都能够支持过氧化钠燃烧【解析】

燃烧条件：物质是可燃物，有氧气参与，温度达到可燃物的着火点。过氧化钠和二氧化碳、水反应生成的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳和水和氯化钠。【详解】（1）根据燃烧条件，脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na2O2）与吹出的CO2及H2O反应生成了可以支持燃烧的物质：而且还放出热量，满足了燃烧的另一个条件，即温度达到脱脂棉的着火点。（2）[提出猜想]猜想一：溶质是过氧化钠和二氧化碳反应生成的Na2CO3；猜想二：溶质是过氧化钠和水反应生成的NaOH；猜想三：溶质是过氧化钠和二氧化碳、水反应生成的碳酸钠和氢氧化钠。[实验与探究]（1）．取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡，溶液变红色，说明溶液显碱性。（2）．另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳。（3）．取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论1．取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡溶液红色猜想二成立2．另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸产生气泡猜想二不成立3．取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足