广东省惠阳区中山中学高中化学鲁科版必修一教案23氧化剂和还原剂3

2.3氧化剂和还原剂惠阳中山中学课时教案高一化学备课组主备人：戴朝先2015.11.3教学内容氧化剂和还原剂课题探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学目标知识与技能能列举含铁元素的单质及其化合物，认识铁及其化合物的重要化学性质。能举列说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关反应的化学方程式。掌握检验Fe3+的方法。过程与方法以Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。情感态度与价值观通过了解铁的与人体健康关系，认识化学知识与人类生活的密切联系，使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。教材分析重点用氧化还原反应的观点了解铁及其化合物的性质及变化。难点Fe、Fe2+、Fe3+间的相互转化关系学情分析学生已学习了氧化还原反应的知识，可以较好地理解铁的相关性质。课型新课教具课时2课时教学流程教学内容展示目标能列举含铁元素的单质及其化合物，认识铁及其化合物的重要化学性质。能举列说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关反应的化学方程式。3．掌握检验Fe3+的方法。自主学习铁的化学性质铁和氧气在不同的条件下，所生成的氧化物中化合价有，其氧化物通常有、、三种（写化学式）。其中氧化亚铁是色粉末，氧化铁是色粉末，四氧化三铁具有性的色固体，可以看作组成的化合物，其中1/3的铁元素显价，有2/3的铁元素显价。Fe(OH)2是色固体，已被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，随着生成物的量由少到多，颜色由色变为色变为色，所以制取Fe(OH)2时应防止Fe2+被Fe(OH)2制取原理（方程式表示）：在空气中迅速变色的原理（方程式表示）：现象:Fe(OH)3在受热情况下会分解（方程式表示）：Fe3+的检验：Fe3+颜色方法一：滴加，现象：原理（方程式）：方法二：滴加，现象：原理（方程式）：Fe2+的检验：Fe2+颜色方法一：滴加，现象：原理：（方程式）方法二：滴加，无明显现象，再加入变为红色。合作探究1．铁在自然界中的存在形态有和。2．常见的铁矿石有哪些？3．铁及其化合物的常见性质有哪些？4．从氧化还原反应的角度了解铁的性质。精讲精练一、知识体系1．铁及其化合物的重要化学性质2．Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化3．Fe3+的检验二、课堂精练=1\*GB2⑴某些补贴剂的成分硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质，检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（填序号）=1\*GB3①稀盐酸=2\*GB3②石蕊试液=3\*GB3③KSCN溶液=2\*GB2⑵向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及化学方程式：2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OHD苹果汁含有Na+3、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到红色溶液的是（）A盐酸B氯气CCuSO4溶液D稀硫酸4、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)35、把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即变为棕黄色，此时若滴入氯化钡溶液则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（)A、SO2B、Fe2+C、Fe3+D、NO3达标测试一、选择题1．四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水即呈红色的是（）A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)32．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）=1\*GB3①过量的Fe与氯气反应=2\*GB3②Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3=3\*GB3③Fe与过量的S加热时反应=4\*GB3④Fe（NO3）2溶液中加入少量盐酸=5\*GB3⑤Fe和Fe2O3混合物溶于盐酸A、=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤B、=2\*GB3②=4\*GB3④C、=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④ D、=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④3．要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（）A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入铜粉D加入铁粉4．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是（）A．反应属置换反应B．还原性I2＞Cl2C．氧化性I2＞Cl2D．氧化性KClO3＞Cl25．根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为（）A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－6．制作印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无7．下列离子能大量共存的是（）A、HCO3Na+H+Ba2+B、Fe3+H+NO3ClC、Fe2+Na+SO42NO3D、Ba2+Fe3+INO38．下列能检验Fe3+的是A．KSCN溶液B．铜粉C．铁粉D．氢氧化钠溶液9．新配制的FeCl2溶液应加入以防止其转化为FeCl3。检验FeCl3溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为。10．铁是自然界非常普遍的金属元素。（1）铁的氧化物有、、，它们的颜色分别为、、。（2）铁的氢氧化物有、，它们的颜色分别为、（3）检验溶液中Fe2+的方法是。11．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。写出实验方案、现象：