江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高一年级下册期中考试化学试卷（含答案）

江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题：本大题共13小题，共39分。

1.制造机器人所使用的芯片的主要成分为

A.合金B.二氧化硅C.硅D.石墨

2.尿素［CO(NH2)2］是一种高效化肥。反应CO2(g)+2NH3®=CO(NH2)2(s)+H2O⑴可用于尿素的制备。下列有

关说法正确的是

8

A.NH3分子的电子式为,旦.TTB.中子数为8的氮原子可表示为N

H.N.H

C.CO(NH2)2中N元素的化合价为-3D.CO2分子的空间填充模型为

3.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定

的是

A.工业利用氮气和氢气合成氨气B.氨气和硫酸反应制取铉态氮肥

C.氨基酸合成人体所需的蛋白质D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气

4.下列对硝酸的认识正确的是

A.浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中

B.久置的浓硝酸呈黄色，是由硝酸对光、热不稳定造成的

C.FeO溶于稀硝酸：FeO+2H=F*+H2O

D.常温下用铁制容器运输浓硝酸，是因为铁与浓硝酸不反应

阅读下列材料，完成下面小题：氨气用于生产硝酸、铁盐、纯碱等，液氨可与金属钠反应产生Hz，NHa中

的一个H原子被-NH?取代可形成腓(N2H4)。N2H4具有强还原性，与NO2混合可作火箭推进剂，其可由NaClO

和氨气反应制得。FsCU为磁性氧化铁，其组成可看成FcOFezCh。黄铁矿主要成分是FeS?,其是我国制取

硫酸的原料。

5.水合腓(N2Hr生。)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理：

NaC10+2NH3=N2HvHzO+NaQ。下列关于实验室制备水合脱的操作不正确的是

第1页，共10页

A.制备氨气，试剂X可B.作为反应过程的安全

C.制备水合期时氨气从

D.用于吸收多余的尾气

b口进入

A.AB.BC.CD.D

6.卜.列化学反应的表示不正确的是

A.金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNHz+H2t

B.一定条件下NOz与NH3的反应：6NO2+8NH3"条件7N2+12H2O

高温

C.黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2+1102------2Fe2O3+8SO2

+2+3

D.Fe3O4与足量稀硝酸反应：FejO4+8H=Fe+2Fe-+4H2O

7.卜.列说法不正确的是

A.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的S02

BNOz具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂

C.侯氏制碱的原料为H2O、NH3、82、NaCI

D.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HN03

8.下列所用的除杂试剂与除杂方法都正确的是

第2页，共10页

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂除杂方法

通入足量水中洗气

ANO2(NO)

通入饱和溶液洗气

BNO(NO2)NaOH

CFeCb溶液(FeCk)过量铜粉过滤

DFeCb溶液(FeCb)过量铁粉过滤

A.AB.BC.CD.D

9.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.Fc具有还原性，可用作抗氧化剂B.纳米FC3O4能与酸反应，可用作磁性材料

C.Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水D.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

10.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是

A.N2;■>NO?—"JHNO3

B.Fe>FeCL溶液FeCb溶液

C.NH3►NO"">HNO3

D.FeS2—»SO2—H2SO4

11.为测定某补铁剂中铁元素的价态，进行如下实验:

步

实验操作实验现象

骤

1取补铁剂水溶液，滴加KSCN溶液无明显现象

2取补铁剂水溶液，滴力IINaOH溶液无明显现象

3取补铁剂酸(HC1)溶液，滴加KSCN溶液溶液变为血红色

取补铁剂酸(HC1)溶液，滴加过量NaOH溶颜色加深，放入离心机离心后，溶液观察到少量红褐色

4

液沉淀

下列说法错误的是

A.该补铁剂在水中能溶解，但是难电离

B.步躲3说明补铁剂酸(HCI)溶液中一定有卜/

C.步骤4说明补铁剂酸(HCI)溶液中一定没有1c1

D.该补铁剂与维生素C同时服用，有助于人体吸收铁元素

第3页，共10页

12.氮氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是

A.Pl/Oili。,在反应前后质量和化学性质不发生改变

一定条件

B.该过程的总反应式为：4NH,*50,—4NO4611,0

C.该过程中氨气被还原，氮元索的化合价升高

D.硝酸工业的尾气之一N0不经处理直接排放会形成酸雨

13.由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、AI2O3、SiCh)制取绿矶的流程如下:

稀H6O4过量铁粉NaOH溶液

硫铁矿［检验||调pH|-A|过----■►绿矶

烧渣

滤渣滤渣

下列有关说法不正确的是

A.“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出殂

B.“反应”时发生的主要反应为2Fe3，+Fe=3Fe2+

C.“检验”时可用K"Fe(CN)6］溶液检验上一步“反应”是否进行完全

D.将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿桃

二、流程题：本大题共1小题，共15.2分。

14.高铁酸钠(Na)是一种新型多功能绿色消毒剂，主要用于废水处理。

1.某兴趣小组利用废铁屑(含少量心)制备高铁酸钠的工艺流程如图所示:

NaOHSlNaClO

稀碱酸空气混合溶液

过最废铁屑Tp酸j溶LJ氧I化fNa,FeO,

(1)“酸溶”时铁发生的离子反应有：FC2I-%T；FcQj6ll-2Fc”+3lO；

(2)“操作”中通入空气的目的是

(3)“氧化”时发生反应的化学方程式为o

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(4)称取一定质量碘化钾于碘量瓶中，加入100mL6moiLNaOH溶液和一定质量氟化钠固体，待溶解完毕，

准确称取2.200g样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸竣化至反应完全；淀粉作指示剂，用1.0000

mol-L/N,Sg标准溶液进行滴定，消耗标准溶液体积为30.00mL。

已知：2FcO；，6I+I2P+161r=2[Fd；丫(无色)+3U+8H,O；I#洱0：=21+S/)：。

计算样品中NaJcO,的质量分数(写出计算过程)。

D.N%卜eO,主要用于废水处理。

(5)NaJeO.净水原理如图所示。NaJeO,是一种多功能水处理剂的原因为

聚、夕化水NazFe：活细菌

胶体河，水A

Fe3+尸灭活细菌

(6)用NaJeO,处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。

酸性溶液中卜cO；的氧化性大于CI：的氧化性。IcO；处理高氟废水中的杓机物需在碱性条件卜.进行，其原因

是。

三、实验题：本大题共2小题，共30.4分。

15.氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。

已知：氮氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下：

NO2+NO+2OH=2NO.+H20

2NO2+2OH-N(),+N()t+H2O

(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：

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M

②氨催化氧化时会生成副产物NJ)。写出NII,与O,在加热和催化剂作用下生成N4)的化学方程式

③一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是(写化学式)。

④再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是。

(2)制备工业原料。重碱(NMICO,)和。是重要的工业原料。

①湿法芒硝(NkSO,)制碱工艺采用Nil,、CO：和芒硝为原料制备重碱(NNIC。，)，重碱经过燃烧得到纯碱,

得到重碱的化学方程式为。

②将NO、NO?通入石灰乳中可制备重要的工业原料C“NOJ：,该工艺需控制NO和NO?物质的量之比接

近I：1,若n(NO2)：n(NO)>l：1,则会导致；若n(NO2)：n(NO)〈l：1,则会导致。

16.碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铉反应制得碳酸亚

铁(Fe?++2IICO,=FeCChI+CO2t+H2O)o实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题:

⑴实验过程中，通过控制KI、K2、K3可以将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，具体操作是

(2)装置B中的NH4HCO3需过量的原因是、(答两点原因)。

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(3)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为。

(4)将B装置中所得的固体过漉后要进行洗涤，以下液体中最合适的洗涤剂为。

a.常温蒸储水b.醋酸c.乙醇d.50℃的蒸储水

(5)装置C的作用是__________o

(6)检验产品中是否含Fc3+需要的试剂有__________。(填写试剂名称)

四、简答题：本大题共1小题，共15.4分。

17.氮氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，必须净化达到标准后才能排放。

⑴用C2H4脱除烟气中NO、。

图I为在其他条件一定时，温度N催化剂中的Cu?+负载量对NOx去除率的影响。为达到最高的NO,去除率,

应选择的反应温度和CM+负载量分别是__________、___________o

(2)用NH3脱除烟气中NO的机理如图2.

2N2+2H2O

图2

写出总反应的化学方程式：__________;当消耗2moiNFB和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积

为__________Lo

(3)NaCI0溶液能有效去除NO。

25c时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图

4所示。已知：氧化性HC1OCKK

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55

*

<、45

健

出35

O

N

25

①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是o

②pH=4时，60-80C间NO脱除率下降的原因是__________。

(4)Fc-Ag金属亚合材料可将酸性水体中的NO,转化为NII；和N2,其反应历程如图5所示(吸附在金属亚合材

料表面的物种用*标注)，图中NO,的去除机理可描述为：铁将酸性废水中的FT还原为吸附在金属复合材料

表面的氢原子；。

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1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】B

5〜7.【答案】C、D、B

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】⑴2Fc'Hc=3lcr

(2)将硫酸亚铁氧化为硫酸铁

(3)电(SOJ+3N<XH10N<)H=2Na7hcO4+3NaCH3Na,SO4+5H?O

(4)75.45%

计算过程：由已知2FcO；♦6IM2F+l6H'=2[Fd；r(无色)+3l,+8H,O：1#编0：，21+S,O：,可知关系

;

式21c()引6SsO；,贝ijif(Na2le04)=-ff(NaaSsO>)=-x1.0000x30.00xlO'mol00100mol,

则HN/FeOj=irW=OQlOOmoIx166g•moT=L660g,该样品中NaJcOj的质量分数

11660gx]00nu7545n.

2.200g

(5)高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原为心”，leM与水生成氢氧化铁胶体，具有吸附性,

可■达到净水的目的

(6)l；cO：在酸性条件可氧化Cl生成有毒的氯气

催化剂

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